В какой частице содержатся 11 протонов 10 электронов и 7 нейтронов

Все вещества состоят из атомов. Слово «атом» придумали задолго до наступления нашей эры. Но тогда считалось, что атом – самая крошечная частица, меньше которой ничего нет. Но наука доказала, что в атоме есть более мелкие частиц: протон, нейтрон и электрон. Протон и нейтрон находятся в ядре атома, каждая эта частица имеет массу в 1 единицу. Протон имеет заряд +1, нейтрон заряда не имеет. А ещё в атоме есть электрон, который летает вокруг ядра. Он маленький и весит так мало, что его вклад ничтожен, поэтому его массой можно пренебречь. А вот заряд у электрона есть, он отрицательный и равен -1. Всё это подробно изложено в статье «Строение атома». Ну а теперь переходим к вопросу, как понять, как устроен атом конкретного элемента, например, кислорода или кальция.

Итак, напоминаю, что атомы – нейтральны, они никогда не имеют заряда (или, иначе говоря, у них заряд 0). Но при этом в атоме есть протоны с зарядом +1, нейтроны с зарядом 0 и электроны с зарядом -1. Чтобы общий заряд атома был 0, нужно сделать так, чтобы в нём число положительных зарядов равнялось числу отрицательных. То есть в атоме число протонов (а именно они имеют заряд +1) равняется числу электронов (они имеют заряд -1). Это важно! И этот очевидный факт нужно понять и запомнить.

Сколько в атоме протонов, столько и электронов!

Почему мы тут не учли нейтроны? Потому что сейчас они нам не важны, ведь их заряд 0, поэтому на заряд атома они не влияют.

Теперь переходим к самому главному. Как же узнать число протонов и электронов в атоме? Для этого мы берём гигантскую шпаргалку, которая у вас всегда перед глазами в любом учебнике химии или кабинете химии. Это таблица Менделеева. Кстати, из неё можно узнать очень-очень много, но об этом позже.

Фото из открытых источников

Так вот. Смотрим на порядковый номер элемента (Здесь представлен фрагмент таблицы, и на картинке порядковые номера обведены синими кружками). Порядковый номер элемента – это заряд ядра.

Порядковый номер элемента в таблице Менделеева – это заряд ядра.

Но вы же помните, что ядро у нас состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда. Значит, заряд ядра определяют только протоны, только у них есть заряд. Каждый протон имеет заряд +1. Следовательно, общий заряд ядра и показывает, сколько в ядре протонов. И чтобы было понятно, вот примеры (и используйте, рассматривая их, периодическую таблицу, которая есть в любом учебнике химии).

Пример 1.

Порядковый номер бора 5. То есть заряд ядра атома бора +5. Один протон имеет заряд +1. Сколько нужно протонов, чтобы получить заряд +5? Пять протонов. И да, в ядре атома бора 5 протонов.

Пример 2.

Порядковый номер алюминия 13. Рассуждая как выше, получаем, что в ядре атома алюминия 13 протонов, а заряд ядра +13.

Пример 3.

Порядковый номер аргона 18. Значит, протонов в ядре атома аргона 18, а заряд ядра +18.

Разобрались? Но чуть раньше мы говорили, что атом нейтрален, у него заряд 0! А теперь говорим, что у нас есть ядро, например, бора, у которого заряд +3. Всё верно, ведь вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные электроны. Каждый электрон имеет заряд -1, и благодаря им атом получает общий заряд 0. Давайте снова перейдём к примерам.

Итак, снова про бор. Его порядковый номер 5, и мы уже поняли, что заряд ядра атома бора +5, и в нём 5 протонов. Сколько нам нужно электронов (каждый из которых имеет заряд -1), чтобы получить в сумме 0? Конечно же, 5! Потому что 5 плюсов и 5 минусов это и есть о! То есть число протонов всегда равно числу электронов.

Ещё один пример и более наглядно.

Посмотрим пристально на кальций. Его порядковый номер 20. Как и любого другого атома, у него есть ядро, в которое входят протоны и нейтроны, и электроны, которые вращаются вокруг ядра. Порядковый номер 20 говорит нам, что в ядре атома кальция находятся 20 протонов (каждый имеет заряд +1, а 20 протонов имеют заряд +20). Чтобы заряд атома кальция был 0, нужно 20 минусов. И это действительно так: вокруг ядра атома кальция вращаются 20 электронов.

Таким образом, если репетитор по химии или учитель в школе спрашивает, сколько в таком-то атоме протонов и электронов, действуем так:

1. Находим элемент в таблице Менделеева.

2. Смотрим на порядковый номер.

3. Порядковый номер = числу протонов в ядре = числу электронов.

Например, такой хитрый вопрос (на егэ по химии он не попадётся, но для тренировки решим). А сколько протонов и электронов содержится в атоме олова? Быстро ищем олово в таблице Менделеева. Порядковый номер олова – 50. И отвечаем моментально: в атоме олова 50 протонов и 50 электронов. Вот и всё.

И тут можно снова задаться вопросом о нейтронах. Зачем же они в ядре и на что они влияют? А про это говорим в следующий раз.

Пожалуйста, пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Содержимое публикации

11 класс. Строение атомного ядра. Ядерные реакции.

1 вариант

1. Кто открыл явление радиоактивности?

А. М. Кюри; Б. Дж. Томсон; В. Беккерель; Г. Э. Резерфорд

2. Изменяется ли атом в результате радиоактивного распада?

А.не изменяется; Б. изменяется запас энергии атома, но атом остается того же химического элемента; В. атом изменяется, превращается в атом другого химического элемента; Г. в результате радиоактивного распада атом полностью исчезает.

3. Что такое – излучение? А. поток быстрых двухзарядных ионов гелия; Б. поток быстрых электронов;
В. поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; Г. поток нейтральных частиц.

4. Какой прибор позволяет наблюдать следы заряженных частиц в виде полосы из капель воды в газе?

А. фотопластинка; Б. счетчик Гейгера-Мюллера; В. камера Вильсона; Г. электронный микроскоп.

5. В атомном ядре содержится 25 протонов и 30 нейтронов. Каким положительным зарядом, выраженным в элементарных электрических зарядах +е, обладает это атомное ядро?

А. +5е; Б. +30е; В. +25е; Г. 0.

6. Из каких частиц состоят ядра атомов? А. из протонов; Б. из нейтронов; В. из протонов, нейтронов и электронов; Г. из протонов и нейтронов.

7. Сколько электронов содержится в электронной оболочке нейтрального атома, у которого ядро состоит из 6 протонов и 8 нейтронов? А. 6; Б. 8; В. 2; Г. 14.

8. Какие частицы из перечисленных ниже легче других способны проникать в атомное ядро и вызывать ядерные реакции? А. электроны; Б. нейтроны; В. -частицы; Г. все перечисленные в выше.

9. Какая частица Х образуется в результате реакции Li + ?

А. гамма-квант; Б. электрон; В. позитрон; Г. нейтрон.

10. Массовое число – это: А. число протонов в ядре; Б. число нейтронов в ядре;
В. число электронов в электронной оболочке; Г. число нуклонов в ядре.

11. Какой заряд имеют α-частица, β-частица? A. α-частица – отрицательный, β-частица – положительный.

Б. α- и β-частицы – положительный. B. α-частица – положительный, β-частица – отрицательный.

12. α-излучение – это: А. Поток электронов. Б. Поток ядер атомов гелия. В. Излучение квантов энергии.

13. Какие частицы излучаются при указанном процессе распада: ?

А. Ядро гелия. Б. Электрон. В. Ядро гелия и электрон.

14. Тот факт, что при радиоактивных превращениях из атомов одних веществ образуются атомы других веществ, является доказательством того, что радиоактивные превращения претерпевают:

А. Ядра атомов. Б. Электронные оболочки. В. Кристаллы.

15. В результате β-распада новый элемент занял место в таблице Менделеева:

А. На две клетки правее. Б. На две клетки левее. В. На одну клетку правее. Г. На одну клетку левее.

16. Характеристика протона:

А. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10-27 кг, заряда не имеет.

Б. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10-27 кг, заряд положительный.

В. Обозначение – , масса – 1,6749 ∙ 10-27 кг, заряд отрицательный.

17. В состав ядра любого атома входят: А. Электроны и протоны. Б. протоны и нейтроны.

В. нейтроны и электроны.

18. Ядерные силы являются: А. Самыми слабыми силы. Б. Самыми мощными силами.

В. Электромагнитными силами. Г. Гравитационными силами

19. Закончите уравнение ядерных реакций:

3517Cl + 10n → 11p +

136C + 11p → Х ?

73Li + 11p → 2 Х ?

105B + 42He → 10n +

2412Mg + 42He → 2714Si +

5626Fe + 10n → 5625Mn +

20. Напишите уравнения следующих ядерных реакций:

А. .алюминий (2713Al) захватывает нейтрон и испускает α-частицу;

Б. азот (147N) бомбардируется α-частицами и испускает протон.

11 класс. Строение атомного ядра. Ядерные реакции.

2 вариант.

1. По какому действию было открыто явление радиоактивности? А. по действию на фотопластинку;
Б. по ионизирующему действию; В. по следам в камере Вильсона;
Г. по вспышкам света, вызываемым в кристаллах ударами частиц.

2. Что такое -излучение? А. поток быстрых двухзарядных ионов гелия; Б. поток быстрых электронов; В. поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии;
Г. поток нейтральных частиц.

3. Что такое -излучение? А. поток быстрых двухзарядных ионов гелия; Б. поток быстрых электронов;
В. поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; Г. поток нейтральных частиц.

4. Что одинаково у атомов разных изотопов одного химического элемента и что у них различно?

А. одинаковы заряды и массы атомных ядер, различны химические свойства атомов;
Б. одинаковы заряды, различны массы ядер и химические свойства;
В. одинаковы заряды ядер и химические свойства, различны массы ядер;
Г. одинаковы массы ядер, различны химические свойства и заряды ядер.

5. Какой прибор при прохождении через него ионизирующей частицы выдает сигнал в виде кратковременного импульса электрического тока: А. счетчик Гейгера; Б. фотоэлемент;
В. динамик; Г. камера Вильсона.

6. В атомном ядре содержится Z протонов и N нейтронов. Чему равно массовое число М этого ядра?

А. Z; Б. N; В. Z-N; Г. Z+N.

7. Какое уравнение имеет ядерная реакция для a – распада Pu 23894 ?

А. 238 94 Pu = 234 92 U + a

Б. 238 94 Pu = 237 93 Np + a

В. 238 94 Pu = 240 96 Cm + a.

8. Для вычисления энергии связи ядра в СИ в каких единицах нужно выразить значение дефекта массы?

А. а. е. м. ; Б. МэВ; В. мг; Г. кг.

9. В реакции ядром какого изотопа является ядро Х?

А. ; Б. ; В. ; Г. .

10. Ядро изотопа содержит: А. 3р и 7n; Б. 3р и 4 n; В. 3р и 10n; Г. 7р и 3 n.

11. Какой заряд имеют β-частица, γ-излучение?

A. β-частица – положительный, γ-излучение – отрицательный.

Б. β-частица – отрицательный, γ-излучение – не имеет заряда.

B. β-частица и γ-излучение – отрицательный.

12. β-излучение – это: A. β-излучение квантов энергии. Б. Поток ядер атомов гелия.

B. Поток электронов.

13. В результате какого радиоактивного распада натрий превращается в ?

А. α-распада. Б. β-распада.

14. Изотопы – это разновидности данного химического элемента, различающиеся: А. по массе атомных ядер. Б. по заряду атомных ядер. В. по месту а таблице Менделеева.

15. Какие частицы или излучения имеют наибольшую проникающую способность?

А. α-частицы. Б. β-частицы. В. γ-излучение.

16. Характеристика нейтрона: А. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10-27 кг, заряд отрицательный.

Б. Обозначение – , масса – 1,6726 ∙ 10-27 кг, заряд положительный.

В. Обозначение – , масса – 1,6749 ∙ 10-27 кг, заряда не имеет.

17. Атом любого элемента состоит из: А. Электронов и протонов. Б. Нуклонов и электронов.

В. Протонов и нейтронов.

18. Ядерные силы действуют:

А. На очень больших расстояниях. Б. На любых расстояниях. В. На расстояниях порядка 10-14 – 10-15 м.

19. Закончите уравнение ядерных реакций:

188О + 11p → 10n +

115B + 42He → 10n +

147N + 42He → 178О +

126C + 10n → 94Be +

2713Al + 42He → 3015Р +

2411Na → 2412Mg + 0-1е +

20. Напишите уравнения следующих ядерных реакций: А. фосфор(3115Р) захватывает нейтрон и испускает протон; Б. алюминий (2713Al) бомбардируется протонами и испускает α-частицу.

Ответы:

вар

Ответы 19 задания:

вар	1	2	3	4	5	6
1	3516S	147N	42He	137N	10n	11p
2	189F	147N	11p	42He	10n	g

Ответы 20 задания:

вар	1	2
А	2713Al+10n=42He+2411Na	3115Р+10n=11p+3114Si
Б	147N+42He=11p+178О	2713Al+11p=42He+2412Mg

Источник

Протоны, нейтроны и электроны – основные частицы, из которых состоит атом. Протоны заряжены положительно, электроны – отрицательно, а нейтроны и вовсе не имеют заряда.[1] Масса электронов очень мала, а масса протонов и нейтронов практически одинакова.[2] На самом деле, найти в атоме количество протонов, нейтронов и электронов довольно просто, нужно только научиться ориентироваться по периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева.

Как найти чисто протонов, электронов и нейтронов

1
Возьмите периодическую таблицу элементов. Это система, в которой элементы организованы в зависимости от их атомной структуры. Цветное одно- или двухбуквенное сокращение – это название элемента в сокращенном виде. В таблице также представлена информация об атомном номере элемента и атомной массе.[3]
- Таблицу Менделеева можно найти в учебнике по химии или в Интернете.
- Во время контрольных работ периодическую таблицу обычно предоставляют.
2
Найдите в таблице нужный вам элемент. Каждый элемент в таблице располагается под своим номером. Все элементы можно разделить на металлы, неметаллы и метоллоиды (полуметаллы). В этих группах элементы классифицируются еще на несколько групп: щелочные металлы, галогены, инертные газы.[4]
- Группы (столбцы) и периоды (строки) нужны для систематизации, по ним легко найти нужный вам элемент.
- Если вы ничего не знаете о нужном вам элементе, просто найдите его в таблице.
3
Найдите атомный номер элемента. Атомный номер обозначает число протонов в ядре атома.[5] Атомный номер располагается над символом элемента, обычно в левом верхнем углу клетки. Он покажет вам, сколько протонов содержится в одном атоме элемента.
- Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому у него 5 протонов.
4
Определите количество электронов. Протоны – это положительно заряженные частицы в ядре атома. Электроны представляют собой частицы, которые несут отрицательный заряд. Поэтому когда элемент находится в нейтральном состоянии, то есть его заряд будет равен нулю, число протонов и электронов будет равным.
- Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому можно смело утверждать, что у него 5 электронов и 5 протонов.
- Однако если элемент содержит отрицательный или положительный ион, то протоны и электроны не будут одинаковыми. Вам придется вычислить их. Число ионов выглядит как маленький, верхний индекс после элемента.
5
Найдите атомную массу элемента. Чтобы найти число нейтронов, вам сначала нужно вычислить атомную массу элемента. Атомная масса – это средняя масса атомов данного элемента, ее нужно рассчитывать. Имейте в виду, что у изотопов атомная масса отличается.[6]. Атомная масса указана под символом элемента.
- Округляйте атомную массу до ближайшего целого числа. Например, атомная масса бора = 10,811, соответственно, ее можно округлить до 11.
6
Вычтите из атомной массы атомный номер. Чтобы определить количество нейтронов, нужно вычесть атомный номер из атомной массы. Помните, что атомный номер – это число протонов, которое вы уже определили.[7]
- Возьмем наш пример с бором: 11 (атомная масса) – 5 (атомный номер) = 6 нейтронов.

Расчет электронов с присутствующими ионами

1
Определите число ионов. Ион – это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.[8] Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.
- Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.
- Например, у N3- заряд -3, а у Ca2+ заряд +2.
- Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления.
2
Вычтите заряд из атомного номера. Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.
- Например, у Ca2+ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).
3
Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.
- Например, у N3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10).

Об этой статье

Эту страницу просматривали 682 919 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Жанара Б.

24 декабря 2019 · 261

Какие еще на сегодняшний день открыты элементарные частицы кроме протонов нейтронов и электронов? В состав чего они входят и как взаимодействуют?

Конструкция в физике элементарных частиц, описывающая взаимодействие всех элементарных частиц (электромагнитное, слабое и сильное) называется стандартной моделью. Она включает в себя следующие основные ингредиенты:

Набор фундаментальных «кирпичиков» материи — шесть сортов лептонов и шесть сортов кварков. Все эти частицы являются фермионами со спином 1/2 и очень естественным образом организуются в три поколения. Многочисленные адроны — составные частицы, участвующие в сильном взаимодействии, — составлены из кварков в разных комбинациях.
Три типа сил, действующих между фундаментальными фермионами, — электромагнитные, слабые и сильные. Слабое и электромагнитное взаимодействия являются двумя сторонами единого электрослабого взаимодействия. Сильное взаимодействие стоит отдельно, и именно оно связывает кварки в адроны.
Все эти силы описываются на основе калибровочного принципа — они не вводятся в теорию «насильно», а словно возникают сами собой в результате требования симметричности теории относительно определенных преобразований. Отдельные виды симметричности порождают сильное и электрослабое взаимодействия.
Несмотря на то что в самой теории имеется электрослабая симметрия, в нашем мире она самопроизвольно нарушается. Спонтанное нарушение электрослабой симметрии — необходимый элемент теории, и в рамках Стандартной модели нарушение происходит за счет хиггсовского механизма.
Численные значения для примерно двух десятков констант: это массы фундаментальных фермионов, численные значения констант связи взаимодействий, которые характеризуют их силу, и некоторые другие величины. Все они раз и навсегда извлекаются из сравнения с опытом и при дальнейших вычислениях уже не подгоняются.
Для лучшего понимания советую ознакомиться с этой инфографикой.

Те самые шесть сортов лептонов и шесть сортов кварков на одном изображении (да, кварки имеют во такие странные и одновременно милые названия):

Теперь посмотрим из чего состоит нейтрон (два нижних и один верхний кварк):

А вот и структура протона, который состоит из тех же кварков, что и нейтрон (круто, не правда ли?)

Теперь, чтобы не запутаться, смотрим на структуру элементарных частиц (на википедии схема кликабельна).

Выше было упомянуто об адронах – частицах, участвующие в сильном взаимодействии (как и во всех остальных). Это самый обширный класс частиц. Адронов несколько сотен! Адроны, состоящие из трёх кварков (смотрим выше на структуру нейтрона и протона, и сразу понимаем кто есть кто), называются барионами, состоящие из кварка и антикварка – мезонами.

Итак, вроде мы немного разобрались, получили общее представление о стандартной модели и теперь можем осилить статью обо всех сразу элементарных частицах. Честно говоря, если открывать все ссылки, то чтива хватит на месяц, а то и больше.

Если ты, мой дорогой друг, не прогуливал уроки физики в школе (или внимательно смотрел на изображение выше), то помнишь, что взаимодействий четыре, а мы говорили только о трёх. Это потому, что на данный момент ученые не могут (почему?) объеденить все известные фундаментальные взаимодействия в одну теорию (они ее называют теорией всего). В течение двадцатого века было предложено множество «теорий всего», но ни одна из них не смогла пройти экспериментальную проверку, или существуют значительные затруднения в организации экспериментальной проверки для некоторых из кандидатов. Основная проблема построения научной «теории всего» состоит в том, что квантовая механика и общая теория относительности (ОТО) имеют разные области применения.

На данный момент основными кандидатами на роль теории всего являются теория струн и петлевая теория и теория Калуцы — Клейна. Если о теории струн слышали все, то вторая известна только особо интересующимся. Поэтому подробней. В начале двадцатого века появились предположения, что Вселенная имеет больше измерений, чем наблюдаемые три пространственных и одно временное. Толчком к этому и стала теория Калуцы — Клейна, которая позволяет увидеть, что введение в общую теорию относительности дополнительного измерения приводит к получению уравнений Максвелла. Благодаря идеям Калуцы и Клейна стало возможным создание теорий, оперирующих большими размерностями. Использование дополнительных измерений подсказало ответ на вопрос о том, почему действие гравитации проявляется значительно слабее, чем другие виды взаимодействий. Общепринятый ответ состоит в том, что гравитация существует в дополнительных измерениях, поэтому её влияние на наблюдаемые измерения ослабевает.

Какого цвета протоны, нейтроны и электроны в атоме?

евангельский христианин, руководитель библейской школы rbs.crcrussia.com…

Понятие цвета применимо только к объектам, имеющим размеры большие, чем длина волны видимого света, а это несколько сот нанометров. Размеры протонов, нейтронов и электронов зависят от применяемой модели (квантовой или классической), но в любом случае они будут порядка нескольких фемтометров, то есть в сто миллионов раз меньше.

Почему количество протонов численно совпадает с порядковым номером?

Забанен навсегда вследствие происков ЛГБТ-агентов

Потому что вы путаете причину, и следствие. Порядковый номер элемента – это число протонов в его ядре. А если из атома “вышибить” протон – то он превращается в атом другого элемента.

Изначально товарищ Менделеев, конечно же, не знал, сколько там в каком элементе протонов, а отсортировал элементы по атомарному весу, и переставил некоторые элементы в таблице таким образом, чтобы находящиеся в разных строках таблицы один под другим элементы проявляли сходные свойства.

Впоследствии, уже имея возможность разделять изотопы и определять соотношение протонов и нейтронов в ядре, каждый новооткрытый или синтезированный элемент обозначали соответствующим номером. А конкретные изотопы (отличающиеся разным количеством нейтронов в ядре) – числом сверху перед названием элемента, показывающим “массовое число”, то есть общее количество нейтронов и протонов в ядре.

Почему количество протонов и нейтронов так сильно влияет на свойства элемента ?

Researcher, Institute of Physics, University of Tartu

Если имеются в виду химические свойства, то они определяются количеством электронов, но поскольку атом должен быть электронейтральным, то количество электронов с необходимостью равно количеству протонов. То есть, можно сказать, что свойства определяются и количеством протонов. Количество нейтронов (изотопы) на химические свойства как раз влияет довольно слабо.

Но, вообще говоря, “элемент” определяется количеством протонов, грубо говоря, сколько протонов, такой и элемент. В данном случае “почему?” – не совсем корректный вопрос, поскольку смысл термина “химический элемент” – это совокупность атомов с одним и тем же количеством протонов. Если будет другое количество протонов, то будет просто напросто другой элемент.

Источник