В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли
Доступные контрольные
Доступное образование
zachet.ca
zachet.ca
Химия – Глинка Н.Л.
Задачники (методички)
Решебник
Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. “Задачи и упражнения по общей химии”.:
Глава 7. Растворы электролитов
1. (Задачи 502-528) Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
2. (Задачи 529-535) Сильные электролиты. Активность ионов.
3. (Задачи 536-558) Ионное произведение воды. Водородный показатель.
4. (Задачи 559-579) Произведение растворимости.
5. (Задачи 580-607) Обменные реакции. В растворах электролитов. Гидролиз солей.
4. (Задачи 559-579) Произведение растворимости.
559. Растворимость CaCO3 при 350С равна 6,9·10-5 моль/л.
Вычислить произведение растворимости этой соли.
560. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 250С,
если растворимость соли при этой температуре равна 1,32·10-2 моль/л.
561. В 500 мл воды при 180С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4.
Чему равно произведение растворимости этой соли?
562. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды.
Найти произведение растворимости соли.
563. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция,
найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
564. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.
565. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 250С 1 г BaSO4.
566. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?
567. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 250С?
568. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3
добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
569. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3.
Выпадет ли осадок хлорида серебра?
570. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2
добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
571. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?
572. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
573. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде?
Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 7 приложения.
574. В каком из указанных случаев раствор электролита MX ненасыщен:
а) [Mz+][Xz-]<ПР; б) [Mz+][Xz-]=ПР; в) [Mz+][Xz-]>ПР?
575. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 М NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через s0, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно:
а)s0>s1>s2>s3; б) s0>s2>s1>s3; в) s0>s1=s2>s3; г) s0>s2>s3>s1?
576. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01 моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?
577. Произведения растворимости NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4·10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно: а) sNiC2O4>sNa3AlF6; б) sNiC2O4=sNa3AlF6; в)sNiC2O4<sNa3AlF6?
578. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5·10-5 и 2·10-5. Укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей: а) sAgBrO3<sAg2SO4; б) sAgBrO3?sAg2SO4; в) sAgBrO3>sAg2SO4.
579. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде: а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?
Безымянная страница
Источник
Примеры решения задач
Задача 3.1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 оС равна
1,7∙10 –4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)2 при этой температуре.
Решение: При растворении каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg+2 и вдвое больше ионов ОН–.
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2
[Mg2+] = 1,7∙10-4 моль/л; [OH–] = 3,4∙10– 4 моль/л.
Отсюда .
Задача 3.2. . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.
Решение: Обозначим растворимость соли через s (моль/л). Тогда в насыщенном растворе PbI2 cодержится s моль/л ионов Pb2+ и 2s моль/л ионов I–.
PbI2 Pb+2+2I–
s s 2s
ПР=[Pb2+][I–]2 = 4s3
; .
Растворимость PbI2, выраженная в г/л, составляет 1,3∙10-3∙461 = 0,6 г/л.
Задача 3.3. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде?
Решение: Вычислим растворимость CaC2O4 в воде. Пусть концентрация соли в растворе будет s (моль/л), поэтому можем записать
Отсюда,
Найдем растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4; обозначим её через s′. Концентрация ионов Ca2+ в насыщенном растворе тоже будет s′, а концентрация [C2O42–] составит (0,1+s′), т.к. s′<0,1, то можно считать, что [C2O42–] = 0,1моль/л. Тогда ; s′=2∙10–8 моль/л. Следовательно, в присутствии (NH4)2C2O4 растворимость СaC2O4 уменьшилась в раз, т.е. в 2200 раз.
Задача 3.4. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов CaCl2 и Na2SO4; образуется ли осадок CaSO4?
Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca+2 и SO42– сравним его с . Условием выпадения осадка является [Ca2+][SO42–] > .
Исходные молярные концентрации растворов CaCl2 и Na2SO4 одинаковы и равны 0,01 моль/л, т.к. при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое больше, то концентрация каждого из ионов вдвое уменьшается по сравнению с исходными. Поэтому [Ca2+] = [SO42–] = 5∙10–3, находим [Ca2+][SO42–] = 2,5∙10–5
2,5∙10-5 < 1,3∙10-4.
Поэтому осадок не образуется.
Задача 3.5. Произведение растворимости CaC2O4 = 2∙10–9. Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4.
Решение: Выразим ПР через активность ионов
.
Обозначив искомую растворимость соли через s, находим, что
[Ca2+] = s моль/л, [C2O42–] = 0,1 моль/л. Таким образом,
Вычислим ионную силу раствора (I) 0,1 М раствора (NH4)2C2O4
I = 0,5(0,2∙12+0,1∙22) = 0,3
Согласно табл. 2, при этой ионной силе коэффициенты активности двухзарядных ионов равны 0,42. Тогда
.
Задачи для самостоятельной работы:
3.6. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
3.7. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25 оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.
3.8. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
3.9. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
3.10. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
3.11. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.
3.12. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г BaSO4.
3.13. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?
3.14. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?
3.15. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
3.16. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
3.17. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3) добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
3.18. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?
3.19. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
3.20. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 2 Приложения.
3.21. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [Mz+][Xz-] < ПР; б) [Mz+][Xz-] = ПР; в) [Mz+][Xz-] > ПР?
3.22. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 M NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через so, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно: а) so > s1 > s2 > s3; б) so > s2 > s1 > s3; в) so > s1 = s2 > s3; г) so > s2 > s3 > s1? .
3.23. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01т моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?
3.24. Произведения растворимости солей NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4∙10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно:
а) > ; б) = ; в) <
3.25. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5∙10-5 и 2∙10-5. укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей:
а) < ; б) ≈ ; в) > .
3.26. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде:
а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?
Источник
1)
При взаимодействии 11,90 г некоторого
вещества с 5,50 г хлороводорода получилось
8,80 г соли. Определите эквивалент вещества
и образовавшейся соли.
Решение:
Обозначим
некоторое вещество как Х, и напишем
уравнение взаимодействия с хлороводородом:
Х
+ HCl → XCl + H
мы
не знаем валентность этого вещества,
поэтому не можем расставить коэффициенты
в уравнении.
По
закону эквивалентов.
M(X)/m(HCl)=Эm(X)/Эm(HCl)
Эm(X)=11,9*36,5/5,5=78,9г/моль
По
закону эквивалентов, вещества реагируют
между собой в эквивалентных количествах,
поэтому:
M(X)/Эm(X)=M(XCl)/Эm(XCl)
11,9/78,9=8,8/Эm(XCl)
Эm(XCl)=58,3г/моль
Ответ:Эm(X)=78,9
г/моль Эm(ХCl)=58,3
г/моль
2)
Сколько углекислого газа (мл) выделится
при добавлении 10,6г питьевой соды в
тесто, выпекаемое при 1500С
по реакции 2NaHCO3
->
Na2CO3+
СО2
+
H2O
Решение:
Mr
(NaHCO3)=84г.
На
основании уравнения реакции составляем
пропорцию, учитывая что молярный объем
газа равен 22,4 л
2*84=22,4л
10,6=Х
Х=22,4*10,6/168=1,41л
Ответ:
1410 мл газа выделится.
3)
Атомы
каких элементов имеют следующее строение
наружного электронного слоя:
4s24p4
, 3s23p1?
4s24p4
-(SE)
№34 3s23p1-
(Al)№
13
4)
.
Как
правильно расположить B-Cl, Na-Cl,Ca-Cl, Be-Cl в
порядке возрастания ионности связи?
B,Be,Ca,Na.
5)
как и почему изменяются кислотно-основные
и окислительно-восстановительные
свойства кислот в ряду HF
– HCl
– HBr
– HI
Усиливаются.
это связано с тем, что радиусы
галогенид-ионов разительно различаются
при одинаковом заряде. Соответственно,
в аналогичном ряду анионов этих кислот
плотность заряда на поверхности “шарика”
аниона уменьшается, следовательно,
уменьшается сила притяжения между
протоном и анионом. Значит, йодоводородная
кислота среди приведенных наиболее
диссоциирована и наиболее сильная. Что
касается окислительно-восстановительных
свойств, необходимо взглянуть в таблицу
стандартных электродных потенциалов,
по которой несложно понять, что йодид-ион
– самый сильный восстановитель, бромид
за ним и так далее.
6)
составьте
молекулярные, ионные и сокращенно-ионные
уравнения реакций, протекающих между
следующими соединениями:
а)
нитратом серебра и хлоридом натрия
б)
гидроксидом свинца (II) и гидроксидом
калия
в)
гидроксокарбонатом марганца (II) и
соляной кислотой
а)
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Ag+
+ NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
Ag+
+ Cl – = AgCl↓
б)Pb(OH)2
+ 2 KOH = K2[Pb(OH)4](раствор)
Pb(OH)2
+ 2 K{+} + 2 OH{-} = 2K{+} + [Pb(OH)4]{2-}
Pb(OH)2
+ 2 OH{-} = [Pb(OH)4]{2-}
в)
(MnOH)2CO3 + 4 HCI = 2 MnCI2 + CO2 + 3 H2O
(MnOH)2CO3
+ 4 H{+} + 4 CI{-} = 2 Mn{2+} + 4 CI{-} + CO2 + 3 H2O
(MnOH)2CO3
+ 4 H{+} = 2 Mn{2+} + CO2 + 3 H2O
7)
Образование хлорида диамминсеребра
(I)за счет растворения осадка хлорида
серебра в NH4OH
AgCl+NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+H2O
8)
Рассчитайте молярность и нормальность
30% раствора
серной
кислоты (плотностью = 1,217 г/мл).
Для
вычисления молярности и нормальности
надо знать число граммов H2SO4в
1 л раствора. 30% -ный раствор H2SO4
содержит 30 г H2SO4
в 100 г раствора. Это весовое количество
раствора занимает объём
V
= 100 / 1,217 = 82,17 мл
Следовательно,
в 1 л раствора содержится 30 · 1000 / 82,17 =
365,1 г H2SO4
Отсюда
молярность данного раствора равна:
365,1 / М (H2SO4)
=365,1 / 98 =3,73 M
Нормальность
этого раствора (считая, что кислота
используется в реакции в качестве
двухосновной) равна 365,1 / 49 =7,45H
9)
При
сливании водных растворов нитрата хрома
(III)
и сульфида натрия
образуется осадок
и выделяется газ. Составьте молекулярное
и ионно-
молекулярное
уравнение происходящей реакции.
2Cr(NO3)3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaNO3
2Cr(3+)+3S(2-)+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S
10)
В каком объеме насыщенного раствора
Ag2S
содержится 1мг
растворенной
соли (ПР = 2,0
10-50)
?
Пусть
растворимость соли “х” (моль/л)
Тогда
в растворе будет 2х моля Ag(+)
и х моль S(-)
ПР(Ag2S)
= [Ag+]^2 * [S(2+)] = (2x)^2 * x = 4x^3
2,0*10
в -50 = 4x^3
x
= корень куб. из ( ПР/4) = 1,7 * 10 в -17
Это
у нас растворимость в моль на литр,
посчитаем теперь в мг
М(Ag2S)
= 248г или 248 * 10^3мг (2,48*10^5)
2,48*10^5
* 1,7 * 10 в -17 = 4,22 * 10 в-12 итак:
4,22
* 10 в-12мг —1 литр
1
мг —-х литров
х
= 1/(4,22 * 10 в-12) = 236966824644 литров
11)
расставьте коэффициенты в о/в реакциях
на основании составления электронно –
ионного баланса в реакции между растворами
иодида и иодата калия в сернокислой
среде (с образованием иода), используемой
для определения аскорбиновой кислоты
и некоторых других органических
восстановителей в пищевых сырье и
продуктах.
5
KJ + KJO3 + 3 H2SO4 = 3 J2 + 3 K2SO4 + 3 H2O
12)
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Источник
Привожу отрывок из своих лекций по общей химии (остались со студенческих времен) .
Произведение растворимости (ПР) – это величина, равная произведению концентраций ионов в растворе труднорастворимого электролита. Эта величина характеризует растворимость данного вещества: чем больше растворимость, тем больше концентрация ионов и ПР.
ПР не зависит от концентрации, т. е. может использоваться не только для чистого раствора электролита, но и любого другого насыщенного раствора с ионами данного электролита и любыми другими ионами или веществами.
ПР применяют для растворов труднорастворимых солей, т. к. :
1) Практически все соли – сильные электролиты, и можно считать, что вся соль в растворе находится в виде ионов.
2) В случае хорошо растворимого электролита (например, KCl) можно приготовить насыщенный раствор, но концентрация в нем ионов так велика, что они образуют ионные пары. Поэтому для хорошо растворимых сильных электролитов вместо ПР используют К (а) – произведение активности ионов. Но расчет этот сложен, т. к. для концентрированных растворов сильных электролитов неприменимы многие математические выражения из закона действия масс. Поэтому ПР без учета К (а) является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов.
ПР зависит от температуры: с ростом температуры ПР обычно возрастает, т. к. увеличивается растворимость.
На практике с помощью ПР можно вычислить растворимость вещества s.
Пример 1. Надо определить растворимость хлорида серебра.
Запись выражения для ПР следующая: ПР = [Ag+]*[Cl-]. Растворимость этого вещества равна его молярной концентрации в растворе: s(AgCl) = c(AgCl). Согласно уравнению диссоциации соли: AgCl = Ag+ + Cl- (вместо знака равенства – знак обратимости!) , с [Ag+] = c[Cl-] = c[AgCl] = s
Тогда ПР (AgCl) = s^2, т. е. растворимость хлорида серебра равна корню квадратному из его произведения растворимости.
Пример 2. Записать выражение для произведения растворимости сульфида серебра Ag2S.
ПР (Ag2S) = [Ag+]^2 * [S2-]
[Ag+] = 2s; [S2-] = s
ПР (Ag2S) = (2s)^2 * s = 4s^3
Итак, в общем виде выражение для ПР вещества АnBm (n и m – индексы) , которое диссоциирует в соответствии с уравнением: AnBm = nA m+ + mB n- (m+ и n- – заряды ионов) , выглядит так:
ПР (AnBm) = ns^n * ms^m = mns^(m+n)
Хотя ПР является мерой растворимости (s), нельзя сравнивать растворимость веществ только на основании сравнения величины их ПР. Это возможно только в том случае, если электролиты относятся к одному типу – тогда на основании сравнения ПР можно определить, какой из электролитов растворен в наименьшей степени.
Зная ПР, можно определить, будет ли выпадать данная соль в осадок.
Пример 3. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 5*10^-3 M раствора CaCl2 и 5*10^-3 М раствора Na2SO4. ПР (CaSO4) = 6*10^-5.
Уравнение реакции образования осадка сульфата кальция:
CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl
Осадок выпадет, если [Ca2+]*[SO4 2-] > ПР
Т. к. смешали 2 раствора с одинаковой концентрацией, то произошло их разбавление в 2 раза, т. е. концентрация ионов Ca2+ и SO4 2- уменьшилась в 2 раза:
[Ca2+]*[SO4 2-] = 2,5*10^-3 * 2,5*10^-3 = 6,25*10^-6 < 6*10^-5
Т. к. произведение концентраций ионов кальция и сульфат-ионов меньше произведения растворимости сульфата кальция, то в данных условиях эта соль в осадок не выпадает.
С помощью ПР можно доказать, что добавление в раствор сильного электролита, содержащего одноименный ион, приводит к уменьшению растворимости труднорастворимой соли.
Например, ПР (BaSO4) = 10^-10, тогда s = 10^-5 моль/л (квадратному корню из ПР) . К раствору добавили сульфат натрия, [Na2SO4] = 0,1 моль/л.
По принципу Ле Шателье, из-за увеличения [SO4 2-] равновесие диссоциации сульфата бария сместится влево, и ПР = [Ba2+]*[SO4 2-] = s1*(s1 + 0,1)
т. к. s1 << 0,1, то ПР = s1*[Na2SO4]
s1 = ПР/[Na2SO4] = 10^-10 : 0,1 = 10^-9 моль/л
Т. е. растворимость сульфата бария уменьшилась в 10 000 раз. Этим эффектом широко пользуются на практике для более полного осаждения солей.
Источник
Примеры решения задач
Задача 3.1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 оС равна
1,7∙10 –4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)2 при этой температуре.
Решение: При растворении каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg+2 и вдвое больше ионов ОН–.
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2
[Mg2+] = 1,7∙10-4 моль/л; [OH–] = 3,4∙10– 4 моль/л.
Отсюда .
Задача 3.2. . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.
Решение: Обозначим растворимость соли через s (моль/л). Тогда в насыщенном растворе PbI2 cодержится s моль/л ионов Pb2+ и 2s моль/л ионов I–.
PbI2 Pb+2+2I–
s s 2s
ПР=[Pb2+][I–]2 = 4s3
; .
Растворимость PbI2, выраженная в г/л, составляет 1,3∙10-3∙461 = 0,6 г/л.
Задача 3.3. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде?
Решение: Вычислим растворимость CaC2O4 в воде. Пусть концентрация соли в растворе будет s (моль/л), поэтому можем записать
Отсюда
Найдем растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4; обозначим её через s′. Концентрация ионов Ca2+ в насыщенном растворе тоже будет s′, а концентрация [C2O42–] составит (0,1+s′), т.к. s′<0,1, то можно считать, что [C2O42–] = 0,1моль/л. Тогда ; s′=2∙10–8 моль/л. Следовательно, в присутствии (NH4)2C2O4 растворимость СaC2O4 уменьшилась в раз, т.е. в 2200 раз.
Задача 3.4. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов CaCl2 и Na2SO4; образуется ли осадок CaSO4?
Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca+2 и SO42– сравним его с . Условием выпадения осадка является [Ca2+][SO42–] > .
Исходные молярные концентрации растворов CaCl2 и Na2SO4 одинаковы и равны 0,01 моль/л, т.к. при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое больше, то концентрация каждого из ионов вдвое уменьшается по сравнению с исходными. Поэтому [Ca2+] = [SO42–] = 5∙10–3, находим [Ca2+][SO42–] = 2,5∙10–5
2,5∙10-5 < 1,3∙10-4.
Поэтому осадок не образуется.
Задача 3.5. Произведение растворимости CaC2O4 = 2∙10–9. Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4.
Решение: Выразим ПР через активность ионов:
.
Обозначив искомую растворимость соли через s, находим, что
[Ca2+] = s моль/л, [C2O42–] = 0,1 моль/л. Таким образом,
Вычислим ионную силу раствора (I) 0,1 М раствора (NH4)2C2O4
I = 0,5(0,2∙12+0,1∙22) = 0,3
Согласно табл. 2 приложения, при этой ионной силе коэффициенты активности двухзарядных ионов равны 0,42. Тогда
.
Задачи для самостоятельной работы:
3.6. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
3.7. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25 оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.
3.8. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
3.9. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
3.10. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
3.11. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.
3.12. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г BaSO4.
3.13. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?
3.14. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?
3.15. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
3.16. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
3.17. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3) добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
3.18. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?
3.19. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
3.20. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 2 приложения.
3.21. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [Mz+][Xz-] < ПР; б) [Mz+][Xz-] = ПР; в) [Mz+][Xz-] > ПР?
3.22. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 M NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через so, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно: а) so > s1 > s2 > s3; б) so > s2 > s1 > s3; в) so > s1 = s2 > s3; г) so > s2 > s3 > s1?
3.23. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01т моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?
3.24. Произведения растворимости солей NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4∙10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно:
а) > ; б) = ; в) < ?
3.25. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5∙10-5 и 2∙10-5. укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей:
а) < ; б) ≈ ; в) > .
3.26. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде:
а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?
Источник