У какого из перечисленных соединений наиболее сильно выражены кислотные свойства

1) Какая структурная формула соответствует 2-метилгексанолу-3:

а) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН – СН3

 |

ОН СН3

б) СН3 – СН – СН – СН2 – СН3

 

СН3 ОН

в) СН3 – СН2 – СН2 – СН – СН – СН3

 |

ОН СН3

г) СН3 – СН – СН2 – СН – СН3

 

СН3 ОН

2) Какое из перечисленных веществ не является изомером бутанола-1:

а) СН3 – О – С4Н9 б) СН3 – СН – СН2ОН в) С2Н5 – О – С2Н5



СН3 СН3



г) СН3 – С – ОН

│

СН3

3)Число изомеров пентанола, отличающихся только положением гидроксильной группы, равно:

а) 5; б) 4; в) 3; г) 2

4) Какое из перечисленных веществ имеет самую высокую температуру кипения:

а) пропанол-2; б) бутанол-1; в) диэтиловый эфир; г) этанол

5) С каким из перечисленных веществ может взаимодействовать метанол:

а) КОН; б) С2Н6; в) HCl; г) С2Н2

6) Этанол не образуется:

а) при гидратации этилена; б) при гидролизе этилата натрия;

в) при брожении глюкозы; г) при окислении этана

7) По какому признаку можно отличить водный раствор глицерина от водного раствора этанола:

а) по действию на щелочные металлы; б) по цвету; в) по действию на свежеосажденный гидроксид меди (II); г) нет правильного ответа

8) Какое из перечисленных веществ не является фенолом:

а) – CH2OH

б) – OH

в) CH3 OH

г) HО CH2OH

9) У какого из перечисленных соединений наиболее сильно выражены кислотные свойства:

а) угольная кислота; б) фенол; в) вода; г) метанол

10) С помощью какого реактива можно распознать фенол в водном растворе:

а) Ag2O; б) Cu(OH)2; в) FeCl3; г) Br2

11) В результате какой химической реакции образуется этилфениловый эфир:

а) СН3СН2ОН + С6Н5ОН  ……..

H2SO4

ZnCL2

б) С6Н5ОН + СН2 = СН2  ……

в) С6Н5ОNa + (CH3 – CH2)2 SO4 ……

г) С6Н5ОН + СН3 – СН3  …..

12) При бромировании 28,2г фенола получен осадок массой 79,44г Вычислите выход продукта в % от теоретического.

а) 60% б) 75% в) 80% г) нет верного ответа

Вариант 2

1) Какая структурная формула соответствует 2,3,3-триметилбутанолу –1:

СН3 СН3

 

а) СН2 – С – СН – СН3 б) СН3 – С – СН – ОН

    

ОН СН3 СН3 СН3 СН3

СН3 СН3

 

в) СН3 – СН – С – СН3 г) СН3 – С – СН – СН2ОН

   

СН3 ОН СН3 СН3

2) Какое из перечисленных веществ не является изомером пентанола:

СН3



а) СН3 – О – С4Н9; б) С2Н5 – С – С2Н5; в) СН3 – С – СН2ОН;

 

О СН3

г) СН3 – СН – СН – СН3

 

ОН СН3

3) Способность к образованию водородных связей является причиной одного из физических свойств спиртов:

а) водные растворы неэлектропроводны;

б) токсичны;

в) имеют запах;

г) низкомолекулярные спирты хорошо растворяются в воде

4) Дайте название веществу по систематической номенклатуре:

СН3 СН3 а) нанол – 1;

  б) 2,2,3,4-тетраметилпентанол-1;

СН – СН – С – СН2ОН в) 2,2,3,4,4-пентаметилбутанол-1;

   г) 2,3,4,4-метилпентанол-1

СН3 СН3 СН3

5) Какое из перечисленных веществ будет взаимодействовать с этанолом:

а) Сu(ОН)2; б) Сl2; в) НСl; г) ВаСl2

6) Метанол не образуется:

а) при восстановлении водородом из метаналя;

б) при гидратации непредельных углеводородов;

в) из синтез – газа;

г) при гидролизе хлорметана

7) По какому признаку глицерин можно отличить от пропанола:

а) по реакции с Сu(ОН)2;

б) по действию на щелочные металлы;

в) по растворимости в воде;

г) правильного ответа нет

8) Какое вещество относится к фенолам:

ОН

а) – СH2 – CH2OH б) – СООН в) – OH

ОН

г)

9) У какого из перечисленных веществ наиболее слабо выражены кислотные свойства:

а) глицерин; б) фенол; в) этанол; г) угольная кислота

10) Сколько разных веществ представлено следующими названиями:

а) 2-гидрокси-3-метилфенол;

б) гидроксибензол;

в) орто-дигидроксибензол;

г) 2,3-дигидрокситолулол;

д) фенол;

е) 1,2,3-тригидроксибензол;

ж) 2,4,6- тригидрокси-1-метилбензол

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7

11) Внутримолекулярная дегидратация предельных одноатомных спиртов приводит к образованию: а) алканов; б) алкенов; в) алкинов;

г) аренов

12) Определите массу азотной кислоты, затраченной на полное нитрование 18,8г фенола.

а) 40г; б) 37,8г; в) 52г; г) нет верного ответа

Источник

ТЕМА: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

(Дидактический материал)

1. Какая общая формула односоставных карбоновых кислот?

2. Напишите структурную формулу муравьиной кислоты, если ее молекулярная формула CH2O2.

3.Напишите структурную формулу уксусной кислоты С2Н4О2. Определите функциональную группу для карбоновых кислот и укажите ее составные части.

4. Обозначьте валентное состояние каждого атома углерода в молекулах следующих веществ: C3H8, C3H6, C3H4, C3H7OH, C3H6O, C3H6O2.

5. Как изменяется подвижность атомов водорода в гидроксильной группе одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, карбоновых кислот? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

6.Исходя из электронного строения молекул уксусной кислоты

СН3С ответьте на следующие вопросы:

ОН

1. Как распределена электронная плотность в карбонильной группе? 2. Как распределена электронная плотность в гидроксильной группе? 3. Не изменится ли электронная плотность, если группы будут находиться рядом? 4. Какова причина большой подвижности атома водорода гидроксильной группы уксусной кислоты? 5. Почему понижается реакционная способность карбонильной группы? 6. Поляризована ли двойная связь? Почему? 7. Отличается ли она по свойствам от группы такого же состава в альдегидах?

7. Возможно ли образование водородных связей между молекулами карбоновых кислот и почему?

8. Возможно ли межмолекулярное взаимодействие карбоновых кислот с водой? Объясните, почему.

9. Как влияет водородная связь в молекулах карбоновых кислот на их физические свойства?

10. Почему карбоновые кислоты имеют высокие температуры кипения и плавления?

11. Составьте схемы образования водородных связей для димеров уксусной, пропионовойи масляной кислот. Как водородные связи влияют на физические свойства кислот?

12. Объясните, почему при одинаковом числе атомов углерода карбоновые кислоты имеют более высокую температуру кипения по сравнению с одноатомными предельными спиртами? Приведите примеры.

13. Как влияет увеличение радикала на подвижность водорода карбоксильной группы? Приведите примеры.

14. На примере пропионовой и масляной кислот покажите, как изменяется подвижность атома водорода в радикале по мере удаления карбоксильной группы от атомов углерода радикала.

15. Сравните уксусную кислоту и этиловый спирт. Какое из этих веществ проявляет более сильные кислотные свойства и почему?

16. Сравните уксусную кислоту и уксусный альдегид. У какого вещества реакции присоединения протекают слабее и почему?

17. Укажите гомологи и изомеры среди следующих соединений и назовите их по международной номенклатуре:

O O O

а)HC б)CH3C в)CH3CH2C

OH OH OH

O O

г)CH3CH2CH2C д)CH3—CH—C

OH CH3 OH

O O

е)CH3CH2CH2CH2C ж)CH3CH2—CH—C

OH CH3 OH

O CH3 O

з)CH3—CH—CH2C и)CH3—C—C

CH3 OH СН3 ОН

18. Назовите по между народной номенклатуре следующие кислоты:

а)C—C—C—COOH б)C—C—C—COOH в)C—C—C—COOH

C C C C C C

C C C

г)C—C—C—COOH д)C—C—С—COOH е)C—C—C—COOH

C C C C C C

19. Напишите структурные формулы: а) 2-метилпропановой кислоты; б) 2,2-диметилпропановой кислоты; в) 2-метилбутановой кислоты; г) 3-метилбутановой кислоты.

20. Напишите структурные формулы возможных изомерных карбоновых кислот для соединения C5H10O2и назовите их по международной номенклатуре.

21. Какие из перечисленных соединений являются гомологами, а какие – изомерами

O O

а)CH3—CH—C б)CH3—CH—CH2OH в)CH3—CH—C

CH3 Н CH3 CH3 ОН

CH3 O CH3 CH3 О

г)CH3—C—C д)CH3—C—CH2OH е)CH3—C—C

CH3 OH CH3 CH3 OH

ж)CH3—CH—CH2CH2OH з)CH3CH2—CH—C

CH3 CH3 OH

и)CH3—CH—CH2C

CH3 H

К каким классам они относятся? Дайте им названия по международной номенклатуре.

22. Определите структурную формулу вещества С3Н6О2, если его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с избытком хлора это вещество образует соединение C3H5ClO2, а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан.

23. Напишите уравнения реакций получения кислот при окислении: а) 1-бутанола; б) 2-метилбутаналя; в) пропанола; г) 2-метилпропаналя.

24. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:

O O

a) CH3—CH3CH3C б) CH3CH=CH2CH3CH2C

OH OH

O O

в)CHC г)CH=CHCH3C

OH OH

25. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты: а) окислением спирта; б) окислением альдегида; в) из этилена; г) из 1-хлорэтана.

26. Составьте схему, показывающую генетическую связь между карбоновыми кислотами и предельными, этиленовыми и ацетиленовыми углеводородами, галогенопроизводными углеводородов, альдегидами, спиртами, сложными эфирами. Иллюстрируйте переходы между ними уравнениями реакций.

27. Почему гидроксильная группа в карбоновых кислотах имеет более сильные кислотные свойства, чем в одноатомных спиртах? Объясните на конкретных примерах.

28. В каком веществе наиболее сильно выражены кислотные свойства:

CH2—OH OH

а)CH3CH2OH б)CH—OH в)

CH2—OH

O O

г)CH3C д)CH2—C

OH Cl OH

Разложите их по степени увеличения кислотности.

29. На основе строения молекулы сделайте предположение о химических свойствах уксусной кислоты, обусловленных: а) водородом карбоксильной группы; б)карбонильной группой; в)углеводным радикалом.

30. Напишите уравнения реакций, протекающих с участием атома водорода функциональной группы карбоновых кислот. В чем проявляется их сходство с неорганическими кислотами?

31. Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах между: а) серной кислотой и ацетатом магния; б) уксусной кислотой и карбонатом натрия; в) ацетатом бария и сульфатом натрия; г) гидроксидом натрия и ацетатом аммония; д) ацетатом серебра и иодидом натрия; е) уксусной кислотой и гидроксидом натрия. Объясните сущность этих реакций.

32. Как отражается на реакционной способности карбоновой кислоты введение атомов галогенов в углеводородный радикал? Приведите примеры.

34. Почему под влиянием атомов галогенов степень диссоциации галогеноуксусных кислот сильно повышается по сравнению с уксусной кислотой? Ответ мотивируйте.

35. Какая кислота более сильная: α-, β-, γ- хлормаслянаяи почему1?

36. Напишите уравнения реакций, протекающих по месту связи С—Н углеводородного радикала. 1.Каковы особенности протекания этих реакций (напишите уравнения реакций хлорирования уксусных и пропионовых кислот)? 2. Почему замещение атомов водорода на хлор в радикале происходит у α– атома углерода? 3. Почему атомы водорода у β- и других атомов углерода оказываются менее подвижными?

37. Какая из кислот будет быстрее вступать в реакцию с металлом: а) уксусная или хлоруксусная; б) уксусная или фторуксусная и почему?

38. Какая из кислот является наиболее сильной: а) фторуксусная, хлоруксусная или бромуксусная; б) хлоруксусная, дихлоруксусная или трихлоруксусная? Объясните, почему.

39. Какая из кислот является наиболее сильной: а) пропионовая, α-хлорпропионовая или β-хлорпропионовая; б) пропионовая, α-фторпропионовая или α-бромпропионовая; в) пропионовая, β-хлорпропионовая или β-иодпропионовая? Объясните, почему?

40. Сравните реакционную способность: а)хлоруксусной и фторуксусной кислот; в)хлоруксусной и γ-масляной кислот. Дайте объяснение.

41. Как протекают реакции с участием карбонильной группы С=О? Напишите уравнения реакций гидрогенерации уксусного альдегида и уксусной кислоты. Для какого из этих веществ реакции присоединения более затруднены и почему?

1В названии изомеров карбоновых кислот атомов углерода в молекуле обозначаются буквами греческого алфавита, чтобы указать положение атомов галогенов по отношению к карбоксилу.

ᵋᵟᵞᵝα

Например: CH3—CH2—CH2—CH2—CH—COOH – α-хлоркапроновая кислота

42. Напишите схемы образования ангидридов кислот при отщеплении воды от: а) пропионовой кислоты; б) масляной кислоты. Назовите их по международной номенклатуре.

43. Сравните свойства карбоновых кислот и неорганических кислот. Выявите, в чём их сходства и различие. Ответ подтвердите примерами.

44. Напишите уравнения реакций: а) характерных только для карбоновых кислот; б) свойственных, как карбоновым, так и неорганическим кислотам.

45. Напишите уравнения реакций между: а) пропионовой кислотой и бромом; б) пропионовой кислотой и метиловым спиртом; в) акриловой кислотой СН2=СНСООН и водородом; г) этиловым спиртом и муравьиной кислотой. Назовите полученные вещества.

46. Расположите в порядке уменьшения подвижности гидроксильной группы соединения: а) С6Н5ОН; б) С2Н5ОН; в) СН3СООН; г) Н2О. Напишите уравнения реакций этих веществ с металлическим натрием и назовите полученные продукты.

47. Напишите полностью уравнения последовательных реакций:

-Н2 Ag2O +Br2

СН3СН2СН2ОН … … …

+H2

Назовите промежуточные и конечные продукты.

48. Напишите уравнения реакций олеиновой кислоты со следующими веществами: а) водородом; б) бромом; в) бромоводородом; г) водой. Назовите полученные вещества.

49.Как экспериментально доказывается взаимовлияние карбонильной и гидроксильной групп в молекуле кислот?

50. Определите молекулярную и возможную структурную формулы вещества, если при сжигании его образуется оксид углерода (IV) и вода в молярном соотношении 6:6. Напишите два способа получения этого вещества.

51. При сжигании уксусной кислоты, массой 6 г., выделилось 87,379 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

52. Из древесины объемом 1 м3 получают жидкий дистеллят, при переработке которого получают уксусную кислоту массой 30 кг. С практическим выходом 10%. Какой объем древесины и масса дистиллята необходимы для приготовления раствора технической уксусной кислоты массой 200 кг. С массовой долей её 75%?

53. В промышленности карбоновые кислоты получают также прямым окислением углеводородов нефти. Какой объем н-бутана расходуется при получении раствора технической уксусной кислоты объемом 5 л. (пл. 0,74 г/см3) с массовой долей её 80%?

54. Назовите наиболее важные области применения одноосновных карбоновых кислот и их производных, в том числе связанные с вашей профессией, и свойства, на которых основано их использование.

Источник

82. Кислоты Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов;

2) донорами протона;

3) акцепторами Н+;

4) акцепторами вакантной орбитали;

5) анионами неметаллов.

83. Основания Бренстеда – это частицы, являющиеся:

1) донорами Н+;

2) донорами пары электронов;

3) акцепторами Н+;

4) акцепторами пары электронов;

5) катионами металлов.

84. Кислоты Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов;

2) донорами вакантной орбитали;

3) акцепторами Н+;

4) акцепторами пары электронов;

5) галогенид-ионами.

85. Основания Льюиса – это частицы, являющиеся:

1) донорами пары электронов;

2) акцепторами пары электронов;

3) акцепторами вакантной орбитали;

4) донорами вакантной орбитали;

5) анионами неметаллов.

86. Какие утверждения верны? Кислота – это:

1) акцептор пары электронов

2) донор протонов

3) акцептор протонов

4) донор пары электронов

5) донор гидроксид-аниона.

87. СН-кислотность убывает в ряду:

1) СН2=СН2 > СН4 > СН≡СН

2) СН≡СН > СН2=СН2 > СН4

3) СН4 > СН≡СН > СН2=СН2

4) СН4 > СН2=СН2 > СН≡СН

88. В молекуле ацетоуксусной кислоты наиболее сильно выражены СН-кислотные свойства у атома углерода под номером:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

89. Ослабление кислотности имеет место в ряду:

1) пропанол-1, пропандиол-1,2, пропантриол-1,2,3

2) пропантриол-1,2,3, пропандиол-1,2, пропанол-2

3) пропанол-1, пропанол-2, пропантриол-1,2,3

4) пропанол-2, пропанол-1, пропандиол-1,2.

90. Усиление кислотности происходит в ряду:

1) CH3-CH3, CH3-OH, CH3-SH

2) CH3-NH2, CH3-CH3, CH3-SH

3) CH3-OH, CH3-SH, CH3-NH2

4) CH3-OH, CH3-NH2, CH3-CH3.

91. Какие утверждения верны? Основание – это:

1) донор электронной пары для протона

2) донор вакантной орбитали

3) акцептор протона

4) акцептор электронов.

92. Увеличение основности имеет место в ряду:

1) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, диэтиламин

2) диэтиловый эфир, диэтилсульфид, анилин

3) диэтилсульфид, диэтиловый эфир, аммиак

4) диэтилсульфид, диэтиламин, диэтиловый эфир.

93. В каком ряду соединения расположены в порядке увеличения основности?

1) метиламин, диметиламин, анилин

2) метиламин, анилин, диметиламин

3) анилин, метиламин, диметиламин

4) диметиламин, анилин, метиламин.

94. Образование водородных связей между молекулами имидазола обусловлено:

1) основностью пиррольного азота

2) кислотностью пиррольного азота

3) кислотностью пиридинового азота

4) основностью пиридинового азота.

95. Самой сильной кислотой из перечисленных ниже соединений является:

1) СН3-СН2-СООН;

2) СН3-СООН;

3) НООС-СООН;

4) С17Н35СООН;

5) СН3ОН.

96. Самой сильной кислотой из перечисленных ниже соединений является:

1) фенол;

2) глицерин;

3) этанол;

4) уксусная кислота;

5) хлоруксусная кислота.

97. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) бутанол-1;

2) пропанол-1;

3) этиленгликоль;

4) глицерин;

5) пропандиол –1,3.

98. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-SH;

2) СН3-СН2-ОH;

3) СН3-СН2-СН2-ОН;

4) СН3-СН2-NH2;

5) СН3NH2.

99. Самой сильной кислотой из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-SH;

2) СН3-СООH;

3) С6Н5ОН;

4) ClСН2СООН;

5) Сl3CCООН .

100. Самым сильным основанием из перечисленных соединений является:

1) СН3-СН2-SH;

2) С2Н5-О-С2Н5;

3) С2Н5-S-С2Н5;

4) С2Н5-NH-С2Н5;

5) С6Н5NH2.

101. Самым сильным основанием из перечисленных соединений является:

1) CH3-NH-CH3;

2) C6H5NH2;

3) CH3NH2;

4) NH3;

5) СН3ОСН3.

102. Самым сильным основанием из перечисленных соединений является:

1) анилин;

2) дифениламин;

3) аммиак;

4) этиламин;

5) диэтиловый эфир.

103. В какой группе соединений кислотные свойства ослабевают слева направо:

1) СН3-СООH; С17Н35СООН; НСООН; НООС-СООН;

2) НООС-СООН; С17Н35СООН; СН3-СООH; НСООН;

3) ClСН2СООН; СН3-СООH; СН3-СН2-СООН; С6Н5ОН;

4) НООС-СООН; НООС-СН2-СООН; СН3-СН2-СООН; С17Н35СООН;

5) СН3ОН; С6Н5ОН; С6Н5SH; СН3СООН.

104. В какой группе соединений кислотные свойства ослабевают слева направо:

1) НООС-СООН; СН3-СН2-СООН; С6Н5ОН;

2) СН3-СН2-SН; СН3СООН; СН3-СН2-ОН;

3) СН3-СООH; СН3-СН2-SН; СН3-СН2-ОН;

4) СН3-СН2-ОН; СН3-СН2-NН2; СН3-СН2-SН;

5) С6Н5ОН; С2Н5ОН; С2Н5SH.

105. В какой группе соединений основные свойства усиливаются слева направо:

1) СН3-S-CH3; СН3-О-CH3; СН3-NH-CH3;

2) СН3-NH-СН3; СН3-О-CH3; СН3-S-CH3;

3) С6Н5NH2; СН3-NH2; NH3;

4) С6Н5 –NH-С6Н5; NH3; СН3-СН2-NH2

5) СН3SH; СН3SСН3; С2Н5ОС2Н5.

106. Молекулы каких веществ могут выступать как p-основания:

1) СН3-СН3;

2) СН2=СН2;

3) НСºСН;

4) NH3;

5) С6Н5СН=СН2.

107. В молекуле валерьяновой кислоты свойства СН-кислотного центра наиболее выражены у:

1) первого атома углерода;

2) второго атома углерода;

3) третьего атома углерода;

4) четвертого атома углерода;

5) пятого атома углерода.

108. Из перечисленных соединений самой сильной СН – кислотой является:

1) СН3-СН3;

2) СН2=СН2;

3) НСºСН;

4) СН2=СН-СН3;

5) НСºС-СН3.

109. В перечисленных молекулах NН–кислотный центр содержит:

1) пиридин;

2) пиррол;

3) имидазол;

4) пиримидин;

5) триметиламин.

110. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом анилина, усиливают его основные свойства:

1) – СН3;

2) –NO2;

3) –ОН;

4) –СООН;

5) -SO3H.

111. Какие заместители, связанные непосредственно с бензольным кольцом фенола, усиливают его кислотные свойства:

1) –NO2;

2) – SO3H;

3) –СН3;

4) –С3Н7

5) –F.

112. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) NH4Cl + NaOH ® NaCl + H2O + NH3

2) NH3 + (CH3)2NH2Cl ® NH4Cl + (CH3)2NH

3) CH3NH2 + C6H5NH3Cl ® CH3NH3Cl + C6H5NH2

4) C6H5NH2 + HCl ® C6H5NH3Cl

5) (С6H5)2NH + NH4Cl ® NH3 + (С6H5)2NH2Cl

113. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) НСООН + СН3ОNa ® НСООNа + СН3ОН

2) НСООН + СН3СООNа ® НСООNа + СН3СООН

3) СН3СН2СООН + NаНСО3 ® СН3СН2СООNа + Н2СО3

4) СН3СН2СООН + НСООNа ® СН3СН2СООNа + НСООН

5) СН3СООNа + С6Н5ОН ® СН3СООН + С6Н5ОNа

114. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН3СН2ОNа + HCl ® C2H5OH + NаСl

2) C2H5OH + NаHCO3 ® СН3СН2ОNа + Н2СО3

3) С6Н5ОН + NаНСО3 ® С6Н5ОNа + Н2СО3

4) С6Н5ОNа + Н2О + CO2 ® С6Н5ОН + NаНСО3

5) CHºCNа + С6Н5ОН ® С2H2 + С6Н5ОNа

115. Реально протекающему процессу соответствует уравнение:

1) СН3СН2ОH + NаOH ® C2H5ONа +H2O

2) C2H5COOH + NаOH ® СН3СН2COОNа + Н2О

3) HOCH2СН2COОН + 2 NаOH ® NаОCH2СН2COОNа + 2Н2О

4) HOCH2СН2COОН + 2Nа ® NаОCH2СН2COОNа + Н2

5) HOCH2СН2COОН + 2С6Н5ОNа ® NаОCH2СН2COОNа + 2С6Н5ОН

116. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, метиламин выступает в качестве основания в реакциях:

117. Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури кислотно-основное взаимодействие происходит в реакциях:

1) C6H5OH + NaOH ® C6H5ONa + H2O

2) C6H5OH + C2H5ONa ® C2H5OH + C6H5ONa;

3) C2H5OH + NaNH2 ® C2H5ONa + NH3

4) 2C2H5OH + 2Na ® 2C2H5ONa + H2

5) 3C2H5OH + PCl3 ® 3C2H5Cl + H3PO3

118. В какой группе стабильность анионов увеличивается слева направо:

1) СН3-СН2-СОО-; СН3-СН2-О-; СН3-СОО-; НСОО-;

2) СН3-СН2-СН2-О-;СН3-СН2-О-; С6Н5О-; О2N-С6Н4-СОО-;

3) СН3-СН2-S-; СН3-СН2-О-; СН3-СН2-NH-;

4) СН3-СН2-О-; СН3-СН2-S-; СН3-СОО-; НСОО-;

5) CН3-СН2-; СН3NH -; NH2-; НО-; НS-.

119. В какой группе стабильность катионов увеличивается слева направо:

1) СН3+; СН3-СН+-СН3; СН3-СН2-СН2+;

2) СН2=СН-СН2+; СН3-СН2-СН2+; СН3-СН+-СН3;

3) СН3+; СН3-СН2-СН2+; СН2=СН-СН2+;

4) СН3-СН+-СН3; СН2=СН-СН2+; СН3-СН2-СН2+;

5) СН3+; СН3-СН2-СН2+; С6Н5-СН2+

Источник