Водный раствор какого соединения проявляет кислотные свойства
Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. [c.139]
Для метафосфорной кислоты и ее солей — метафосфатов — наиболее характерным свойством является способность образовывать полимерные молекулы типа (НРОз) , в виде которых она обычно и существует в водном растворе. Кислотные свойства полимеров метафосфорной кислоты выражены довольно сильно. Например, последние константы диссоциации Н3Р3О9 и H4P4O12 равны соответственно /Сз = 9-10 и Л 4 = 2-10 . Благодаря тому, что метафосфорная кислота имеет в водном растворе полимерное строение, она обладает способностью свертывать белок, что служит одним из аналитических приемов ее открытия. [c.183]
Такие вещества могут проявлять в водных растворах кислотные свойства в зависимости от легкости отщепления протона от атома кислорода. Как правило, чем сильнее атом V притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода, тем более полярна связь О—Н и более кислотными свойствами обладает вещество. В трех приведенных выше примерах центральный атом не сильно притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода. Константа КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ ортоборной кислоты имеет значение 6,5 -10 , для иодноватистой кислоты 2,3 10 а метиловый спирт в воде не обнаруживает ни кислотных, ни основных свойств. [c.97]
Зависимость дифференцирующих свойств растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование кислот вследствие того, что большое количество веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в прото генных растворителях их не проявляют. [c.407]
Изучая влияние растворителей на силу кислот. А, Ганч установил, что в растворах кислотные свойства проявляю” не самой кислотой, а сольватированными катионами водорода. [c.401]
Гантч первый показал, что в водных растворах кислотные свойства проявляются не самой кислотой, а теми ионами, которые образовались в результате присоединения протона к молекулам воды. Вода является хорошим акцептором протонов, поэтому в водных растворах большинство минеральных кислот становится сильными кислотами, так как равновесие при этом сдвигается в сторону образования ониевых солей. Равновесие между уксусной кислотой и водой уже не сдвинуто в сторону образования [c.298]
В среде жидкого аммиака значительно усиливаются (по сравнению с водными растворами) кислотные свойства солей аммония. Поэтому в жидком аммиаке нитрат аммония легко реагирует, например, с магнием или с пероксидом натрия [c.23]
Зависимость дифференцирующего действия растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование силы кислот вследствие того, что большое число веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в протогенных растворителях их не проявляют. В протофильных растворителях то же происходит с основаниями. [c.173]
Ответ. Сущность реакции нейтрализации с точки зрения теории электролитической диссоциации состоит в том, что одновалентные положительно заряженные ионы водорода, которые придают растворам кислотные свойства, и одновалентные отрицательно заряженные гидроксильные ионы, придающие растворам щелочные свойства, взаимно нейтрализуют друг друга и образуют нейтральную мало диссоциирующую молекулу воды. [c.42]
Для оксидов и гидроксидов с ростом степени окисления закономерно растут в водных растворах кислотные свойства от практически [c.460]
Все оксалатные соединения уранила обладают в водном растворе кислотными свойствами, которые уменьшаются в ряду [c.362]
Гидропероксидный анион в водном растворе кислотных свойств не обнаруживает. Соли Н2О2 называют пероксидами, а кислые — гидропероксидами. Пероксиды состава М2О2 образуют все щелочные элементы, а состава МО2 — щелочно-земельные, цинк и кадмий (М — соответствующий элемент). Кристаллические пероксиды содержат о5 -ионы с длиной О-связи О—О, равной 149 пм. [c.301]
Источник
Важнейшей характеристикой соединений водорода с другими элементами является их кислотно-основное поведение в водном растворе, т.е. их склонность при растворении в воде отдавать протон или же, наоборот, захватывать его. Ясно, что такая особая роль воды (кислотно-основные свойства можно рассматривать и не в водных растворах, например в жидком аммиаке). Связана с тем, что мы живем на планете, где вода имеет первостепенное значение. Если протоны переходят от водородного соединения к молекулам воды, то это соединение проявляет свойства кислоты, а если оно захватывает их, свойства основания. В первом случае в растворе повышается концентрация ионов H+, а во втором OH—, т.е.
HnЭ + H2O ↔ Hn-1Э + H3O+
HnЭ + H2O ↔ Hn+1Э + OH—
Так, для HCl имеет место кислотная ионизация: взаимодействие протона с O2- сильнее, чем с Cl—, поэтому молекулы воды оттягивают протон от молекулы HCl. Наоборот, молекула NH3 может отнять протон у молекулы воды и превратиться в NH4+. Чем менее прочно удерживает молекула HnЭ частицы водорода, тем труднее ей присоединить дополнительный протон.
Степень и характер кислотно-основной ионизации в системе из двух соединений водорода зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF — H2O — H3N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у аммиака (9,3 эВ) больше, чем у воды (7,9 эВ), кислоты – слабые в водных растворах, в жидком аммиака – сильные. Например, HCN в воде – очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти также, как азотная кислота в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении во фтороводороде ведет себя как основание.
Присущая водороду, как неметаллическому элементу, тенденция к образованию анионных комплексов – гидрогенатов реализуется, например, в следующих реакциях:
KF + HF = K[HF2] – дифторгидрогенат калия
KNO3 + HNO3 = K[(HNO3)2] – динитратогидрогенат калия
Гидрогенат-комплексы образуются за счет водородной связи:
[F···H···F]—
[O2NO···H···ONO2]—
Они имеют линейное строение. Их образование можно объяснить следующим образом. Орбитали иона HF2— возникают за счет линейной комбинации орбитали центрального атома νs (1s орбиталь водорода) и групповых орбиталей периферических атомов ν1, ν2 (2pz орбиталей двух атомов фтора):
По условиям симметрии сочетание νs и ν1-орбиталей приводит к образованию св¤зывающей σs и разрыхляющей σs*-орбитали иона HF2—
ν(σs) = νs + ν1
ν(σs*) = νs — ν1
Для групповой орбитали ν2 подходящей по условиям симметрии орбитали центрального атома нет, поэтому в ионе HF2— орбиталь ν2 играет роль несвязывающей. 4 электрона (1 от атома водорода, 2 от двух атомов фтора и 1 за счет заряда иона) распределяются на молекулярных связывающей σ и несвязывающей σ*-орбиталях.
Энергетическая диаграмма образования орбиталей иона HF2—.
Схема образования орбиталей иона HF2—.
Нахождение электрона на молекулярной несвязывающей σ0-орбитали соответствует концентрации избыточного отрицательного заряда на концевых атомах. Следовательно, гидрогенат-ионы типа HX2— должны быть наиболее стабильными в том случае, когда X2— наиболее электроотрицательные атомы или их группировки. Так, в ионе HF2— связь почти в 3 раза прочнее межмолекулярной водородной связи.
Большинство гидрогенатов может существовать лишь в неводных или насыщенных водных растворах, а также в твердом состоянии.
Атомы водорода входят также в состав гидросолей типа NaHS, NaHCO3, NaHSO4. Группы HS—, HCO3—, HSO4— могут существовать в виде свободных ионов, называемых соответственно гидросульфид-, гидрокарбонат- и гидросульфат-ионами. Структура таких солей в твердом состоянии также обуславливается водородной связью. Ниже схематически показана структура NaHCO3:
Кислотно-основные свойства водородных соединений считаются одной из важнейших частей химических свойств элемента. Поэтому ниже рассматриваются только некоторые общие закономерности.
Водородные соединения элементов VI и VII групп являются кислотами. Галогеноводороды, за исключением фтороводорода, являются сильными кислотами и при растворении в воде необратимо передают свои протоны молекулам последней:
HX + H2O = H3O+ + X— (X = Cl, Br, I)
В молекуле HF из-за повышенной плотности перекрывания связь H-F имеет особенно высокую прочность, поэтому реакция перехода протона от его молекулы к молекуле воды обратима:
HF + H2O ↔ H3O+ + F—, K = 7,2·10-4
Плотность перекрывания а, следовательно, и прочность связи H-X при движении вниз по группе быстро падает, поэтому склонность к отдаче протона по ряду HCl – HBr – HI растет. В водной среде этот эффект незаметен, поскольку уже HCl реагирует с H2O необратимо, но в других растворителях эффект можно наблюдать экспериментально.
Та же закономерность по той же причине наблюдается у водородных соединений элементов VI группы: S, Se и Te. Поскольку протоны в их молекулах связаны сильнее, чем в галогеноводородах, они являются гораздо более слабыми кислотами.
Прочность связывания протона для водородных соединений элементов V группы еще более возрастает. Поэтому при растворении в воде аммиака перенос протонов происходит уже не к воде, а от нее:
NH3 + H2O = NH4+ + OH—
Т.е. аммиак представляет собой основание. Однако общая закономерность ослабления связывания протонов при движении вниз по группе сохраняет силу с той лишь разницей, что вместо усиления склонности к отдаче протона наблюдается резкое ослабление стремления к его присоединению. Поэтому фосфин (PH3) еще сохраняет очень слабые основные свойства, реагируя с наиболее сильными кислотами HI или HClO4, но соединения остальных элементов V группы в кислотно-основном отношении по существу инертны.
Водородные соединения элементов IV группы не могут ни отдавать протон из-за прочности связи H-X и слабой ее полярности, ни захватывать их из-за координационной насыщенности.
Гидрид-ионы, точнее атомы водорода в степени окисления -1, входящие в состав соединений непереходных элементов III группы и особенно II и I групп, ведут себя как чрезвычайно сильные основания, взаимодействуя с протонами по схеме
H— + H+ = H20
Что же касается соединений водорода с переходными металлами, то из-за преимущественно металлической связи в кислотно-основные взаимодействия они обычно не вступают.
Источник
Всем доброго вечера. Выкладываю ответы по химии, все 6 модулей тренинга. Контрольные тесты – из тренингов. Абсолютно все ответы ПРАВИЛЬНЫЕ. Сдала сегодня, 10.08.2013г.
Под действием растворов кислот лакмус синий становится:
Красным
Немолекулярное строение имеет:
Железо
Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а так же анионы SO4-2 является:
Кислой солью
Рассчитайте молярную массу серной кислоты H2SO4 ?
98 г
Определите массу 15 моль нитрата калия (KNO3).
1515 г
Реакция нейтрализации происходит:
Гидрооксидом кальция и азотной кислотой
К амфотерным оксидам относится:
Al2O3
Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (3) Fe2O3 массой 56 г.
0,7 моль
Масcовая доля растворенного вещества может быть выражена в :
Долях единицы
Продуктом реакции нейтрализации является:
Соль и вода
Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот:
HCl, HNO3, H2CO3
Рассчитайте массовые доли элементов в аммиаке, формула которого NH3
массовая доля азота – 82,35%, водорода – 17,65%
Рассчитайте массу 0,5 моль серной кислоты H2SO4:
49 г
Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основным оксидам соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
Верно только Б
Верны ли следующие суждения о правилах безопасности в лаборатории?
А. Концентрированная соляная кислота не является ядовитым веществом
Б. В лаборатории категорически запрещается пробовать вещества на вкус
Верно только Б
Кислую среду имеет раствор соли:
Хлорида алюминия
В водных растворах кислых солей среда:
Может быть различной
Водный раствор какого соединения проявляет кислотные свойства?
H2S
«Кровью химии» называют:
Серную кислоту
Угольная кислота является:
Это слабая кислота
Молярная масса растворенного вещества может быть выражена:
г/моль
Какие из утверждений не имеют смысла:
Масса атома серы равна четырем
Выберите группу, в которой указаны только формулы одноосновных кислот:
HCl, HNO3, HF
Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них:
Любой щелочи
Кислотным и основным оксидом являются:
SO2 и MgO
Металлом является:
Fr
Заряд ядра равен 15 в атоме:
P
Число энергетических уровней в атоме меди равно:
4
Высшая валентность хлора равна:
7
Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23.
1s22s22p63s23p63d34s2
Какой из элементов – натрий или цезий – обладают более выраженными металлическими свойствами?
Цезий
Как изменяются свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера элементов в главных подгруппах?
металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются
Число электронов и нейтронов в атоме бора соответственно:
5 и 6
Изотопы кислорода с массами 16 и 17 отличаются числом:
Нейтронов
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
Al, Mg, Na
Изотоп водорода имеет заряд ядра:
+1
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:
Ar
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:
S2-
В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
F, O, N, C
Сколько электронов содержит атом кислорода?
8
Семь электронов находятся на внешнем электронном слое атома;
Br
20 электронов, 20 протонов и 20 нейтронов содержит атом:
Ca
Число электронов во внешнем электронном слое калия равно:
1
В 4 раза меньше атомной массы гелия масса атома элемента:
H
Самый легкий элемент – это:
H
Атому кремния соответствует распределение по электронным слоям:
2,8,4
Три энергетических уровня имеет атом:
Si
Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает:
Атому неона
В главной подгруппе находится
Cl
В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
O, S, Se, Te
В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно – акцепторному механизму?
NH4Cl
Кристаллическая решетка графита:
Атомная
Ионы являются структурными частицами:
Хлорида натрия
Не проявляет свой высшей валентности равной номеру группы, элемент:
Фтор
Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна:
+4
Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
Mg3N2, NH3
Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
Аммиак и водород
Как по-другому можно назвать ионную связь?
Электровалентная
Ковалентная связь отличается от ионной:
Меньшей энергией
В соответствии с положением хлора в Периодической системе он может проявлять степень окисления:
-1, +1, +3, +5, +7
Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении:
NaHS
В ряду элементов: азот – кислород – фтор увеличивается:
Электроотрицательность
К веществам с ионным типом связи относится:
KCl
Валентность магния во всех соединениях равна?
2
Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:
Фтор
Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
Азота
Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
Ковалентная неполярная
В узлах металлической кристаллической решетки находятся:
Атомы и ионы металлов
Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
Галлий
Число неспаренных электронов в атоме меди в основном состоянии?
1
Водородная связь реализуется:
Между молекулами воды
Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении:
KMnO4
Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
NaBr, Na2O, KI
Наименьшей электроотрицательностью обладает:
Бериллий
Атом углерода образует три ковалентные связи в молекуле:
СО
Кристаллическую структуру подобно структуре алмаза имеет:
кремнезем SiO2
Что такое энергия связи?
это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние
Вещества с атомной кристаллической решеткой:
Очень твердые и тугоплавкие
Как изменяется молярный объем газа при увеличении температуры от 30 до 90ºС при постоянном давлении?
Увеличивается в 1,2 раза
Кристаллическая решетка хлорида кальция:
Ионная
Какие из приведенных утверждений верны?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность
Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью
Верно только А
При нагревании йода до определенной температуры при атмосферном давлении, он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние.
Сублимация
Методами получения коллоидных растворов являются:
Диспергирование
Кристаллическая решетка оксида углерода (IV):
Молекулярная
Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм и температуре 25ºС равна 7,5 г/л. Установите формулу газа:
Ксенон
Необратимыми коллоидами называют:
Коллоидные растворы оксидов металлов
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим
разделение изотопов урана с помощью диффузии
Величину R в уравнении Клайперона – Менделеева называют;
Универсальной газовой постоянной
Какой газ легче воздуха?
Водород
В твердом состоянии, как и в жидком, не могут находиться вещества со следующими химическими связями:
Ван-дер-ваальсовыми связями
Подавляющее большинство твердых веществ относится к кристаллам, которые построены из частиц, размещенных в пространстве в определенном порядке и образующих при этом:
Пространственную кристаллическую решетку
Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие давления и температуры:
р=101,3кПа; Т=273К
Кристаллическое состояние характеризуется:
Упорядоченной геометрической структурой
Плотность воды при 25ºС равна:
1 г/мл
Численное значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно:
8,314 Дж (моль-К)
Моль – это:
единица, которой в химии измеряют количество вещества
Четвертым состоянием вещества является плазма, которая представляет собой…….
Полностью ионизированный газ
Химическое вещество – это
любая совокупность атомов и молекул
Укажите основные законы химии:
периодический закон, закон сохранения массы и энергии
Различают два состояния всех твердых веществ:
Аморфное и кристаллическое
Единица измерения скорости гомогенной реакции:
моль/(л*с)
Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:
Измельчить железо
При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
2NH3 ↔ N2 + 3H2 –Q
В системе SO2(газ) + Cl2(газ) ↔ SO2Cl2(газ) + Q cмещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при:
Увеличении давления
Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
Концентрации кислоты
Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:
Количества веществ в единицу времени
В системе 2SO2(r) +O2(r) = 2SO3(ТВ) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:
Уменьшение давления
В ЛЮБОЙ химической реакции равновесие смещается при:
При изменении температуры
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку;
ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей.
Увеличение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону:
эндотермической реакции↔
Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо;
Увеличить концентрацию СО
В соответствии с правилом Вант – Гоффа, при повышении температуры реакционной смеси от 30º до 40ºС скорость химической реакции:
Увеличивается в 2-4 раза
Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе N2(газ) + 3H2(газ) ↔ 2NH3(газ) + Q необходимо:
Увеличить температуру
Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты НЕ ЗАВИСИТ от:
Числа взятых гранул цинка
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен………
сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции
На смещение химического равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q НЕ ОКАЗЫВАЕТ влияния:
Применение катализатора
Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ
Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:
Измельчить цинк
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом НЕ оказывает влияния:
Увеличение давления
Скорость химической реакции – это …..
изменение количества вещества реагентов ( или продуктов) в единицу времени в единице объема
Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
Понизить температуру
Химическое равновесие НЕ ЗАВИСИТ от :
Наличия катализатора
Химическое равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
При повышении давления
Горение аммиака 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q является реакцией:
Некаталитической экзотермической
Обратимой реакции соответствует уравнение:
N2 + 3H2 =2NH3
Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
NaOH
Степень диссоциации сильных электролитов:
Больше 30%
Величина произведения растворимости зависит от:
От природы растворителя
Число грамм вещества, растворенного в 1 миллилитре раствора – это:
Титр
Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:
Моль/(л*с)
Гидролизу не подвергается соль:
NaCl
Характеристикой слабых электролитов является:
Степень диссоциации
Наиболее сильно подвергаются гидролизу соли:
железа (III)
В любой химической реакции равновесие смещается при:
При изменении температуры
Хлор является окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:
K2CO3 и Ba(OH)2
Константа скорости химической реакции не зависит от:
от концентрации реагирующих веществ
Константа диссоциации при уменьшении концентрации раствора:
Возрастает
Степень гидролиза
Азот является восстановителем в реакции с:
Кислородом
При нагревании раствора хлорида алюминия степень гидролиза:
Увеличивается
Кислую реакцию среды имеет раствор:
Хлорида алюминия
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделяется:
Хлор
Растворимость вещества равна численному значению его концентрации в:
Насыщенном растворе
Вода является электролитом:
Слабым
Раствор имеет кислую среду, если pH колеблется в пределах:
1-6
Гидролиз – это реакция с:
Водой
Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:
Медь
Наиболее слабым электролитом является:
HF
Источник