Водный раствор хлорида кальция какие ионы содержатся

В воде растворили 44.4 г хлорида кальция. сколько молей ионов кальция и хлорид ионов сожержится в этом растворе?

0,4 моль катионов кальция и 0,8 моль хлорид-анионов.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) карбоната натрия и хлорида кальция

Домашние задания 3-11 класс https://yadi.sk/d/QlorGdw2bysbS

Вычислите массу хлорида кальция, которую следует добавить к водному раствору сульфита натрия с концентрацией 0,001 моль л объемом 100 мл для образования осадка.При введении фосфат-ионов в раствор, содержащий в равных концентрациях ионы стронция и кальция, в…

Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

А) K+; NO3- б) Ca(2+) 2Cl(-); в) 2Na+ SO4(2-).

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в холодильномКоррозия уменьшается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС12 MgCl2 также служит жидкостью с низкой температурой замерзания.

Каким раствором можно осадить ионы кальция в хлориде кальция?

В 1 дм3 содержится 0,5 моль хлорида кальция альфа=78%. Найдите массу ионов хлора в 2 дм3 такого раствора

0,5 моль *2дм3*(Число Авогадро) *(масса 1 иона хлора =14 а. е. м. ) = ответ
только массу выразить в единицах СИ

13-11. Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ а сульфата калия б хлорида кальция в Одинаковое или разное количество в молях этих двух видов ионов содержится в указанном растворе? 13-39. При анализе было…

Сколько ионов каждого вида содержит 222кг хлорида кальция

Молярная масса CaCl2 = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль
Значит в 222 кг содержится 2 тыс. моль
В каждом моле вещества 6*10^23 молекул
Каждая молекула – один ион Ca+ и два иона Cl-
Значит количество ионов Ca+ = 1,2 * 10^27, а Cl- = 2,4*10^27

Объясняется это хорошей растворимостью хлоридов кальция, магния, натрия см. п. 2.4.2.2 и малой растворимостью Са504 и СаС03.Содержание хлорид-иона можно определять титрованием 0,05 н. раствором А 1 03, но лучше всего потенциометрически относительно…

В каком из указанных ниже растворов содержится столько же ионов, сколько их имеется в 1,0 М растворе хлорида кальция

Чему равна масса осадка, выпавшего при взаимодействии 49 г 20%ной фосфорной кислоты с избытком раствора хлорида кальция?

Приветик!
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6H2O
Найдём массу кислоты в растворе:
m(H3PO4) = m(р-ра) * w(H3PO4) = 49г * 0,2 = 9,8г
Найдём количество вещества кислоты:
n(H3PO4) = m:M = 9,8г : 98г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции молярные отношения H3PO4 и Ca3(PO4)2 равны 2:1, следовательно, количество вещества фосфата кальция будет равно
n(Ca3(PO4)2) = 0,05моль
Найдём массу Ca3(PO4)2:
m(Ca3(PO4)2) = n * M = 0,05моль * 310г/моль = 15,5г
Удачи!

Следовательно, существование хлорид-иона возможно только в водных растворах. В почвах хлорид ион может также содержатся в составе кристаллических солей.Источниками ионов хлора в растворе служат хлористый натрий, хлористый кальций и хлористый калий.

Вычислите ионную силу раствора содержащего 0 01 моль/л нитрата кальция и 0,02моль/л хлорида кальция. Задача по химии

Зачем гемофиликам вводят раствор хлорида кальция при кровотечении?

Для свёртываемости крови. Как кровоостанавливающее. Ионы кальция необходимы для свёртывания крови.

Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворовПри наличии в растворе ионов может произойти загипсовывание греющих поверхностей выпарных аппаратов.Обезвоженный хлорид кальция содержит меньше 0,1% воды.В маточном растворе, количество которого со-ставляет 80% от исходных количеств раствора СаС12 и Са ОН 2, содержится 6 – 7…

Составить ионное и молекулярное уравнение между растворами карбоната натрия и хлорида кальция

CaCl+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 (выпадет в осадок)
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) +CO3 (2-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + CaCO3
Ca (2+) + CO3 (2-) = CaCO3
в скобках-заряды

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качествеПри наличии в растворе ионов может произойти загипсовывание греющих поверхностей выпарных аппаратов.Обезвоженный хлорид кальция содержит меньше 0,1% воды.В этом случае в полученном растворе содержится 24 25% СаС12.

Напишите в сокращенном ионном виде уравнения реакций, происходящих при сливании растворов

3 Ca(2+) + 2 PO4(3-) = Ca3(PO4)2

Два неорганических раствора, содержащих кальций один из них, раствор хлорида кальция, известного ипоскольку ионы кальция на мембране и ионы кальция в водной фазе среды могутраствор электролитов, в котором также содержатся белки и ионы натрия, активность…

3Ca(2+)+2(PO4)(3-)=Ca3(PO4)2

Сколько ионов CL содержится в 444 граммах хлорида кальция

Силикат-ион можно обнаружить водным раствором:гидроксид натрия, гидроксида кальция, хлороводорода, хлорида натрия?

Хлороводорода

Пиплы помогите скажите почему гемофиликам вводят раствор хлорида кальция????

Его вводят для повышения свертываемости крови. Ионы кальция необходимы для свертывания крови, для превращения протромбина в тромбин. У здорового человека количество кальция, содержащегося плазме крови, превышает количество, необходимое для превращения протромбина в тромбин, а у гемофиликов процесс образования тромбоцитов нарушен.

Водный рассол, содержащий 300 г л хлористогонатрия, 100 мг л ионов кальция и100 мг л ионов магния, экстрагировали керосиновымпо своим результатамизвестный,Таким образом, изобретение позволяет повысить степень очистки растворов хлорида натрия до такой…

Вопрос по химии. При электролизе водного раствора какой соли у катода будут разряжаться ионы водорода?

Вообще-то формально здесь три правильных ответа, так не только ионы кальция Сa(2+), но также цинка Zn(2+) и свинца Pb(2+) обладают более низким электродным потенциалом, чем ионы водорода. Другое дело, что при при практическом электролизе концентрация ионов металлов, как правило, в миллионы раз выше концентрации ионов водорода, и именно за счёт неё “конкуренцию” выигрывают ионы металлов. А ионы водорода “разряжаются” в заметных количествах при электролизе только солей кальция. Не случайно ведь этим широко пользуется в промышленных масштабах, когда железные изделия покрывают никелем или хромом гальваническим методом!
А кальций (если бы даже он и восстанавливался на катоде) , кроме того, сам активно взаимодействует с водой с выделением водорода

Цефриаксон можно развести одним физраствором и как?

Анализ смеси кислот. возможно ли провести количественный анализ смеси плавиковой, азотной и соляной кислот

Уж если для смеси очень пассивных веществ есть методы количественного анализа, то думаю, что для таких активных реагентов количественный анализ совсем не проблема!

13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной Бария хлорид, кислота хлороводородная.98. Экономически выгодным методом количественного определения концентрированного раствора кальция хлорида 50% является Меркуриметрия.

Да как хочешь так и будет!

Многое зависит от концентраций компонентов, иначе будет такая каша…, если азотка будет слишком крепкая за счёт других.
Если кроме Н+ в растворе нет других катионов, то наличие отдельных кислот определяют по их анионам. А чтобы кислотность не путалась под ногами, в пробе её нейтрализуют.
Остальное – дело техники.

Растворимость веществ и факторы на нее влияющие

Спасибо

Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость г на 100 г H2O 74 20 C и 159 100 C . Водные растворы хлорида кальция замерзают при низкихЖесткость воды выражают суммой миллиэквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в воды.

Обнаружить и доказать присутствие веществ 1)CaCl2, NaOH, K2CO3, 2)na2so4,al(oh)3,nacl

Думаешь кто-то решать будет?

Как ввести 1г цефтриаксона в./м.

Его же растворить сначала надо! Ой, да вам всё подробно описали!

Цель изобретения – упрощение способа . Согласно изобретению способ экстракции извлечения меди из водных растворов, содержащих ион хлорида, включает в себя обработку растворов экстрагирующим агентом и повторное экстрагирование меди…

Можно ли считать, что мыло является индикатором жесткости воды? Почему?

По житейски можно в жеской воде пены меньше
Мыло содержит соли жирных кислот
Жесткость – показатель щелочности
реакция – пены меньше

Ионы кальция уплотняют оболочку клеток и понижают проницаемость живых мембран, тем проявляют противовоспалительное и противоотечное действие.Кальцинированную плазму 9 частей цитрированной плазмы крови и 1 часть 5 % раствора кальция хлорида применяют…

Пимафукорт крем от лишая – Мазь пимафукорт лечит лишай? мазь пимафукорт лечит лишай?
Смотря какой лишай, если стригущий, то можно. Хотя почему имен
Флуцинар после эпиляции – Не могу справиться с прыщами на лице!!!! Подскажите какое нибудь средство, быстрое и надежное. Заранее спасибо =)
Зубная
Тридерм мазь от прищей – Как избавиться от прыщей всё перепробовал подскажите?
Измени свой рацион и протирай спиртом там где прыщи
Выяснили для с
Содержание этилового спирта в аэрозольных – Ищу мед спирт для газового лазера на красителях, чтобы получить аэрозоль
Лучший-В Приднестровье
Исключение составляют сп
Этиловый спирт скачать презентацию – Посоветуйте какую-нибудь тему интересную по химии, чтобы сделать презентацию?
Получение этилового спирта.
Ниже приведены
Таблицы для определения содержания этилового спирта в водноспиртовых растворах – А водка -это продукт первой необходимости?
Для меня нет
Название Таблицы для определения содержания этилового спирта в в
Рецепты по фармакологии спирт этиловый для обработки рук хирурга – Как восстановить естественный сон после снотворного?
Такие расстройства лечат в отделениях пограничных состояний психиат
Манинил 5 и бодибилдинг – Как набрать вес?
Лучше бы вопрос был задан ..как его скинуть …
Манинил 3.5 отзывы, инструкция, цена. Препарат Манинил
Рыбий жир очищенный для внутреннего применения ребенку – Как получают рыбий жир?
Когда начали употреблять масла рыб как лекарство
Рыбий жир вотносится к бадам?
Посоветуйте лекар
Витамины в период лактации ревит или ундевит – Какие витамины лучше выбрать при беременности, сейчас пью элевит, но уж слишком они дороги
Витамин е и фолиевая кислота

Источник

В уроке 9 «Ионы в водном растворе» из курса «Химия для чайников» рассмотрим растворение соли в воде, а также электролиз растворов и расплавов солей; познакомимся с законами Фарадея для электролиза и научимся находить продукты электролиза. Базой знаний для данного урока послужит материал из урока 8 «строение солей».

Растворение соли в воде

Из прошлого урока нам известно, что соли трудно расплавить и еще сложнее довести ее до кипения, однако, полярные жидкости, такие как вода, способны растворять соли без особых усилий, поскольку неполные положительные и отрицательные заряды на атомах полярных молекул воды в какой-то мере заменяют собой положительные и отрицательные ионы в кристаллической решетке соли. Другими словами, молекулы воды помогают разрушить кристалл соли.

Из рисунка видно, что происходит с положительными и отрицательными ионами при растворении в воде кристалла поваренной соли NaCl. Каждый ион Na+ окружается молекулами воды, которые обращены к нему отрицательно заряженными атомами кислорода. То же самое происходит с ионами Cl—, которые окружаются молекулами воды, обращенными к нему своими положительно заряженными атомами водорода. Ионы из кристалла соли оказываются гидратированными, а сам процесс присоединения молекул воды к ионам получил название — гидратация. Если в результате процесса гидратации устойчивость ионов, переходящих в раствор, становится больше их устойчивости в кристаллической решетке, то происходит растворение соли в воде. Хлорид натрия является отличным примером растворимой соли. И, наоборот, если энергия гидратации слишком мала, то кристалл является более устойчивой формой и не растворяется в воде. Примером таких нерастворимых солей является сульфат бария (BaSO4) и хлорид серебра (AgCl). Когда кристалл растворяется, он не просто распадается на ионы, а разъединяется на ионы молекулами жидкости, в которой происходит растворение. Неполярные жидкости (например, бензин С8H18) НЕ способны разъединять ионы в кристаллической решетке солей.

Электролиз растворов и расплавов солей

Металлы хорошо проводят ток — это знает каждый школьник. Электропроводность в металлах вызвана перемещением электронов в них, но ионы металла остаются неподвижными. Хотя кристаллы солей не проводят ток, зато растворы и расплавы солей это умеют и практикуют, так как анионы (отрицательные ионы) и катионы (положительные ионы) могут направленно перемещаться в противоположные направления, если приложить напряжение. Подвижность ионов соли оказывается еще большей, если она подверглась процессу гидратации.

Давным-давно английский ученый Майкл Фарадей расплавил соль (нагрев ее выше 801ºС), затем погрузил в расплав два электрода (катод и анод), а после взял и пропустил электрический ток через расплавленную соль. После этих манипуляций он обратил внимание что на электродах начали протекать химические реакции: ионы натрия начали мигрировать к катоду (где электроны поступают в расплав) и восстанавливаться там до металлического натрия

Na+ + e— (с катода) → Na

Хлорид-ионы мигрируют в другом направлении-в сторону анода, отдают ему свои избыточные электроны и окисляются до газообразного хлора

Cl— → ½Cl2 + e—

Все это можно изобразить с помощью полной реакции, которая представляет собой разделение NaCl на составляющие его элементы:

Na+ + Cl— → Na + ½Cl2

Весь процесс получил название электролиз, что означает «разрыв на части при помощи электричества». Для электролиза не обязательно расплавлять соль, можно также использовать обычный водный раствор соли, ведь подвижность ионов оказывается еще большей, если соль подверглась процессу гидратации. Но тогда полная реакция будет выглядеть иначе, и на катоде будет выделяться не металлический натрий, а газообразный водород:

Na+ + Cl— + H2O → Na+ + ½Cl2 + ½H2 + OH—

Надеюсь, что вам стало интересно, почему продуктом электролиза водного раствора является не Na (как это было в расплавленной соли), а ½H2. Объясняется просто: часть молекул H2O диссоциируют на ионы H+ и OH—. Поскольку ион H+ обладает большим сродством к электрону (то есть сильнее его притягивает), нежели ион Na+, то ионы H+ первыми достигают катода, где незамедлительно восстанавливают недостающий электрон и превращаются из иона в полноценный газ H2, а ионы Na+ так и остаются в растворе.

Вот вам плюшка с продуктами электролиза водного раствора солей, может пригодится — может нет, но лучше законспектируйте:

А Фарадей тем временем не сидел без дела, а наблюдал, проводил опыты, использовал другие электролиты, увеличивал-уменьшал заряд и опять наблюдал. В конце концов он заметил взаимосвязь между количеством подаваемого электричества и количеством получаемых веществ. Установленные им закономерности называются законы Фарадея для электролиза. Сформулируем их:

Пропускание одного и того же электрического заряда через электролитическую ячейку всегда приводит к количественно одинаковому химическому превращению в данной реакции. Масса элемента, выделяемого на электроде, пропорциональна количеству заряда, пропущенному через электролитическую ячейку.
Для выделения на электроде 1 моля вещества, которое в процессе электрохимической реакции приобретает или теряет 1 электрон, необходимо пропустить через ячейку 96485 кулонов (Кл) электричества. Если в реакции принимает участие N электронов, для выделения моля продукта необходимо N·96485 Кл электричества.

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фарадей и обозначается символом F. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F — это просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022 1023 электронов. Множитель 6,022-1023, позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от 1 электронного заряда к 1 F электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют 1 молю таких единиц. Термин электрон впервые появился в 1881 г.; его ввел английский физик Дж.Стоней для обозначения элементарной единицы ионного заряда. Применять термин «электрон» к реальной отрицательно заряженной частице начали спустя еще 10 лет.

1 пример. Запишите уравнения реакций, протекающих при пропускании электрического тока через расплавленную соль NaCl. Сколько граммов натрия и хлора выделится при пропускании 1 F электричества через электролитическую ячейку?

Решение: Уравнение реакции, протекающей на катоде: Na+ + е— → Na, а уравнение 1 анодной реакции: Сl— → Cl2 + е—. Когда через расплавленную соль NaCl проходит 1 моль электронов (1 F), каждый электрон восстанавливает 1 ион натрия, в результате чего образуется 1 моль атомов натрия. Следовательно, на катоде выделяется 22,990 г Na. На аноде происходит удаление 1 моля электронов от 1 моля хлорид-ионов, после чего остается 1 моль атомов хлора, которые попарно соединяются, образуя 1/2 моля молекул Сl2. Следовательно, масса газообразного хлора, выделяющегося на аноде, должна быть равна 35,453 г (что равно атомной массе Сl, или половине молекулярной массы Сl).

Пример 2. Сколько граммов металлического магния и газообразного хлора выделяется при пропускании 1 F электричества через электролитическую ячейку с расплавленным хлоридом магния, MgCl2?
Решение: На катоде происходит реакция Mg2+ + 2е— → Mg, а на аноде — реакция 2Сl— → Сl2 + 2е—. Поскольку для восстановления каждого иона Mg2+ необходимо 2 электрона, 1 моля электронов хватит только для восстановления половины моля ионов магния, таким образом на катоде должно выделиться 12,153 г магния. (Атомная масса магния равна 24,305 г/моль.) Как и в примере 1, на аноде окислится 1 моль ионов Сl— и выделится половина моля, т.е. 35,453 г, газообразного Сl2.

Пример 3. Основным промышленным способом получения металлического алюминия является электролиз расплавленных солей, содержащих ионы Аl3 +. Определите величину электрического заряда, в фарадеях и кулонах, который должен быть пропущен через расплав для получения 1 кг металла.
Решение: 1 кг алюминия содержит 1000 г / 26,98 г·моль-1 = 37,06 моля атомов. Поскольку на выделение каждого атома алюминия необходимо 3 электрона, на 37,06 моля атомов потребуется 3·37,06 = 111,2 моля электронов. Это количество электричества эквивалентно 111,2F, или 10 730 000 Кл.

Надеюсь урок 9 «Ионы в водном растворе» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Если вопросов нет, то переходите к уроку 10 «Ионы в газе».

Источник