В каких продуктах содержится торий
Торий | ||||
---|---|---|---|---|
← Актиний | Протактиний → | ||||
| ||||
Серый, мягкий, ковкий, вязкий, слаборадиоактивный металл | ||||
Металлический торий | ||||
Название, символ, номер | Торий / Thorium (Th), 90 | |||
Атомная масса (молярная масса) | 232,03806(2)[1] а. е. м. (г/моль) | |||
Электронная конфигурация | [Rn] 6d2 7s2 | |||
Радиус атома | 180 пм | |||
Ковалентный радиус | 165 пм | |||
Радиус иона | (+4e) 102 пм | |||
Электроотрицательность | 1,3 (шкала Полинга) | |||
Степени окисления | 4 | |||
Энергия ионизации (первый электрон) | 670,4 (6,95) кДж/моль (эВ) | |||
Плотность (при н. у.) | 11,78 г/см³ | |||
Температура плавления | 2028 K | |||
Температура кипения | 5060 K | |||
Уд. теплота плавления | 16,11 кДж/моль | |||
Уд. теплота испарения | 513,7 кДж/моль | |||
Молярная теплоёмкость | 26,23[2] Дж/(K·моль) | |||
Молярный объём | 19,8 см³/моль | |||
Структура решётки | кубическая гранецентрированая | |||
Параметры решётки | 5,080 Å | |||
Температура Дебая | 100,00 K | |||
Теплопроводность | (300 K) (54,0) Вт/(м·К) | |||
Номер CAS | 7440-29-1 |
То́рий — химический элемент, принадлежащий к актиноидам; тяжёлый слаборадиоактивный металл.
История[править | править код]
Впервые торий выделен Йёнсом Берцелиусом в 1828 году из минерала, позже получившего название торит (содержит силикат тория). Первооткрыватель назвал элемент по имени бога грома из скандинавской мифологии — Тора.
Нахождение в природе[править | править код]
Торий почти всегда содержится в минералах редкоземельных элементов, которые служат одним из источников его получения. Содержание тория в земной коре — 8—13 г/т, в морской воде — 0,05 мкг/л. В магматических породах содержание тория уменьшается от кислых (18 г/т) к основным (3 г/т). Значительное количество тория накапливается в связи с пегматитовыми и постмагматическими процессами, при этом его содержание увеличивается с повышением количества калия в породах. Основная форма нахождения тория в породах в виде основной составной части уран-ториевых, либо изоморфной примеси в акцессорных минералах. В постмагматических процессах в определённых благоприятных условиях (обогащённость растворов галогенами, щелочами и углекислотой) торий способен мигрировать в гидротермальных растворах и фиксироваться в скарновых уран-ториевых и гранат-диопсидовых ортитсодержащих месторождениях. Здесь главными минералами тория являются монацитовый песок и ферриторит. Накапливается торий также в некоторых грейзеновых месторождениях, где он концентрируется в ферриторите либо образует минералы, содержащие титан, уран и др. Входит в состав, в виде примесей, наряду с ураном, в почти любые слюды, (флогопит, мусковит и др.) — породообразующих минералов гранита. Поэтому граниты некоторых месторождений (ввиду слабой, но при длительном воздействии на человека опасной радиации) запрещено использовать в качестве наполнителя для бетона при строительстве.
Месторождения[править | править код]
Торий содержится в основном в 12 минералах.
Месторождения этих минералов известны в Австралии, Индии, Норвегии, США, Канаде, ЮАР, Бразилии, Пакистане, Малайзии, Шри-Ланке, Киргизии и других странах[3].
Торианит
Умбозерит
Эшинит-(Ce)
Виикит
Добыча[править | править код]
При получении тория торийсодержащие монацитовые концентраты подвергают вскрытию при помощи кислот или щелочей. Редкоземельные элементы извлекают экстракцией с трибутилфосфатом и сорбцией. Далее торий из смеси соединений металлов выделяют в виде диоксида, тетрахлорида или тетрафторида.
Металлический торий затем выделяют из галогенидов или оксида методом металлотермии (кальций-, магний- или натрийтермии) при 900—1000 °С:
электролизом ThF4 или KThF5 в расплаве KF при 800 °С на графитовом аноде.
Цена тория уменьшилась до 73,37 $/кг (2009), по сравнению с 96,55 $/кг (2008).[4]
Химические свойства[править | править код]
Торий относится к семейству актинидов. Тем не менее специфическая конфигурация электронных оболочек делает его близким Ti, Zr, Hf по некоторым свойствам.
Торий способен проявлять степени окисления +4, +3 и +2. Наиболее устойчива +4. Степени окисления +3 и +2 торий проявляет в галогенидах с Вr и I, полученных действием сильных восстановителей в твердой фазе. Ион Th4+ отличается сильной склонностью к гидролизу и образованию комплексных соединений.
Торий плохо растворяется в основны́х кислотах. Он растворим в концентрированных растворах НСl (6-12 моль/л) и HNO3 (8-16 моль/л) в присутствии иона фтора. Легко растворим в царской водке. Не реагирует с едкими щелочами.
При нагреве взаимодействует с водородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, алюминием и рядом других элементов. Например, в атмосфере водорода при 400—600°С образует гидрид ThH2.
Физические свойства[править | править код]
Торий — серебристо-белый блестящий, мягкий, ковкий металл. Металл пирофорен, потому порошок тория рекомендуют хранить в керосине. На воздухе чистый металл медленно тускнеет и темнеет, при нагревании воспламеняется и горит ярко белым пламенем с образованием диоксида. Относительно медленно корродирует в холодной воде, в горячей воде скорость коррозии тория и сплавов на его основе очень высока.
До 1400°С торий имеет кубическую гранецентрированную решетку, выше этой температуры устойчива кубическая объемно-центрированная. При температуре 1,4°К торий проявляет сверхпроводящие свойства.
Температура плавления 1750°С; температура кипения 4788°С. Энтальпия плавления 19,2, испарения 513,7 кДж/моль. Работа выхода электронов 3,51 эВ. Энергии ионизации M → M+ , M+ → M2+, M2+ → M3+, M3+ → M4+ составляют 587, 1110, 1978 и 2780 кДж/моль соответственно.
Изотопы[править | править код]
На 2012 г. известны 30 изотопов тория и ещё 3 возбуждённых метастабильных состояния некоторых его нуклидов.
Только один из нуклидов тория (торий-232) обладает достаточно большим периодом полураспада по отношению к возрасту Земли, поэтому практически весь природный торий состоит только из этого нуклида. Некоторые из его изотопов могут определяться в природных образцах в следовых количествах, так как входят в радиоактивные ряды радия, актиния и тория и имеют исторические, ныне устаревшие названия:
- радиоактиний 227Th
- радиоторий 228Th
- ионий 230Th
- уран Y 231Th
- уран X1 234Th
Наиболее стабильными изотопами являются 232Th (период полураспада составляет 14,05 миллиардов лет), 230Th (75 380 лет), 229Th (7340 лет), 228Th (1,9116 года). Остальные изотопы имеют периоды полураспада менее 30 дней (большинство из них имеют периоды полураспада менее 10 минут)[5].
Применение[править | править код]
Торий имеет ряд областей применения, в которых подчас играет незаменимую роль. Положение этого металла в Периодической системе элементов и структура ядра предопределили его применение в области мирного использования атомной энергии.
Торий-232 — чётно-чётный изотоп (чётное число протонов и нейтронов), поэтому не способен делиться тепловыми нейтронами и быть ядерным горючим. Но при захвате теплового нейтрона 232Th превращается в 233U по схеме:
Уран-233 способен к делению подобно урану-235 и плутонию-239, что открывает более чем серьёзные перспективы для развития атомной энергетики (уран-ториевый топливный цикл, реакторы на быстрых нейтронах, LFTR). В атомной энергетике применяются карбид, оксид и фторид тория (в высокотемпературных жидкосолевых реакторах) совместно с соединениями урана и плутония и вспомогательными добавками.
Так как общие запасы тория в 3—4 раза превышают запасы урана в земной коре, то атомная энергетика при использовании тория позволит на сотни лет полностью обеспечить энергопотребление человечества.
Кроме атомной энергетики, торий в виде металла с успехом применяется в металлургии (легирование магния и др.), придавая сплаву повышенные эксплуатационные характеристики (сопротивление разрыву, жаропрочность). Отчасти торий в виде окиси применяется в производстве высокопрочных композиций как упрочнитель (для авиапромышленности). Оксид тория из-за его наивысшей температуры плавления из всех оксидов (3350 K) и неокисляемости идёт на производство наиболее ответственных конструкций и изделий, работающих в сверхмощных тепловых потоках, и может быть идеальным материалом для облицовки камер сгорания и газодинамических каналов для МГД-электростанций. Тигли, изготовленные из оксида тория, применяются при работах в области температур около 2500—3100 °C. Ранее оксид тория применялся для изготовления калильных сеток в газовых светильниках.
Торированные катоды прямого накала применяются в электронных лампах, а оксидно-ториевые — в магнетронах и мощных генераторных лампах. Добавка 0,8—1 % ThO2 к вольфраму стабилизирует структуру нитей ламп накаливания. Ксеноновые дуговые лампы почти всегда имеют торированные катод и анод, поэтому незначительно радиоактивны. Оксид тория применяется как элемент сопротивления в высокотемпературных печах. Торий и его соединения широко применяют в составе катализаторов в органическом синтезе.
Оксид тория(IV) в 30-40-е годы XX века использовался в медицине в составе рентгеноконтрастного препарата «Торотраст», затем его использование было прекращено из-за значительной канцерогенности. Также, оксид тория в середине XX века применялся для изготовления ториевого стекла для линз некоторых оптических приборов и объективов фотоаппаратов (Canon Lens, Asahi Opt. Co. Japan, Yashica, Ernst Leitz, Olympus, Fuiji Photo Film Co., Tokyo Kogaku)[источник не указан 364 дня].
Биологическая роль[править | править код]
Торий постоянно присутствует в тканях растений и животных. Коэффициент накопления тория (то есть отношение его концентрации в организме к концентрации в окружающей среде) в морском планктоне — 1250, в донных водорослях — 10, в мягких тканях беспозвоночных — 50—300, рыб — 100. В пресноводных моллюсках его концентрация колеблется от 3⋅10−7 до 1⋅10−5 %, в морских животных от 3⋅10−7 до 3⋅10−6 %. Торий поглощается главным образом печенью и селезёнкой, а также костным мозгом, лимфатическими узлами и надпочечниками; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека среднесуточное поступление тория с продуктами питания и водой составляет 3 мкг; выводится из организма с мочой и калом (0,1 и 2,9 мкг соответственно). Торий малотоксичен, однако как природный радиоактивный элемент вносит свой вклад в естественный фон облучения организмов.
Интересные факты[править | править код]
- Известен случай, когда значительные количества тория были добыты неспециалистом из калильных сеток в газовых светильниках (случай с Дэвидом Ханом).
Примечания[править | править код]
Ссылки[править | править код]
- Торий на Webelements
- Торий — статья из Большой советской энциклопедии.
- Торий в Популярной библиотеке химических элементов
- Профессор И. Н. Бекман, ТОРИЙ, Курс лекций
Источник
1 грамм на 28 000 литров бензина. Таково соотношения расхода топлива в автомобильных двигателях, если заменить привычное горючее торием.
Речь о 232-ом изотопе металла. У него самый длинный период полураспада. 8 граммов тория хватит, чтобы двигатель беспрерывно работал в течение 100 лет.
Запасов нового топлива в 3 раза больше, чем урана в земной коре. Специалисты Laser Power Systems уже приступили к разработке нового двигателя.
Компания американская. Работа двигателя будет напоминать цикл стандартной электростанции. Загвоздкой стала разработка подходящего лазера.
Его задача – нагревать воду, пар которой запускает мини-турбины. Пока ученые отрабатывают процесс, узнаем побольше о топливе 21-го века, а в перспективе и всего тысячелетия.
Что такое торий?
Металл торий относится к актиноидам. В это семейство входят радиоактивные элементы. Все они располагаются в 3-ей группе 7-го периода таблицы Менделеева.
Номера актиноидов – от 90-го до 103-го. Торий стоит первым. Его и открыли первым, одновременно с ураном.
В чистом виде героя статьи выделил в 1882-ом году Ларс Нильсон. Радиоактивность элемента обнаружили не сразу.
Поэтому, торий долго не вызывал интереса общественности. Распад тория доказан лишь в 1907-ом году.
С 1907-го года изотопы тория открывались один за другим. К 2017-му насчитывается 30 модификаций металла. 9 из них получены искуственно.
Наиболее устойчива 232-я. Полураспад тория в таком виде длится 1,4*1010 лет. Именно поэтому 232-ой изотоп повсеместно распространен, в земной коре занимает долю 8*10-4%.
Остальные изотопы хранятся несколько лет, а посему не представляют практического интереса и редко встречаются в природе. Правда 229-ый торий распадается за 7 340 лет. Но, этот изотоп «выведен» искусственно.
Полностью устойчивых изотопов у тория нет. В чистом виде элемент выглядит как серебристо-белый, пластичный металл.
Именно он делает столь мягким минерал торит. Камень легко режется ножом. Минерал изучал Йенс Берценлиус.
Шведский химик смог вычислить в составе камня неизвестный металл, но не смог выделить его, отдав лавры Нильсону.
Свойства тория
Торий – элемент, удельная радиоактивность которого равна 0,109 микрокюри на грамм. У 238-го урана, к примеру, показатель почти в 3 раза больше.
Соответственно, торий слаборадиоактивен. Несколько изотопов тория, кстати, являются следствием распада урана. Речь о 230-ом, 231-ом, 234-ом и 235-ом модификациях 90-го элемента.
Распад героя статьи сопровождается выделением радона. Этот газ, так же, именуют тороном. Однако, второе название не общеупотребительное.
Радон опасен при вдыхании. Однако, микродозы газа содержатся в минеральных водах и влияют на организм благостно.
Принципиален именно путь попадания торона в организм. Выпить можно, впитать кажей – да, но не вдыхать.
В плане кристаллической решетки радиоактивный торий предстает всего в двух ипостасях. До 1 400-от градусов строение металла гранецентрическое.
Оно основано на объемных кубах, состоящих из 14-ти атомов. Часть из них стоят в углах фигуры. Остальные атомы располагаются посередине каждого ребра.
При нагреве свыше 1 400-от градусов Цельсия кристаллическая решетка тория становится объемноцентрированной.
«Упаковка» таких кубов менее плотная. И без того мягковатый торий становится еще более рыхлым.
Торий – химический элемент, отнесенный к парамагнетикам. Соответственно, магнитная проницаемость металла минимальна, близка к единице.
Отличают вещества группы, так же, способность намагничиваться в направлении внешнего поля.
Мольная теплоемкость тория составляет 27,3 килоджоулей. Показатель указывает на тепловую вместимость одного моля вещества, отсюда и название.
Продолжать список сложно, поскольку основная масса свойств 90-го металла зависит от степени его загрязнения.
Так, предел прочности элемента варьируется от 150-ти до 290-та меганьютонов на квадратный метр.
Нестабильна и твердость тория. По Бриннелю металлу дают от 450-ти до 700-от килограмм-силы.
Стоя в начале своей группы, торий перенял часть свойств от предшествующих ей элементов. Так, для героя статьи характерна 4-я степень окисления.
Чтобы торий быстро окислился на воздухе, нужно довести температуру до 400-от градусов. Металл моментально покроется пленкой оксида.
Дуэт тория с кислородом, кстати, самый тугоплавкий из земных оксидов, размягчается лишь при 3 200-от градуса Цельсия.
При этом, соединение еще и химически устойчиво. Чистый же металл вступает в реакцию с фтором.
Любой радиоактивный изотоп тория взаимодействует с ним даже при комнатной температуре.
Остальные реакции с героем статьи проходят при повышенных температурах. При 200-от градусах идет реакция с водородом.
Образуются гидриды порошкообразной формы. Нитриды получаются, если торий нагреть в атмосфере азота.
Потребуется температура в 800-от градусов Цельсия. Но, для начала нужно добыть реактив. Узнаем, как это делают.
Добыча и месторождения тория
350 000 000 долларов. Примерно такую сумму ежегодно выделяют в Китае на развитие ториевой энергетики. В стране масса месторождений 232-го изотопа.
Это настораживает Россию, которая рискует потерять лидерство на топливном рынке, если основным энергоресурсом в мире станет 90-ый элемент.
Запасы в отечестве есть. Миллионы тонн металла, к примеру, расположились под Новокузнецком.
Однако, нужно отстоять приоритетное право на применение ториевых технологией, а за них в мире ведется борьба. Все понимают, за чем будущее.
Обычно, торий находят в виде черного, блестящего песка. Это минерал монацит. Пляжи из него часто входят в курортные зоны.
На побережье Азовского моря, к примеру, стоит задуматься не только о солнечной радиации, но и той, что исходит от земли. Жильный торий встречается только в ЮАР. Рудные залежи там зовутся Стинкасмкрааль.
Если добывать торий из руд, то проще получать элемент попутно с ураном. Осталось выяснить, где торий может пригодиться, не считая автомобильных двигателей будущего.
Применение тория
Поскольку ядро тория неустойчиво, естественно применение элемента в атомной энергетике. Для ее нужд закупают карбит , фторид и оксид тория.
Помните температуру, которую выдерживает окись 90-го металла? Только такое соединение и сдюжит в жидкосолевых реакторах.
Окись тория пригождается и в авиационной промышленности. Там 90-ый металл служит упрочнителем. Служба торию находится и в организме человека.
Ежедневно с пищей поступает около 3 миллиграммов радиоактивного элемента. Он участвует в регулировке процессов нервной системы, усваивается, в основном, печенью.
Закупают торий, так же, металлурги, но не для еды. Чистый металл используют в качестве лигатуры, то есть добавки, улучшающей качество сплавов, в частности, магниевых. С лигатурой они становятся жаропрочными и лучше сопротивляются разрыву.
Напоследок дополним информацию о новом автомобильном двигателе. Торий в нем – не ядерное топливо, а лишь сырье для него.
Сам по себе 90-ый элемент не способен давать энергию. Все меняют нейтронная среда и водный реактор.
С ними торий преобразуется в 233-ий уран. Вот он – эффективное топливо. Почем платят за сырье для него? Попробуем узнать.
Цена тория
Цена тория разнится на чистый металл и его соединения. Это общая фраза из интернета. Из частностей — лишь ценник за кило оксида тория примерно в 7 500 рублей.
На этом открытые запросы заканчиваются. Продавцы просят уточнять стоимость, поскольку реализуют радиоактивный элемент.
Предложений чистого тория в интернете нет, как нет и данных о цене за грамм металла. Меж тем, заинтересованным новым видом автомобильного топлива вопрос не дает покоя, как не дает покоя и то, не подскочат ли запросы за 90-ый элемент в случае его повсеместного использования.
Изначально, ради вытеснения с рынка бензиновых двигателей, торий сделают максимально выгодным. Но, что будет потом, когда возврат к былому будет уже маловероятен?
Вопросов много. Конкретики мало, впрочем, как и во всем новом, неизведанном, кажущемся на первых парах авантюрой.
Хотя, первые варианты ториевого двигателя уже готовы. Весят они около 200-от килограммов. Такой аппарат легко поместить под капот автомобиля средних размеров.
Источник
ТОРИЙ (Thorium, Th) — радиоактивный химический элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева; принадлежит к группе актиноидов (см.). Порядковый номер 90, ат. масса 232,038. Серебристобелый металл, плотность 11,72 г/см3, *°пл 1690-1750°, *°кип 3500—4200°.
Период полураспада 232Th составляет ок. 1,4-1010 лет. 232Th, распадаясь, образует ряд радиоактивных элементов, являющихся изотопами радия (см.), свинца, висмута, полония, актиния, таллия, тория и радиоактивного газа радона (см.). Нек-рые из 13 известных изотопов Т.— 232Th, 228Th (радиоторий), 234Th (уран Хх) и 230Th (ионий) — применяются в промышленности (радnoli электротехнической, металлургии, атомной энергетике и т. д.) и могут представлять опасность для здоровья. При работе с Т. и его соединениями следует соблюдать правила радиационной безопасности (см.).
Т. и продукты его распада широко распространены в природе, входят в состав верхних слоев земной коры; их среднее содержание в гранитном слое составляет 1,3*10~3%, а в осадочной оболочке 1,8 • 10 ~3 % (по массе). Т. входит в состав многих тканей растений и животных; поглощается гл. обр. легкими, печенью, селезенкой, костной тканью. Суточное поступление Т. с пищей и водой у человека составляет ок. 3 мкг. Выводится из организма в основном с калом. Продукты распада Т. выводятся быстрее, чем сам Т.
Непосредственно в медицине Т. и его соединения в СССР перестали применять, и мед. значение Т. и продуктов его распада определяется гл. обр. их естественной радиоактивностью (см.). Кроме того, торий как радиоактивный элемент является одним из источников радиоактивного фона (см. Фон радиационный).
Гигиена труда. При получении ii применении Т. и его соединений степень их неблагоприятного воздействия на организм человека определяется физ.-хим. свойствами соединения, его растворимостью, периодом полураспада изотопа, видом и энергией излучения, а также характером работы и используемого при этом оборудования.
В производственных условиях в воздух рабочих помещений могут поступать аэрозоли Т. и продуктов его распада, к-рые образуются при дроблении, расфасовке, сушке, выпаривании и других операциях. Большинство продуктов распада 232Th относится к сс-излучающим элементам (радионуклидам) с высокой энергией (см. Альфа-излучение).
При работе с Т. в воздух поступает торой (см.). Выделение его зависит от природы и степени измельчения материалов, содержащих Т. При работе с большими количествами Т. и отходами его производства возможно повышенное ‘у-излучение, напр, при разложении моноцита (основного промышленного источника Т.) во время обработки Т., а также в местах выделения одного из короткоживущих изотопов Т.— мезотория и работы с ним.
Получение и применение Т. может сопровождаться загрязнением кожных покровов и одежды обслуживающего персонала, поверхностей оборудования и строительных конструкций а- и p-активными продуктами. Т. и его продукты распада, сорбированные различными поверхностями, являются дополнительными источниками поступления в воздух торона и радиоактивных аэрозолей.
При работе с металлическим Т. и его гидридом в порошкообразном состоянии возникает дополнительная опасность из-за их способности к самовоспламенению и взрывам.
Т. и продукты распада могут поступать в организм через органы дыхания, пищеварения, частично через кожу и аккумулироваться в различных органах и тканях. Длительная задержка Т. и его соединений в организме приводит к а-об-лучению тканей. Несмотря на то что Т. химически малотоксичен, он оказывает вредное действие на кроветворную, нервную и ретикулоэн-дотелиальную системы. Наблюдаются функциональные и патологические изменения в легочной, костной ткани и паренхиматозных органах. В более поздние сроки могут развиваться изменения, характерные для хрон. лучевой болезни (см.), возможно развитие новообразований.
ПДК тория в воздухе рабочей зоны — 0,05 мг/м3; ДК (допустимая концентрация) составляет 1,7-10 ~15 кюри!л. Минимально значимая активность (т. е. наибольшая активность источника, не требующая регистрации или получения разрешения органов Государственного санитарного надзора) на рабочем месте для Т. составляет 100 мккюри.
Профилактические м е-р о н р и я т и я при работе с Т. направлены на предупреждение поступления в воздух аэрозолей и газообразных продуктов распада Т. и на исключение загрязнений ими тела. Получение и применение больших количеств Т. требуют механизации производства, размещения оборудования в укрытиях, его герметизации, применения средств дистанционного управления; сырье, отходы, пробы следует хранить в специальных помещениях. Во всех случаях необходимо предусматривать достаточный воздухообмен путем устройства местной и общей вентиляции (см.). Удаляемый воздух подлежит очистке влажным способом.Все оборудование перед ремонтом необходимо подвергать очистке от Т. Получение металлического Т. и его гидрида путем измельчения целесообразно проводить в атмосфере инертных газов (азота или гелия).
При контакте с Т. и его соединениями следует строго соблюдать правила личной гигиены, пользоваться индивидуальн ым и средствам и защиты (СхМ.) органов дыхания и кожных покровов. Требуется устройство сан. пропускников с контролем уровней загрязнения тела и одежды. Необходим контроль содержания Т. и его соединений в воздухе места работы и хранения материалов и отходов, а также контроль уровня у-излучения (см. Дозиметрический контроль). Важное значение имеет проведение предварительных и периодических (1 раз в 12 мес.) мед. осмотров работающих (см. Медицинский осмотр). Особое внимание следует обращать на состояние легких,, периферической крови, костных структур и паренхиматозных органов, осуществлять контрольные измерения содержания торона в выдыхаемом воздухе и в кале или измерение ионизирующего излучения тела с помощью специальных счетчиков (см. Дозиметрия ионизирующих излучений).
Библиогр.: Альберт Р. Торий, Промышленно-гигиенические аспекты, пер. с англ., М., 1971; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 584, Л., 1977; Нормы радиационной безопасности НРБ-76, М., 1978; Павловская Н. А. и Зельцер М. Р. Торий-232 и продукты его распада, Биологические и гигиенические аспекты, М., 1981, библиогр.; Тарасенко Н. Ю. Гигиена труда при работе с торием, М., 1963, библиогр.; Distribution, retention and late effects of thorium dioxide, ed. bv R. L. Swarm, N. Y.,
1967.
H. А. Павловская; H. Ю. Тарасенко (гиг ).
Источник