В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства сера фосфор кремний

Задание №1.

На данном рисунке изображена модель атома

1. Фтора

2. Азота

3. Бора

4. Углерода

Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором – 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это – азот. Правильный ответ – 2.

Задание №2.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминия → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость – это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ – 1.

Задание №3.

Ковалентной полярной связью образован:

1. Сульфид кальция

2. Оксид калия

3. Сероводород

4. Водород

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ – 3.

Задание №4.

В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:

1. Si → P → S → Cl

2. F → N → C → O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Правильный ответ – 1.

Задание №5.

К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:

1. Оксид железа (II) и оксид железа (III)

2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)

3. Оксид цинка и оксид хрома (III)

4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)

Объяснение: амфотерные оксиды – оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно тут. Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ – 3.

Задание №6.

Уравнение реакции нейтрализации:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ – 3.

Задание №7.

В перечне ионов

А. Нитрат-ион

Б. Ион аммония

В. Гидроксид-ион

Г. Ион водорода

Д. Фосфат-ион

Е. Ион магния

катионами являются:

1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ

Объяснение: катионы – ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ – 1.

Задание №8.

Осадок образуется при взаимодействии:

1. CaCO3 и H2SO4

2. Ca(OH)2 и CO2(изб)

3. Na2CO3 и HNO3

4. Ca(OH)2 и CO2(недост)

Объяснение:

1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция.

2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О

3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2

Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ – 2.

Задание №9.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.

1. (0) +2е → (-2) – окислитель

2. (+4) -2е → (+6) – восстановитель

3. (+6) → (+6) – нет изменения степени окисления

4. (0) -4е → (+4) – восстановитель

Правильный ответ – 1.

Задание №10.

Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH – в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):

1. Только NaOH

2. Только FeO

3. C и FeO

4. NaOH и FeO

Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:

FeO + CO = Fe + CO2

Правильный ответ – 2.

Задание №11.

С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:

1. CuSO4

2. BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ – 4.

Задание №12.

С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк – взаимодействует вещество, формула которого:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3. KBr

4. MgCl2

Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Правильный ответ – 1.

Задание №13.

Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?

А. Оксид углерода (IV) ядовит.

Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода – угарного газа. Правильный ответ – 2.

Задание №14.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + Mg → MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Объяснение: запишем баланс.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 – окислитель

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 – восстановитель

Расставляем коэффициенты.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Перед окислителем стоит коэффициент 2.

Правильный ответ – 3.

Задание №15.

Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.

М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль

Ar(N) = 14 г/моль

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(S) = 32 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

ω(N) = (14×2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16×4)/132 x 100% = 49%

Правильный ответ – 1.

Задание №16.

Общим для фосфора и серы является

1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов

2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов

4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя

5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния

Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы – 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления – Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ – 34.

Задание №17.

Для ацетилена характерны следующие утверждения

1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов

2. Не обесцвечивает бромную воду

3. Легко вступает в реакции присоединения

4. Не реагирует со сложными веществами

5. Является жидким при комнатной температуре веществом

Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна – σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ – 13.

Задание №18.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)

Б) K2SO4(р-р) и KBr

В) Al(OH)3 и NH3(р-р)

Реактив

1. Ba(NO3)2(р-р)

2. H2SiO3

3. NaOH(р-р)

4. Фенолфталеин

Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария – щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль – тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ – 413.

Задание №19.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.

Название вещества

А) Железо

Б) Оксид железа (III)

В) Сульфат железа (II)

Реагенты

1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)

2. HCl(р-р), O2

3. Al, H2SO4(разб)

4. H2SO4(конц), O2

Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Правильный ответ – 231.

Задание №20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 – восстановитель

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 – окислитель

Расставляем коэффициенты.

4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Задание №21.

К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?

Объяснение: запишем уравнение реакции.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Найдем массу вещества азотной кислоты.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г

Находим количество вещества азотной кислоты.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль

Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль

Теперь можем посчитать массу нитрата натрия.

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г

Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.

Задание №22.

Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: сначала получим сульфат свинца.

PbO + SO3 → PbSO4

Теперь получим гидроксид свинца (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Запишем сокращенное ионное уравнение.

Pb²+ + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

Источник

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера

высшая степень окисления

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) уменьшение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома

2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А12. Оцените правильность суждений

А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома

2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

1) ЭО2 2) Э2О3 3) ЭО3 4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается электроотрицательность

4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) уменьшение числа валентных электронов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) увеличение радиуса атомов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

	варианты
Задание	1	2	3	4
А1	3	1	1	4
А2	1	3	3	2
А3	1	2	2	2
А4	1	3	4	3
А5	2	3	1	3
А6	2	1	1	1
А7	3	1	1	1
А8	1	3	1	3
А9	2	4	1	4
А10	4	3	2	3
А11	4	2	1	2
А12	1	1	2	1
А13	4	2	4	2
А14	1	3	1	3
В1	24	24	24	24
В2	245	134	245	134

Примечание: Задания А1-А14 оцениваются 1 баллом. Задания В1 и В2 оцениваются 2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе до-

пущено более одной ошибки; б) ответ отсутствует.

Максимальный балл за выполнение всех заданий составляет 18 баллов.

Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

https://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge

https://reshuege.ru/

https://school-collection.edu.ru/

Источник