В каком объеме хлора содержится 10 молекул

Одна
из универсальных констант в физике и
химии – число
молекул в моле простого или сложного
вещества и число атомов в моле атомов
элемента – называется постоянной
Авогадро и составляет 6,02∙1023.

Постоянная
Авогадро дает возможность вычислить
массу одной молекулы или атома, а также
число молекул в определенном количестве
массы.

Пример
1. Вычислить в граммах массу молекулы
нафталина С10Н8.

Решение

m
=?

M
= 128 г/моль
m
=
=

=
2,1∙10 -22
г.

NA
= 6,02∙1023

N
= 1

Ответ.
Масса молекулы нафталина С10Н8
равна 2,1∙10-22
г.

Пример
2. Сколько молекул содержится в 1 мл газа
при -23 оС
и 2,53 кПа?

Решение

V
= 1 мл

t
= -23 oC
Vн.
у.
=
=

=
0,0273 мл,

p
= 2,53 кПа

Тн.
у.
= 273 К N
=
=

=
7,3∙1017.

Рн.
у.
= 101,3 кПа

NA
= 6,02∙1023

Vм
= 22,4 л

Ответ.
В 1 мл газа при -23 оС
и 2,53 кПа содержится 7,3∙1017
молекул.

Постоянная
Авогадро позволяет установить соотношение
между дольной единицей массы – граммом
и углеродной единицей.

Масса
моля изотопа углерода 12С
составляет 12 г и содержит 6,02∙1023
атомов; масса одного атома углерода
равна
г, а масса 1/12 его, т. е. углеродной единицы,
составит

=
=
1,66∙10-24
г.

Задачи

101.
Вычислить в граммах массу молекулы СО2.

102.
Сколько молекул содержится в 1 мл любого
газа, измеренного при нормальных условиях
(0 оС,
101,3 кПа)?

103.
Вычислить число молекул в 1 мл газа при
разрежении 13,3∙10-12
Па и температуре 0 оС.

104.
Выразить в граммах: а) массу 1∙1022
углеродных единиц; б) массу электрона,
составляющую 0,00055 углеродной единицы.

105.
Масса 1 л газа (0 оС,
101,3 кПа) составляет 1,25 г; вычислить: а)
мольную массу газа; б) массу молекулы
газа.

106.
Сопоставить число молекул, содержащееся
в 1 г H2SO4
с числом молекул, содержащимся в 1 г
HNO3.
В каком случае и во сколько раз число
молекул больше?

107.
Масса α-частицы составляет 4,002 углеродных
единицы. Во сколько раз α-частица тяжелее
электрона (см. задачу 104)?

108.
В какой массе азота содержится 1024
молекул?

109.
В каком объеме хлора (0 оС,
101,3 кПа) содержится 1020
молекул?

110.
Сколько лет потребуется для того, чтобы
пересчитать количество молекул, которое
содержится в 1 г воды, если отсчитывать
по одной молекуле в секунду? (Считать
год равным 365 дням.)

111.
Сколько лет потребуется для того, чтобы
из заполненного гелием (0 оС,
101,3 кПа) ампулы емкостью 1 мм3
полностью эвакуировать весь газ со
скоростью 106
атомов в секунду?

112.
Какое число молекул содержат 0,01 моля
кислорода и 1/25 эквивалента кислорода?

113.
Сколько молекул кислорода и сколько
молекул аргона содержит 1 мл воздуха
при нормальных условиях? Воздух содержит
0,93 % аргона по объему.

114.
100 л воздуха содержат 0,0006 мл ксенона. В
каком объеме воздуха при нормальных
условиях содержится 1010
молекул ксенона?

115.
Содержание радона в воздухе оценивается
величиной 6∙10-18
% по объему. В каком приблизительно
объеме воздуха (0 оС,
101,3 кПа) содержится одна молекула радона?

116.
Определите число молекул СН3СООН,
содержащихся в 6 г этого вещества.

117.
Определите число атомов хлора, содержащихся
в 0,25 моль газообразного хлора.

118.
Определите число атомов углерода,
содержащихся в 0,01 моль пропана.

119.
Определите массу водорода, содержащуюся
в 3,01.1024
молекул метана.

120.
Определите, в каком количестве озона
содержится 5,412.1024
атомов.

121.
Определите число атомов хлора, содержащихся
в 5,65 моль газообразного хлорида водорода.

122.
Определите число атомов натрия,
содержащегося в 0,04 моль оксида натрия.

123.
Определите число атомов хлора,
содержащихся в 2,67 г хлорида алюминия.

124.
Для одного и того же количества вещества
определите, во сколько раз число атомов
кислорода в гидрокарбонате калия больше,
чем в диоксиде углерода.

125.
Вычислить в граммах массу двух молекул
сероводорода.