В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул

В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул thumbnail

ya-martemyanov-00

19 ноября 2018  · 1,1 K

Фактор эквивалентности для диоксида равен 1/4 (т.е. эквивалент SO2 = 1/4 моль SO2),

для триоксида 1/6 (т.е. эквивалент SO3 = 1/6 моль SO3). Из чего очевидно, что количество молекул разное.

Какая кислота не соответствует оксиду серы 6 выберите один ответ: h2s4o6 h2s2o7 h2so4 h2s3o10?

Книги, звери и еда – это хобби навсегда.

Оксиду серы VI не соответствует H2S4O6(тетратионовая кислота). Проверяется это легко: в кислотах, образованных оксидом серы VI, кислород имеет заряд -2, водород +1, сера +6. Соответственно, поскольку молекула электрически нейтральна, то должно выполняться равенство: n(H)+6*n(S)=2*n(O), где n – количество соответствующих атомов в молекуле. Для молекулы H2S4O6 это равенство не выполняется.

Как узнали, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного кислорода? Как вообще узнают атомный состав веществ?

Ну, сами химические элементы использовались с древнейших времён – люди занимались металлургией, керамикой, изготовлением красок и прочими подобными делами задолго до того, как хотя бы приблизились к пониманию строения вещества.

Сама идея молекул и атомов была предложена философами Древней Греции – Демокрит и кто-то ещё (сходу не вспомню) пришли к мысли, что любое вещество подобно речи – как речь состоит из слов, а слова состоят из букв, так и вещество состоит из молекул, а те состоят из атомов.

Потом прошло больше двух тысяч лет алхимии и самых разнообразных экспериментов. И в итоге только во времена, близкие к Ломоносову, эта идея снова обрела популярность.

Основой для развития химии стало изучение процесса горения – почему вещество горит, как меняется его структура? Существовали разные версии – что в каждом веществе содержатся атомы “флогистона”, которые и обеспечивают горючесть, что “огонь” является одним из элементов, и подобные.

Как раз на этом этапе и узнали состав воды – химики смогли получить водород, а при его сжигании образовывалась вода. Именно с открытием таких газов как кислород и водород (и заодно – устранением “огня” как элемента), и появилась близкая к реальности теория строения вещества. Химики Дальтон и Авогадро предположили связь межу числом молекул газа и давлением. Благодаря этому стало возможным измерить массу атомов в газе, а благодаря этому – массу молекул в оксидах. Именно поэтому, кстати, у кислорода наиболее округлённая масса – 16. Просто потому что именно относительно него делались все практические измерения.

Как это делалось практически? Если взять два литра водорода, литр кислорода, то получим два литра водяного пара. В таком случае формула могла бы выглядеть как 2H2 + O2 = 2H2O (молекулы водорода и кислорода – двухатомные) или как 2Н + О2 = 2НО (молекула водорода одноатомная, кислорода – двухатомная). Из других реакций (например, H + Сl) выяснили, что молекула водорода двухатомная – значит, первое уравнение верно.

Ну а дальше осталось просто делом техники измерить массы известных соединений. Чуть позже Менделеев смог упорядочить все эти данные в таблицу, которой мы и пользуемся.

Почему активные металлы восстанавливают серную кислоту до сероводорода, а малоактивные – до диоксида серы? Как это высчитать?

Во-первых, тут следует оговорить, что способностью восстанавливаться до серосодержащих продуктов обладает только концентрированная серная кислота (в разбавленной кислоте тоже могут получиться серосодержащие продукты, но в сравнении с водородом их образуется ничтожное количество). Во-вторых, серная кислота, как правило, восстанавливается до трёх основных продуктов: диоксида серы, непосредственно серы и сероводорода. Если металл является активным, то и восстановительные свойства у него ярко выражены, а значит он сможет восстановить серную кислоту до сероводорода, в котором степень окисления серы наименьшая из всех возможных продуктов, а именно -2. Если же металл является среднеактивным, то и восстановительные способности у него выражены слабее, чем у активных металлов, но сильнее, чем у малоактивных. В этом случае кислота восстановится до серы в степени окисления 0 (так как это простое вещество). Если металл находится в ряду активности металлов правее водорода, то есть является малоактивным, то и восстановит он серную кислоту незначительно, до диоксида серы, где степень окисления серы равняется +4 (в сравнении с серной кислотой, где степень окисления серы составляет +6). Важно отметить, что при комнатной температуре с концентрированной серной кислотой не реагируют железо, хром и алюминий. Это явление называют пассивацией. При нагревании реакционной среды реакция идёт, серная кислота восстанавливается до диоксида серы. Ни при каких условиях серная кислота любой концентрации не реагирует с металлами платиновой группы (рутением, родием, палладием, осмием, иридием и с самой платиной) и золотом. Справедливости ради нужно сказать, что при реакции серной кислоты с металлами образуется смесь серосодержащих продуктов, а приведённые выше суждения указывают на преобладающее в продуктах вещество. Для упрощения сказанного прикрепляю данные схемы

:

Источник

  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 1502486
Энджелл

более месяца назад

Просмотров : 63   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул

Ответ:n(SO3) = V(SO3)/VmVm = 22,4 л/мольn(SO3) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 мольПо закону Авогадро:N = Na•nN(SO3) = N(SO2)Тогда n(SO3) = n(SO2)M(SO2) = 64 г/мольm(SO2) = 64 г/моль •0,6 моль = 38,4 г.Подробнее – на Znanija.com – znanija.com/task/23367834#readmoreОбъяснение:

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул

Лучшее из галереи:

В какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекулВ какой массе диоксида серы содержится столько же молекул

    В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул

    Другие вопросы:

    Мари Умняшка

    Рассказ о чебурашке описание

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 32   
    Ответов : 1   

    Таня Масян

    Вместо звездочек расставьте пропущенные цифры ​

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 34   
    Ответов : 1   

    Зачетный Опарыш

    Did you have a good weekend? Yes,I did.It was fantastic!What did you do?I went to a footbal match.Arsenai v Liverpool.Did Arsenal win?Yes,they did.They won two nil.Was it a good game?Yes it was great.Anyway,what about you?What did you do at the weekend?I went to a museum.Was it good?Thas sounds ama…

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 19   
    Ответов : 1   

    Энджелл

    Күй туралы шағын эссе жазып бересіздер ме?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 4   
    Ответов : 1   

    Зачетный Опарыш

    Напиши родовое понятие собака. овчарка, такса, бульдог, болонка,пудель

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 13   
    Ответов : 1   

    Источник

    На самом деле, понятия «атомистика» не существует, но в интернете стали так говорить, поэтому и я не буду исключением.

    Задачи на «атомистику» — это задачи на соотношения частиц (атомов, молекул, ионов и т.д.)  в  гомогенных и гетерогенных системах (растворах, твердых и газообразных смесях). Это могут быть массовые соотношения (например, массовая доля элемента в смеси), мольные соотношения (например, соотношение числа атомов водорода и кислорода или мольная доля), объемные соотношения (объемная доля и др.).

    Задачи разделены по уровню сложности: от простых до сложных. А также предлагаю вам порешать задачи на удобрения, в которых без «атомистики» не обойтись. Как показывает моя практика, если вы умеете решать задачи на удобрения, то вы полностью понимаете тему «атомистика».

    И, конечно же, после каждой задачи вы найдёте подробные видео-объяснения, а ответы в конце страницы.

    1. Простые задачи
    2. Задачи средней сложности
    3. Сложные задачи
    4. Задачи на удобрения
    5. Задачи из реального ЕГЭ 2020 на атомистику

    Простые задачи

    1. Укажите число атомов водорода в одной формульной единице гидросульфита аммония NH4HSO3.

    1. Рассчитайте химическое количество азота в порции простого вещества, содержащей 6,02∙1025 молекул.

    1. Имеется сосуд, в котором содержится 8,428∙1022 молекул некоторого газа. Укажите объём сосуда (в литрах).

    1. Рассчитайте химическое количество (моль) поваренной соли, в которой содержится такое же химическое количество натрия, как и в карбонате натрия химическим количеством 4 моль.

    1. В каком объёме (л) бурого газа содержится столько же атомов, сколько и в аргоне объёмом 2 л (объёмы измерены при одинаковых условиях)?

    1. Рассчитайте количество (моль) CO2, в котором содержится столько же атомов углерода, сколько их содержится в СО массой 1,4 г.

    1. Рассчитайте количество (моль) атомов водорода в аммиаке, объёмом (н.у.) 32,48 л.

    1. Укажите объём (л) порции метана СН4 (н.у.), в которой содержится 0,1 моль атомов углерода.

    1. Рассчитайте объём оксида азота (IV) (л, н.у.), в котором содержится столько же атомов азота и кислорода в сумме, как и общее число атомов в азотной кислоте массой 56,7 г.

    1. Рассчитайте массу (г) порции азотной кислоты, содержащей столько же атомов водорода, сколько в аммиаке объёмом 3,36 л (н.у.).

    1. Укажите число атомов водорода в образце дигидата ацетата цинка ((CH3COO)2Zn∙2H2O) массой 131,4 г.

    1. Вычислите число атомов в образце фтора (н.у.) объёмом 30,24 дм3.

    1. Укажите количество (моль) оксида серы (VI), содержащего столько же атомов кислорода, как и в оксиде серы (IV) массой 76,8 г.

    1. Вычислите число атомов азота в порции гидросульфата аммония массой 16,1.

    1. Рассчитайте массу (г) соли Na2S, содержащей столько же атомов серы, сколько их содержится в сероводороде массой 48,96 г.

    1. Укажите число моль воды в 1 моль кристаллогидрата сульфата натрия с Mr равной 322.

    1. Каков объём кислорода (л, н.у.), содержащего столько же атомов кислорода, сколько их содержится в алебастре массой 87 г?

    1. Рассчитайте количество (моль) ионов в навеске селенида калия массой 39,25.

    1. В порции газа массой 26,4 г содержится 3,612∙1023 молекул. Укажите относительную плотность этого газа по водороду.

    1. Вычислите количество (моль) всех анионов, содержащихся в Ca3(PO4)2 массой 372 г.

    1. Какое число электронов содержится в образце массой 6,4 г, состоящем из нуклида меди-64?

    Задачи средней сложности

    1. Образец сплава железа-56 с медью-63 содержит электроны и нейтроны химическим количеством 2,77 моль и 3,21 моль соответственно. Рассчитайте массовую долю (%) меди в сплаве.

    1. Какую массу (г) гидросульфата аммония надо добавить к гидросульфиту натрия массой 15,6 г для получения смеси, содержащей равное число атомов водорода и кислорода?

    1. Какую массу (г) сульфата натрия следует добавить к сульфиду натрия массой 3,9 г, чтобы в полученной смеси массовая доля натрия стала равной 51,9%?

    1. В порции кристаллогидрата сульфата железа (II) содержится 1,204∙1024 атомов железа и 1,3244∙1025 атомов кислорода. Укажите число атомов водорода в данной порции кристаллогидрата.

    1. В смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) на 4 атома железа приходится 5 атомов кислорода. Вычислите массовую долю (%) оксида железа (II) в такой смеси.

    1. Газовая смесь содержит 6,02∙1022 молекул и имеет массу 2,3 г. Укажите относительную плотность этой газовой смеси по кислороду.

    1. Для получения бронзы массой 567 г (массовая доля меди 79,01%) использовали минералы медный блеск Cu2S и касситерит SnO2. Укажите общую массу (г) израсходованных минералов, если считать, что минералы не содержали примесей.

    1. Образец минерала браунита массой 100 состоит из вещества, формула которого 3Mn2O3∙MnCO3, и примесей, которые не содержат в своём составе металлы. Массовая доля этих примесей 1,5%. Вычислите массу (г) марганца в исходном образце минерала.

    1. Одна таблетка биологически активных добавок (БАВ) к пище содержит медь массой 2 мг, где медь находится в форме ацетата меди (II). Укажите массу (г) ацетата меди (II), который поступает в организм за неделю при ежедневном приёме 1 таблетки БАВ.

    1. Алюминиевая руда (боксит) состоит из оксида алюминия и других веществ, не содержащих алюминий. Массовая доля алюминия в боксите составляет 21,6%. Вычислите массу (г) оксида алюминия в образце боксита массой 100 г.

    Сложные задачи

    1. Для анализа смеси массой 3,125 г, состоящей из хлорида калия и бромида калия, её растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор нитрата серебра (I) массой 42,5 г с массовой долей соли 20%. В результате чего образовался осадок массой 5,195 г. Рассчитайте массовую долю (%) ионов калия в исходной смеси.

    1. Твёрдое вещество массой 116 г, состоящее из атомов железа и кислорода, восстановили избытком углерода при нагревании. После полного завершения реакции получили смесь оксидов углерода общим объёмом 33,6 л с массовой долей кислорода 64%. Рассчитайте массу (г) железа в исходном веществе.

    1. Сера, содержащаяся в неизвестном веществе массой 51,2 г, была полностью переведена в соль сульфит натрия массой 100,8 г. Укажите массовую долю (%) серы в неизвестном веществе

    1. Массовая доля трёхвалентного металла в смеси, состоящей из его оксида и гидроксида, составляет 45%. Химические количества веществ равны между собой. Укажите молярную массу (г/моль) металла.

    1. Укажите число электронов, переходящих к окислителю от восстановителя при полном разложении нитрата хрома и нитрита аммония общим химическим количеством 0,2 моль.

    1. Кусочек цинка погрузили в концентрированный раствор гидроксида натрия. В результате образовалась соль массой 1074 г. Рассчитайте химическое количество электронов, которые атомы цинка отдали атомам водорода в результате описанного взаимодействия.

    1. При взаимодействии цинка с избытком концентрированного раствора гидроксида калия от атомов цинка к атомам водорода перешло 4 моль электронов. Укажите массу (г) образовавшейся при этом соли.

    1. Имеется твёрдый образец массой 291,195 г, содержащий только элементы Cu и O. Этот образец полностью восстановили углеродом, в результате чего получили смесь СО и СО2 объёмом 40,32 л (н.у.) с массовой долей кислорода 65,82%. Рассчитайте массу восстановленной меди.

    1. Некоторый металл массой 11,8 г прокалили на воздухе, в результате чего образовалась смесь оксидов массой 16,067 г. Затем эти оксиды растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили газообразный хлор массой 2,345 г, который полностью поглотился. Затем раствор выпарили и получили единственный кристаллогидрат, представляющий собой гексагидрат хлорида металла в степени окисления +3. Рассчитайте массу кристаллогидрата.

    1. В карбоновую трубку поместили порошок металла Х массой 15,36 г и пропустили по трубке ток очищенного хлора при нагревании до 700С и повышенном давлении. Через некоторое время металл полностью прореагировал, а в конце трубки накопились коричневые кристаллы вещества Y массой 26,72 г. Длительное нагревание Y в токе водорода приводит к образованию X и газа Z, который при растворении в воде даёт сильную неорганическую кислоту. Вещество Y состоит из пятиатомных молекул, содержащих один атом металла. Укажите химический символ металла X.

    1. Имеется вещество, состоящее из атомов четырёх химических элементов. Массовые доли серы, водорода и кислорода соответственно равны 13,4%, 5,03% и 67,04%. Порцию этого вещества массой 71,6 г растворили в воде массой 100 г. Массовая доля воды в полученном растворе составила 77,16%. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата бария. В результате этого образовался осадок массой 69,9 г. Укажите относительную молекулярную (формульную) массу неизвестного элемента, входящего в состав исходного вещества.

    1. Имеется смесь оксида кобальта (II), оксида кобальта (III) и оксида кобальта (II, III). Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Эту же смесь массой 1,564 г полностью растворили в бромоводородной кислоте массой 48,6 г с массовой долей растворённого вещества 10%. Рассчитайте максимальную массу кобальта (мг), которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль.

    Задачи на удобрения

    1. Потребность редиски в химическом элементе азот составляет в среднем 195 кг/га. Масса аммиачной селитры (кг), которую необходимо внести на 3 га почвы для подкормки редиски азотом, равна

    1. Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 4,2 г и натрий массой 4,6 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной селитры и чилийской селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и натрия на приусадебном участке площадью 10 м2.

    1. При поглощении аммиака объёмом (н.у.) 1,2 м3 азотной кислотой с выходом 86% получено удобрение под названием аммиачная селитра. Учитывая, что для удобрения 1 га почвы необходим азот массой 28 г, рассчитайте количество гектаров, которые можно удобрить, используя полученную селитру.

    1. На одном дачном участке использовалось удобрение чилийская селитра массой 136 г, содержащая 6,25% примесей. Рассчитайте массу (г) аммиачной селитры, не содержащей примесей, которую нужно внести на другой такой же по размеру дачный участок, чтобы в почву поступило такое же количество азота, что и на первый дачный участок.

    1. Имеется смесь кальциевой селитры и аммофоски (массовая доля оксида фосфора (V) составляет 23%) в таком количестве, чтобы при внесении в почву поступило по 10 кг калия, азота и оксида фосфора (V). Определите массу (кг) исходной смеси удобрений (примесями пренебречь, округления производить до четырех знаков после запятой).

    1. На дачный участок было внесено 10 кг золы, в которой массовая доля поташа 13,8%. Вычислите массу (кг) органического удобрения, содержащего калий в виде примесей представленных хлоридом калия, которое необходимо дополнительно внести в почву, чтобы втрое увеличить содержание калия в почве. Учтите, что массовая доля хлорида калия в органическом удобрении всего лишь 0,4%.

    1. Имеется смесь нитрата аммония и нитрата калия, которая необходима для удобрения территории площадью 10 м2. Рассчитайте массу этой смеси, если известно, что в почву необходимо внести азот массой 4,368 г и калий массой 5,616 г в расчёте на м2.

    1. Вычислите массу (г) смеси, состоящ?