В какой массе naoh содержится тоже количество эквивалентов что и в 140г koh
1.
В какой массе NaOH содержится
тоже количество эквивалентов, что
и в 140 г. KOH.
Решение:
100
г NaOH
2.
Вычислите количество вещества
эквивалента и молярную массу
эквивалента H3PO4:
а)
гидрофосфата
б)
дигидрофасфата
в)
ортофогсфата
Решение:
Эквивалентная
масса кислоты определяется как частное
от деления молярной массы кислоты на
основность кислоты, где основность кислоты
определяется числом атомов водорода,
которые замещаются на металл.
В
реакции (а) происходит замещение 2 атомов
водорода, в реакции (б) – 1 атома водорода,
а в реакции (в) – 3 атомов водорода.
Молекулярная
масса ортофосфорной кислоты
равна 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. Следовательно,
Мэ(а)
= 98/2 = 49 (г/моль)
Мэ(б)
= 98/1 = 98 (г/моль)
Мэ(в)
= 98/3 = 32,7 (г/моль)
То
есть, молярная масса эквивалента Н3РО4
в реакции образования гидрофосфата равна
49 г/моль; в реакции образования дигидрофосфата
– 98 г/моль, в реакции образования ортофосфата
– 32,7 г/моль.
Количество
вещества эквивалента соответственно
1/2 моля, 1 моль и 1/3 моля.
3.
Какое максимальное число электронов
могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного
энергетического уровня? Почему? Напишите
электронную формулу атома элемента с
порядковым номером 31.
Решение:
Учитывая,
что на s-орбитали может быть максимально
2 электрона, на р-орбитали – шесть, на
d-орбитали – 10, а на f-орбитали – четырнадцать
и придерживаясь последовательности заполнения
орбиталей в соответствии с правилом Клечковского:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,
6d. и т.д – запишем электронные формулы:
галий:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
4.
Изотоп кремния-30 образуется при
бомбардировке а-частицами ядер
атомов алюминия-27.Составьте уравнение
этой ядерной реакции и напишите
его в сокращенной форме.
Решение:
14Al(p;?)11Si
5.
Исходя из положения германия,
молибдена и рения в переодической системе,
составьте формулы водородного соединения
германия, оксида молибдена и рениевой
кислоты, отвечающие их высшей степени
окисления. Изобразите формулы этих соединений
графически.
Решение:
Ge
+ 4H= GeH4
2Mo+3O2=2MoO3
Re+3О2+Н=HReO4
GeH4 2MoO3 HReO4 HReO4
6.
Какую низшую степень окисления
проявляют хлор, сера, азот и углерод?
Почему? Составьте формулы соединений
алюминию с данными элементами
в этой степени окисления. Как
называются соответствующие соединения?
Решение:
Атом
водорода имеет единственный валентный
электрон. Поэтому низшая степень
окисления водорода будет равна
-1 (атом водорода принимает 1 электрон
от другого элемента). Эту низшую
степень окисления +2 -1 водород проявляет
в соединении AlН2. Это соединение называется
гидрид алюминия.
Атом
фтора имеет семь валентных электронов,
до завершения энергетического уровня
недостает одного электрона. Поэтому
низшая (и единственная) степень
окисления фтора -1. Соединения фтора
в этой +2 -1 степени окисления называются
фторидами. Например, AlF2 – фторид алюминия.
Атом
серы имеет шесть валентных электронов,
до завершения энергетического уровня
не достает двух электронов. Поэтому
низшая степень окисления серы равна
-2. Соединения серы в этой степени
окисления +2 -2 называются сульфидами.
Например, AlS – сульфид алюминия.
Атом
азота имеет пять валентных электронов,
до завершения энергетического уровня
не достает трех электронов. Поэтому низшая
степень окисления азота равна -3. Соединения
азота в этой степени окисления +2 -3 называются
нитридами. Al3N2 -нитрид алюминия.
7.
Какую ковалентную связь называют
σ-связью и какую π-связью? Разберите
на примере строения молекулы
азота.
Решение:
Ковалентная
связь (атомная связь, гомеополярная
связь) — химическая связь, образованная
перекрытием (обобществлением) пары валентных
электронных облаков. Обеспечивающие
связь электронные облака (электроны)
называются общей электронной парой.
Сигма
(σ)-, пи (π)-связи — приближенное описание
видов ковалентных связей в молекулах
различных соединений, σ-связь характеризуется
тем, что плотность электронного облака
максимальна вдоль оси, соединяющей ядра
атомов. При образовании π-связи осуществляется
так называемое боковое перекрывание
электронных облаков, и плотность электронного
облака максимальна «над» и «под» плоскостью
σ-связи.
Химическая
связь, осуществляемая одной электронной
парой, называется одинарной. Одинарная
связь – всегда σ-связь. Орбитали
типа s могут образовывать только σ-связи.
Связь
двух атомов может осуществляться более
чем одной парой электронов. Такая связь
называется кратной. Примером образования
кратной связи может служить молекула
азота. В молекуле азота px-орбитали образуют
одну σ-связь. При образовании связи pz-орбиталями
возникают две области перекрывания
– выше и ниже оси х:
Такая
связь называется пи-связью (π-связь).
Возникновение π-связи между двумя
атомами происходит только тогда, когда
они уже связаны σ-связью. Вторую
π-связь в молекуле азота образуют
ру-орбитали атомов. При образовании
π-связей электронные облака перекрываются
меньше, чем в случае σ-связей. Вследствие
этого π-связи, как правило, менее прочны,
чем σ-связи, образованные теми же атомными
орбиталями.
р-орбитали
могут образовывать как σ-, так
и π-связи; в кратных связях одна
из них обязательно является σ-связью:
.
Таким
образом, в молекуле азота из трех
связей одна – σ-связь и две – π-связи.
8.
Нарисуйте энергетическую схему
образования молекулы Не2 и
молекулярного иона Не+2
по методу молекулярных орбиталей. Как
метод МО объясняет устойчивость иона
Не+2 и невозможность существования
молекулы Не2?
Решение:
На
связывающей орбитали размещены
два электрона, а на разрыхляющей
– один.
Следовательно,
кратность связи в этом ионе равна
(2 – 1)/2 = 0,5, и он должен быть энергетически
устойчивым.
Напротив,
молекула Не2 должна быть энергетически
неустойчивой, поскольку из четырех электронов,
которые должны разместиться на МО, два
займут связывающую МО, а два – разрыхляющую.
Кратность
связи в этом случае равна нулю
– молекула не образуется.
9.
Тепловой эффект какой реакции равен
теплоте образования NO? Вычислите теплоту
образования NO, исходя из следующих термохимических
уравнений:
4NH3(г)
+ 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ∆rH = -1168,80 кДж.
4NH3(г)
+ 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆rH = -1530,28 кДж.
Ответ:
90,37 кДж/моль.
Решение:
Реакция
образования монооксида азота:
0,5N2
+ 0,5O2 = NO DН°= +90,37 кДж,
Следовательно,
стандартная теплота образования
NO DН°f (NO)= =+90,37 кДж/моль. Итак, все химические
соединения можно разделить на две
группы: экзотермические (DНf < 0) и эндотермические
(DНf > 0). Таким образом, все химические
соединения можно расположить в соответствии
со значением- и знаком их теплот образования
на своеобразной “энергетической горе”,
как это показано на рисунке (на нем приведены
данные в основном для оксидов).
10.
При сгорании газообразного аммиака образуются
пары воды и оксид азота. Сколько теплоты
выделится при этой реакции если было
получено 44,8 л NOв пересчёте на нормальные
условия. Ответ: 452,37 кДж.
Решение:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
44,8л22,4
мольл= 2 моль аммиака сгорело, т.е. 452,37
кДж.
11.
Прямая или обратная реакция будет протекать
при стандартных условиях в системе: 2NO(г)
+ O2(г) 2NO2(г).
Решение:
ΔH
= 2*ΔHо(NO2) – 2*ΔHо(NO) – ΔHо(O2) = 2*33.5 – 2*90.37 – 0 = -113.74
кДж/моль
ΔS
= 2*Sо(NO2) – 2*Sо(NO) – Sо(O2) = 2*240.46 – 2*210.10 – 205.03 =
-144.31 Дж/(моль*К) = -0.14431 кДж/(моль*К)
ΔG
= ΔH – T*ΔS = -113.74 – 298*(-0.14431) = -70.74 кДж/моль
Поскольку
ΔG<0, то будет протекать прямая
реакция.
12.
Вычислите ΔH0, ΔS0 и ΔG0T реакции, протекающей
по уравнению Fe2O3(k) + 3H2(г) = 2Fe(k) + 3H2O(г). Возможна
ли реакция восстановления Fe2O3 водородом
при 500 и 2000 К?
Решение:
∆rН0298
и ∆rS0298 находим из соотношений (4)
и (5):
∆rН0298=
(3·(-110,52) + 2·0) – (-822,10 + 3·0) = -331,56 + 822,10=+490,54
кДж;
∆rS0298=
(2·27,2 + 3·197,91) – (89,96 + 3·5,69) = 541,1 Дж/К
Энергию
Гиббса при соответствующих температурах
находим из соотношения 7: ∆rG0298=∆rН0298
– Т · ∆rS0298
∆rG500=
490,54 – 500 · 541,1/1000 = +219,99 кДж;
∆rG1000=
490,54 – 1000 · 541,1/1000 = -50,56 кДж.
Так
как ∆rG500> 0, а ∆rG1000< 0, то восстановление
Fe2O3 углеродом возможно при 1000 К и невозможно
при 500 К.
13.
Равновесие гомогенной системы 4HCL+O2=2H2O+2CL2
установилось при следующих концентрациях
реагирующих веществ: [H2O]p=0,140 моль/дм3;
[Cl2]p = 0,140 моль/дм3; [HCl]p=0,20 моль/дм3;[O2]p=0,320
моль/дм3.Вычислите исходные концентрации
хлороводорода и кислорода .Ответ: [HCl]исх=0,480
моль/дм3; [O2]исх=0,390 моль/дм3.
Решение:
По
уравнению видно, что 2 моль воды получается
из 4 моль HCl.
Отсюда,
[HCl]исх= 0,2 + 0,14*2 = 0,480 моль/дм3
По
аналогии определяется остальное.
14.
В гомогенной системе СО + Cl2COCl2
равновесные концентрации реагирующих
веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [COCl2]
= 1,2 моль/л. Вычислите константу
равновесия системы и исходные концентрации
хлора и СО.
Ответ:
К = 20; = 1,5 моль/л; = 1,4 моль/л.
Решение:
Концентрации
исходных веществ в начальный
момент:
[Cl2]0
= 0,5 + 1 = 1,5моль/л.
[CO]0
= 0,9 + 0,5 = 1,4 моль/л.
15.
Какая масса HNO3 содержалась в
растворе, если на нейтрализацию
его потребовалось 35 см3 0,4н. раствора NaOH?
Каков титр раствора NaOH?
Ответ:
0,882 г; 0,016 г/см3.
Решение:
По
закону эквивалентности: N 1 * V 1 = N 2 * V 2 и
из формулы n (1/z X) = N * V, находим n (1/z X) 1 =
N 2 * V 2.
Затем
находим n 1 = n (1/z X) 1 / Z
- Страница 1
- 2
- Следующая »»
Источник
Автор24 — это биржа, где напрямую у преподавателей/аспирантов/репетиторов можно заказать выполнение работы “решить В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH.”
21 января 2018
Заказчик создал задание на выполнение
Лабораторной работы по предмету
Программирование
21 января 2018
18
исполнителей
откликнулись
и предложили выполнить работу по стоимости
от 70 до 2960 руб
21 января 2018
Заказчик переписывался с автором
НиколайАнатольевич
21 января 2018
Заказчик выбрал автора
НиколайАнатольевич,
22 января 2018
Автор выполнил работу по теме
решить В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH.
за
1
день
и уложился в заданный срок
22 января 2018
Заказчик принял работу с первого раза и оплатил заказ
22 января 2018
Заказчик оставил положительный отзыв
Мультимедиа на веб-страницах
В настоящее время, используя Всемирную паутину, можно передавать не только текстовые данные и изображения, но и видео, звук и все то, что называется мультимедиа. Под термином «мультимедиа» понимают компьютерное представление информации, состоящее из более, чем одного типа данных, к которым можно отнести текст и звук, видео и звук. Основная масса мультимедийных элементов, которые встречаются в сети…
Основные принципы создания HTML-документов
Основа используемой HTML-технологии заключается в том, что в обычный текстовый документ вставляют управляющие символы (теги) и в результате получается Web-страница. Браузер, загружая Web-страницу, отображает ее на экране в том виде, который был задан тегами.
Теги позволяют изменять размеры, начертания и цвета символов, определять положение текста на странице, вставлять графические изображения, аним…
XML и XHTML
В свою очередь XHTML (Extensible Hypertext Markup Language, расширяемый язык разметки гипертекста) является промежуточным вариантом между XML и HTML 4.0. Именно в связи с его широким применением консорциумом W3C планируется осуществление постепенного перехода от одного стандарта к другому. Спецификация XHTML построена ппринципу обратной совместимости. Иначе говоря, владельцам веб-сайтов, созданны…
Структура документа в HTML
Различают 2 типа тегов: контейнеры и одиночные.
Контейнеры представляют собой дескрипторную пару, включающую в себя начальный (открывающий) и конечный (закрывающий) теги. Начальный тег имеет вид , где TAG – это имя реального HTML-тега. Конечный тег имеет вид . Суть использования контейнеров заключается в хранении определенной информации (текста или других HTML-тегов). В связи с этим со…
Источник
Шиманович И. Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов / И. Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128 с.
1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr. Решение
2. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН. Решение с ключом
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение с ключом
4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение с ключом
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента. Решение с ключом
6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Решение
7. Выразите в молях: а) 6,02·1022 молекул C2H2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ? Решение
8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. Решение
9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла? Решение с ключом
10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла. Решение с ключом
11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Решение
12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций. Решение с ключом
13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Решение
14. В каком количестве Сr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2? Решение
15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Решение с ключом
16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла? Решение с ключом
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла. Решение с ключом
18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Решение с ключом
19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Решение с ключом
20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции. Решение
Источник
Генератор титульных листовТаблица истинности ONLINE |
|
Источник