Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства thumbnail
Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Упражнение: 1

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваДайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваа)
1. P – фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P – неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 – фосфин

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваб)
1. K – калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K – металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.

Упражнение: 2

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваЗапишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO2; б)Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства
Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства
Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Упражнение: 3

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваДайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства
Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваВысшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Упражнение: 4

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваЧто такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2.
Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваАллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S8 – ковалентная неполярная
б) H2S – ковалентная полярная
S8 – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Тпл. 112,80С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Упражнение: 5

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваСравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства
Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваУ высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства
а) Кислотные свойства N2O5 > P2O5
б) Кислотные свойства P2O53

Упражнение: 7

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваВычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Дано:
Mg, O2
mсмеси= 120 мг
ωпримеси = 0,02
ω(O2) = 0,2
Vвозд. =?
Решение:
m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 – ωпримеси)
m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

117,6 : 48 = х : 22,4;    х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2
В х л. воздуха содержится 54,88 л O2

20 • х = 100 • 54,88    х = 274,4 мл. – объем воздуха
Ответ: Vвозд. = 274,4 мл.

Упражнение: 8

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Дано:
S, O2, SO2
m(S) = 1,6 кг
W( SO2) = 0,8
V(SO2) =?
Решение:
M(S) = 32 кг / кмоль

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

1,6 : 32 = х : 22,4;    х = 1,12 м3 – это теоретический объем оксида серы
Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:
Vпракт. = W( SO2) • V теор.
Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3
Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3

Упражнение: 9

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваМожно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислотаH2SO3? Почему?

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваНет оксиду серы(VI) – S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4.
Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4.

Упражнение: 10

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойстваИспользуя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO2 → MgO + C
б) S + KCO3 → KCl + SO2.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства
Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

   https://Reshebnikxim.narod.ru/

Источник

ГДЗ по классам

2 класс

  • Математика

3 класс

  • Математика

4 класс

  • Математика

5 класс

  • Математика
  • Русский язык
  • Английский язык

6 класс

  • Математика
  • Русский язык
  • Английский язык

7 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика

8 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Химия

9 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Алгебра
  • Геометрия
  • Физика
  • Химия

10 класс

  • Геометрия
  • Химия

11 класс

  • Геометрия
Введите условие

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

ГДЗ и решебники
вип уровня

  • 2 класс
    • Математика
  • 3 класс
    • Математика
  • 4 класс
    • Математика
  • 5 класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
  • 6 класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
  • 7 класс
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Физика
  • 8 класс
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Физика
    • Химия
  • 9 класс
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Физика
    • Химия
  • 10 класс
    • Геометрия
    • Химия
  • 11 класс
    • Геометрия
  1. ГДЗ
  2. 9 класс
  3. Химия
  4. О. С. Габриелян, 2014г.
  5. Вопрос 6, Параграф 1

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Назад к содержанию

Условие

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора; б) фосфора или серы?

Решение 1

Фото ответа 1 на Задание 6 из ГДЗ по Химии за 9 класс: О. С. Габриелян, 2014г.

Другие задачи из этого учебника

  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9

Поиск в решебнике

Популярные решебники

ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.

Издатель: О. С. Габриелян, 2014г.

Источник

3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

3.4. Периодическое изменение свойств веществ

Периодически изменяются следующие свойства простых и сложных веществ:

  • строение простых веществ (вначале немолекулярное, например от Li к C, а затем молекулярное: N2 — Ne);
  • температуры плавления и кипения простых веществ: при движении слева направо по периоду t
    пл и t
    кип вначале, в целом, возрастают (алмаз — самое тугоплавкое вещество), а затем уменьшаются, что связано с изменением строения простых веществ (см. выше);
  • металлические и неметаллические свойства простых веществ. По периоду с ростом Z способность атомов отдавать электрон уменьшается (Е
    и растет), соответственно металлические свойства простых веществ ослабевают (неметаллические — усиливаются, поскольку увеличивается Е
    ср атомов). Сверху вниз по группам А, напротив, металлические свойства простых веществ усиливаются, а неметаллические — ослабевают;
  • состав и кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов (табл. 3.1–3.2).

Таблица 3.1

Состав высших оксидов и простейших водородных соединений элементов А-групп

ГруппаIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
Формула высшего оксидаЭ2OЭOЭ2O3ЭO2Э2O5ЭO3Э2O7
Формула простейшего водородного соединенияЭHЭH2ЭH3ЭH4ЭH3ЭH2 (Н2Э)ЭH (НЭ)

Как видно из табл. 3.1, состав высших оксидов изменяется плавно в соответствии с постепенным возрастанием ковалентности (степени окисления) атома.

С ростом заряда ядра атома в периоде основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные — усиливаются. Переход от основных оксидов и гидроксидов к кислотным в каждом периоде происходит постепенно, через амфотерные оксиды и гидроксиды. В качестве примера в табл. 3.2 показано изменение свойств оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода.

Таблица 3.2

Оксиды и гидроксиды, образованные элементами 3-го периода, и их классификация

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

В группах А с ростом заряда ядра атома происходит усиление основных свойств оксидов и гидроксидов. Например, для IIA-группы имеем:

1. BeO, Be(OH)2 — амфотерные (слабые основные и кислотные свойства).

2. MgO, Mg(OH)2 — слабые, основные свойства.

3. CaO, Ca(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).

4. SrO, Sr(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).

5. BaO, Ba(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).

6. RaO, Ra(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).

Такие же тенденции прослеживаются и для элементов других групп (состав и кислотно-основные свойства бинарных водородных соединений см. в табл. 3.1). В целом с ростом атомного номера по периоду основные свойства водородных соединений ослабевают, а кислотные свойства их растворов усиливаются: гидрид натрия растворяется в воде с образованием щелочи:

NaH + H2O = NaOH + H2,

а водные растворы H2S и HCl — кислоты, причем более сильной является хлороводородная кислота.

1. В группах А с ростом заряда ядра атома сила бескислородных кислот также возрастает.

2. В водородных соединениях число атомов водорода в молекуле (или формульной единице) сначала возрастает от 1 до 4 (группы IA–IVA), а затем уменьшается от 4 до 1 (группы IVA–VIIA).

3. Летучими (газообразными) при н.у. являются только водородные соединения элементов IVA–VIIA групп (кроме H2O и HF)

Описанные тенденции в изменении свойств атомов химических элементов и их соединений суммированы в табл. 3.3

Таблица 3.3

Изменение свойств атомов элементов и их соединений с ростом заряда ядра атома

СвойстваТенденция изменения
в периодахв группах А
Радиус атомаУменьшаетсяРастет
Энергия ионизацииВозрастаетУменьшается
Сродство к электронуВозрастаетУменьшается
Восстановительные (металлические) свойства атомовОслабеваютУсиливаются
Окислительные (неметаллические) свойства атомовУсиливаютсяОслабевают
ЭлектроотрицательностьВозрастаетУменьшается
Максимальная степень окисленияВозрастаетПостоянная
Кислотные свойства оксидовУсиливаютсяОслабевают
Кислотные свойства гидроксидовУсиливаютсяОслабевают
Кислотные свойства водородных соединенийУсиливаютсяУсиливаются
Металлические свойства простых веществОслабеваютУсиливаются
Неметаллические свойства простых веществУсиливаютсяОслабевают

Пример 3.3.
Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:

1) Br2O7;

2) SiO2;

3) Al2O3;

4) Cl2O7.

Решение. Кислотные свойства оксидов усиливаются слева направо по периоду, а сверху вниз по группе А ослабевают. С учетом этого приходим к выводу, что кислотные свойства наиболее выражены у оксида Cl2O7.

Ответ: 4).

Пример 3.4. Анион элемента Э2− имеет электронную конфигурацию атома аргона. Укажите формулу высшего оксида атома элемента:

1) ЭО3;

2) Э2О7;

3) Э2О5;

4) ЭО2.

Решение. Электронная конфигурация атома аргона 1s
22s
22p
63s
23p
6, следовательно электронная конфигурация атома Э (атом Э содержит на 2 электрона меньше, чем ион Э2−) – 1s
22s
22p
63s
23p
4, что отвечает атому серы. Элемент сера находится в VIA-группе, формула высшего оксида элементов этой группы ЭО3.

Ответ: 1).

Пример 3.5. Укажите символ элемента, атом которого имеет три электронных слоя и образует летучее (н.у.) соединение состава ЭН2(H2Э):

1) P;

2) Mg;

3) S;

4) Cl.

Решение. Водородные соединения состава ЭН2(H2Э) образуют атомы элементов IIA- и VIA-групп, однако летучими при н.у. являются соединения элементов VIA-группы, к числу которых относится сера.

Ответ: 3).

Охарактеризованные тенденции в изменении кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов можно понять на основании анализа следующих упрощенных схем строения оксидов и гидроксидов (рис. 3.1).

Из упрощенной схемы реакции

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

следует, что эффективность взаимодействия оксида с водой с образованием основания возрастает (согласно закону Кулона) с увеличением заряда на ионе Эn
+. Величина же этого заряда увеличивается по мере усиления металлических свойств элементов, т.е. справа налево по периоду и сверху вниз по группе. Именно в таком порядке увеличиваются и основные свойства элементов.

Высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства

Рис. 3.1. Схема строения оксидов (а) и гидроксидов (б)

Рассмотрим причины, лежащие в основе описанных изменений кислотно-основных свойств гидроксидов.

При возрастании степени окисления элемента +n и уменьшении радиуса иона Эn
+ (это как раз и наблюдается с ростом заряда ядра атома элемента слева направо по периоду) связь Э–О упрочняется, а связь О–Н ослабевает; более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по кислотному типу.

Сверху вниз по группе радиус Эn
+ возрастает, а значение n+ не изменяется, в результате прочность связи Э–О уменьшается, облегчается ее разрыв и более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по основному типу.

Источник