В какой частице содержится 11 протонов

М.А.АХМЕТОВ

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16/2008

3.1. Состав атома, иона. Изотопы

А1. Порядковый номер химического элемента
всегда равен … в атоме:

1) числу протонов, числу нейтронов и числу
электронов;

2) числу протонов и числу нейтронов;

3) числу протонов и числу электронов;

4) числу электронов и числу нейтронов.

А2. В каком ряду атомы расставлены в порядке
увеличения чиcла протонов в ядре?

1) 40Ar, 39K, 35Cl; 2) 40Ar, 35Cl,
39K;

3) 35Cl, 40Ar, 39K; 4) 35Cl, 39K,
40Ar.

А3. Ион, в составе которого 9 протонов, 10
нейтронов, 10 электронов, имеет заряд:

1) +1; 2) –1; 3) +2; 4) –2.

А4. Ядро атома содержит:

1) 23p и 11n; 2) 12p и 11n;

3) 11p и 12n; 4) 11p и 23n.

А5. Атом 37Cl содержит:

1) 17p, 17n, 17e; 2) 18p, 18n, 18e;

3) 17p, 20n, 17e; 4) 17p, 18n, 71e.

А6. По 10 электронов содержат частицы:

1) Mg2+ и F–; 2) O2– и Cl–;

3) Ne и P3–; 4) O и Mg2+.

А7. Если частица N3+ примет два
электрона, то образуется:

1) N; 2) N5+; 3) N–; 4) N1+.

А8. Химическому элементу соответствует
летучее водородное соединение состава RH3.
Электронная конфигурация внешнего уровня этого
элемента:

1) 3s23p1; 2) 3s23p2;
3) 3s23p3; 4) 3s23p5.

А9. Положительно заряженный ион образуется
в случае, когда:

1) отрицательно заряженный ион отдает один
электрон;

2) отрицательно заряженный ион принимает один
электрон;

3) атом отдает один электрон;

4) атом принимает один электрон.

А10. У большей части природных изотопов:

1) число протонов превышает число нейтронов;

2) число нейтронов превышает число протонов;

3) число нейтронов равно числу протонов, но не
равно числу электронов;

4) число протонов равно числу нейтронов и числу
электронов.

3.2. Строение электронной оболочки

А11. Максимальное число электронов, которое
может быть размещено на первом электронном
уровне, равно 2-м, на втором – 10-ти, на третьем –
…

1) 12; 2) 14; 3) 16; 4) 18.

А12. Чему может быть равно максимальное
число электронов на 3p-орбитали?

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

А13. Сколько неспаренных электронов
содержит атом азота в невозбужденном состоянии?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А14. Атомы серы и кислорода имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего
электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

А15. Электронная конфигурация атома фтора –
это:

1) 1s22s 22p5; 2) 1s
22s 22p4;

3) 1s 22s22p6; 4) 1s22s22p3.

А16. Сколько неспаренных электронов имеет
атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А17. У атома хлора на третьем электронном
уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали
и пять d-орбиталей. Максимальная валентность
хлора равна:

1) четырем; 2) семи;

3) восьми; 4) девяти.

А18. У какого химического элемента
валентность в летучем водородном соединении
равна его валентности в газообразном оксиде?

1) бор; 2) углерод;

3) азот; 4) кислород.

А19. Электронная конфигурация 1s22s22p53s1
соответствует электронной конфигурации атома
….. в первом возбужденном состоянии.

1) Азота; 2) кислорода;

3) фтора; 4) неона.

А20. Если минимальная степень окисления
элемента равна –3, то его электронная
конфигурация:

1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p5;

3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p3.

3.3. Строение простых и сложных ионов

А21. Если ион, имеющий заряд +1, примет четыре
электрона, то его заряд станет равен:

1) +5; 2) +3; 3) –1; 4) –3.

А22. Ион одного из изотопов химического
элемента имеет 17 протонов, 18 электронов, 20
нейтронов. Этот химический элемент:

1) хлор; 2) калий;

3) сера; 4) кислород.

А23. В растворе были обнаружены катионы,
имеющие в своем составе 10 электронов. Этот
раствор не образует осадка при добавлении
щелочи. Это катионы:

1) натрия; 2) магния;

3) лития; 4) бериллия.

А24. Электронная формула, отображающая
строение иона Al3+, – это:

1) 1s22s2; 2) 1s22s22p2;

3) 1s2; 4) 1s22s22p6.

А25. Число неспаренных электронов в катионе
Fe3+:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А26. Наименьший диаметр имеет ион:

1) О2–; 2) F–; 3) Na+; 4) Mg2+.

А27. Число электронов, входящих в состав иона
NO3–, равно:

1) 31; 2) 32; 3) 33; 4) 34.

А28. Электронная конфигурация иона Э2– ,
расположенного в шестой группе третьего
периода, – это:

1) 1s22s22p63s2;
2) 1s22s22p63s23p3;

3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p63s23p6.

А29. Приведенная электронная конфигурация
соответствует двухзарядному иону:

1) кислорода; 2) фтора;

3) натрия; 4) алюминия.

А30. Этот двухзарядный катион является
элементом четвертого периода периодической
системы элементов Д.И.Менделеева. Для него также
характерна степень окисления +1. Этот элемент:

1) кальций; 2) хром;

3) медь; 4) цинк.

В1. Установите соответствие между
химическим элементом и степенями окисления,
проявляемыми им в химических соединениях.

В2. Установите соответствие между числом
нейтронов в природном изотопе химического
элемента и его названием.

В3. Установите соответствие между
электронным подуровнем и максимальным числом
электронов, которые могут на нем разместиться.

В4. Установите соответствие между формулой
иона и его строением.

В5. Установите соответствие между формулой
молекулы и числом нейтронов.

В6. Атомы химических элементов, содержащие
во внешнем электронном слое один электрон, –
это:

1) калий; 2) кальций;

3) хром; 4) магний;

5) медь; 6) железо.

В7. Ионы химических элементов, имеющие
электронную конфигурацию 1s22s22p6,
– это:

1) Mg2+; 2) Sс3+; 3) S2–; 4) Na+; 5) Zn2+;
6) F–.

В8. 10 электронов содержат ионы:

1) OH–; 2) Cu+; 3) NH4+; 4) Cl–;
5) Na4+; 6) S2–.

В9. Природный углерод состоит главным
образом из двух изотопов 12С и 13С.
Сколько атомов 12С приходится на 1 атом 13С?

(Ответ округлите до целых.)

В10. Чему была бы равна атомная масса
углерода на планете Х созвездия Кассиопея, если
бы в его веществе на 25 атомов 12С
приходилось бы 75 атомов 13С?

(Ответ приведите с точностью до сотых.)

Ответы на тестовые задания главы 3

Продолжение следует