В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств

ТЕМЫ ПО
ХИМИИ

8 класс

для
дистанционного обучения

Классификация
химических элементов

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

9 класс

Химические свойства металлов

1. Проявляет только восстановительные свойства

1) O2
2) S
3) Na
4) Cl2

2. Легко взаимодействует с кислородом при
обычных условиях

1) Fe
2) Au
3) Zn
4) Са

3. Взаимодействует с кислородом только при
нагревании

1) Ag
2) Li
3) Cu
4) Na

4. Не взаимодействует с кислородом

1) Pt
2) Са
3) Cu
4) К

5. В реакции 2К + 2НОН = 2КОН + Н2 атом
калия

1) отдает два электрона
2) принимает два электрона
3) отдает один электрон
4) принимает один электрон

Щелочные металлы

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

1. Щелочные
   металлы
2. Щелочноземельные
   металлы
3. Галогены
4. Переходные
   металлы.

А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это
серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы – это легкие и
легкоплавкие металлы.

1. верно
   только А
2. Верно
   только Б
3. Верны
   оба суждения
4. Оба
   суждения неверны.

А 3.Самый активный щелочной металл

1. Na
2. K
3. Li
4. Cs

А4. Наиболее легкоплавкий металл

1. Rb
2. Cs
3. Li
4. Na

А5. Металл, образующий оксид при взаимодействии с
кислородом.

1. Li
2. K
3. Na
4. Rb

Щелочноземельные металлы

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 1

1. Выберите характеристики для щелочных металлов

   1) Степень
окисления в соединениях +1

   2) Степень
окисления в соединениях +2

   3) Являются
сильнейшими восстановителями

   4)
Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

   5) Из-за активности
хранятся под слоем керосина

   6) Это
серебристо-белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

   7) Являются
наиболее типичными представителями среди металлов

   8) С кислородом
образуют только оксиды

   9) Оксиды этих
металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

   10) При
взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

   11) Оксиды получают
обжигом карбонатов

   12) Гидроксиды этих
металлов называют щелочи

   13) Растворимость
гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

   14) Имеют только
растворимые гидроксиды

   15) Гидроксиды
образуются взаимодействием металлов с водой

   16) Гидроксиды
получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

   17) Металлы
реагируют с кислотами

   18) Оксиды по
характеру кислотные

   19) Оксиды по
характеру основные

   20) Общая формула
гидроксида R(ОН)

2

   21) Общая формула
гидроксида RОН

   22) Общая формула
оксида R

2

О

   23) Общая формула
оксидаRO

   24) Способны
восстанавливать редкие металлы из их оксидов

   25) Все соли
металлов растворимы

   26) Карбонаты этих
металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2.  В ряду от бериллия
к радию атомный радиус:

    1)
увеличивается    2) уменьшается    3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

    1) лития     2) калия      3) натрия      4) рубидия

4. Какими физическими свойствами обладают щелочные металлы?

   1) серебристо –
белые, твердые, легкоплавкие вещества

   2) серебристо –
розовые, мягкие, тугоплавкие вещества

   3) серебристо –
белые, мягкие, тугоплавкие вещества

   4) серебристо –
белые, мягкие, легкоплавкие вещества

5. Где содержат щелочные металлы?

   1) под слоем
воде         2) под слоем керосина          3) под слоем спирта

                                4) под слоем
смеси воды и спирта

Соединения щелочноземельных металлов

1. Выберите характеристики для щелочных металлов

1) Степень окисления в соединениях +1

2) Степень окисления в соединениях +2

3) Являются сильнейшими восстановителями

4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с
ростом атомного радиуса

5) Из-за активности хранятся под слоем керосина

6) Это серебристо-белые металлы , с характерным блеском,
режутся ножом

7) Являются наиболее типичными представителями среди
металлов

8) С кислородом образуют только оксиды

9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов
с соответствующим металлом

10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

11) Оксиды получают обжигом карбонатов

12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением
активности соответствующего металла

14) Имеют только растворимые гидроксиды

15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с
водой

16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих
оксидов с водой

17) Металлы реагируют с кислотами

18) Оксиды по характеру кислотные

19) Оксиды по характеру основные

20) Общая формула гидроксида R(ОН)2

21) Общая формула гидроксида RОН

22) Общая формула оксида R2О

23) Общая формула оксидаRO

24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

25) Все соли металлов растворимы

26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или
нерастворимы в водe

2. В ряду от бериллия к радию атомный радиус:

1) увеличивается    2) уменьшается    3)
не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические
свойства у:

  1) лития 2) калия  3) натрия  4)
рубидия

4. Какими физическими свойствами обладают
щелочные металлы?
1) серебристо – белые, твердые, легкоплавкие вещества
2) серебристо – розовые, мягкие, тугоплавкие вещества
3) серебристо – белые, мягкие, тугоплавкие вещества
4) серебристо – белые, мягкие, легкоплавкие вещества
5. Где содержат щелочные металлы?
1) под слоем воде 2) под слоем керосина 3) под слоем спирта

4) под слоем смеси воды и спирта

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

10 класс

Азотсодержащие органические соединения

А 1.  Пептидная связь есть в веществе  
 

А 2. Соединения, в состав которых входит
функциональная группа –NH2, относятся к классу  

А 3.  Амины проявляют свойства

А 4.  Белки   не имеют 
функцию:

1.строительную 2.ферментативную 3.касательную
4.энергетическую

А 5.  Формула аминопропановой кислоты  

1. CH3 − COOH
                      
                      
                      
          
2. CH3 − CH2 –
   COOH
3. NH2 –
   CH2 − CH2− COOН
4. Cl
   – CH2 − CH2− COOH  

Амины, состав, строение, свойства и применение

А1.Основные свойства аминов определяет:

А2.В водном растворе этиламина среда:

А3.Анилин:

А4.Укажите вещество, которое будет реагировать с
метиламином:

А5.Укажите, к какому типу реакций относится
взаимодействие анилина с раствором брома в воде:

А6.Этиламин способен реагировать:

А7. В молекуле анилина влияние аминогруппы на
бензольное кольцо подтверждает реакция с:

А8. Реакцией Зинина называют:

Часть Б

Б1. Этиламин:

Б2. Метиламин можно получить взаимодействием:

Химические свойства и применение аминов

1. Общая формула гомологического ряда предельных
аминов

1) CnH2nN
2) CnH2n+1N
3) CnH2n+2N
4) CnH2n+3N

2. Метилэтиламин является амином

1) первичным
2) вторичным
3) третичным
4) четвертичным

3. В ряду аммиак ➔ метиламин ➔ диметиламин основные свойства

1) увеличиваются
2) уменьшаются
3) увеличиваются, потом уменьшаются
4) уменьшаются, потом увеличиваются

4. В ряду аммиак ➔ фенила мин ➔ дифениламин основные свойства

1) увеличиваются
2) уменьшаются
3) увеличиваются, потом уменьшаются
4) уменьшаются, потом увеличиваются

5. Изомером пропиламина является

1) диметилэтиламин
2) диэтиламин
3) метилэтиламин
4) диметиламин

Анилин, состав, строение, свойства и применение

• Укажите
  верное суждение: А) амины – это производные аммиака, в которых один или
  несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы; Б) амины
  имеют основные свойства.
• Верно
  только А
• Верно
  только Б
• Верны
  оба суждения
• Оба
  суждения не верны
•  
• Укажите
  формулу пропиламина:
• CH3NH2
• C4H9NH2
• C2H5NH2
• C3H7NH2
• В
  водном растворе метиламина среда
• Кислая
• Нейтральная
• Щелочная
• Метиламин
  в воде не растворяется
•  

• При
  взаимодействии аминов с кислотами образуются
• Простые
  эфиры
• Сложные
  эфиры
• Альдегиды
• Соли
• Укажите
  соединение, которое взаимодействует с бромной водой с образованием белого
  осадка
• Фениламин
• Метиламин
• Метилбензол
• бензол
• Установите
  соответствие между формулой амина и его классификацией. Ответ дайте в виде
  последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
•  

Формулы
Амина.                                                              
Классификация.

А) 32                                                      
                                1)
Третичный

Б) (3)3

В) 3725                
                                                           2)
Первичный

Г)  6H52

Д) (С65)2                          
                                3)
Вторичные

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

11 класс

Решение уравнений реакций на химические свойства солей

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl
     2) Fe(NO3)2 3) MgCl2 4)
Ca(OH)2

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и
хлорида меди (II) реагирует

1) CaCO3 2)
K2SO3 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)3

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра
реагирует в растворе

1) MgCl2 2) Na2SO4 3)
ZnBr2 4) FeCl3

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с
хлоридом бария реагирует в растворе

1) (NH4)2CO3 2)
Zn(OH)2 3) CO2 4) Na2SO4

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br2 и AgNO3 2) AgNO3 и
HCl   3) Cl2 и NaOH   4) HCl и Cl2

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl2 и NaOH   2) NaOH и
HCl  3) HCl и О2 4) О2 и СО2

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра
реагирует

в растворе

1) NaI   2)FeCl3 3) FeCl2 4)CuSO4

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов