В какой массе mgcl2 содержится столько же эквивалентов сколько в 34 г agno3

Задача 111.
Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: а) Мg(OH)2; б) Ее (NO3)3; в) Н2SO4; г) (NH4)2SO4.
Решение:
Для расчета процентного состава элементов, используя соотношение:

Здесь  – массовая доля элемента в веществе в процентах; m(Э) – количественный состав элемента в веществе; m(B) – количественный состав вещества (молекулярная масса).                                 

а) М[Mg(OH)2] = 58,3г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав гидроксида магния, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Теперь рассчитаем процентный состав элементов в гидроксиде магния: 

б) M[Fe(NO3)3] = 241,847г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав гидроксида магния, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Теперь рассчитаем процентный состав элементов в Fe(NO3)3:

в)  M(H2SO4)=98г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав серной кислоты, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Процентный состав элементов в H2SO4:

г)  M[(NH4)2SO4] = 132г/моль. Количественный состав элементов, входящих в состав сульфата аммония, выражается следующим отношением масс элементов в веществе:

Процентный состав элементов в (NH4)2SO4:

Ответ: а) (Mg) = 41,6%,  (О) = 54,89%,(H) = 3,43%; б) (Fe) = 23,09%, (N) = 17,37%,
 (O) = 59,54%; в) (H) = 2,04%, (S) = 32,65%, (O) = 65,31%;  г) (N) = 21,21%, (H) = 6,06%,
(S) = 24,24%, (O) = 48,48%. 

Задача 112. 
Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Ее2О3?
Решение:
M(Ее2О3) = 160 кг/кмоль. Находим содержание Ее2О3 в 2т (2000 кг) железной руды из пропорции:

Количественный состав железа в Ее2О3 выражается отношением:

Находим массу железа 1880 кг  Ее2О3 из пропорции:

Ответ: 1316 кг.

Задача 113. 
К раствору, содержащему 10 г Н2SO4, прибавили 9г NaОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O                     

Вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях. В данной реакции два эквивалента NaOH (две молекулы однокислотного основания) с двумя эквивалентами H2SO4 (одной молекулой двухосновной кислоты).Находим количество эквивалентов реагирующих веществ, учитывая, что mЭ(H2SO4) = 49 г/моль; mЭ(NaOH) = 40 г/моль.

Таким образом, в избытке взят раствор NaOH, потому что СЭ(NaOH) > СЭ(H2SO4) (0,225 > 0,2). NaOH – сильный электролит, который в водном растворе диссоциирует полностью на ионы по схеме:

NaOH <—> Na+ + OH-                                       

Избыток ионов OH- придаёт раствору щелочную реакцию (PH > 7).

Ответ: Раствор имеет щелочную реакцию среды.

Задача 114. 
Раствор, содержащий 34,0г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaС1. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов АgС1 получилось в результате реакции?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3                      

M(AgNO3) = 169,868 г/моль; M(NaCl) = 58,453 г/моль; M(AgCl) = 143,321 г/моль.
Находим количество AgNO3 NaCl по формуле: 

где n(B) – количество вещества (В), моль; m(B)  – масса вещества (В), г; М(В) – мольная масса вещества (В), г/моль.

Тогда 

Таким образом, в избытке взят NaCl, значит, весь AgCl прореагирует. Из уравнения реакции следует, что образуется эквивалентное количество AgCl (0,2моль). 

Тогда

m(AgCl) = n(AgCl) . M(AgCl) = 0,2 . 143,321 = 28,66 г.                                        

Ответ: m(AgCl) = 28,66 г.

Задача 115. 
При сжигании 3,00г антрацита получилось 5,30 л СО2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?   
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

 Рассчитаем массу сгоревшего углерода из пропорции:

Рассчитаем массовую долю углерода из формулы:

Здесь  – массовая доля вещества в процентах; m(В) –масса вещества; m(смесь) – масса смеси.

Тогда

Ответ: 94,64%.

Задача 116. 
К раствору, содержащему 0,20 моля ЕеСI3, прибавили 0,24 моля NaОН. Сколько молей Ее(ОН)3 образовалось в результате реакции и сколько молей ЕеСI3 осталось в растворе?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl                    

Из уравнения реакции следует, что один моль ЕеСI3 реагирует с тремя молями NaOH и, при этом, образуется один моль Ее(ОН)3. NaOH взят в недостатке, так как с 0,2 моль ЕеСI3 должно прореагировать 0,6 моль (3 . 0,2 = 0,6) едкого натра. Поэтому в реакцию вступит 0,08 моль (0,24/3 = 0,08) ЕеСI3 и столько же молей образуется Ее(ОН)3. 
Теперь находим количество ЕеCl3, оставшегося в растворе:

n(FeCl3) = 0,2 – 0,08 = 0,12 моль.                                

Ответ: образовалось 0,08 моль Ее(ОН)3; осталось 0,12 моль ЕеСI3.

Задача 117. 
Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током?
Решение:
Схема разложения воды электрическим током имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что из 1 моля Н2О образуются 1 моль Н2 и 1/2 моль О2. Таким образом, из 1 моля воды образуется 1,5 моля смеси водорода и кислорода, называемой «гремучим газом». Объём смеси занимает объём 33,6 л (22,4 . 1,5 = 33,6).

Ответ: 33,6 л.

Задача 118. 
Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг СаС2?
Решение:
M(CaC2) = 64 г/моль. Уравнение реакции имеет вид:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑                   

Согласно уравнению реакции из одного моля карбида кальция образуется один моль ацетилена. Рассчитаем объём ацетилена, выделившегося из 0,80кг (800г) карбида кальция из пропорции:

Ответ: 0,28 м3.

Задача 119. 
Сколько граммов NaС1 можно получить из 265 г Na2СО3?
Решение:
Уравнение протекающей реакции имеет вид:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl                        

Молекулярные массы Na2CO3 и NaCl соответственно равны 106 и 58.45. Следовательно, их мольные массы составляют 106 и 58.45 г/моль. Согласно уравнению реакции из 1 моля Na2CO3 образуется 2 моля NaCl. Рассчитаем массу хлорида натрия из пропорции:

Ответ: 292,25 г.

Задача 120. 
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей О2, образовалось 8 молей SO3. Сколько молей SO2 и О2 не вступило в реакцию?
Решение:
Уравнение протекающей реакции имеет вид:

Согласно уравнению реакции 2 моля SO2 реагируют с 1 моль O2 с образованием 2 молей SO3. По условию задачи образовалось 8 молей SO3, значит, в реакцию вступило 8 молей SO2 и в два раза меньше, т. е. 4 моля О2.
Находим, сколько молей SO2 и О2 не вступило в реакцию:

[SO2]конц. = 10 – 2 = 8 моль;
                      [O2]конц. = 15 – 4 = 11 моль.                      

Ответ: 2 моля SO2 и 11 молей О2.

Эквивалент, молярная масса эквивыалента хромовой кислоты

Задача 125.
1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении: H2CrO4.
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения, указанного в предыдущей задаче. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?
3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенных реакциях:
Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Решение:
1. Фактор эквивалентности хрома равен 1/6 (валентность хрома равна 6); молярная масса эквивалентов хрома равна М (Cr)/6.

2. Молярная масса эквивалентов H2CrO4 равна М (H2CrO4)/2 (H2CrO4 – двухосновная кислота); один моль H2CrO4 содержит 2 эквивалента.

3. Эквивалент (equivalent) сложного вещества, как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию вступает это вещество.

В реакции: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O фактор эквивалентности H2SO4, т.е. МЭ(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль равен даум – кислота в данной реакции проявляет основность равную двум; фактор эквивалентности Al(OH)3 равен 1/3, т.е. МЭ(Al(OH)3)/3 = 26 г/моль – кислотность Al(OH)3 в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al2(SO4)3 равен 1/6, т.е. МЭ[Al2(SO4)3]/6 = 342/3 =  57 г/моль – алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в количестве двух атомов.

В реакции: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O фактор эквивалентности H2SO4, т.е. МЭ(H2SO4)/12 = 98/1 = 49 г/моль равен единице – кислота в данной реакции проявляет основность равную единице; фактор эквивалентности Al(OH)3 равен 1/3, т.е. МЭ(Al(OH)3)/3 = 26 г/моль – кислотность Al(OH)3 в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al(HSO4)3 равен 1/3т.е. МЭ[Al(HSO4)3]/3 = 318/3 =  106 г/моль – алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в единственном числе. 
 

Расчет количества вещества

Задача 126.
Рассчитайте определение количества вещества меди и никеля, приходящихся на 25 кг мельхиора.
Решение:
М(Cu) = 63,546 г/моль;
М(Ni) = 58,6934 г/моль.
Мельхиор – это сплав 75 % меди и 25 % никеля с незначительными добавками марганца. 
1. Рассчитаем массу меди, получим:

m(Cu) = w%(Cu) . m(мельхиор) = 0,75 . 25 = 18,75 кг или 18750 г.

2. Рассчитаем массу никеля, получим:

m(Ni) = w%(Ni) . m(мельхиор) = 0,25 . 25 = 6,25 кг или 6250 г.

3. Рассчитаем количество меди, получим:

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 18750 г/63,546 г/моль = 295,06 моль

4. Рассчитаем количество никеля, получим:

n(Ni) = m(Ni)/M(Ni) = 6250 г/58,6934 г/моль = 106,48 моль.
 

Расчет массы образовавшихся вещест при реакции

Задача 127.
При взаимодействии 12 г нитрата серебра с соляной кислотой образовался осадок. Рассчитайте массы всех образовавшихся веществ, если массовая доля примесей в нитрате серебра состовляет 4%.
Решение:
m(обр.) = 12 г;
w%(примеси) = 4% = 0,04;
M(AgNO3) = 169,87 г/моль;
M(HNO3) = 63,01 г/моль;
M(AgCl) = 143,32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:

AgNO3 + HCl = AgCl  + HNO3

ИЗ уравнения вытекает, что из 1 моль AgNO3 образуется по 1 моль AgCl и HNO3. Значит, n(AgNO3) = n(AgCl) = n(HNO3).

1. Рассчитаем массу AgNO3, получим:

m(AgNO3) = m(обр.) . 1 – w%(примеси) = = 12 . (1 -0,04) = 11,52 г.

2. Рассчитаем количество AgNO3, получим:

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 11,52/169,87 = 0,0678 моль.
n(AgNO3) = n(AgCl) = n(HNO3) = 0,0678 моль.

3. Рассчитаем массу AgCl, получим:

m(AgCl) = n(AgCl) . M(AgCl) = 0,0678 . 143,32 = 9,71 г.

4. Рассчитаем массу HNO3, получим:
m(HNO3) = n(HNO3) . M(HNO3) = 0,0678 . 63,01 = 4,27 г.

Овет: m(AgCl) = 9,71 г; m(HNO3) = 4,27 г.

Сохраните:

Ответы и задания для 6,7,8,9,10,11 класса 43-го турнира Ломоносова по химии 2020-2021 учебный год,  официальная дата проведения турнира в онлайне: 04.10.2020 (4 октября 2020 год).

P.S свои ответы пишите в комментариях ниже, тем самым поможете другим ребятам, а они вам.

Ссылка для скачивания заданий для 6-11 класса: скачать задания

43 турнир М.В. Ломоносова по химии задания и ответы 6-11 класс 2020:

1)Рассчитайте молекулярную массу вещества, имеющего формулу Ca(HCO3)2. Атомные массы считайте целыми числами. 

Ответ: 162

2)Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы серной кислоты (H2SO4).

Ответ: 50

3)Школьник нашел моток проволоки из белого металла. Он предположил, что это оловянная проволока, тем более ему как раз требовалось олово для пайки. Но как убедиться в этом? К счастью недавно он как раз изучал в школе закон Архимеда, поэтому сразу сообразил, что нужно делать. Он взвесил проволоку и получил величину 841,3 г. Затем он полностью погрузил проволоку в воду и снова взвесил ее, на этот раз весы показали 726,3 г. Школьник произвел необходимые расчеты и убедился, что проволока действительно изготовлена из олова. 

Определите по этим данным плотность олова. Приведите свой расчет.

Ответ: 7,3 г/см

Если бы проволока такой же массы (841,3 г) была изготовлена из алюминия, плотность которого 2,7 г см3, то сколько бы она весила в воде?

Ответ: 530,3

4)Водород взаимодействует с парами йода образуя газообразный иодоводород HI. В реакцию в замкнутом сосуде ввели некоторые количества H2 и I2. Через некоторое время состав смеси (в % по молям) стал таким: 30% HI, 10% H2 и 60% I2.

Определите мольное соотношение водорода и йода в первоначальной смеси.

Для реакции взяли такую же смесь водорода и паров йода, как в вопросе 1. Через некоторое время в смеси обнаружено 0,4 моль HI. Определите количества (в моль) водорода и йода, которые в этот момент остаются в сосуде, если известно, что количество водорода уменьшилось в ходе реакции на 50%.

5)Вещества А, Б, В и Г вступают в следующие реакции (многоточие означает, что в реакции образуются и другие продукты): А+K2CO3 + H2O = 2Б Б+HCl =А+….. А+2Mg =В+….. В+O2 =А А+В= 2Г. Определите вещества А, Б, В и Г, если известно, что они все содержат один и тот же элемент, причем его содержание в веществе А составляет 27,27%.

Ответ: A – CO2, Б – KHCO3, В – C, Г – CO

6)В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. Они подписаны: №1  хлорид аммония, №2 — соляная кислота, №3 — гидроксид калия, №4 — хлорид алюминия, №5 — карбонат натрия. Однако все этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно.

При сливании раствора №1 с раствором №4 выделяется газ, который окрашивает влажную индикаторную бумажку в синий цвет. При сливании растворов №2 и №3 выпадает осадок. А при сливании раствора №2 с раствором №5 никаких изменений не происходит.

• Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5. Приведите необходимые рассуждения.
• Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
• Какие еще реакции можно провести между указанными веществами? Напишите их уравнения.

Ответ: №1 карбонат натрия, №2 гидроксид калия, №3 хлорид аллюминия, №4 хлорид аммония, №5 соляная кислота. 2_NH4Cl + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2_NaCl + 2_NH3 AlCl3+ 3_KOH = Al(OH)3 + 3_KCl KOH+ HCl= H2O+ KCl

7)Смесь, состоящую из металла А и не которого оксида Б, прокалили и получили смесь продуктов В и Г. При растворении смеси В и Г в избытке соляной кислоты была получена соль Д и выделился горючий газ Е с плотностью по водороду 16. К раствору, содержащему соль Д массой 4,75 г, добавили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший при этом осадок отделили, высушили и прокалили, при этом было получено 2,0 г продукта Ж.

• Определите вещества А–Ж.
• Приведите необходимые расчеты

Ответ: А – магний Б – оксид кремния (IV) В – силицид магния Г – оксид магния Д – хлорид магния Е – силан Ж – оксид магния. 

Mg+SiO2=Mg2Si+MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2=MgO+H2O

8)Смесь пропана и пропена пропустили в темноте через сосуд, содержащий раствор брома в четыреххлористом углероде. После пропускания газовой смеси масса сосуда увеличилась на 1,26 г. Газ, который не поглотился раствором брома, собрали и сожгли в кислороде. Продукты сгорания последовательно пропустили через трубки, содержащие избыток безводного оксида фосфора(V) и избыток сухого гидроксида калия. Масса первой трубки увеличилась на 2,52 г, а масса второй — на 5,28 г.

• Определите количество пропана в исходной смеси (в моль).
• Определите количество пропена в исходной смеси (в моль).
• Приведите необходимые расчеты.

9)Органическое вещество Х имеет следующий элементный состав: 61,31% C; 5,11% H; 23,36% O; и 10,22% N и молекулярную массу менее 180. Вещество Х можно получить из бензола в четыре стадии. Ниже приведены реагенты и условия, которые требуются на каждой стадии, но в произвольном порядке, не соответствующем реальной последовательности реакций.

• HNO3, H2SO4
• Zn, HCl
• C2H4, H3PO4
• KMnO4, H2SO4 (водный раствор)

В реакции, приведенной под номером 1, образуется два изомерных продукта, в реальных синтезах требуется их разделение. В качестве решения вы можете выбрать любой из изомеров.

• Определите вещество Х
• Расставьте стадии его получения в правильном порядке
• Определите промежуточные вещества, которые получаются на каждой стадии (запишите их названия).

04.10.2020 XLIII Турнир Ломоносова задания и ответы по всем предметам:

04.10.2020 XLIII Турнир Ломоносова задания и ответы