В каком количестве вещества na2so4 содержится

Пояснения к работе

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕТРАЦИИ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 3

Оснащение занятия

Оборудование: электронные варианты справочных таблиц и заданий

Задание.Выполните упражнения в расчётах с применением понятия массовая доля сложного вещества»: 1. Рассчитайте массовые доли элементов для каждого из веществ: сульфат меди(11), нитрат железа(111), фосфат кальция(11)

2. Золото пробы 585 содержит 41,5 % меди. Сколько чистого золота содержит кольцо этой пробы массой 2,8 г ?

3.Вычислите массовую долю (в %) кислорода в следующих соединениях:

а) HNO3 б Ag2O в) KOH г) Ca3(PO4)2

4. В каком количестве вещества Na2SO4 содержится: а) натрия 24 г б) серой массой 96 г

в) кислорода массой 128 г?

5. Сколько граммов кислорода содержится в 120 г: а) MgO б) NaOH в) FeSO4?

6.сколько грамм железа находится в 5 моль: а) Fe2O3 б) Fe(OH)2 в) FeSO4?

Содержание отчётаЗапишите в журнал лабораторно-практических занятий: 1.Название практической работы 2. Задание 3. Условие индивидуального задания и его решение

Контрольные вопросы для самопроверки1.Сформулируйте закон постоянства состава вещества 2.Кем и когда был сформулирован закон сохранения массы вещества?

3.Как на практике используются законы постоянства состава и сохранения массы вещества?

4.Что выражает химическая формула?

5. Как рассчитать массовую долю элемента в сложном веществе?

Список литературы и интернет – источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60

Цель работы: Приготовление трёх растворов заданной концентрации,

путём растворения твёрдого вещества в воде, разбавления

раствора и добавления твёрдого вещества к имеющемуся

раствору

Знать: понятия растворимость, концентрация растворов, массовая

доля вещества

Уметь: производить расчёты на концентрацию растворов; готовить растворы заданной

концентрации

Растворимость (при данных условиях) – масса порции растворённого вещества, которую при данных температуре и давлении необходимо растворить в 100 г растворителя для приготовления насыщенного раствора.

Относительное содержание растворённого вещества в растворе называют концентрацией раствора.

Свойства растворов зависят не только от свойств растворителя и растворённого вещества, но и от относительного их содержания, то есть от концентрации раствора.

. Количественный состав ненасыщенных растворов выражают несколькими способами, в том числе массовой долей растворённого вещества .

Массовой долей (W) растворённого вещества Х называют отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.

Массовая доля является безразмерной величиной, её выражают в долях или процентах

w(x) = ; w(x) = 100%,

где w(x) – массовая доля растворенного вещества;

m(x) – масса растворенного вещества;

m(р-ра) – общая масса раствора

Пример расчета: Задача 1.Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН

массой 40 г растворен в воде массой 160 г

Решение: Общая масса раствора КОН равна

т (р-ра) = т(КОН) + т(Н2О)

т (р-ра) = 160г + 40г = 200г

Подставляя известные величины в формулу, получаем

W(КОН) = 100% = 100%=20%

Задача 2. Приготовьте 50 г 10%-го раствора KNO3

Решение:

m(KNO3) = 50г х 0,1 = 5г

m(H2O) = 50 г – 5г = 45г

p(H2O) = 1г/мл, V(H2O) = 45мл Следовательно, требуется взять навеску KNO3 массой 5 г и добавить 45мл воды