В какой соли содержится сульфат натрия
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 апреля 2018;
проверки требуют 12 правок.
| Сульфат натрия | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфат натрия, натрий сернокислый |
| Хим. формула | Na2SO4 |
| Рац. формула | Na2SO4 |
| Состояние | белые гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 883 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −1387,9 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
| Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
| PubChem | 24436 |
| Рег. номер EINECS | 231-820-9 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E514(i) и E514 |
| RTECS | WE1650000 |
| ChEBI | 32149 |
| ChemSpider | 22844 |
| NFPA 704 | 1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.
Свойства[править | править код]
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
При высоких температурах восстанавливается до сульфида натрия методом карботермии (нагреванием с углем):
Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
Нахождение в природе[править | править код]
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение[править | править код]
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение[править | править код]
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне [1].
Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]
Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.
См. также[править | править код]
- Глауберова соль
Примечания[править | править код]
Литература[править | править код]
- Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966
Ссылки[править | править код]
Источник
Химическое название
Сернокислый натрий, натрия сульфат.
Химические свойства
Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.
Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.
При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.
Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.
Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.
Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.
Фармакологическое действие
Слабительное.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.
Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.
Показания к применению
Натрия сульфат используют:
- в качестве слабительного средства при лечении острых запоров;
- во время подготовки к операциям, диагностическим и терапевтическим процедурам в области кишечника;
- при пищевом отравлении;
- для проведения противоглистной терапии для эвакуации продуктов жизнедеятельности и погибших паразитов.
Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.
Противопоказания
Средство противопоказано:
- при язвенной болезни ЖКТ;
- пациентам с воспалением брюшины;
- больным аппендицитом;
- при беременности и менструации;
- при обострении геморроя;
- пациентам с пониженным АД;
- пожилым лицам;
- при истощении.
Побочные действия
- Понос, тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
- Электролитные нарушения, сердечная аритмия, гипокалиемия, головокружение;
- Общая слабость, жажда, голод, озноб;
- Раздражение в перианальной области.
Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.
Передозировка
Нет данных о передозировке.
Взаимодействие
Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.
Условия продажи
Нужен рецепт.
Особые указания
Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.
Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.
При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.
При беременности и лактации
Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:
Порошок для приготовления раствора Лавакол, Мовипреп; Галстена, Лимфомиозот, Натриум Сульфурикум Соль Доктора Шюсслера №10 и так далее.
Отзывы
Отзывов о Сульфате Натрия немного, его чаще всего применяют в условиях стационара или по рекомендации врача. Следует грамотно использовать лекарственное средство и соблюдать рекомендации специалистов, в таком случае, побочные реакции проявляться не будут.
Цена Натрия Сульфата, где купить
Купить Сульфат Натрия можно по рецепту в аптеке. Цена на препарат Лавакол примерно 170 рублей за 15 саше по 14 грамм слабительного.
Источник
| Сульфат натрия | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфат натрия, натрий сернокислый |
| Хим. формула | Na2SO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 883 °C |
| Энтальпия образования | −1387,9 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
| PubChem | 24436 |
| Рег. номер EINECS | 231-820-9 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E514 |
| RTECS | WE1650000 |
| ChEBI | 32149 |
| ChemSpider | 22844 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.
Свойства
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Нахождение в природе
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
См. также
- Глауберова соль
Литература
- Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966
Ссылки
- Химик.ру
Источник
Сульфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Сульфат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2SO4.
Краткая характеристика сульфата натрия
Физические свойства сульфата натрия
Получение сульфата натрия
Химические свойства сульфата натрия
Химические реакции сульфата натрия
Применение и использование сульфата натрия
Краткая характеристика сульфата натрия:
Сульфат натрия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфата натрия Na2SO4.
Сульфат натрия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и натрия.
Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле. Не растворим в ацетоне.
Гигроскопичен.
Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Сульфат натрия существует в трех модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата натрия имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата натрия также имеет ромбическую сингонию. γ-модификация имеет гексагональную сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 185 Со, β-модификация переходит γ-модификацию при 241 Со.
Сульфат натрия не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен. Пылевоздушная смесь сульфата натрия не взрывоопасна.
В земной коре сульфат натрия находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.
Сульфат натрия в чистом состоянии широко распространён в природе в виде минерала тенардит.
Сульфат натрия образует с водой кристаллогидраты. Их формула Na2SO4·nH2O, где n может быть 1, 7 или 10. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O известен как минерал мирабилит (глауберова соль). Данный десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия впервые обнаружен химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод.
Двойные соли сульфат натрия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относятся природные минералы астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O и глауберит Na2SO4·CaSO4.
В пищевой промышленности используется 2 типа сульфата натрия:
– добавка Е514(i) – сульфат натрия (Sodium sulphate) с химической формулой Na2SO4;
– добавка Е514(ii) – гидросульфат натрия (Sodium hydrogen sulphate) с химической формулой NaHSO4.
Физические свойства сульфата натрия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Na2SO4 |
| Синонимы и названия иностранном языке | sodium sulfate (англ.) натрий сернокислый (рус.) тенардит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные ромбические кристаллы |
| Цвет | бесцветный, белый |
| Вкус | соленый |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2680 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,68 |
| Температура кипения, °C | 1429 |
| Температура плавления, °C | 884 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 142,04 |
| Растворимость в воде (25 oС), г/100 г | 27,9 |
Получение сульфата натрия:
Промышленный способ получения сульфата натрия заключается в разработке его месторождений в природе.
В лаборатории сульфат натрия получается в результате следующих химических реакция:
- 1. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:
MgSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + MgCO3.
- 2. взаимодействия оксида натрия и оксида серы:
Na2O + SO3 → Na2SO4.
- 3. взаимодействия сульфита натрия и пероксида водорода:
Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O.
- 4. взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия:
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.
- 5. взаимодействия сульфата лития и карбоната натрия:
Li2SO4 + Na2CO3 → Li2CO3 + Na2SO4.
- 6. взаимодействия оксида серы и гидроксида натрия:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.
- 7. и иных реакций.
Химические свойства сульфата натрия. Химические реакции сульфата натрия:
Химические свойства сульфата натрия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Сульфат натрия неактивен по отношению к большинству окислителей или восстановителей. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция сульфата натрия и углерода:
Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 (t = 950-1000 °C),
Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO (t = 800-1000 °C).
В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и оксид углерода (IV), во втором – сульфид натрия и оксид углерода (II).
2. реакция сульфата натрия и водорода:
2Na2SO4 + 4H2 → 2Na2S + 4H2O (t = 550-600 °C, kat = Fe2O3).
В результате реакции образуются сульфид натрия и вода.
3. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида кремния:
SiO2 + Na2SO4 → Na2SiO3 + SO3 (t°).
В результате реакции образуется силикат натрия и оксид серы.
4. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида серы:
Na2SO4 + SO3 → Na2S2O7.
В результате реакции образуется дисульфат натрия.
5. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида бора:
B2O3 + Na2SO4 → 2NaBO2 + SO3 (t°).
В результате реакции образуются метаборат натрия и оксид серы.
6. реакция взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.
В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
7. реакция взаимодействия сульфата натрия и карбоната бария:
BaCO3 + Na2SO4 ⇄ BaSO4 + Na2CO3.
В результате реакции образуются сульфат бария и карбонат натрия.
8. реакция взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид натрия.
9. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:
2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются сульфат серебра и нитрат натрия.
10. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата свинца:
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат натрия.
11. реакция взаимодействия сульфата натрия и сульфата бериллия:
Na2SO4 + BeSO4 → Na2[Be(SO4)2].
В результате реакции образуется дисульфатобериллат натрия.
12. реакция взаимодействия сульфата натрия и хромата калия:
K2CrO4 + Na2SO4 → Na2CrO4 + K2SO4.
В результате реакции образуются хромат натрия и сульфат калия. В ходе реакции используются насыщенные растворы хромата калия и сульфата натрия.
13. реакция взаимодействия сульфата натрия, углерода и карбоната натрия:
Na2SO4 + C + CaCO3 → CaS + Na2CO3 + 2CO2 (t°).
В результате реакции образуются сульфид кальция, карбонат натрия и оксид углерода (IV). Данная реакция представляет собой метод добычи соды.
Применение и использование сульфата натрия:
Сульфат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в медицине и ветеринарии как лекарственное средство (как слабительное);
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 514 как регулятор кислотности;
– при производстве синтетических моющих средств, стиральных порошков;
– в стекольном производстве для изготовления стекла;
– в целлюлозно-бумажной промышленности при получении целлюлозы сульфатным методом;
– в текстильной и кожевенной промышленности;
– в цветной металлургии;
– в химических лабораториях в качестве обезвоживающего средства;
– для аккумуляции тепла.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
сульфат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата натрия
реакции
Коэффициент востребованности
2 645
Источник