| | Упражнение: 1 Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия. | а) 1. P – фосфор порядковый номер: Z = N(p+) = N(e) = 15, A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16 Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e 2. P – неметалл 3. Неметаллические свойства N > P > As 4. Неметаллические свойства Si 5. Высший оксид P2O5 – кислотный 6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный 7.Летучее водородное соединение PH3 – фосфин | б) 1. K – калий порядковый номер: Z = N(p+) = N(e) = 19, A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20 Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e 2. K – металл 3. Металлические свойства Na 4. Металлические свойства K > Ca 5. Высший оксид K2O – основный 6.Высший гидроксид KOH – основный 7.Летучего водородного соединения нет. | Упражнение: 2 Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO2; б)Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме. |
|
| Упражнение: 3 Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. | Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.
| | Упражнение: 4 Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления. Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями. а) S8 – ковалентная неполярная б) H2S – ковалентная полярная S8 – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Тпл. 112,80С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника) | | | | Упражнение: 5 Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду. Неметаллические свойства Al Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора. Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).
| Упражнение: 6 У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы? а) Кислотные свойства N2O5 > P2O5 б) Кислотные свойства P2O53
| Упражнение: 7 Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей. Дано: Mg, O2 mсмеси= 120 мг ωпримеси = 0,02 ω(O2) = 0,2 Vвозд. =? | Решение: m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 – ωпримеси) m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг 117,6 : 48 = х : 22,4; х = 54,88 мл. – объем кислорода В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2 В х л. воздуха содержится 54,88 л O2 20 • х = 100 • 54,88 х = 274,4 мл. – объем воздуха Ответ: Vвозд. = 274,4 мл. |
| Упражнение: 8 8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного. Дано: S, O2, SO2 m(S) = 1,6 кг W( SO2) = 0,8 V(SO2) =? | Решение: M(S) = 32 кг / кмоль 1,6 : 32 = х : 22,4; х = 1,12 м3 – это теоретический объем оксида серы Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта: Vпракт. = W( SO2) • V теор. Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3 Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3 |
| Упражнение: 9 Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислотаH2SO3? Почему? Нет оксиду серы(VI) – S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4. Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4. | Упражнение: 10 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций: а) Mg + CO2 → MgO + C б) S + KCO3 → KCl + SO2.
|
|
|
|