 | Упражнение: 2  Назовите
химический элемент, в атоме, которого электроны
располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2,5. Какое простое
вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет водородное
соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого
элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций,
характеризующих свойства этого оксида.
 Азот +7 N 2e, 5e
Простое
вещество азот N2
Водородное
соединение NH3 – аммиак
Высший оксид N2O5-
кислотный
1. N2O5
+ H2O = 2HNO3
2. N2O5 + CaO = Ca(NO3)2
3. N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
| Упражнение: 3 Бериллий раньше относили к элементам III
группы, его относительная
атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д.И. Менделеев перенес его
во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?
Д.И.
Менделеев перенес Be
во II группу на основании химических свойств бериллия и на основании
периодичности изменения свойств, иначе бериллий попал бы в группу
несходных ему по свойствам элементам. | Упражнение: 4 Напишите
уравнения реакций между простым веществом, образованным
химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по
энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2 и простыми
веществами, образованными элементами №7 и №8 в Периодической системе.
Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое
строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?
Распределение
электронов по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2
соответствует кальцию (Ca) – металлическая кристаллическая решетка.
№7 – азот
(N), простое вещество N2 – молекулярная кристаллическая решетка,
ковалентная неполярная хим. связь
№8 – кислород
(O), простое вещество O2 – молекулярная кристаллическая решетка,
ковалентная неполярная хим. связь
3Ca + N2
= Ca3N2 –
ионная химическая связь, ионная кристаллическая решетка
2Ca + O2
= 2CaO -ионная химическая
связь, ионная кристаллическая решетка. | Упражнение: 5 Расположите
в порядке усиления металлических свойств, следующие элементы: As, Sb,
N, P, Bi.
Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
N < P
< As < Sb < Bi → металлические свойства возрастают так как:
На внешнем
энергетическом уровне у всех элементов по 5 электронов, но от N до Bi
возрастают радиусы атомов.
Чем
больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру,
тем сильнее проявляются металлические свойства (способность отдавать
электроны). | Упражнение: 6 Расположите
в порядке усиления неметаллических свойств, следующие элементы: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na.
Обоснуйте
полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
Na < Mg <
Al < Si < P < S < Cl → неметаллические свойства возрастают
так как:
Число
энергетических уровней постоянно.
Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд
ядра. (от 11 у Na до 17 у Cl )
Следовательно притяжение электронов к ядру увеличивается, и радиус,
немного уменьшается. Из-за
усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства
(способность отдавать электроны) уменьшается, а неметаллические
свойства увеличиваются. | Упражнение: 7 Расположите
в порядке ослабления кислотных свойств, оксиды, формулы которых: SiO2, P2O5,
Al2O3, Na2O, MgO Cl2O7.
Обоснуйте полученный ряд.
Запишите
формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их
кислотный характер в предложенном ряду?
Cl2O7
< P2O5 < SiO2 < Al2O3
< MgO < Na2O → ослабление кислотных свойств. HClO4
< H3PO4 < H2SiO3 <
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH → ослабление
кислотных свойств возрастание основных. | Упражнение: 8 Напишите
формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в
порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов,
соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?
B2O3
< BeO < Li2O → основные свойства возрастают. H3BO3 – борная кислота, характер
кислотный.
Be(OH)2 – гидроксид бериллия, характер
амфотерный.
LiOH – гидроксид лития, характер
основный. | Упражнение: 9 Что такое
изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению
Периодического Закона?
Разновидности
атомов одного и того же химического элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Изотопы
имеют различное массовое число, но одинаковый заряд атома и
одинаковые свойства. Следовательно химические свойства элеменов
определяются зарядом атома, а не его массовым числом.
Д.И.Менделеев при
построении таблицы учитывал свойства элементов именно поэтому калий, он
поставил после аргона, хотя его относительная атомная масса с меньше,
чем аргона. Дальнейшие открытия подтвердили правильность такого
рассположения: Заряд
атома калия +19, заряд атома аргона +18. | Упражнение: 10 Почему
заряды атомных ядер элементов в Периодической системе
Д.И.Менделеева изменяются монотонно, т.е. заряд ядра каждого
последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом
атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов образуемых ими
веществ изменяются периодически?
Периодичность
в изменении свойств элементов объясняется периодичностью в строении
внешних энергетических уровней атомов элементов. Так
у атомов щелочных металлов Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr на последнем слое
находится по 1 электрону, поэтому они обладают схожими свойствами (все
эти элементы являются сильными восстановителями), т.е. в каждом
периоде свойства
периодически повторяются. | Упражнение: 11 Приведите
три формулировки Периодического закона, в которых за
основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная
масса, заряд, атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в
электронной оболочке атома.
I.
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от относительных
атомных масс элементов.
II. Свойства
химических элементов и образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов
их атомных ядер.
III. Свойства
химических элементов и образованных ими веществ находятся
в периодической зависимости от строения
внешних энергетических уровней
атомов элементов. |
|
| 