В каком количестве вещества бензола содержится
Сохраните:
Ответы и задания для 6,7,8,9,10,11 класса 43-го турнира Ломоносова по химии 2020-2021 учебный год, официальная дата проведения турнира в онлайне: 04.10.2020 (4 октября 2020 год).
P.S свои ответы пишите в комментариях ниже, тем самым поможете другим ребятам, а они вам.
Ссылка для скачивания заданий для 6-11 класса: скачать задания
43 турнир М.В. Ломоносова по химии задания и ответы 6-11 класс 2020:
1)Рассчитайте молекулярную массу вещества, имеющего формулу Ca(HCO3)2. Атомные массы считайте целыми числами.
Ответ: 162
2)Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы серной кислоты (H2SO4).
Ответ: 50
3)Школьник нашел моток проволоки из белого металла. Он предположил, что это оловянная проволока, тем более ему как раз требовалось олово для пайки. Но как убедиться в этом? К счастью недавно он как раз изучал в школе закон Архимеда, поэтому сразу сообразил, что нужно делать. Он взвесил проволоку и получил величину 841,3 г. Затем он полностью погрузил проволоку в воду и снова взвесил ее, на этот раз весы показали 726,3 г. Школьник произвел необходимые расчеты и убедился, что проволока действительно изготовлена из олова.
Определите по этим данным плотность олова. Приведите свой расчет.
Ответ: 7,3 г/см
Если бы проволока такой же массы (841,3 г) была изготовлена из алюминия, плотность которого 2,7 г см3, то сколько бы она весила в воде?
Ответ: 530,3
4)Водород взаимодействует с парами йода образуя газообразный иодоводород HI. В реакцию в замкнутом сосуде ввели некоторые количества H2 и I2. Через некоторое время состав смеси (в % по молям) стал таким: 30% HI, 10% H2 и 60% I2.
Определите мольное соотношение водорода и йода в первоначальной смеси.
Для реакции взяли такую же смесь водорода и паров йода, как в вопросе 1. Через некоторое время в смеси обнаружено 0,4 моль HI. Определите количества (в моль) водорода и йода, которые в этот момент остаются в сосуде, если известно, что количество водорода уменьшилось в ходе реакции на 50%.
5)Вещества А, Б, В и Г вступают в следующие реакции (многоточие означает, что в реакции образуются и другие продукты): А+K2CO3 + H2O = 2Б Б+HCl =А+….. А+2Mg =В+….. В+O2 =А А+В= 2Г. Определите вещества А, Б, В и Г, если известно, что они все содержат один и тот же элемент, причем его содержание в веществе А составляет 27,27%.
Ответ: A – CO2, Б – KHCO3, В – C, Г – CO
6)В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. Они подписаны: №1 хлорид аммония, №2 — соляная кислота, №3 — гидроксид калия, №4 — хлорид алюминия, №5 — карбонат натрия. Однако все этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно.
При сливании раствора №1 с раствором №4 выделяется газ, который окрашивает влажную индикаторную бумажку в синий цвет. При сливании растворов №2 и №3 выпадает осадок. А при сливании раствора №2 с раствором №5 никаких изменений не происходит.
- Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5. Приведите необходимые рассуждения.
- Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
- Какие еще реакции можно провести между указанными веществами? Напишите их уравнения.
Ответ: №1 карбонат натрия, №2 гидроксид калия, №3 хлорид аллюминия, №4 хлорид аммония, №5 соляная кислота. 2_NH4Cl + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2_NaCl + 2_NH3 AlCl3+ 3_KOH = Al(OH)3 + 3_KCl KOH+ HCl= H2O+ KCl
7)Смесь, состоящую из металла А и не которого оксида Б, прокалили и получили смесь продуктов В и Г. При растворении смеси В и Г в избытке соляной кислоты была получена соль Д и выделился горючий газ Е с плотностью по водороду 16. К раствору, содержащему соль Д массой 4,75 г, добавили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший при этом осадок отделили, высушили и прокалили, при этом было получено 2,0 г продукта Ж.
- Определите вещества А–Ж.
- Приведите необходимые расчеты
Ответ: А – магний Б – оксид кремния (IV) В – силицид магния Г – оксид магния Д – хлорид магния Е – силан Ж – оксид магния.
Mg+SiO2=Mg2Si+MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2=MgO+H2O
8)Смесь пропана и пропена пропустили в темноте через сосуд, содержащий раствор брома в четыреххлористом углероде. После пропускания газовой смеси масса сосуда увеличилась на 1,26 г. Газ, который не поглотился раствором брома, собрали и сожгли в кислороде. Продукты сгорания последовательно пропустили через трубки, содержащие избыток безводного оксида фосфора(V) и избыток сухого гидроксида калия. Масса первой трубки увеличилась на 2,52 г, а масса второй — на 5,28 г.
- Определите количество пропана в исходной смеси (в моль).
- Определите количество пропена в исходной смеси (в моль).
- Приведите необходимые расчеты.
9)Органическое вещество Х имеет следующий элементный состав: 61,31% C; 5,11% H; 23,36% O; и 10,22% N и молекулярную массу менее 180. Вещество Х можно получить из бензола в четыре стадии. Ниже приведены реагенты и условия, которые требуются на каждой стадии, но в произвольном порядке, не соответствующем реальной последовательности реакций.
- HNO3, H2SO4
- Zn, HCl
- C2H4, H3PO4
- KMnO4, H2SO4 (водный раствор)
В реакции, приведенной под номером 1, образуется два изомерных продукта, в реальных синтезах требуется их разделение. В качестве решения вы можете выбрать любой из изомеров.
- Определите вещество Х
- Расставьте стадии его получения в правильном порядке
- Определите промежуточные вещества, которые получаются на каждой стадии (запишите их названия).
04.10.2020 XLIII Турнир Ломоносова задания и ответы по всем предметам:
04.10.2020 XLIII Турнир Ломоносова задания и ответы
Источник
Что такое бензол?
Бензол – это органическое вещество, при обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость со специфическим сладковатым запахом. Является простейшим ароматическим углеводородом. Входит в состав сырой нефти. Не растворим в воде, сильно токсичен. Химическая формула C6H6. Первый раз был получен Майклом Фарадеем, который выделил его из конденсата светильного газа (смесь водорода 50 %, метана 34 %, угарного газа 8 %).
Физические и химические свойства
Молярная масса равна 78,11 г/моль. При температуре 80,1 °C начинает кипеть, при -5 °С — плавиться. Плотность равна 0.879 г/см³. Вступает в реакции замещения:
· галогенирования, при котором атом водорода заменяется хлором или бромом, такие реакции проходят при нагревании с обязательным участием катализатора;
· нитрования (введение нитрогруппы в бензольное кольцо), итогом которой становится тяжёлая желтоватая жидкость с запахом горького миндаля – нитробензол, такая реакция может использоваться как качественная на определение;
· алкилирование галогеналканами (реакция Фриделя-Крафтса), эта реакция позволяет ввести углеводородный радикал в бензольное кольцо, и считается одним из методов получения гомологов бензола;
· алкилирование алкенами.
Бензол может вступать в реакцию горения, в результате которой образуются вода и углекислый газ.
Получение
Сейчас существует несколько методов получения бензола:
· добыча методом коксования каменного угля – активно применялась почти до середины ХХ века, бензол, полученный таким способом, не подходит для некоторых технологических процессов в современном производстве;
· методика аромаизинга бензиновых фракций нефти используется в США (в РФ и странах Европы этим методом получают половину всего бензола);
· термическое разложение тяжелых и лёгких фракций нефти – во время процесса попутно образуются толуол и ксилолы, обычно их сразу отправляют на процесс деалкилирования, и тоже получают бензол;
· тримеризация ацетилена – газ пропускают при высокой температуре над средой из активированного угля, при этом образуется бензол, плюс еще несколько ароматических углеводородов.
Важно: мировой спрос на бензол сейчас составляет более 42 млн. т, по прогнозам экспертов, к концу 2020 года эта цифра составит более 57 млн. т. Ежегодно даже рынку США не хватает ~600 тысяч тонн этого вещества.
Применение
Почему бензола требуется так много? Он необходим в производстве синтетического каучука (резина для автомобильных шин), пластмассы, синтетического волокна, красителей, ПАВ и пр. Бензол может использоваться как растворитель и экстрагент в промышленном производстве красок, его добавляют в бензин для повышения октанового числа (не более 1% по современным нормам).
Опасен ли бензол?
Влияние на человека
Это вещество является самым распространённым ксенобиотиком антропогенного происхождения (чужеродное для живых организмов вещество, не участвующее в естественном биотическом круговороте). Внимание! Бензол сильно ядовит – минимальная смертельная доза при приеме внутрь составляет всего 15 миллилитров. Он относится к веществам третьего класса опасности для человека по мировому стандарту NFPA 704 (как хлор и серная кислота). Его кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям. Сильный канцероген.
Горючесть
Быстро испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре, легко рассеивается в воздухе и легко возгорается. Температура вспышки ниже 23 °C. Поэтому по стандарту NFPA 704 это вещество имеет четвёртый класс, то есть является максимально огнеопасным.
Меры предосторожности
Работа с бензолом строго регламентируется. Во время лабораторных экспериментов его рекомендуется использовать в малом количестве (не более 50 мл). Все действия должны проводиться в защитных перчатках из фторкаучука, так же обязательна защита глаз и органов дыхания. Запрещается работать в закрытом, невентилируемом помещении, с температурой воздуха больше 30°С.
Купить бензол вы можете в магазине Химик24. Реализация оптом и в розницу.
Источник
Наверно каждый человек помнит о таком веществе, как бензол, еще с курса органической химии. Данное углеводородное соединение было открыто химиком Фарадеем в 1825 г., однако название «бензол» оно приобрело еще в далеком XVII веке.
Бензол является ароматическим углеводородным соединением, представляющим собой прозрачную жидкость, которая имеет слегка сладковатый запах. Структурная формула бензола – C6H6.
Это вещество является составной частью нефтепродуктов, применяется в промышленной и медицинской областях, входит в состав пластмассы, резины и различных красок.
Характеристики и физические свойства бензола
Некоторые углеводородные соединения сильно похожи на бензол. Однако они отличаются видом реакции, в которую вступают. Так, этилен, являющийся ненасыщенным углеводородом, вступает в реакцию присоединения, в то время как бензол вступает в реакцию замещения. Это происходит из-за того, что атомы бензола располагаются в одной плоскости.
Еще одним отличием является наличие в формуле бензола бензольного кольца. Таким образом, если в химической формуле вещества имеется бензольное кольцо — однозначно это бензол.
Строение этого углеводорода представлено в виде шестиугольника.
Данный углеводород имеет следующие физические свойства:
вещество представляет собой жидкость, имеющую не совсем приятный запах;
температура плавления бензола составляет 5,50C;
температура кипения — 800C;
общая плотность вещества — 0,879 г/см3;
молярная масса 78,1 г/моль;
без проблем реагирует с органическими растворителями;
при попадании воздуха образует взрывоопасное соединение;
в процессе горения на свету видны следы копчения;
растворим в воде, нагретой до 250C.
Получение бензола
Российским ученым-химиком Зелинским Н. Д. было доказано, что бензол возможно получить не только в процессе коксования угля, при котором данное сырье нагревается, выделяя бензол и иные летучие вещества. Данное вещество может быть образовано из циклогексана, в случае взаимодействия его с платиной или палладием.
Также, бензол можно получить путем нагревания гексана.
Зелинский также считал, что бензол возможно получить путем тримеризации ацетилена:
3HС ≡ CH (Cакт., 550C) → C6H6
В настоящее время, большой популярностью пользуются такие способы получения бензола, как получение его из циклопарафинов и предельных углеводородов. Связано это прежде всего, с тем, что необходимость этого вещества сильно возросла.
Химические свойства бензола
Бензол активно вступает в реакции с кислотами, а также веществами из класса алкенов, галогенов, аренов и хлоралканов. В основном данный углеводород вступает в реакцию замещения. Высокая температура и сильное давление оказывают влияние на разрыв бензольного кольца.
Уравнения реакции бензола:
- в случае наличия катализатора, бром вступает в реакцию с хлором, образуя при этом хлорбензол:
С6H6 + 3Cl2 → C6H5Cl + Hcl2;
- алкилирование бензола. Алкилбензол образуется в результате соединения бензола с алканами:
C6H6 + C2H5Br → C6H5C2H5 + HBr3;
- нитрование и сульфирование бензола:
C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O,
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O;
- галогенирование бензола:
С6H5 – CH3 + Br = C6H5 – CH2Br + HBr;
- к гомологам бензола относятся алкилбензолы, которые вступают в реакцию окисления, образуя при этом бензойную кислоту:
C6H5CH3 + [O] → C6H5COOH.
Применение бензола
В настоящее время бензол применяется во многих областях нашей жизни.
Наиболее часто данный углеводород применяется для синтезирования иных органических веществ. Используя реакцию нитрирования получают нитробензол; хлорирования — хлорбензол (растворитель), и другие вещества.
Хлорбензол часто используется в сфере сельского хозяйства, поскольку он является прекрасным средством для защиты растений. Данным веществом, при замене в его структуре молекул водорода молекулами хлора, протравливают семена растений, чтобы защитить их от грызунов и насекомых.
В области химической промышленности бензол играет немаловажную роль. Помимо его участия при создании других веществ, он также выступает в качестве растворителя. С помощью бензола возможно растворить любое органическое соединение.
Сегодня этот углеводород чаще всего используется при синтезировании этилбензола и кумола. Однако он редко применяется в чистом виде. В основном используются его производные компоненты. Этилбензол успешно применяется в качестве одного из компонентов автомобильного топлива, а также для синтезирования ионообменной смолы.
Помимо сельскохозяйственной и химической промышленности, бензол успешно применяется в области медицины.
Впервые бензол начали применять для лечения такого заболевания, как белокровие. В начале 20 века медики всего земного шара использовали бензол для лечения лейкемии, однако вскоре выяснилось, что вылечить эту болезнь таким методом нельзя.
Сначала бензол принимали перорально, затем стали вводить в качестве инъекции. Такое его применение было связано с тем, что первоначальные исследования показали возможность данного вещества снижать уровень лейкоцитов в крови, но вскоре выяснилось, что его применение в этих целях очень опасно.
Источник
Бензол заслуживает особого внимания, потому что считается, что он отсутствует в нашем окружении. Но Др. Кларк в своих исследованиях обнаружила следы бензола во всем, начиная с бутылиро-ванной воды до зубной пасты. Бензол не попадает в нашу пищу намеренно, но, возможно, он оказывается там как следствие технологического процесса. Он присутствует в пище, которую ароматизируют. Бензол используется для экстрагирования ароматизаторов, например мяты из листьев мяты. Это делается в США нелегально. Др. Кларк рекомендует хранить содержащие бензол продукты в гараже или вне вашего дома. Бензол очень летуч, и поэтому он моментально заполняет воздушное пространство. Она советует немедленно отказаться от всего, что содержит бензол.
Выбросьте это из дома
Автор обращает наше внимание на то, что наше здоровье ценнее, чем деньги, которые мы затратили па эти продукты. Поэтому без сожаления расстаньтесь со следующим:
* Ароматизированная пища (йогурт, сладости, печенье и торты)
* Маргарины, кулинарные жиры (оставьте только оливковое масло, сливочное масло и лярд)
* Холодные полуфабрикаты-сериалы (каши) :
* Мороженое и замороженные йогурты
* Кремы для рук, кремы и увлажнители для кожи
* Напитки (включая бутылированную воду и консервированные фруктовые соки)
* Зубная паста, включая медицинские сорта
* Жевательные резинки
* Кремы для и после бритья.
* Продукция из вазелина, карандаши от трещин, губная помада
* Пищевые добавки для домашних животных и крупного рогатого скота, за исключением натурального зерна.
* Ароматизированная пища для кошек и собак
* Пища для птиц
Доктор настоятельно рекомендует немедленно прекратить пользоваться продуктами, загрязненными бензолом, сразу после прочтения данных строк. Это относится и к медицинским сортам. Не надо ждать того времени, когда вы закончите противопаразитарнос лечение и сможете провести детальное обследование каждого продукта на наличие токсических веществ. Вы можете отложить все это в полиэтиленовые пакеты и вынести из вашей квартиры, чтобы не загрязнять окружающее вас пространство.
Автор отмечает тесную связь лейкемии с загрязнением организма бензолом. Поэтому лучше не подвергать себя опасности. Вы можете заменить многие вышеуказанные продукты домашними средствами. ОБНАДЕЖИВАЕТ ТО, что организм освобождается от бензола за 3—5 дней после прекращения пользования загряз* пенными продуктами.
Противопаразитарное лечение дая детей
Дети должны следовать такой же противопаразитарной программе, как и взрослые, но увеличивайте их дозу, приравнивая каждый новый день к одному году жизни. Например: если ребенку шесть лет, то не увеличивайте дозу после шестого дня лечения. Длительность противопаразитарного лечения такая же, как и у взрослых. Поддерживающее лечение включает в себя также и высокие дозировки и длительность лечения высокими дозами от трех до пяти дней,
Маленьким детям очень трудно глотать капсулы, поэтому вы можете смешать капсулы с чистым медом. Не заставляйте рсбенка-съесть лекарства больше, чем он может.
Если ваш ребенок не болеет раком или СПИДом-н нуждается просто в противопаразитарном лечении, не проводите_.противопара-зитарное лечение, если он болен. Дождитесь, пока ему станет лучше.
Источник
Ароматические углеводороды. Бензол и его гомологи
Ароматические углеводороды (арены) – вещества, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец – циклических групп атомов углерода с особым характером связей. Гомологический ряд CnH2n-6.
Понятие «бензольное кольцо» сразу требует расшифровки. Для этого необходимо хотя бы коротко рассмотреть строение молекулы бензола. Первая структура бензола была предложена в 1865 г. немецким ученым А. Кекуле:
К наиболее важным ароматическим углеводородам относятся бензол С6Н6 и его гомологи : толуол С6Н5СНз, ксилол С6Н4(СНз)2 и др.; нафталин C10H8, антрацен С14Н10 и их производные.
Атомы углерода в молекуле бензола образуют правильный плоский шестиугольник, хотя обычно его рисуют вытянутым.
Окончательно строение молекулы бензола подтверждено реакцией образования его из ацетилена. В структурной формуле изображается по три одинарных и три двойных чередующихся углерод-углеродных связей. Но такое изображение не передает истинного строения молекулы. В действительности углерод-углеродные связи в бензоле равноценны, и они обладают свойствами, не похожими на свойства ни одинарных, ни двойных связей. Эти особенности объясняются электронным строением молекулы бензола.
Электронное строение бензола
Каждый атом углерода в молекуле бензола находится в состоянии sp2-гибридизации. Он связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя σ-связями. В результате образуется плоский шестиугольник: все шесть атомов углерода и все σ-связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости. Электронное облако четвертого электрона (р-электрона), не участвующего в гибридизации, имеет форму гантели и ориентировано перпендикулярно к плоскости бензольного кольца. Такие р-электронные облака соседних атомов углерода перекрываются над и под плоскостью кольца.
В результате шесть р-электронов образуют общее электронное облако и единую химическую связь для всех атомов углерода. Две области большой электронной плоскости расположены по обе стороны плоскости σ-связей.
p-Электронное облако обусловливает сокращение расстояния между атомами углерода. В молекуле бензола они одинаковы и равны 0,14 нм. В случае простой и двойной связи эти расстояния составили бы соответственно 0,154 и 0,134 нм. Значит, в молекуле бензола нет простых и двойных связей. Молекула бензола – устойчивый шестичленный цикл из одинаковых СН-групп, лежащих в одной плоскости. Все связи между атомами углерода в бензоле равноценны, чем и обусловлены характерные свойства бензольного ядра. Наиболее точно это отражает структурная формула бензола в виде правильного шестиугольника с окружностью внутри (I). (Окружность символизирует равноценность связей между атомами углерода.) Однако часто пользуются и формулой Кекуле с указанием двойных связей (II):
Бензольное ядро обладает определенной совокупностью свойств, которую принято называть ароматичностью.
Гомологический ряд, изомерия, номенклатура
Условно арены можно разделить на два ряда. К первому относят производные бензола (например, толуол или дифенил), ко второму — конденсированные (полиядерные) арены (простейший из них — нафталин):
Гомологический ряд бензола имеет общую формулу СnН2n-6. Гомологи можно рассматривать как производные бензола, в котором один или несколько атомов водорода замещены различными углеводородными радикалами. Например, С6Н5-СН3 – метилбензол или толуол, С6Н4(СН3)2 – диметилбензол или ксилол, С6Н5—С2Н5 – этилбензол и т.д.
Так как в бензоле все углеродные атомы равноценны, то у первого его гомолога – толуола – изомеры отсутствуют. У второго гомолога – диметилбензола – имеются три изомера, отличающиеся взаимным расположением метильных групп (заместителей). Это орто- (сокращенно о-), или 1,2-изомер, в нем заместители находятся у соседних атомов углерода. Если заместители разделены одним атомом углерода, то это мета- (сокращенно м-) или 1,3-изомер, а если они разделены двумя атомами углерода, то это пара- (сокращенно п-) или 1,4-изомер. В названиях заместители обозначаются буквами (о-, м-, п-) или цифрами.
Физические свойства
Первые члены гомологического ряда бензола – бесцветные жидкости со специфическим запахом. Плотность их меньше 1 (легче воды). В воде нерастворимы. Бензол и его гомологи сами являются хорошими растворителями для многих органических веществ. Арены горят коптящим пламенем ввиду высокого содержания углерода в их молекулах.
Химические свойства
Ароматичность определяет химические свойства бензола и его гомологов. Шестиэлектронная π-система является более устойчивой, чем обычные двухэлектронные π-связи. Поэтому реакции присоединения менее характерны для ароматических углеводородов, чем для непредельных углеводородов. Наиболее характерными для аренов являются реакции замещения. Таким образом, ароматические углеводороды по своим химическим свойствам занимают промежуточное положение между предельными и непредельными углеводородами.
I. Реакции замещения
Алкилирование бензола происходит также при его взаимодействии с алкенами:
Дегидрированием этилбензола получают стирол (винилбензол):
II. Реакции присоединения
III. Реакции окисления
2С6Н6 + 15O2 → 12СO2 + 6Н2O
Не происходит химической реакции (сходство с алканами).
Свойства гомологов бензола
В гомологах бензола различают ядро и боковую цепь (алкильные радикалы). По химическим свойствам алкильные радикалы подобны алканам; влияние бензольного ядра на них проявляется в том, что в реакциях замещения всегда участвуют атомы водорода у атома углерода, непосредственно связанного с бензольным ядром, а также в более легкой окисляемости С-Н связей.
Влияние электронодонорного алкильного радикала (например, -СН3) на бензольное ядро проявляется в повышении эффективных отрицательных зарядов на атомах углерода в орто- и пара-положениях; в результате облегчается замещение связанных с ними атомов водорода. Поэтому гомологи бензола могут образовывать тризамещенные продукты (а бензол обычно образует монозамещенные производные).
I. Реакции с участием боковой цепи
II. Реакции с участием бензольного ядра
При избытке галогена:
Способы получения бензола
См. «Циклоалканы»
См. «Алканы»
См. «Алкины»
Способы получения гомологов бензола
Кроме одноядерных ароматических углеводородов, к которым относятся бензол и его гомологи, существуют также многоядерные арены; например:
Источник