В каких частицах содержится одинаковое число электронов

Итоговый тест в 11 классе (универсальное обучение)

1 вариант.

1. Ион Fe3+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Ti2+                   2) Mn4+                  3) Cr3+                 4) Mn2+ 

2. Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Электронная конфигурация атома элемента

1) 1s2 2s2 2p5                                           2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3                               4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют

1) He и Ne              2) Na+ и Cl–                  3) He и Li+                     4) Cl и Cl– 

4. К основным оксидам относятся

1) Fe2O3, CuO, Cr2O3                                   2) FeO, Cu2O, Cr2O3 

3) FeO, CuO, CrO                                        4) Fe2O3, Cu2O, CrO

5. Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид

1) алюминия                                            2) бария

3) марганца (VII)                                     4) бериллия

6. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) K2MnO4                                                     2) MnSO4 

3) Mn3(PO4)2                                                  4) Mn2O7 

7. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) Алмаз                                                      2) Кремнезем

3) Карбонат кальция                                  4) Оксид серы (VI)

8. Основные соли представлены в группе

1) C3H6(OH)2, NaOH                                       2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 

3) СuOHCl, (CuOH)2CO3                                4) NH4Cl, HCOONH4

9. Простое вещество, которое реагирует с водой при обычных условиях

1) медь                                                          2) фосфор

3) кальций                                                    4) азот

10.Наиболее активно реагирует с кислородом и фтором

1) Li                                                                        2) Na

3) K                                                                         4) Rb

11. Сера взаимодействует с раствором

1) KOH                                                                 2) NaCl

3) HCl                                                                   4) Cu(NO3)2

12. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется

1) Основная соль

2) Средняя соль

3) Двойная соль

4) Комплексная соль

13. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) AgNO3 и Ag

2) NaOH и NaCl

3) Ca(OH)2 и Ca

4) H2 и Cl2 

14. К реакциям окисления относится

1) C2H4 + HCl → C2H5Cl            

2) C6H6 + 3H2 → C6H12 

3) C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции

SF6 + H2S → HF + S

равен

1) 1               2) 2               3) 3              4) 6

16.Чтобы сместить равновесие системы в сторону образования продуктов

СО(г) + Cl2(г) → COCl2(г) + Q

необходимо

1) Увеличить температуру и увеличить давление

2) Уменьшить температуру и уменьшить давление

3) Уменьшить температуру и увеличить давление

4) Увеличить температуру и уменьшить давление

17. К парниковым газам относится

1) водород                                    2) хлороводород

3) азот                                          4) углекислый газ

18. Нельзя нагревать на открытом пламени

1) Ацетон

2) Раствор лимонной кислоты

3) Раствор хлорида натрия

4) Раствор медного купороса

19. Карбонат-ионы можно обнаружить раствором
1) хлороводорода
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата калия

20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциа‐
ции 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

Итоговый тест в 11 классе

2 вариант.

 1. Ион Fe2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d6. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Co2+                  2) Co3+                     3) Fe3+              4) Cr3+ 

2. Водородное соединение элемента имеет формулу H2R. Электронная конфигурация элемента

1) 1s2 2s2 2p2                                          2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4                              4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 

3. Разную электронную конфигурацию имеют

1) Na+ и F–                 2) Cl и Cl–                   3) K+ и Cl–                    4) K+ и Ca2+ 

4. Амфотерными свойствами обладает гидроксид

1) лития                                                      2) цинка

3) магния                                                    4) бария

5. Щелочью является гидроксид

1) алюминия                                            2) хрома (II)

3) бария                                                    4) железа (III)

6. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении

1) CrO3                                                           2) K2Cr2O7 

3) Cr2O3                                                         4) CrO

7. Кристаллическая решетка нитрата бария:

1) металлическая                                         2) молекулярная

3) ионная                                                      4) атомная

8. Только кислые соли представлены в группе

1) Ca(HCO3)2, NH4H2PO4                               2) NaHS, NaOH

3) Al(NO3)2, Ca3(PO4)2                                    4) NaHCO3, Na2CO3 

9. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди

(II):

1) сера                                                          2) серебро

3) углерод                                                    4) свинец

10. Железо вступает в реакцию с раствором

1) Нитрата магния                                                2) Нитрата ртути

3) Нитрата кальция                                              4) Нитрата калия

11. Медь взаимодействует с раствором

1) HCl                                                                   2) AgNO3 

3) KOH                                                                 4) CaCl2 

12. С водным раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух

веществ

1) Zn(OH)2 и HCl

2) Al(OH)3 и MgCO3

3) Fe(OH)2 и CaO

4) Ba(OH)2 и CO2

13. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) Cl2 и H2

2) Cu и Fe

3) CO2 и HCl

4) Na2CO3 и NaCl

14. К реакциям замещения относится

1) C2H4 + HCl → C2H5Cl

2) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

3) 2CH4 → C2H2 + 3H2 

4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции

KClO3 + HCl →Cl2 + KCl + H2O

равен

1) 1           2) 2            3) 3               4) 6

16. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

СО(г) + 3Н2(г) →СН4(г) + Н2О(г) ?

А. При повышении давления химическое равновесие данной системы

сместится в сторону продуктов реакции.

Б. При увеличении концентрации СН4 химическое равновесие данной

системы сместится в сторону исходных веществ.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

17. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере

1) оксидов азота и серы              2) озона

3) аргона                                      4) природного газа

18. Перегонкой можно разделить смесь

1) песка и угля

2) гексана и бензола

3) крахмала и сахара

4) железа и меди

19. Качественный состав хлорида алюминия можно установить с помощью
растворов, содержащих ионы
1) Cl- и Ag+
2) OH- и Ag+
3) SO42- и H+
4) NO3- и K+

20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоци‐
ации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата магния

Итоговый тест в 11 классе

3 вариант.

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Mg2+ и Ca2+    2) Ca2+ и Cl-              3) Cl- и Ne0      4) Mg2+ и Ca0 

2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO             2) Э2O5                   3) Э2O7                     4) ЭO3

3. Электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 имеет

1) атом S                  2) атом Ne                    3) ион Cl–                     4) ион Na+ 

4. Кислотным является оксид

1) меди(I)                                                   2) хрома(VI)

3) цинка                                                     4) хрома(III)

5. Высшему оксиду фосфора соответствует кислота

1) HPO3                                                   2) H3PO2 

3) H3PO3                                                  4) PH3 

6. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении

1) HClO2                                                       2) CaCl2 

3) Ca(ClO)2                                                   4) Ca(ClO3)2 

7. Кристаллическая решетка сульфата кальция –

1) атомная                                                    2) ионная

3) металлическая                                         4) молекулярная

8. Кислотными оксидами являются

1) K2O, CaO, Al2O3                                         2) Mn2O7, CrO3, Cl2O7 

3) CO2, CO, SO3                                              4) NO, NO2, N2O5 

9. Раствор сульфата алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH, BaCl2                                             2) HCl, NH3 

3) Cu, HNO3                                                4) CO2, NO2 

10. Медь может реагировать с

1) хлором                                                              2) раствором хлорида цинка

3) холодной соляной кислотой                           4) водой

11. Простое вещество, которое растворимо в уксусной кислоте:

1) медь                                                                 2) сера

3) свинец                                                             4) углерод

12. Серная кислота реагирует с

1) хлоридом бария и карбонатом натрия

2) гидроксидом натрия и сульфатом бария

3) гидросульфатом натрия и хлоридом меди(II)

4) карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

13. Свежеосажденный гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) Fe и Fe(OH)3 

2) HCl и NaCl

3) H2SO4 и NH3 

4) CO и CO2 

14. Окислительно-восстановительная реакция с участием оксида серы (IV)

1) SO2 + H2O2 = H2SO4 

2) SO2 + KOH = KHSO3 

3) CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O

4) SO2 + BaO = BaSO3 

15. Элемент медь является окислителем в реакции

1) Cu + O2 = CuO

2) CuO + H2 = Cu + H2O

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 

16. Равновесие 3Fe(тв) + 4H2O(г) → Fe3O4(тв) + 4H2(г) – Q смещается в сторону продуктов при

1) увеличении общего давления

2) добавлении катализатора

3) нагревании

4) добавлении водорода

17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:

1) этанол    2) глицерин     3) азот    4) углекислый газ

18. Фильтрованием можно разделить смесь

1) воды и спирта

2) серебра и золота

3) воды и хлорида натрия

4) воды и карбоната кальция

19. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1) OH- и H+
2) OH- и Ag+
3) SO42- и Ag+
4) SO42- и Ca2+

20. Какая кислота является слабым электролитом?
1) сероводородная
2) азотная
3) хлороводородная
4) серная

Итоговый тест в 11 классе

4 вариант.

1 Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частицам

1) S0 и S2-             2) S2- и Mg2+            3) Mg2+ и Ca2+              4) K+ и S2- 

2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 4s24p3. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO                   2) Э2O5                     3) Э2O7                      4) ЭO4

3. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s23p5. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO                       2) Э2O5                         3) Э2O7                           4) ЭO3 

4. Ярко выраженными кислотными свойствами обладает оксид

1) хрома (II)                                              2) хрома (III)

3) хрома (VI)                                            4) алюминия

5. Высшему оксиду серы соответствует кислота

1) H2S                                                   2) H2SO3 

3) H2SO4                                               4) Na2SO4 

6. Степень окисления +3 хлор проявляет в соединении

1) HClO2                                                      2) CaCl2 

3) Ca(ClO)2                                                  4) Ca(ClO3)2 

7. Молекулярный тип кристаллической решетки в твердом состоянии имеют

1) Вода и фторид кальция                          2) Бром и водород

3) Ртуть и алюминий                                  4) Поваренная соль и кремнезем

8. Основные оксиды могут быть образованы элементами

1) K, Ca, Al                                                    2) Mg, Ca, Ba

3) Ca, Si, Ba                                                   4) Mg, Ge, Zn

9. Нитрат серебра в водном растворе взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NaOH и HCl                                           2) CaCl2 и NaF

3) Cu(NO3)2 и BaCO3                                 4) CO2 и H2 

10. С разбавленной серной кислотой может реагировать

1) цинк                                                                  2) медь

3) серебро                                                             4) ртуть

11. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором хлорида железа (II):

1) серебро                                                           2) бром

3) свинец                                                             4) цинк

12. Раствор гидроксида бария реагирует с

1) карбонатом бария и гидроксидом натрия

2) гидроксидом натрия и углекислым газом

3) углекислым газом и серной кислотой

4) серной кислотой и оксидом бария

13. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) AgNO3 и Ag

2) NaOH и NaCl

3) FeO и Fe

4) Br2 и O2 

14. Окислительно-восстановительная реакция с участием фосфорной кислоты:

1) 2H3PO4 + Mg = Mg(H2PO4)2 + H2

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 

15. Элемент железо является восстановителем в реакции

1) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 

2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3) 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

16. Равновесие 2СO(г) + 5H2(г) → C2H6(г) + 2H2O(г) + Q смещается в сторону продуктов при

1) уменьшении общего давления

2) добавлении катализатора

3) нагревании

4) добавлении оксида углерода (II)

17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:

1) угарный газ    2) матан     3) азот    4) углекислый газ

18. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории и с препаратами бытовой химии?
А. В лаборатории наличие кислоты в растворе определяют на вкус.
Б. При работе с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, необходимо использовать резиновые перчатки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения

19.С помощью делительной воронки можно разделить смесь
1) бензола и воды
2) этанола и воды
3) серной и азотной кислот
4) магния и алюминия

20. Электролитом является
1) глюкоза
2) этанол
3) этилацетат
4) ацетат натрия

Ответы на итоговый тест в 11 классе

1. За­да­ние 1 № 3. Оди­на­ко­вое число элек­тро­нов со­дер­жат ча­сти­цы

1)

2)

3)

4)

2. За­да­ние 1 № 59. Выс­ший оксид эле­мен­та с элек­трон­ной кон­фи­гу­ра­ци­ей :

1)

2)

3)

4)

3. За­да­ние 1 № 102. Какие два атома имеют оди­на­ко­вое число s−элек­тро­нов в ос­нов­ном со­сто­я­нии?

1)

2)

3)

4)

4. За­да­ние 1 № 145. Оди­на­ко­вое число элек­тро­нов со­дер­жат ча­сти­цы

1) и

2) и

3) и

4) и

5. За­да­ние 1 № 188. Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию инерт­но­го газа имеет ион

1)

2)

3)

4)

6. За­да­ние 1 № 231. Атому ар­го­на в ос­нов­ном со­сто­я­нии со­от­вет­ству­ет элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция ча­сти­цы

1)

2)

3)

4)

7. За­да­ние 1 № 274. Эле­мент, элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома ко­то­ро­го , об­ра­зу­ет во­до­род­ное со­еди­не­ние

1)

2)

3)

4)

8. За­да­ние 1 № 317. Сход­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня имеют атомы маг­ния и

1) каль­ция

2) хрома

3) крем­ния

4) алю­ми­ния

9. За­да­ние 1 № 360. Атому ар­го­на в ос­нов­ном со­сто­я­нии со­от­вет­ству­ет элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция ча­сти­цы

1)

2)

3)

4)

10. За­да­ние 1 № 403. Сход­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня имеют атомы Р и

1)

2)

3)

4)

11. За­да­ние 1 № 446. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет ча­сти­це

1)

2)

3)

4)

12. За­да­ние 1 № 489. Какая элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет рас­пре­де­ле­нию ва­лент­ных элек­тро­нов в атоме хрома?

1)

2)

3)

4)

13. За­да­ние 1 № 532. Три не­спа­рен­ных элек­тро­на на внеш­нем уров­не в ос­нов­ном со­сто­я­нии со­дер­жит атом

1) ти­та­на

2) крем­ния

3) маг­ния

4) фос­фо­ра

14. За­да­ние 1 № 575. Атом хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, во­до­род­ное со­еди­не­ние ко­то­ро­го имеет фор­му­лу , имеет кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го уров­ня:

1)

2)

3)

4)

15. За­да­ние 1 № 618. Вось­ми­элек­трон­ную внеш­нюю обо­лоч­ку имеет ча­сти­ца

1)

2)

3)

4)

16. За­да­ние 1 № 661. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет атому

1) алю­ми­ния

2) азота

3) хлора

4) фтора

17. За­да­ние 1 № 704. Вось­ми­элек­трон­ную внеш­нюю обо­лоч­ку имеет ча­сти­ца

1)

2)

3)

4)

18. За­да­ние 1 № 747. По­ряд­ко­вый номер эле­мен­та, элек­трон­ное стро­е­ние атома ко­то­ро­го , равен

1) 5

2) 6

3) 7

4) 4

19. За­да­ние 1 № 790. Число элек­тро­нов в ионе меди равно

1) 64

2) 66

3) 29

4) 27

20. За­да­ние 1 № 833. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет иону

1)

2)

3)

4)

21. За­да­ние 1 № 876. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет иону

1)

2)

3)

4)

22. За­да­ние 1 № 919. Сход­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня имеют атомы азота и

1) серы

2) хлора

3) мы­шья­ка

4) мар­ган­ца

23. За­да­ние 1 № 962. Какое со­еди­не­ние со­дер­жит оба эле­мен­та с элек­трон­ной кон­фи­гу­ра­ци­ей

1)

2)

3)

4)

24. За­да­ние 1 № 1005. Эле­мен­ту, элек­трон­ная фор­му­ла атома ко­то­ро­го , со­от­вет­ству­ет во­до­род­ное со­еди­не­ние

1)

2)

3)

4)

25. За­да­ние 1 № 1048. Эле­мент, элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома ко­то­ро­го , об­ра­зу­ет во­до­род­ное со­еди­не­ние

1)

2)

3)

4)

26. За­да­ние 1 № 1091. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет иону

1)

2)

3)

4)

27. За­да­ние 1 № 1134. Вось­ми­элек­трон­ную внеш­нюю обо­лоч­ку имеет ион

1)

2)

3)

4)

28. За­да­ние 1 № 1177. Число элек­тро­нов в ионе же­ле­за равно

1) 54

2) 28

3) 58

4) 24

29. За­да­ние 1 № 1220. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет ча­сти­це

1)

2)

3)

4)

30. За­да­ние 1 № 1263. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет атому

1) каль­ция

2) маг­ния

3) крем­ния

4) серы

31. За­да­ние 1 № 1306. Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию инерт­но­го газа имеет ион

1)

2)

3)

4)

32. За­да­ние 1 № 1349. Атом хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, выс­ший оксид ко­то­ро­го , имеет кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го уров­ня:

1)

2)

3)

4)

33. За­да­ние 1 № 1392. Эле­мент, элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома ко­то­ро­го , об­ра­зу­ет во­до­род­ное со­еди­не­ние

1)

2)

3)

4)

34. За­да­ние 1 № 1435. Сход­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня имеют атомы фтора и

1) кис­ло­ро­да

2) лития

3) брома

4) неона

35. За­да­ние 1 № 1734. Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют ионы

1) Al3+ и K+

2) Na+ и O2–

3) Mg2+ и Ca2+

4) Na+ и Cl–

36. За­да­ние 1 № 1777. Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют ионы

1) Cl- и Br-

2) Al3+ и F-

3) O2- и Ca2+

4) Mg2+ и S2-

37. За­да­ние 1 № 1863. Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют ча­сти­цы

1) N3- и Аl3+

2) Са2+ и Mg2+

3) F- и Ar0

4) Cl0 и S+4

38. За­да­ние 1 № 2066. Такое же число элек­тро­нов как и в атоме Ar, со­дер­жит ча­сти­ца

1) N3−

2) Mg2+

3) Cl−

4) Al3+

39. За­да­ние 1 № 2109. Такое же число элек­тро­нов как и в атоме Ne, со­дер­жит ча­сти­ца

1) N5+

2) C2−

3) Mg2+

4) Li+

40. За­да­ние 1 № 2412. Какие две ча­сти­цы имеют оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию?

1) и

2) и

3) и

4) и

41. За­да­ние 1 № 3143. Атомы уг­ле­ро­да и крем­ния имеют

1) раз­лич­ное число ней­тро­нов в ядре

2) раз­лич­ное число элек­тро­нов на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не

3) оди­на­ко­вое число про­то­нов в ядре

4) оди­на­ко­вое число за­пол­нен­ных элек­трон­ных слоев

42. За­да­ние 1 № 3272. Оди­на­ко­вое число элек­тро­нов со­дер­жат ча­сти­цы

1) и

2) и

3) и

4) и

43. За­да­ние 1 № 3340. Оди­на­ко­вую ко­фи­гу­ра­цию имеют ча­сти­цы

1) и

2) и

3) и

4) и

44. За­да­ние 1 № 3382. Раз­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют ча­сти­цы

1) и

2) и

3) и

4) и

45. За­да­ние 1 № 4225. Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют

1) ионы и

2) ионы и

3) ион и атом

4) атомы и

46. За­да­ние 1 № 4265. Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют

1) атомы и

2) ионы и

3) ион и атом

4) ионы и

47. За­да­ние 1 № 4347. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция со­от­вет­ству­ет ча­сти­це

1)

2)

3)

4)

48. За­да­ние 1 № 4387. Какую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го уров­ня имеют в ос­нов­ном со­сто­я­нии атомы эле­мен­тов IIIA груп­пы?

1)

2)

3)

4)

49. За­да­ние 1 № 4427. Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го уров­ня 3s23p2 имеет атом

1)

2)

3)

4)

50. За­да­ние 1 № 4467. Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го уров­ня 3s23p4 имеет атом

1)

2)

3)

4)

51. За­да­ние 1 № 4520. Элек­трон­ная фор­му­ла внеш­не­го элек­трон­но­го слоя со­от­вет­ству­ет стро­е­нию каж­дой из двух ча­стиц:

1) и

2) и

3) и

4) и

52. За­да­ние 1 № 4560. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция внеш­не­го уров­ня эле­мен­та — 4s23d3. В пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме эле­мент на­хо­дит­ся в

1) 3 пе­ри­о­де, III груп­пе

2) 3 пе­ри­о­де, V груп­пе

3) 4 пе­ри­о­де, III груп­пе

4) 4 пе­ри­о­де, V груп­пе

53. За­да­ние 1 № 4600. Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция внеш­не­го уров­ня эле­мен­та — 4s23d3. В пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме эле­мент на­хо­дит­ся в

1) 3 пе­ри­о­де, V груп­пе

2) 3 пе­ри­о­де, VII груп­пе

3) 4 пе­ри­о­де, V груп­пе

4) 4 пе­ри­о­де, VII груп­пе

54. За­да­ние 1 № 4664. Вось­ми­элек­трон­ную внеш­нюю обо­лоч­ку имеет каж­дая из двух ча­стиц:

1) и

2) и

3) и

4) и

55. За­да­ние 1 № 4704. Сход­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня имеют атомы азота и

1) алю­ми­ния

2) ва­на­дия

3) мы­шья­ка

4) се­ле­на

Date: 2015-11-13; view: 924; Нарушение авторских прав