В каком средстве содержится соляная кислота
нужна для обработки семян. Думал средство для прочистки труб “Крот” содержит, оказалось что нет, а в чем она еще может быть? бонус за лучший ответ (выдан): 5 кредитов Вова маленький 2 года назад Соляная кислота в быту – это чистящие средства, лекарство для повышения кислотности и пайка металлов, а также пищевая добавка Е507, служащая для регулирования кислотности продуктов. В аптеке можно приобрести 8,2–8,4 % раствор соляной кислоты. Это разведенная хлористоводородная кислота, её принимают внутрь при заболеваниях желудка, вызывающих пониженную кислотность. Применение чистящих средств, используемых для снятия отложений солей, накипи и выведения пятен, не рекомендуется по той причине, что чистящие средства обычно состоят из нескольких компонентов. Если действием соляной кислоты можно добиться желаемого результата, то второй ингредиент может выступить в качестве ингибитора, замедлить или предотвратить течение химической реакции, а третий вызвать непредсказуемые последствия и свести все усилия на нет. Пайка металлов в быту может кому-то показаться экзотикой, но только не для радиолюбителей, жестянщиков и вообще охотников мастерить всё своими руками. Они применяют паяльную (иначе, травленую) кислоту, представляющую собой раствор цинка в концентрированной соляной кислоте. Вот использование соляной кислоты в качестве размягчителя крепкого слоя перикарпия семян боярышника представляется некоторым изыском. Возможно, что этот способ является действенным и эффективным, но с тем же успехом применяют каустическую соду и калийную селитру. Например, незрелые семена в течение суток выдерживают в 1%-ным растворе нитрата калия, с последующей естественной стратификацией в грунте на глубине 1-2 см в течение двух-, трёхмесячного срока. Без стратификации, в течении которой оболочка семян деградирует естественным путём, всходов можно не дождаться, потому что за отведённый период запас питательных веществ в результате химических процессов должен пройти своё превращение в усвояемую для зародыша форму. автор вопроса выбрал этот ответ лучшим Rafail 2 года назад А в чём заключается обработка семян? Какая именно процедура. А главное, какая цель? Почему я спрашиваю? Потому что соляная кислота в растворе диссоциирует на катион водорода (протон) и хлорид-анион. Вряд ли семена каким-то образом реагируют с хлорид-анионом, поэтому анион не окажет никакого влияния на процесс обработки. Так что при обработке наверняка, используется действие протонов. Но ведь при растворении в воде протоны образует не только соляная, но и любая другая кислота. Поэтому нет необходимости использовать именно соляную, можно и любую другую, достаточно сильную. Например уксусная наверно слишком слаба, а вот лимонная, щавелевая, фосфорная, серная – вполне подойдут. Только при использовании серной не обожгите семена, т.е. раствор кислоты должен быть достаточно разбавленным и приготовленным заранее (чтобы остыл). В крайнем случае, если Вам нужны и хлорид-анионы, то можете обработать раствором, содержащим серную кислоту (электролит для автомобильного аккумулятора) и обыкновенную поваренную соль. Эффект будет тот же самый. Татьяна100 2 года назад 1 способ. Обратиться с этой просьбой в любую школу к учителю химии (может есть знакомые учителя, что спросят у коллеги), ведь вам нужно то всего чайную ложку, и к тому же очень малой концентрации. 2 способ. Вызвать рвоту у самого себя (два пальца в рот и т.д.). Поверьте ваш желудочный сок в той же концентрации, а нужно то всего немного. 3 способ. Так как эта кислота вам нужна для намачивания семян боярышника, то легче обратиться к другим соседям-садоводам за этими ягодками, мало кто из них такое варенье варит. Я по осени ведрами раздаю для настойки и отваров. А дальше – сделайте в нужном месте кормушку для птиц и подкармливайте этими ягодками, через пару лет под кормушкой будет “щетка” из ростков. 4 способ. Попросите у соседей молодое деревце, многие выкапывают по весне и выкидывают молодую поросль боярышника. 5 способ. Если вы все же хотите именно сам вырастить боярышник, то данный прием называется “химическая скарификация”. Я про это уже отвечала здесь: https://www.bolshoyvopros.ru/questions/2898459-kakie-est-sposoby-proraschivanija-tugovshozhih-semjan.html#answer8526952 И кроме химической подойдет семенам боярышника и механическая скарификация (прокатать между двумя листами наждачной бумаги), и термическая (поочередное помещение то в горячую, то в холодную воду по минуте раз 10, семена в ситечке). Личный совет, хотя вы его и не просите: не садите – в саду боярышник растет быстро, деревце высокое, дает много тени и поросли, занимает много места, ждать семян и ягод долго и большой нужды в нем нет, легче у соседей или в лесу собрать. Юрий Радионов 2 года назад Чтоб не отвлекать напрасно внимание пользователей “Большого вопроса” сообщу, что в желудочном соке хоть птицы, хоть человека, находится не более 0,3% соляной кислоты. Далее это конечно не совсем ответ на вопрос. А просто попытка отмыться о грязи, которой меня забрызгал пользователь “Рафаил” (скорее всего англичанин или американец). Если этот ответ потом удалят, то я не обижусь. Еще раз повторю, что я далек от химии и от химического производства. Но я ни кому не врал. Вот фото этикеток “Белизны”. Так как соляную кислоту используют для добавки в бетонные смеси при строительстве, для быстроты застывания и морозоустойчивости, то проще всего посмотреть ее наличие в специализированных строительных супермаркетах. Еще вариант, поспрашивать в магазинчиках “Садоводство”, у них много всяких бутылочек есть. Так же в аптеках продают соляную кислоту в маленьких флакончиках, вот так выглядит: Юрий Радионов 2 года назад В моющем средстве “Белизна”, это средство для стирки белых вещей. Там содержится от 15% до 30% соляной кислоты. А в “Утенке”, который вам посоветовали как соляную кислоту, содержится серная кислота. Только что специально ходил и прочитал на флаконе для очистки унитаза. Dmitry68 2 года назад Средство для очистки труб – это не кислота, а щелочь. Соляная кислота – это “Утенок”. Знаете ответ? |
Источник
Соляная кислота – это однородная бесцветная жидкость с резким запахом. Является очень едким веществом, взаимодействующим с большинством металлов. Благодаря этим свойствам материал широко применяется не только в промышленности, но и в быту.
Реагент входит в состав различных средств для избавления от канализационных засоров, но его можно использовать для этой цели и самостоятельно, предварительно разбавив водой в нужных пропорциях.
Этим применение кислотного раствора в доме не ограничивается: материал используют для очистки сантехники от ржавчины и известкового налета, устранения трудновыводимых пятен с тканей и даже для удаления накипи в чайнике.
Меры предосторожности
Так как реагент имеет сильную разъедающую способность и при взаимодействии с воздухом выделяет токсичные пары, при работе с ним очень важно использовать защитные средства.
При попадании на кожные покровы и слизистые оболочки материал вызывает химические ожоги, а при продолжительном нахождении в атмосфере HCl происходит разрушение зубов, развитие катара дыхательных путей и изъязвление слизистой оболочки носа.
В целях защиты необходимо использовать противогаз, прорезиненный фартук, очки и резиновые перчатки. Работы проводить только в хорошо проветриваемых помещениях. При попадании реагента на кожу или слизистые промыть пораженный участок большим количеством проточной воды и обратиться за медицинской помощью.
Как избавиться от засоров?
Для жесткой и целенаправленной очистки канализации от органических отложений (жиров, остатков еды, волос, моющих средств и пр.) следует использовать разбавленную соляную кислоту. Этот способ не подходит для стальных, железных и пластмассовых труб, так как соединение может привести к их коррозии и даже образованию сквозных дыр.
Перед началом проведения процедуры нужно закрыть сливные отверстия в другой сантехнике и обеспечить приток воздуха в помещение. Этот шаг необходим, так как в процессе работы кислота начнет активно вырабатывать токсичные газы.
Рекомендуется развести состав водой до достижения 3-10 % концентрации, после чего залить непосредственно в канализацию и оставить на 1-2 часа. Затем нужно промыть трубы большим количеством воды и при необходимости провести процедуру повторно.
Важный момент! Не следует смешивать реагент с другими средствами для прочистки канализации, особенно на основе щелочей. В противном случае реакция этих соединений приведет к сильному повреждению труб.
Другое применение кислоты в быту
Кислотным составом можно легко очистить сантехнику из фаянса от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта к средству добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.
Процедуру проводят следующим образом: кислоту разбавляют водой до достижения 5 %-ной концентрации и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 л жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего промывают водой.
Слабый кислотный раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал замачивают в составе на некоторое время, после чего тщательно ополаскивают и стирают в обычном режиме.
Избавление от накипи в чайнике
Для этой цели используют 3-5 %-ный раствор соляной кислоты, который наливают в чайник и нагревают до 60-80°С в течение 1-2 часов или до тех пор, пока накипные отложения не распадутся. После этого накипь становится рыхлой и легко удаляется деревянной лопаточкой.
Эффективность метода обусловлена тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает слой накипи и придает ему рыхлость. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.
Важный момент! Этот способ не подходит для удаления накипи в эмалированных или алюминиевых чайниках со сколами и трещинами: это приведет к коррозии металла и его сильному повреждению.
Вывод
При соблюдении мер предосторожности и правил безопасности соляная кислота станет незаменимым помощником в быту. А приобрести ее по самым доступным ценам можно в нашей компании.
Источник
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 5 июня 2020; проверки требуют 4 правки.
Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода () в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
История[править | править код]
Впервые хлороводород получил алхимик Василий Валентин, нагрев гептагидрат сульфата железа с поваренной солью и назвав полученное вещество «духом соли» (лат. spiritus salis). Иоганн Глаубер в XVII в. получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия[1].
Физические свойства[править | править код]
Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:
| Конц. (вес), мас. % | Конц. (г/л), кг HCl/м³ | Плотность, кг/л | Молярность, M | Водородный показатель (pH) | Вязкость, мПа·с | Удельная теплоемкость, кДж/(кг·К) | Давление пара, Па | Т. кип., °C | Т. пл., °C |
| 10 % | 104,80 | 1,048 | 2,87 | −0,4578 | 1,16 | 3,47 | 0,527 | 103 | −18 |
| 20 % | 219,60 | 1,098 | 6,02 | −0,7796 | 1,37 | 2,99 | 27,3 | 108 | −59 |
| 30 % | 344,70 | 1,149 | 9,45 | −0,9754 | 1,70 | 2,60 | 1,410 | 90 | −52 |
| 32 % | 370,88 | 1,159 | 10,17 | −1,0073 | 1,80 | 2,55 | 3,130 | 84 | −43 |
| 34 % | 397,46 | 1,169 | 10,90 | −1,0374 | 1,90 | 2,50 | 6,733 | 71 | −36 |
| 36 % | 424,44 | 1,179 | 11,64 | −1,06595 | 1,99 | 2,46 | 14,100 | 61 | −30 |
| 38 % | 451,82 | 1,189 | 12,39 | −1,0931 | 2,10 | 2,43 | 28,000 | 48 | −26 |
При 20 °C, 1 атм (101 кПа)
При низкой температуре хлороводород с водой даёт кристаллогидраты составов (т. пл. −15,4 °С), (т. пл. −18 °С), (т. пл. –25 °С), (т. пл. −70 °С). При атмосферном давлении (101,3 кПа) хлороводород с водой образуют азеотропную смесь с т. кип. 108,6 °С и содержанием 20,4 мас. %[2].
Химические свойства[править | править код]
- Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:
,
,
.
- Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:
,
,
.
- Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):
,
,
.
- Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:
.
- Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:
.
Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком
- Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония[3]:
.
- Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте[4]:
.
Получение[править | править код]
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
.
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
.
Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
,
.
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
[5]
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:
Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.
Применение[править | править код]
Промышленность[править | править код]
- Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
- В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
Медицина[править | править код]
- Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.
Особенности обращения[править | править код]
Соляная кислота относится к веществам III класса опасности[6] (ГОСТ 12.1.007-76)[7]. Рекомендуемая ПДК в рабочей зоне – 5 мг/м³[8].
Высококонцентрированная соляная кислота представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасным считается попадание в глаза (в значительном количестве). Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.
При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.
Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.
В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен[9].
Литература[править | править код]
- Austin S., Glowacki A. Hydrochloric Acid (англ.) // Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2000. — doi:10.1002/14356007.a13_283.
Примечания[править | править код]
Ссылки[править | править код]
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4134.html «Соляная кислота» на www.xumuk.ru]
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных ссылок
|
Источник