В растворе нитрит натрия проявляет какие свойства
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 июня 2020;
проверки требуют 2 правки.
Нитрит натрия | |
|---|---|
Общие | |
| Систематическое наименование | Нитрит натрия |
| Традиционные названия | Азотистокислый натрий |
| Хим. формула | NaNO₂ |
| Рац. формула | NaNO2 |
Физические свойства | |
| Состояние | белый или жёлтоватый кристаллический порошок |
| Молярная масса | 68,995 г/моль |
| Плотность | 2,17 г/см³ |
Термические свойства | |
| Т. плав. | 271 ℃ |
| 320 ℃ | |
Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 84,8 г/100 мл |
Структура | |
| Кристаллическая структура | ромбическая сингония |
Классификация | |
| Номер CAS | 7632-00-0 |
| PubChem | 23668193 |
| ChemSpider | 22689 |
| Номер EINECS | 231-555-9 |
| RTECS | RA1225000 |
| ChEBI | 78870 |
| Номер ООН | 1500 |
| Е-номер | E250 |
SMILES | |
N(=O)[O-].[Na+] | |
InChI | |
1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 | |
Безопасность | |
| ЛД50 | 180 мг/кг (крысы, перорально) |
| Токсичность | токсичен (в больших количествах), нейротоксичен, является канцерогеном |
| R-фразы | R8, R25, R50,R40 |
| S-фразы | S45, S61 |
| Сигнальное слово | опасно |
| Пиктограммы СГС | |
| NFPA 704 | 3 1 OX |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый) NaNO2 — соль натрия и азотистой кислоты.
Основные свойства[править | править код]
Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия. Является сильным восстановителем. Токсичен в больших дозах[1].
Получение[править | править код]
Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:
Другим распространённым методом получения нитрита натрия является нагревание порошка свинца с нитратом натрия с последующим растворением в воде полученной твёрдой субстанции. В результате растворения в осадок выпадет нерастворимый в воде оксида свинца (II), а нитрит натрия останется в растворе:
Области применения[править | править код]
В химическом синтезе[править | править код]
- Нитрит натрия применяется для образования диазоаминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счёт относительно более лёгкого отделения азотных групп N2.
- В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой[2][3]
- Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.
Например, он при дальнейшем нагревании разлагается, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород. Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2[4].
Производство пищевых продуктов[править | править код]
- Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250.
- Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжёлой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы (действие не доказано).
- Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса), придаёт мясным продуктам характерный розоватый цвет.[5]
- В Евросоюзе продажа для пищевых применений разрешена только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %, чтобы уменьшить риск превышения суточных норм.[6] C 2013 года сходные правила действуют в России.
- Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия[6] — пищевая добавка E249.
- Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
Строительство и производство[править | править код]
- Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
- В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
- Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
- Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
- Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
- Используется в производстве каучуков.
- Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
- Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.
Фотография[править | править код]
- Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).
Медицина и биология[править | править код]
- Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
- Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечных приступах и ишемии сердца, аневризмах головного мозга и лёгочной гипертензии у детей[7][8].
E250 при приёме в значительном объёме (порядка нескольких граммов[9]) может вызвать серьёзное отравление (образует метгемоглобин), вплоть до летального исхода.
Особенности обращения, биологическое действие[править | править код]
Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день[10].
В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг[11][12], допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр[13].
Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.[13]
Рынок[править | править код]
До введения эмбарго на соль из санкционных стран 13 сентября 2016 года (вступило в силу 1 ноября 2016)[14], нитрит натрия для пищевого производства импортировался в Россию в основном из стран Евросоюза: Дании и Германии[15], собственное производство в России отсутствовало. В декабре 2016 года в Ломоносовском районе Ленинградской области[16] в России начало работу производство нитритной соли для нужд мясоперерабатывающей промышленности.
См. также[править | править код]
- Е200-Е299: Группа консервантов
Примечания[править | править код]
- ↑ https://msds.chem.ox.ac.uk/SO/sodium_nitrite.html
- ↑ Hazardous Waste Management/Sodium Azide March 2003 Northeastern University Архивировано 4 ноября 2007 года. (англ.)
- ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals 1995 National Academy Press Washington, D.C. ISBN 0309052297[1] (англ.)
- ↑ Hoshino Y., Utsunomiya T., Abe O. The Thermal Decomposition of Sodium Nitrate and the Effects of Several Oxides on the Decomposition. // Bulletin of the Chemical Society of Japan Vol. 54, No.5 (1981). — p.1389. https://www.journalarchive.jst.go.jp/english/jnlabstract_en.php?cdjournal=bcsj1926&cdvol=54&noissue=5&startpage=1385 (недоступная ссылка)
- ↑ Nitrite in Meat Richard J. Epley, Paul B. Addis and Joseph J. Warthesen University of Minnesota Архивировано 1 января 2011 года. (англ.)
- ↑ 1 2 OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
- ↑ Usa today — Hot dog preservative could be disease cure (англ.)
- ↑ Food preservative fights cystic fibrosis complication NewScientist автор Roxanne Khamsi (англ.)
- ↑ Epley, R. J., Addis, P. B., & Warthesen, J. J., Nitrite in Meat // conservancy.umn.edu, 1992 «The fatal dose of sodium nitrite is in the range of 22 to 23 milligrams per kilogram of body weight»
- ↑ Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131. «DIETARY NITRATE AND NITRITE INTAKE ESTIMATES»
- ↑ World Health Organization. Recommendations; nitrate and nitrite. In: Guidelines for drinking water quality. 3rd ed. Geneva, Switzerland: WHO, 2004:417-20.
- ↑ Nitrate and nitrite in drinking-water (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011
- ↑ 1 2 Food sources of nitrates and nitrites: the physiologic context for potential health benefits Am J Clin Nutr July 2009 vol. 90 no. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131. POTENTIAL HEALTH RISKS OF EXCESSIVE NITRATE AND NITRITE EXPOSURE
- ↑ Запрет на ввоз соли в Россию из стран ЕС и Украины вступил в силу
- ↑ Насолили // Коммерсантъ. — 2016-01-11.
- ↑ Российские производители колбасы перейдут на отечественные нитриты, РБК. Дата обращения 6 декабря 2016.
Литература[править | править код]
- IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans VOLUME 94 «Ingested Nitrate and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins», IARC, 2010 ISBN 978-92-832-1294-2, ISSN 1017—1606 (англ.)
Ссылки[править | править код]
- International Chemical Safety Card 1120.
- National Center for Home Food Preservation Nitrates and Nitrites.
- TR-495: Toxicology and Carcinogenesis Studies of Sodium Nitrite (CAS NO. 7632-00-0) Drinking Water Studies in F344/N Rats and B6C3F1 Mice.
- FOX news article concerning carcinogicity and hot dogs
Источник
Нитрит натрия | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Нитрит натрия |
| Традиционные названия | Азотистокислый натрий |
| Хим. формула | NaNO₂ |
| Рац. формула | NaNO2 |
| Состояние | белый или жёлтоватый кристаллический порошок |
| Молярная масса | 68,995 г/моль |
| Плотность | 2,17 г/см³ |
| Т. плав. | 271 ℃ |
| >700 ℃ | |
| Растворимость в воде | 84,8 г/100 мл |
| Кристаллическая структура | ромбическая сингония |
| Номер CAS | 7632-00-0 |
| PubChem | 23668193 |
| ChemSpider | 22689 |
| Номер EINECS | 231-555-9 |
| RTECS | RA1225000 |
| ChEBI | 78870 |
| Номер ООН | 1500 |
| Е-номер | E250 |
| ЛД50 | 180 мг/кг (крысы, перорально) |
| Токсичность | токсичен(в больших количествах), нейротоксичен, является канцерогеном
|
| R-фразы | R8, R25, R50 |
| S-фразы | S45, S61 |
| Сигнальное слово | опасно |
| Пиктограммы СГС |   |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитрит натрия (натрий азотистокислый) NaNO2 — соль натрия и азотистой кислоты.
Основные свойства
Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Является сильным восстановителем. Токсичен в больших дозах.
Получение
Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:
2 NaOH + NO + NO2 → 2NaNO2 + H2O
Другим распространённым методом получения нитрита натрия является нагревание порошка свинца Pb с нитратом натрия NaNO3, с последующим растворением в воде полученной твёрдой субстанции. В результате растворения в осадок выпадет нерастворимый в воде оксид свинца II PbO, а нитрит натрия останется в растворе:
NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO
Области применения
В химическом синтезе
- Нитрит натрия применяется для образования диазоаминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счёт относительно более лёгкого отделения азотных групп N2.
- В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой
2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO2 2NaN3 + 2HNO2 → 3N2 + 2NO + 2 NaOH
- Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота II или окисляясь до нитрата.
Например, он при дальнейшем нагревании разлагается, образуя оксид натрия, оксид азота II и кислород. Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2.
4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2
Производство пищевых продуктов
- Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250.
- Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжёлой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы (действие не доказано).
- Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса), придаёт мясным продуктам характерный розоватый цвет.
- В Евросоюзе продажа для пищевых применений разрешена только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %, чтобы уменьшить риск превышения суточных норм. C 2013 года сходные правила действуют в России.
- Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
- Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
Строительство и производство
- Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
- В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
- Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
- Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
- Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
- Используется в производстве каучуков.
- Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
- Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.
Фотография
- Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).
Медицина и биология
- Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
- Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечных приступах и ишемии сердца, аневризмах головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.
E250 при приёме в значительном объёме (порядка нескольких граммов) может вызвать серьёзное отравление (образует метгемоглобин), вплоть до летального исхода.
Особенности обращения, биологическое действие
Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день.
В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг, допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр.
Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.
Рынок
До введения эмбарго на соль из санкционных стран 13 сентября 2016 года (вступило в силу 1 ноября 2016), нитрит натрия для пищевого производства импортировался в Россию в основном из стран Евросоюза: Дании и Германии, собственное производство в России отсутствовало. В декабре 2016 года в Ломоносовском районе Ленинградской области в России начало работу производство нитритной соли для нужд мясоперерабатывающей промышленности.
Источник
Нитрит натрия — неорганическое соединение, 
натриевая соль азотистой (HNO2) кислоты. Натрий азотистокислый — еще одно название этого вещества. Формула: NaNO2. Реактив получают двумя способами:
• взаимодействием гидроксида натрия с оксидами азота NO и NO2;
• в процессе растворения свинца в растворе натриевой селитры NaNO3 (окись свинца выпадает в осадок, оставляя раствор нитрита натрия).
Вещество стали использовать для изготовления мясных изделий уже в самом начале XX века.
Свойства
Натрий азотистокислый представляет собой кристаллическое или гранулированное водорастворимое вещество белого или слегка желтоватого цвета. Без запаха, вкус горько-кислый. На воздухе активно поглощает влагу и кислород, постепенно превращаясь в натрий азотнокислый NaNO3. Слабо растворяется в этиловом спирте. При нагревании разлагается на азот, диоксид азота, кислород, окись натрия. Токсичен. Не горит, не взрывается, но пожароопасен, может способствовать самовозгоранию и взрыву некоторых горючих материалов.
В химических реакциях проявляет сильные восстанавливающие и умеренные окислительные свойства. Взаимодействует с кислотами и кислыми растворами солей с выделением окислов азота.
Влияние на человеческий организм
Соединение отличается высокой токсичностью, способно проникать через неповрежденную кожу, относится к 1-му классу опасности для человека (чрезвычайно опасные вещества). Смертельная доза для взрослого человека составляет всего 2-6 г. Тем не менее, оно разрешено к использованию в производстве пищевых продуктов в небольших, строго контролируемых количествах. Подробнее о применении нитрита натрия в пищепроме читайте в нашей следующей статье.
Значительная передозировка реагента может привести к тяжелому отравлению и даже смерти. Симптомы острого отравления: головная боль, покраснение кожи, посинение кончиков пальцев, боль в области сердца и эпигастрия, резкое снижение давления, тахикардия, проблемы со зрением, тошнота и рвота, головокружение, расстройство сознания, судорожные припадки, чувство нехватки кислорода, кома.
Первая помощь при отравлении зависит от способа проникновения токсичного реагента в организм. Пострадавшего нужно вынести на свежий воздух, если он отравился парами или аэрозолями. Если яд проглочен, то сначала нужно промыть желудок, дав выпить слабый теплый раствор марганцовки и вызвав рвоту. В любом случае обязательно нужно вызвать Скорую, пострадавшему понадобится госпитализация, введение антидота и, возможно, переливание крови.
Длительный или регулярный контакт с веществом в невысокой концентрации может привести к хроническим заболеваниям, раздражению кожи и слизистых глаз.
Меры предосторожности
На предприятиях и в лабораториях, где работники имеют дело с реактивом, рабочее место следует оснастить местной вентиляцией в дополнение к общей системе принудительной вентиляции помещения. Сотрудники должны быть снабжены средствами защиты глаз, дыхания и кожи в соответствии с требованиями работы с высокотоксичными веществами. Необходим постоянный мониторинг содержания реагента в воздухе рабочей зоны.
Нитрит натрия опасен для окружающей среды, 
поэтому следует использовать герметизацию оборудования, фильтрацию воздуха, замкнутый цикл технологических вод.
Хранят реактив на неотапливаемых складах, отдельно от других химических веществ и материалов.
Источник
Главная
/
Нитрит натрия технический
Стандарт качества
ГОСТ 19906-74
Формула
NaNO2
Описание
Нитрит натрия технический (натрий азотокислый)
Применение
Нитрит натрия технический используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных конструкций, ингибитора для защиты от атмосферной коррозии и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
Области применения
В химическом синтезе: нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N2.
В лабораторных условиях нитрит натрия также используется для деактивации избытка азида натрия
2 NaN3 + 2 HNO2 > 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
2 NaNO2 + H2SO4 > 2 HNO2 + Na2SO4
Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.
Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород (промежуточным соединением является, например, Na2O2). Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2.
4NaNO2 > 2Na2O + 4NO + O2
Производство продуктов питания
Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель, обеспечивающий изделиям из мяса и рыбы «естественный цвет», и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли не более 0,6%.
Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
Строительство и производство
Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5°C и минимальной суточной температуре ниже 0°C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокн.
Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
Используется в производстве каучуков.
Используется для изготовления попперсов.
Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.
Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).
Медицина и биология
Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, отравлении цианидами, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.
Упаковка
Технический нитрит натрия упаковывают в ламинированные мешки или полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в бумажные непропитанные или битумированные мешки. Масса нетто продукта не более 50 кг.
Транспортировка
Технический нитрит натрия транспортируют по железной дороге повагонно или другими видами закрытого транспорта. При транспортировании продукта водным транспортом его упаковывают в мягкие специализированные контейнеры типоразмеров МК-1,0П, МК-1,5П, МК-2,0П или упакованный в мешки продукт дополнительно упаковывают в контейнеры-пакеты. Не допускается совместная перевозка нитрита натрия с горючими веществами и продуктами питания.
Хранение
Технический нитрит натрия хранят в неотапливаемых складских помещениях в упаковке изготовителя.
Не допускается совместное хранение нитрита натрия с другими веществами.
Гарантийный срок хранения продукта: 1 год со дня изготовления.
Технические характеристики
Физико-химические показатели
| Наименование показателя | Норма для сорта | ||
| Высший | Первый | Второй | |
| 1. Внешний вид | Белые кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком. | ||
| 2. Массовая доля нитрита натрия (NaNO2), %, не менее | 99.0 | 98.5 | 97.0 |
| 3. Массовая доля нитрата натрия (NaNO3), %, не более | 0.8 | 1.0 | – |
| 4. Массовая доля хлористого натрия (NaCl), %, не более | 0.10 | 0.17 | – |
| 5. Массовая доля не растворимого в воде прокаленного остатка, %, не более | 0.03 | 0.03 | 0.07 |
| 6. Массовая доля воды, %, не более | 0.5 | 1.4 | 2.5 |
Безопасность
Технический нитрит натрия токсичен, обладает остронаправленным действием, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности. Разлагаясь, выделяет окислы азота. Пожароопасное вещество, является окислителем, способствует самовозгоранию горючих материалов. Взаимодействие технического нитрита натрия с горючими веществами может сопровождаться взрывом.
Степень токсичности: 1.
Основные свойства и виды опасности
| Основные свойства | Белые кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком. Нитрит натрия в водных растворах с кислой средой разлагается с выделением газообразных продуктов, в том числе опасных газов NO и NO2. К указанному разложению нитрита натрия может привести смешивание его растворов с кислотами, а также солями, имеющими кислую реакцию. |
| Взрыво- и пожароопасность | Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч. При нагревании может разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании. |
| Опасность для человека | Раздражает кожу и слизистые оболочки. Возможно проникновение через неповрежденную кожу. Вызывает рвоту, бессознательное состояние, расширение сосудов головного мозга. При длительном контакте поражает кожу и вызывает отечность рук и ног. При попадании в организм может наступить отравление, симптомы: слабость, тошнота, головокружение, снижение зрения, посинение кончиков пальцев рук и ног, а также кончика носа. Действует на сосудистую систему, вызывает изменения со стороны крови, центральной нервной системы и печени. При взаимодействии с кислотами и кислыми солями выделяет окислы азота (3 класс опасности). |
| Средства индивидуальной защиты | Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном КД, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) – спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий противогазовый респиратор РПГ с патроном КД, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М». Фильтрующий противогаз марки ВФ или БКФ, респиратор ШБ-1 «Лепесток» или У-2К, спецодежда из водоотталкивающей ткани, спецобувь, защитные очки, рукавицы КР, перчатки резиновые. Не допускается прием пищи и хранение продуктов. После окончания работы необходимо принять душ. |
Необходимые действия в аварийных ситуациях
| Общего характера | Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь. |
| При утечке, разливе и россыпи | Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом. Не допускать контакта с нефтепродуктами и другими горючими веществами. |
| При пожаре | Тушить тонкораспыленной водой, пенами, порошками с максимального расстояния. |
| Нейтрализация | Россыпь собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхности подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями. |
| Меры первой помощи | Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. Кожу обильно промыть водой. Пораженные глаза немедленно промыть струей холодной воды 10-30 минут при хорошо раскрытых веках с последующей госпитализацией в офтальмологическое отделение. При ожоге – асептическая повязка. |
Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!
Вернуться в раздел: Техническая химия и реактивы
Наверх
Источник