В какой частице содержится

В какой частице содержится thumbnail

Основной структурной единицей веществ атомного строения является атом.

Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Электронная оболочка – совокупность группирующихся вокруг ядра электронов.

Электрон – одна из элементарных частиц материи, обладающая массой покоя и элементарным отрицательным зарядом.

Когда говорят о массе покоя, то подразумевают, что частица может находиться в состоянии покоя и иметь массу. Существуют частицы, которые не могут находиться в состоянии покоя, например частицы света – фотоны. В этом случае говорят, что фотон не имеет массы покоя.

Заряд электрона называется элементарным, так как это наименьший отрицательный заряд в природе. По этой причине заряд электрона условно принимают равным -1.

Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, сложно организованная часть атома, состоящая из нуклонов, связанных между собой ядерными силами.

Нуклоны – общее название двух типов частиц, протонов и нейтронов.

С точки зрения атомной физики протон и нейтрон являются двумя состояниями одной и той же частицы – нуклона.

Нуклон – структурная единица ядра атома, которая может находиться в двух состояниях, протона и нейтрона.

Нуклоны (протоны и нейтроны) состоят из кварков.

Табл. Основные характеристики некоторых субатомных частиц

Заряд ядра атома соответствует атомному номеру (порядковому номеру) элемента в периодической системе (Z).

Заряд ядра определяется числом протонов, следовательно:

Так как атом – электронейтральная частица, то:

Массовое число (нуклонное число) – сумма числа протонов и нейтронов в ядре данного атома.

Если в условии задания не указано массовое число, то его можно взять из таблицы Д.И. Менделеева, округлив до целой величины относительную атомную массу.

О том, что такое относительная атомная масса мы поговорим чуть позже. Пока не заостряйте на этом внимание. Где её найти в таблице Д.И. Менделеева показано на рисунке ниже.

Для расчета числа нейтронов в ядре используется формула:

Для характеристик частицы (протона, нейтрона, атома) применяют следующую запись:

X – символ частицы. A – массовое (нуклонное число). Z – заряд

Определим состав атома хлора. Порядковый номер хлора в таблице Д. И. Менделеева равен 17, следовательно заряд ядра атома хлора равен +17. Если заряд ядра равен +17, то в ядре атома хлора 17 протонов, а в электронной оболочке 17 электронов.

Чтобы определить число нейтронов в ядре атома хлора, округлим до целой величины относительную атомную массу хлора, это значение равно 36. То есть, в ядре атома хлора 36 нуклонов, 17 из них являются протонами, тогда число нейтронов равно 36-17 = 19.

Кратко это можно записать следующим образом:

Атомы отличаются друг от друга радиусом, массой, зарядом ядра, количеством электронов и другими параметрами. Заряд ядра атома – это наиболее важная его характеристика. Поэтому все атомы можно условно разделить на группы (классифицировать) по заряду их ядер. Такие абстрактные группы принято называть химическими элементами.

Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра.

Химический элемент – одно из центральных понятий науки химии.

По предложению шведского химика Й. Берцелиуса химические элементы обозначают начальной или начальной и одной из последующих букв латинского названия элемента (1813 г).

Водород на лат. Hydrogenium (H). Ртуть на лат. Hydrargyrum (Hg) Эти буквенные обозначения называются химическими знаками или химическими символами.

Символ отдельного атома совпадает с символом соответствующего ему химического элемента. К примеру, символ S обозначает химический элемент серу или же один атом этого элемента.

Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед символом элемента ставят соответствующую цифру – коэффициент. 5S – пять атомов элемента серы.

Символы и русские названия химических элементов можно найти в таблице Д. И. Менделеева.

Несмотря на то что у ядер атомов одного и того же химического элемента одинаковый заряд, они могут отличаться друг от друга массовым (нуклонным) числом по причине разного количества нейтронов. Такие разновидности ядер атомов одного химического элемента называют изотопами.

Изотопы – ядра с одинаковым зарядом, но разным массовым числом, т.е разным числом нейтронов.

Отметим, что термин изотопы следует употреблять только во множественном числе. В единственном числе следует говорить – нуклид. Что такое нуклиды Вы узнаете чуть позже.

К примеру, химический элемент водород (H) представляет из себя смесь атомов с массовыми числами равными 1 и 2, это изотопы водорода – протий (H) и дейтерий (D). Нуклид водорода с массовым числом 3 в природе не встречается, так как его ядро чрезвычайно нестабильно и очень быстро подвергается ядерному распаду, это так называемый тритий (T).

Запишем состав изотопов водорода, пользуясь описанными выше правилами.

Мы убедились, что изотопы отличаются массовыми числами, а также количеством нейтронов в ядре. Заряд ядер изотопов одинаковый, так как они принадлежат одному химическому элементу.

Содержание изотопов в земной коре разное ввиду их разной стабильности. Чем устойчивее изотоп, тем выше его содержание.

Содержание изотопов элемента Х может быть оценено в массовых или мольных долях.

Доля – отношение части к целому.

Массовая доля (w или w%) – отношение массы части системы к массе всей системы.

О мольной доле мы поговорим позднее в соответствующей теме.

Массовая доля – величина безразмерная, её выражают в долях единицы или процентах. Для вычисления массовой доли применяются формулы:

Изотопный состав элемента водорода может быть представлен следующей схемой:

Задания по теме “Основные сведения о строении атома”

  • Ядро атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочка этого атома – 15 электронов. Назвать элемент, изотопом которого является данный атом. Привести запись его символа с указанием заряда ядра и массового числа.
  • Массовое число атома некоторого элемента равно 181, в электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать число протонов и нейтронов в ядре атома и название элемента.
  • Укажите число протонов, нейтронов и электронов в атоме циркония.
  • Укажите число протонов, нейтронов и электронов в атоме иттрия.
  • Укажите число протонов, нейтронов и электронов в атоме индия.
  • Укажите число протонов, нейтронов и электронов в атоме кадмия.
  • Сколько нейтронов содержит ядро атома 37Cl?
  • Сколько нейтронов содержит ядро атома 18O?
  • Сколько нейтронов содержит ядро атома 30Si?
  • Сколько нейтронов содержит ядро атома 19F?

Источник

Все вещества состоят из атомов. Слово «атом» придумали задолго до наступления нашей эры. Но тогда считалось, что атом – самая крошечная частица, меньше которой ничего нет. Но наука доказала, что в атоме есть более мелкие частиц: протон, нейтрон и электрон. Протон и нейтрон находятся в ядре атома, каждая эта частица имеет массу в 1 единицу. Протон имеет заряд +1, нейтрон заряда не имеет. А ещё в атоме есть электрон, который летает вокруг ядра. Он маленький и весит так мало, что его вклад ничтожен, поэтому его массой можно пренебречь. А вот заряд у электрона есть, он отрицательный и равен -1. Всё это подробно изложено в статье «Строение атома». Ну а теперь переходим к вопросу, как понять, как устроен атом конкретного элемента, например, кислорода или кальция.

Читайте также:  В каких органоидах клетки содержится днк

Итак, напоминаю, что атомы – нейтральны, они никогда не имеют заряда (или, иначе говоря, у них заряд 0). Но при этом в атоме есть протоны с зарядом +1, нейтроны с зарядом 0 и электроны с зарядом -1. Чтобы общий заряд атома был 0, нужно сделать так, чтобы в нём число положительных зарядов равнялось числу отрицательных. То есть в атоме число протонов (а именно они имеют заряд +1) равняется числу электронов (они имеют заряд -1). Это важно! И этот очевидный факт нужно понять и запомнить.

Сколько в атоме протонов, столько и электронов!

Почему мы тут не учли нейтроны? Потому что сейчас они нам не важны, ведь их заряд 0, поэтому на заряд атома они не влияют.

Теперь переходим к самому главному. Как же узнать число протонов и электронов в атоме? Для этого мы берём гигантскую шпаргалку, которая у вас всегда перед глазами в любом учебнике химии или кабинете химии. Это таблица Менделеева. Кстати, из неё можно узнать очень-очень много, но об этом позже.

Фото из открытых источников

Так вот. Смотрим на порядковый номер элемента (Здесь представлен фрагмент таблицы, и на картинке порядковые номера обведены синими кружками). Порядковый номер элемента – это заряд ядра.

Порядковый номер элемента в таблице Менделеева – это заряд ядра.

Но вы же помните, что ядро у нас состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда. Значит, заряд ядра определяют только протоны, только у них есть заряд. Каждый протон имеет заряд +1. Следовательно, общий заряд ядра и показывает, сколько в ядре протонов. И чтобы было понятно, вот примеры (и используйте, рассматривая их, периодическую таблицу, которая есть в любом учебнике химии).

Пример 1.

Порядковый номер бора 5. То есть заряд ядра атома бора +5. Один протон имеет заряд +1. Сколько нужно протонов, чтобы получить заряд +5? Пять протонов. И да, в ядре атома бора 5 протонов.

Пример 2.

Порядковый номер алюминия 13. Рассуждая как выше, получаем, что в ядре атома алюминия 13 протонов, а заряд ядра +13.

Пример 3.

Порядковый номер аргона 18. Значит, протонов в ядре атома аргона 18, а заряд ядра +18.

Разобрались? Но чуть раньше мы говорили, что атом нейтрален, у него заряд 0! А теперь говорим, что у нас есть ядро, например, бора, у которого заряд +3. Всё верно, ведь вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные электроны. Каждый электрон имеет заряд -1, и благодаря им атом получает общий заряд 0. Давайте снова перейдём к примерам.

Итак, снова про бор. Его порядковый номер 5, и мы уже поняли, что заряд ядра атома бора +5, и в нём 5 протонов. Сколько нам нужно электронов (каждый из которых имеет заряд -1), чтобы получить в сумме 0? Конечно же, 5! Потому что 5 плюсов и 5 минусов это и есть о! То есть число протонов всегда равно числу электронов.

Ещё один пример и более наглядно.

Посмотрим пристально на кальций. Его порядковый номер 20. Как и любого другого атома, у него есть ядро, в которое входят протоны и нейтроны, и электроны, которые вращаются вокруг ядра. Порядковый номер 20 говорит нам, что в ядре атома кальция находятся 20 протонов (каждый имеет заряд +1, а 20 протонов имеют заряд +20). Чтобы заряд атома кальция был 0, нужно 20 минусов. И это действительно так: вокруг ядра атома кальция вращаются 20 электронов.

Таким образом, если репетитор по химии или учитель в школе спрашивает, сколько в таком-то атоме протонов и электронов, действуем так:

1. Находим элемент в таблице Менделеева.

2. Смотрим на порядковый номер.

3. Порядковый номер = числу протонов в ядре = числу электронов.

Например, такой хитрый вопрос (на егэ по химии он не попадётся, но для тренировки решим). А сколько протонов и электронов содержится в атоме олова? Быстро ищем олово в таблице Менделеева. Порядковый номер олова – 50. И отвечаем моментально: в атоме олова 50 протонов и 50 электронов. Вот и всё.

И тут можно снова задаться вопросом о нейтронах. Зачем же они в ядре и на что они влияют? А про это говорим в следующий раз.

Пожалуйста, пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Каждый, кто уже немного продвинулся в изучении химии, сталкивается с понятием «моль». Правда, большинство сразу думает о моли, которая съела за лето шубу в шкафу, но моль в химии – это совсем другая история. И вот сейчас мы в этом разберёмся.

Фото: formidapps.com

Итак, давайте посмотрим на какую-нибудь химическую реакцию. Например, такую:

Н2+F2=2HF

Здесь 1 молекула водорода H2 реагирует с одной молекулой фтора F2 и получается две молекулы фторида водорода. Напомню, то число молекул или атомов, вступающих в реакцию или получающихся в реакции, определяется коэффициентом, то есть цифрой, стоящей перед формулой вещества. В нашем примере перед водородом не стоит ничего, но на самом деле мы можем поставить здесь единицу, то есть нам нужна 1 молекула водорода. Перед фтором тоже не стоит ничего, значит, нам нужна 1 молекула фтора. А вот перед фторидом водорода HF стоит двойка. Это означает, что у нас получилось 2 молекула фторида водорода. То есть:

Н2 + F2 = 2HF – это то же самое, что и

1 молекула H2 + 1 молекула F2 = 2 молекулы HF.

Но вы знаете, что молекулы так малы, что мы их увидеть не можем. Как же нам считать эти молекулы, вступающие в реакцию? Для этого и ввели понятие МОЛЬ.

Моль – это количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода с атомной единицей массы 12.

Это довольно мудрёное определение, но его нужно запомнить. Есть и приятный момент: в одном моле любого вещества содержится число Авогадро частиц. Вот оно, это число:

Такое число представить сложно. Вы только подумайте, миллиард – это 1 000 000 000. А в одном моле частиц 6,02*100 000 000 000 000 000 000 000! (Но чтобы не видеть по ночам кошмаров, просто запомните 6,02*10 в двадцать третьей степени).

Читайте также:  Синовиальная жидкость в каких продуктах содержится

Итак, в одном моле любого вещества содержится 6,02*10 в двадцать третьей степени частиц. Но мы же знаем, что атомы разных веществ имеют разное строение, а поэтому и разную массу. Поэтому и массы одного моля у разных веществ различаются. Чтобы разобраться в этом, давайте поедем на дачу и проведём эксперимент.

Мы точно помним, что 1 моль – это всегда одинаковое число частиц (6,02*10 в двадцать третьей степени ). Но в обычной жизни таких чисел нет, поэтому возьмём число поменьше, например, 100. Это будет наш условный экспериментальный моль. Теперь в одну кучу складываем 100 вишен, в другую кучу – 100 груш, в третью – 100 арбузов. Куча – это 1 моль. В каждую кучу мы добросовестно сложили одинаковое число частиц, верно? Но частицы эти разного вида: в одной куче вишни, в другой – груши, в третьей – арбузы. А теперь будем взвешивать. Как вы думаете, будет ли различаться масса 100 вишен, 100 груш и 100 арбузов? Конечно же, будет. При этом обратите внимание: число частиц в каждой куче одинаково, но весят эти кучи по-разному. Почему? Потому что частицы разные!

В химии всё точно так же. Если взять 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия, то масса их будет разной (вспоминаем поездку на дачу). И это важно. Но теперь возникает закономерный вопрос: а как же узнать, какова масса 1 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия и вообще любого вещества? Для этого вводится понятие молярная масса.

Молярная масса и есть масса 1 моля вещества.

Как её определить? Просто. Это атомная масса или молекулярная масса вещества, которую мы рассчитываем, пользуясь таблицей Менделеева. Молярная масса обозначается буквой М и выражается в г/моль (просто потому, что она показывает сколько граммов вести 1 моль). Примеры из учебника химии.

Пример 1.

Найдите массу одного моля (она же молярная масса) алюминия.

Решаем химию и смотрим в таблицу Менделеева. Видим, что атомная масса алюминия 27. Формула просто вещества алюминия – Al, то есть атом здесь один. Следовательно, молярная масса алюминия совпадает с атомной и равна 27 г/моль.

Пример 2.

Найдите молярную массу фтора.

Фтор у нас в обычных условиях – газ, поэтому молекула фтора состоит из двух атомов и выглядит так: F2. В периодической таблице находим фтор и видим, что его атомная масса 19. Следовательно, молярная масса фтора 2*19=38 г/моль.

Пример 3.

Найдите молярную массу оксида кальция.

Формула оксида кальция СаО. Опять смотрим в таблицу: атомная масса кальция 40, атомная масса кислорода 16. Молярная масса оксида кальция 40+16=56 г/моль.

Пример 4.

Найдите молярную массу оксида кремния.

Формула оксида кремния SiO2. Таблица Менделеева сообщает, что атомная масса кремния 28, кислорода – 16. Будьте внимательны, в этом вопросе подвох! В формуле оксида два атома кислорода, обязательно учтите это, чтобы ответ был верным. И он будет таким: молярная масса оксида кремния 28+16*2=60 г/моль. (16 – масса одного атома кислорода, у нас в формуле их два, поэтому мы и умножили 16 на 2!).

Пример 5.

Сложный пример от репетитора по химии. Но я рекомендую всё-таки вникнуть и разобраться, чтобы прояснить всё окончательно. Итак, ответьте, какова молярная масса серной кислоты.

Здесь придётся сосредоточиться, чтобы не запутаться. Формула серной кислоты H2SO4, то есть у нас имеется:

· 2 атома водорода

· 1 атом серы

· 4 атома кислорода.

Смотрим в периодическую таблицу и определяем атомные массы:

· атомная масса водорода – 1

· атомная масса серы – 32

· атомная масса кислорода – 16.

Переходим к расчёту:

2 атома водорода + 1 атом серы + 4 атома кислорода

2*1 + 1*32 + 4*16

В этом выражении в каждом слагаемом первый множитель – число атомов элемента, второй множитель – атомная масса. Дальше просто математика: 2*1+1*32+4*16=98. И да, молярная масса серной кислоты 98 г/моль.

Уверена, теперь вы различите моль в шкафу и моль в химии. А дальше мы будем разбираться, как взвесить на обычных весах эти моли.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

М.А.АХМЕТОВ

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16/2008

3.1. Состав атома, иона. Изотопы

А1. Порядковый номер химического элемента
всегда равен … в атоме:

1) числу протонов, числу нейтронов и числу
электронов;

2) числу протонов и числу нейтронов;

3) числу протонов и числу электронов;

4) числу электронов и числу нейтронов.

А2. В каком ряду атомы расставлены в порядке
увеличения чиcла протонов в ядре?

1) 40Ar, 39K, 35Cl; 2) 40Ar, 35Cl,
39K;

3) 35Cl, 40Ar, 39K; 4) 35Cl, 39K,
40Ar.

А3. Ион, в составе которого 9 протонов, 10
нейтронов, 10 электронов, имеет заряд:

1) +1; 2) –1; 3) +2; 4) –2.

А4. Ядро атома В какой частице содержится содержит:

1) 23p и 11n; 2) 12p и 11n;

3) 11p и 12n; 4) 11p и 23n.

А5. Атом 37Cl содержит:

1) 17p, 17n, 17e; 2) 18p, 18n, 18e;

3) 17p, 20n, 17e; 4) 17p, 18n, 71e.

А6. По 10 электронов содержат частицы:

1) Mg2+ и F–; 2) O2– и Cl–;

3) Ne и P3–; 4) O и Mg2+.

А7. Если частица N3+ примет два
электрона, то образуется:

1) N; 2) N5+; 3) N–; 4) N1+.

А8. Химическому элементу соответствует
летучее водородное соединение состава RH3.
Электронная конфигурация внешнего уровня этого
элемента:

1) 3s23p1; 2) 3s23p2;
3) 3s23p3; 4) 3s23p5.

А9. Положительно заряженный ион образуется
в случае, когда:

1) отрицательно заряженный ион отдает один
электрон;

2) отрицательно заряженный ион принимает один
электрон;

3) атом отдает один электрон;

4) атом принимает один электрон.

А10. У большей части природных изотопов:

1) число протонов превышает число нейтронов;

2) число нейтронов превышает число протонов;

3) число нейтронов равно числу протонов, но не
равно числу электронов;

4) число протонов равно числу нейтронов и числу
электронов.

3.2. Строение электронной оболочки

А11. Максимальное число электронов, которое
может быть размещено на первом электронном
уровне, равно 2-м, на втором – 10-ти, на третьем –

Читайте также:  Какие опасные вещества содержаться в дыме

1) 12; 2) 14; 3) 16; 4) 18.

А12. Чему может быть равно максимальное
число электронов на 3p-орбитали?

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

А13. Сколько неспаренных электронов
содержит атом азота в невозбужденном состоянии?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А14. Атомы серы и кислорода имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего
электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

А15. Электронная конфигурация атома фтора –
это:

1) 1s22s 22p5; 2) 1s
22s 22p4;

3) 1s 22s22p6; 4) 1s22s22p3.

А16. Сколько неспаренных электронов имеет
атом углерода в состоянии sp3-гибридизации?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А17. У атома хлора на третьем электронном
уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали
и пять d-орбиталей. Максимальная валентность
хлора равна:

1) четырем; 2) семи;

3) восьми; 4) девяти.

А18. У какого химического элемента
валентность в летучем водородном соединении
равна его валентности в газообразном оксиде?

1) бор; 2) углерод;

3) азот; 4) кислород.

А19. Электронная конфигурация 1s22s22p53s1
соответствует электронной конфигурации атома
….. в первом возбужденном состоянии.

1) Азота; 2) кислорода;

3) фтора; 4) неона.

А20. Если минимальная степень окисления
элемента равна –3, то его электронная
конфигурация:

1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p5;

3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p3.

3.3. Строение простых и сложных ионов

А21. Если ион, имеющий заряд +1, примет четыре
электрона, то его заряд станет равен:

1) +5; 2) +3; 3) –1; 4) –3.

А22. Ион одного из изотопов химического
элемента имеет 17 протонов, 18 электронов, 20
нейтронов. Этот химический элемент:

1) хлор; 2) калий;

3) сера; 4) кислород.

А23. В растворе были обнаружены катионы,
имеющие в своем составе 10 электронов. Этот
раствор не образует осадка при добавлении
щелочи. Это катионы:

1) натрия; 2) магния;

3) лития; 4) бериллия.

А24. Электронная формула, отображающая
строение иона Al3+, – это:

1) 1s22s2; 2) 1s22s22p2;

3) 1s2; 4) 1s22s22p6.

А25. Число неспаренных электронов в катионе
Fe3+:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А26. Наименьший диаметр имеет ион:

1) О2–; 2) F–; 3) Na+; 4) Mg2+.

А27. Число электронов, входящих в состав иона
NO3–, равно:

1) 31; 2) 32; 3) 33; 4) 34.

А28. Электронная конфигурация иона Э2– ,
расположенного в шестой группе третьего
периода, – это:

1) 1s22s22p63s2;
2) 1s22s22p63s23p3;

3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p63s23p6.

А29. Приведенная электронная конфигурация
соответствует двухзарядному иону:

1) кислорода; 2) фтора;

3) натрия; 4) алюминия.

В какой частице содержится

А30. Этот двухзарядный катион является
элементом четвертого периода периодической
системы элементов Д.И.Менделеева. Для него также
характерна степень окисления +1. Этот элемент:

1) кальций; 2) хром;

3) медь; 4) цинк.

В1. Установите соответствие между
химическим элементом и степенями окисления,
проявляемыми им в химических соединениях.

Х и м и ч е с к и й
э л е м е н т
С т е п е н и
о к и с л е н и я
а) Al;1) –3, +3, +5;
б) Si;2) –2, +4, +6;
в) P;3) +3;
г) S.4) –3, +5;
5) –4, +4.

В2. Установите соответствие между числом
нейтронов в природном изотопе химического
элемента и его названием.

Ч и с л о
н е й т р о н о в
Н а з в а н и е
х и м и ч е с к о г о  э л е м е н т а
а) 12;1) Алюминий;
б) 7;2) углерод;
в) 16;3) фосфор;
г) 20.4) натрий;
5) хлор.

В3. Установите соответствие между
электронным подуровнем и максимальным числом
электронов, которые могут на нем разместиться.

О б о з н а ч е н и е
п о д у р о в н я
М а к с и м а л ь н о е
к о л и ч е с т в о  э л е к т р о н о в
а) p;1) 2;
б) s;2) 6;
в) d;3) 8;
г) f.4) 10;
5) 14.

В4. Установите соответствие между формулой
иона и его строением.

Ф о р м у л а  и о н аС т р о е н и е  и о н а
а) N+5;1) 1s22s22p6;
б) N+3;2) 1s22s22p3;
в) N0;3) 1s22s2;
г) N–3.4) 1s2;
5) 1s22s22p5.

В5. Установите соответствие между формулой
молекулы и числом нейтронов.

Ф о р м у л а
м о л е к у л ы
Ч и с л о
н е й т р о н о в
а) О2;1) 12;
б) NH3;2) 16;
в) C2H6;3) 7;
г) N2.4) 10;
5) 14.

В6. Атомы химических элементов, содержащие
во внешнем электронном слое один электрон, –
это:

1) калий; 2) кальций;

3) хром; 4) магний;

5) медь; 6) железо.

В7. Ионы химических элементов, имеющие
электронную конфигурацию 1s22s22p6,
– это:

1) Mg2+; 2) Sс3+; 3) S2–; 4) Na+; 5) Zn2+;
6) F–.

В8. 10 электронов содержат ионы:

1) OH–; 2) Cu+; 3) NH4+; 4) Cl–;
5) Na4+; 6) S2–.

В9. Природный углерод состоит главным
образом из двух изотопов 12С и 13С.
Сколько атомов 12С приходится на 1 атом 13С?

(Ответ округлите до целых.)

В10. Чему была бы равна атомная масса
углерода на планете Х созвездия Кассиопея, если
бы в его веществе на 25 атомов 12С
приходилось бы 75 атомов 13С?

(Ответ приведите с точностью до сотых.)

Ответы на тестовые задания главы 3

А1А2А3А4А5А6А7А8А9А10
3323314332
А11А12А13А14А15А16А17А18А19А20
4332142244
А21А22А23А24А25А26А27А28А29А30
4114242413
В1В2В3В4В5В6В7В8В9В10
351242352145432123151351461359912,75

Продолжение следует

Источник