В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов

[1] химическое соединение, имеющее постоянный состав;

[2] любая совокупность атомов и молекул;

[3] любой вид материи, обладающий собственной массой;

[4] совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении.

3. Укажите основные законы химии:

[1] периодический закон, закон кратных отношений;

[2] закон Авогадро, закон постоянства состава;

[3] закон Гесса, закон Дальтона;

[4] периодический закон, закон сохранения массы и энергии.

4. Укажите важнейшие теории, составляющие основу химии:

[1] теория типов, электронная теория;

[2] атомно-молекулярная теория, квантовая теория строения атомов и молекул;

[3] обобщенная теория кислот и оснований, теория химической связи;

[4] окислительно-восстановительная теория, теория идеальных газов.

5. Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:

[1] растворение соли в воде;

[2] свертывание крови;

[3] разделение изотопов урана с помощью диффузии;

[4] взрыв динамита.

6. Какой раздел химии изучает разрушение озона в верхних слоях атмосферы?

[1] физическая химия;

[2] органическая химия;

[3] биохимия;

[4] экологическая химия.

8. Простейшая (эмпирическая) формула указывает…

[1] число атомов в молекуле;

[2] соотношение между числом атомов в веществе;

[3] порядок соединения атомов в молекуле;

[4] молекулярную массу вещества.

11. Относительная молекулярная масса имеет размерность…

[1] г;

[2] г/моль;

[3] а. е. м.;

[4] безразмерна.

12. Чему равна молярная масса О3

[1] 48 а. е. м.;

[2] 48;

[3] 16 а. е. м.;

[4] 48 г/моль.

13. Что означает число 1,00797 в первой клетке Периодической таблицы?

[1] массу атома водорода (в атомных единицах массы);

[2] среднюю массу изотопов водорода (в атомных единицах массы) с учетом их распространенности в земной коре;

[3] массу протона (в атомных единицах массы);

[4] среднюю массу протона и электрона (в атомных единицах массы) с учетом их распространенности в земной коре.

14. Химический элемент характеризуется…

[1]числом нейтронов;

[2]числом нуклонов;

[3]зарядом ядра;

[4]массой атома.

15. Сколько атомов содержит один моль метана?

[1] 1;

[2] 5;

[3] 6×1023;

[4] 3×1024.

16. Гидрид одновалентного металла содержит 12,5% водорода по массе. Определите этот металл.

[1] литий;

[2] серебро;

[3] натрий;

[4] золото.

18. Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, в котором мольная доля кислорода равна 0,5.

[1] CaSO4×0,5H2O;

[2] CaSO4×nH2O;

[3] CaSO4×2H2O;

[4] CaSO4×H2O.

19. Какой объем занимает один моль воды при нормальных условиях?

[1]18 л;

[2]22,4 л;

[3]18 мл;

[4]22,4 мл.

20. Сколько граммов воды содержится в 0,1 моль медного купороса (пентагидрата сульфата меди (II))?

[1] 18 г;

[2] 1,8 г;

[3] 9 г;

[4] 90 г.

21. Чему равна плотность газа по неону, если его плотность по гелию составляет 11?

[1] 1,1;

[2] 2,2;

[3] 20;

[4] 44.

22. Какой газ тяжелее воздуха?

[1] углекислый;

[2] угарный;

[3] фтороводород;

[4] неон.

23. Как изменяется молярный объем газа при увеличении температуры от 30 до 900С при постоянном давлении?

[1] увеличивается в 3 раза;

[2] увеличивается в 1,2 раза;

[3] уменьшается в 1,2 раза;

[4] не изменяется, так как молярный объем газа зависит только от давления.

24. В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов (объемы измерены при одинаковых условиях)?

[1] в 7 л водорода;

[2] в 15 л гелия;

[3] в 6 л озона;

[4] в 4 л метана.

25. Газовая смесь состоит из 40 л азота и 10 л аммиака. Сколько атомов азота приходится на один атом водорода в этой смеси?

[1] 4;

[2] 3;

[3] 1/3;

[4] 6,02×1023.

26. Смесь газов (по объему) состоит из 20% водорода и 80% азота. Чему равна средняя молярная масса этой смеси?

[1] 15 г/моль;

[2] 30 г/моль;

[3] 22,8 г/моль;

[4] 7,2 г/моль.

27. Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 2000С?

[1] 2 л;

[2] 3 л;

[3] 4 л;

[4] 22,4 л.

28. Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?

[1] 63 г;

[2] 9 г;

[3] 18 г;

[4] азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.

29. Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4,0 г водорода и 160,0 г брома, если выход продукта равен 50% от теоретического?

[1] 81 г;

[2] 162 г;

[3] 164 г;

[4] 82 г.

31. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества после длительного прокаливания гидрокарбоната натрия?

[1]на 26 %;

[2]на 37 %;

[3]на 63%;

[4]гидрокарбонат натрия не разлагается при прокаливании.

Строение атома

33. Какие явления свидетельствуют о том, что атом имеет внутреннюю структуру?

[1] электропроводность;

[2] радиоактивность;

[3] свойства идеальных газов;

[4] диффузия.

34. В каком веке Э. Резерфордом было открыто ядро атома?

[1] в ХХ в.;

[2] в ХIХ в.;

[3] в ХVI в.;

[4] в IV в. до н. э.

35. Атомы состоят из…

[1] протонов и нейтронов;

[2] молекул;

[3] атомных ядер и электронов;

[4] нуклонов.

36. Заряд атома равен…

[1] нулю;

[2] порядковому номеру элемента;

[3] числу электронов;

[4] заряду ядра.

37. Массовое число атома показывает…

[1] относительную атомную массу;

[2] массу атома в атомных единицах;

[3] заряд ядра;

[4] общее число протонов и нейтронов.

38. Числа 35 и 17 в обозначении атома показывают…

[1] число протонов и число нейтронов;

[2] массовое число и заряд ядра;

[3] атомную массу и порядковый номер хлора;

[4] общее число электронов и число валентных электронов в атоме.

39. Ядро атома 3Не состоит из…

[1] трех протонов;

[2] двух протонов и одного нейтрона;

[3] двух протонов и одного электрона;

[4] одной a-частицы.

40. Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?

[1] число нейтронов;

[2] зарядом ядра;

[3] числом электронов;

[4] ничем.

42. Изменение состава атомных ядер происходит…

[1] самопроизвольно у всех элементов;

[2] самопроизвольно у радиоактивных элементов;

[3] в реакциях ядерного деления и синтеза;

[4] в реакциях фотодиссоциации.

43. Скорость радиоактивного распада характеризуется

[1]отношением числа нейтронов к числу протонов;

[2] средним временем жизни протонов;

[3] относительной скоростью движения протонов и нейтронов в ядре;

[4] периодом полураспада ядра.

44. В ядерных реакциях строго выполняется закон сохранения…

[1] массы;

[2] числа протонов;

[3] энергии;

[4] заряда.

48. Наиболее точное описание строения электронных оболочек атомов дает квантовая механика. Какие из указанных ниже соотношений можно отнести к основным в этой теории?

[1] соотношение неопределенностей Гейзенберга;

[2] соотношение де Бройля между волновыми и корпускулярными свойствами;

[3] соотношение Эйнштейна между массой и энергией;

[4] соотношение Ньютона между силой и ускорением.

49. Что такое электронная орбиталь?

[1] область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона;

[2] траектория, по которой электрон движется в атоме;

[3] набор четырех квантовых чисел;

[4] функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой области пространства.

50. Сколько квантовых чисел (и каких) описывают электронную орбиталь?

[1] одно (n);

[2] три (n, l, ml);

[3] четыре (n, l, ml, s);

[4] пять (n, l, ml, s, ms).

52. Главное квантовое число характеризует…

[1] молекулярную орбиталь;

[2] ориентацию орбитали в пространстве;

[3] число электронов в атоме;

[4] общую энергию электрона.

53. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n?

[1] 2 n + 1;

[2] n2;

[3] 2n2;

[4] n – 1.

54. Какое максимальное число электронов может находиться на энергетическом подуровне (наборе орбиталей с заданными квантовыми числами n и l)?

[1] 2l +1;

[2] n2;

[3] 2(2l+1);

[4] 2n2

55. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется…