У какого элемента сильнее выражены металлические свойства у бериллия или стронция

У какого элемента сильнее выражены металлические свойства у бериллия или стронция thumbnail
  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 6453997

Таня Масян

более месяца назад

Просмотров : 14   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

Металлические свойства сильнее выражены у а) стронция (сверху вниз в группах металлические свойства усиливаются), б) натрия (слева направо в группах металлические свойства ослабевают).

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

    Другие вопросы:

    Онтонио Веселко

    Як Ох намагався повернути хлопця-наймита? Як Ох намагався повернути хлопця-наймита?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 7   
    Ответов : 1   

    Мари Умняшка

    Порівняй казки «Про правду і кривду» та «Мудра дівчина». Порівняй казки «Про правду і кривду» та «Мудра дівчина».

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 37   
    Ответов : 1   

    Главный Попко

    Які ознаки підказують тобі, що «Мудра дівчина» — казка? Які ознаки підказують тобі, що «Мудра дівчина» — казка?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 8   
    Ответов : 1   

    Пармезан Черница

    Чого ти можеш навчитися з цієї казки? Чого ти можеш навчитися з цієї казки?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 7   
    Ответов : 1   

    Энджелл

    Що спільного між паном і Марусею? Якими рисами характеру вони різняться? Що спільного між паном і Марусею? Якими рисами характеру вони різняться?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 6   
    Ответов : 1   

    Источник

    IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

    Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

    Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

    Ме0 – 2e— → Ме+2

    Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

    Взаимодействие с простыми веществами

    с кислородом

    Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

    Читайте также:  Каким свойством обладает клеточная структура показанная на рисунке

    Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):

    2Mg + O2 = 2MgO

    2Ca + O2 = 2CaO

    2Ba + O2 = 2BaO

    Ba + O2 = BaO2

    Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.

    с галогенами

    Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

    Мg + I2 = MgI2 – иодид магния

    Са + Br2 = СаBr2 –  бромид кальция

    Ва + Cl2 = ВаCl2 – хлорид бария

    с неметаллами IV–VI групп

    Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

    Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C22-, фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

    Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

    С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):

    с водородом

    Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

    Взаимодействие со сложными веществами

    с водой

    Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

    Читайте также:  В каких явлениях проявляется квантовые свойства света

    c кислотами-неокислителями

    Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

    Ве + Н2SO4(разб.) = BeSO4 + H2↑

    Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑

    Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2↑

    c кислотами-окислителями

    − разбавленной азотной кислотой

    С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):

    4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

    4Mg + 10HNO3(сильно разб.) = 4Mg(NO3)2 + NН4NO3 + 3H2O

    − концентрированной азотной кислотой

    Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

    Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

    − концентрированной серной кислотой

    Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

    Be + 2H2SO4 → BeSO4 + SO2↑+ 2H2O

    Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

    Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

    4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

    с щелочами

    Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

    Be + 2KOH + 2H2O = H2↑ + K2[Be(OH)4] — тетрагидроксобериллат калия

    При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

    Be + 2KOH = H2↑+ K2BeO2 — бериллат калия

    с оксидами

    Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

    Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

    Источник

    Вариант 1

    1. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода; б) у фосфора или мышьяка? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
    а) у кислорода (неметалличность усиливается слева направо по периоду)
    б) у фосфора (неметалличность усиливается снизу вверх по группе)

    2. Дайте характеристику элемента №11 по плану:
    Положение в периодической таблице
    Металл или неметалл
    Строение атома
    Электронная формула
    Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
    Формула высшего оксида
    Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формулаimage34

    3. Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3-го периода.image35

    Читайте также:  Мойнакские грязи какие свойства

    4. Рассчитайте относительную атомную массу бора, если известно, что доля изотопа 10B составляет 19,6%, а изотопа 11В – 80,4 %. (Ответ: 10,8.)

    Вариант 2

    1. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства:

    а) у лития или рубидия; б) у калия или скандия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
    а) у рубидия (металличность усиливается сверху вниз по группе)
    б) у калия (металличность усиливается справа налево по периоду)

    2. Дайте характеристику элемента №7 по плану:
    Положение в периодической таблице
    Металл или неметалл
    Строение атома
    Электронная формула
    Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
    Формула высшего оксида
    Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула

    image38
    3. Как изменяются свойства химических элементов в А-группах? Покажите это на примере элементов IIA-группы.image39

    4. Сколько различных видов молекул оксида углерода (IV) можно получить из изотопа углерода 12C и трех изотопов кислорода: 16О, 17О, 18О? Напишите формулы всех оксидов и рассчитайте их молярные массы.image40

    Вариант 3

    1. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) у хлора или йода; б) у серы или кремния? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
    а) у хлора (неметалличность усиливается снизу вверх по группе)
    б) у серы (неметалличность усиливается слева направо по периоду)

    2. Дайте характеристику элемента №12 по плану:
    Положение в периодической таблице
    Металл или неметалл
    Строение атома
    Электронная формула
    Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
    Формула высшего оксида
    Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формулаimage41

    3. Какие общие свойства проявляют элементы одних и тех же групп? Покажите это на примере элементов VIIA-группы.

    image43
    4. Медь имеет два изотопа: 63Cu и 65Cu. Их доли в природной меди составляют 73 и 27? Соответственно. Рассчитайте среднюю относительную массу меди. (Ответ: 63,5.)

    Вариант 4

    1. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у бериллия или стронция; б) у натрия или алюминия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
    а) у стронция (металличность усиливается сверху вниз по группе)
    б) у натрия (металличность усиливается справа налево по периоду)

    2. Дайте характеристику элемента №16 по плану:
    Положение в периодической таблице
    Металл или неметалл
    Строение атома
    Электронная формула
    Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
    Формула высшего оксида
    Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формулаimage45

    3. Что общего и каковы различия в строении малых и больших периодов? Покажите это на примере 3-го и  4-го периодов.
    Малые периоды состоят из одного ряда (3-й период), большие и двух рядов (4-й период). Свойства элементов меняются строго от металлов к неметаллам в любом периоде. 4-й период содержит на 10 элементов больше, чем 3-й. Эти элементы являются переходными металлами, у них заполняется d-подоболочка предыдущего энергетического уровня.

    4. Оксид элемента имеет состав ЭО3. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образуется оксид?image46

    Источник