Свойства какого элемента предсказал менделеев

Анонимный вопрос

6 сентября 2018 · 2,4 K

Экабор (Eb), экаалюминий (Ea), экамарганец (Em) и экасилиций (Es) – эти 4 элемента были предсказаны Менделеевым, специально для них он оставил в пустые ячейки в своей таблице. Их свойства совпадали с некоторыми уже хорошо изученными элементами, однако отличались от них.

Кто такой Менделеев?

Читаю и пишу. Иногда разговариваю и слушаю музыку.

Дмитрий Иванович Менделеев — российский ученый, живший в конце 19-начале 20 века, известный, прежде всего, как автор периодической системы химических элементов, ставшей краеугольным камнем всей современной химии. Однако его научные интересы не ограничивались только физикой и химией. Менделеев занимался метеорологией, геологией, воздухоплаванием и даже экономикой.

Что такое группы в таблице Менделеева и по какому принципу они формируются?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him

????Группы в таблице Менделеева????

✅Это вертикальные ряды в периодической системе
✅В этих рядах находятся атомы,которые располагаются по возрастанию их заряда ядра
✅Номер группы ,в которой находится атом соответсвует количеству электронов на внешней оболочке
✅В таблице Менделеева имеется 8 групп,в каждой из них выделяют главные и побочные подгруппы
✅В главных подгруппах находятся S,P-элементы,в побочных -D,F

Могут ли или существуют ли вещества во Вселенной, которых нет в таблице Менделеева?

ALBA synchrotron, postdoc

Безусловно. Потому что в таблице Менделеева вообще нет веществ, там только элементы.

Могут ли быть элементы, которых нет в таблице Менделеева? Тоже да. Можно делать атомы не только из протонов, нейтронов и электронов. Есть позитроний, есть мюоний, есть мюонные атомы. Для них в принципе нет места в таблице, но их умеют делать и даже заставлять вступать в реакции.

Далее, по сути, любая нейтронная звезда – это огромное атомное ядро, при желании можно прикинуть количество оставшихся в живых после коллапса протонов и выдать получившемуся атому полагающееся ему место в периодической системе.

Прочитать ещё 2 ответа

Как Менделеев пришел к открытию периодического закона?

Автор группы во Вконтакте о будущем и технологиях – Future life

К середине XIX века было уже открыто 63 химических элемента. И разными учеными делались попытки найти закономерности этого набора: Иоганн Вольфганг Дёберейнер (“закон триад”, 1817 для кальция, стронция, бария, 1829 – {литий, натрий, калий}, {сера, селен, теллур}, {хлор, бром, йод}), Джон Ньюлендс (“закон октав”, по аналогии с музыкой, 1865), Юлиус Лотар Мейер (1864, опубликовал таблицу 28 элементов – 6 столбцов по валентностям).

Д.И.Менделеев знал об этих исследованиях. Но в отличие от Ю.Л.Мейера он учел атомные веса элементов, о чем сначала сообщил ведущим химикам мира, а затем опубликовал свое открытие в статье “Соотношение свойств с атомным весом элементов”. Гениальность прозрения Д.И.Менделеева заключалась в том, что он в своей “периодической системе” оставил несколько клеток пустыми! О чём до него никому в голову не приходило. И таким образом известные элементы “вписались” в закон Менделеева. Более того, он имел большую внутреннюю уверенность, что существуют ещё неоткрытые элементы, для которых он оставил пустые клетки. Как показала жизнь, он оказался прав.

Есть легенда, что Д.И.Менделеев увидел свою Периодическую таблицу во сне. Эту версию распространял профессор А.А.Иностранцев, желая позабавить своих студентов. Он рассказывал, якобы, что Д.И.Менделеев во сне отчетливо увидел свою таблицу, где элементы оказались расставлены, как нужно. А дальше уже студенты распространили эту байку, как и байку про “открытие водки 40%”. Однако, основания для такой истории были. Д.И.Менделеев часто много работал, как говорится, “без сна и отдыха”. Однажды его застал А.А.Иностранцев в крайне изможденном состоянии. А днем Д.И.Менделеев прилег отдохнуть и заснул. Когда он проснулся, он тут же на клочке бумаги записал итоговый вариант таблицы.

Как читать таблицу Менделеева по цветам?

Как правило, разными цветами в таблице Менделеева обознаются s-, p-, d- и f-семейства. Например, s-семейство означает, что у этих элементов последним заполняется энергетический подуровень S. У p-семейства — подуровень p соответственно.
Встречаются также таблицы, где разными цветами обознаются металлы и неметаллы.

Но вообще в химии нет общепринятого деления таблицы по цветам. Если такое деление и есть, то пояснения, какой цвет и что обозначает, есть в каждой таблице.

Прочитать ещё 2 ответа

Источник

В этой статье маг Ольга Васильева отвечает на вопрос «Какие элементы менделеев предсказал?».

В 1871 году Менделеев предсказал существование элемента, расположенного между торием и ураном. Тридцатью годами позже, в 1900 году, Уильям Крукс выделил протактиний как неизвестную радиоактивную примесь в образце урана. Различные изотопы протактиния затем выделяли в Германии в 1913 и 1918 годах, но современное название элемент получил только в 1948 году.

Версия Периодической таблицы, изданная в 1869, предсказывала существование более тяжёлого аналога титана и циркония, но в 1871 году Менделеев поместил на это место лантан. Открытие в 1923 году гафния подтвердило первоначальное предположение Менделеева.

В 1902 году, после открытия гелия и аргона, Менделеев поместил их в нулевую группу таблицы. Сомневаясь в правильности атомной теории, объясняющей закон постоянства состава, он не мог априори считать водород легчайшим из элементов и полагал, что гипотетический, ещё более лёгкий член химически инертной нулевой группы мог оказаться незамеченным. Существованием этого элемента Менделеев пытался объяснить радиоактивность.

Более тяжёлый из двух догелиевых элементов Менделеев отождествлял с коронием, получившим название по ассоциации с необъяснённой спектральной линией солнечной короны. Ошибочная калибровка прибора дала длину волны 531,68 нм, которая позже была исправлена на 530,3 нм. Эту длину волны Гротриан и Эдлен в 1939 году соотнесли с линией железа.

Легчайшему из газов нулевой группы, первому в Периодической таблице, приписывалась теоретическая атомная масса между 5,3·10 и 9,6·10. Частицам этого газа Менделеев приписал кинетическую скорость порядка 2,5·10 м/с. Почти невесомые, частицы обоих этих газов, по Менделееву, должны были легко проходить через толщу материи, практически не вступая в химические реакции. Высокая подвижность и очень малая атомная масса трансводородных газов приводила бы к тому, что они могли быть очень разреженными, по внешним признакам оставаясь при этом плотными.

Дмитрий Иванович Менделеев сделал 16 предсказаний по поводу еще не открытых химических элементов. Хорошо известны оправдавшиеся предсказания (некоторые перечислил Габбас). Вот полный список правильных предсказаний.

Экабор, предсказанная атомная масса 55. Открыт в 1879 г., назван скандием, измеренная атомная масса 44,96.
Экаалюминий, предсказанная атомная масса 68. Открыт в 1875 г., назван галлием, измеренная атомная масса 69,72.
Экакремний, предсказанная атомная масса 72. Открыт в 1886 г., назван германием, измеренная атомная масса 72,61.
Экамарганец, предсказанная атомная масса 100. Открыт в 1939 г., назван технецием, атомная масса наиболее долгоживущего изотопа 98.
Тримарганец, предсказанная атомная масса 190. Открыт в 1925 г., назван рением, измеренная атомная масса 186,2.
Двителлур, предсказанная атомная масса 212. Открыт в 1898 г., назван полонием, атомная масса наиболее долгоживущего изотопа 209.
Двицезий, предсказанная атомная масса 220. Открыт в 1939 г., назван францием, атомная масса наиболее долгоживущего изотопа 223.
Экатантал, предсказанная атомная масса 235. Открыт в 1917 г., назван протактинием, атомная масса наиболее долгоживущего изотопа 231.

Видно прекрасное согласие реальных атомных масс и предсказанных на основе периодического закона. Хорошо известны также прекрасные согласия физических и химических свойств ряда предсказанных элементов с реальными.

Некоторые предсказания Менделеева не оправдались. Их тоже восемь.

Эфир с предсказанной атомной массой 0,17.
Короний с предсказанной атомной массой 0,4.
Экацерий с предсказанной атомной массой 54.
Экамолибден с предсказанной атомной массой 140.
Эканиобий с предсказанной атомной массой 146.
Экакадмий с предсказанной атомной массой 155.
Экаиод с предсказанной атомной массой 170.
Экацезий с предсказанной атомной массой 175.

Видно, что большинство из этих предсказаний примерно соответствуют современным атомным массам лантаноидов (от 140 до 175), но многие лантаноиды еще не были тогда известны и было неясно, каково их место в периодической таблице. Поэтому, как было совершенно справедливо написано в одной из книг, подтвердившиеся предсказания Д.И.Менделеева сыграли очень важную роль в химии, в частности, в признании всеми химиками разных стран справедливости периодической системы. А не подтвердившиеся предсказания не имели для химии абсолютно никаких отрицательных последствий!

1 Приставки
2 Первоначальные предсказания, 1870
- 2.1 Экабор и скандий
- 2.2 Экаалюминий и галлий
- 2.3 Экамарганец и технеций
- 2.4 Экасилиций и германий
3 Предсказания 1871 года
4 Более поздние предсказания
5 Примечания
6 Литература

Четыре более лёгких, чем редкоземельные, элемента — экабор (Eb), экаалюминий (Ea), экамарганец (Em) и экасилиций (Es) — достаточно хорошо совпали по свойствам с открытыми позже элементами: скандием, галлием, технецием и германием соответственно.

В первоначальной версии Периодической таблицы редкоземельные элементы располагались иначе, чем сейчас, и это объясняет, почему предсказания Менделеева для более тяжёлых элементов сбылись не так точно, как для лёгких, и почему эти предсказания не так широко известны.

Оксид скандия был выделен в конце 1879 года шведским химиком Ларсом Фредериком Нильсоном. Позже Пер Теодор Клеве доказал совпадение свойств предсказанного экабора и только что открытого скандия и известил об этом Менделеева. Менделеев предсказал для экабора атомную массу 44, а атомная масса скандия оказалась равна 44,955910.

В 1871 Менделеев предсказал существование ещё не открытого элемента, который он назвал экаалюминием. Ниже в таблице сравниваются свойства, предсказанные Менделеевым, с действительными характеристиками галлия, открытого в 1875 году.

Свойство	Экаалюминий	Галлий
Атомная масса	68	69,72
Плотность (г/см³)	6,0	5,904
Температура плавления (°C)	низкая	29,78
Формула оксида	Ea2O3 (плотность 5,5 г см−3, растворяется и в кислотах, и в основаниях)	Ga2O3 (плотность 5,88 г см−3, растворяется и в кислотах, и в основаниях)
Формула хлорида	Ea2Cl6 (летучий)	Ga2Cl6 (летучий)

Технеций был выделен Карло Перье и Эмилио Джино Сегре в 1937 году, уже после смерти Менделеева, из образцов молибдена, которые бомбардировал ядрами дейтерия в циклотроне Эрнест Лоуренс. Менделеев предсказал для экамарганца атомную массу порядка 100, а наиболее стабильным изотопом технеция является 98Tc.

Германий был впервые выделен в 1886 году. Его открытие оказалось лучшим на то время подтверждением теории Менделеева, поскольку германий по своим свойствам значительно резче отличается от соседних элементов, чем два предсказанных ранее элемента.

Свойство	Экасилиций	Германий
Атомная масса	72	72,61
Плотность (г/см³)	5,5	5,35
Температура плавления (°C)	высокая	947
Цвет	серый	серый
Тип оксида	тугоплавкий диоксид	тугоплавкий диоксид
Плотность оксида (г/см³)	4,7	4,7
Реакция оксида	слабое основание	слабое основание
Температура кипения хлорида	ниже 100 °C	86 °C (GeCl4)
Плотность хлорида (г/см³)	1,9	1,9

Легчайшему из газов нулевой группы, первому в Периодической таблице, приписывалась теоретическая атомная масса между 5,3·10−11 и 9,6·10−7. Частицам этого газа Менделеев приписал кинетическую скорость порядка 2,5·106 м/с. Почти невесомые, частицы обоих этих газов, по Менделееву, должны были легко проходить через толщу материи, практически не вступая в химические реакции. Высокая подвижность и очень малая атомная масса трансводородных газов приводила бы к тому, что они могли быть очень разреженными, по внешним признакам оставаясь при этом плотными.

Источник

Сегодня новый выпуск «Химии для чайников». Тема сложная, но мы постараемся объяснить все просто не залезая в научные дебри. В прошлой беседе мы познакомились с атомами, узнали их строение, что атомы и образуют химические элементы.

И как же запомнить все 118 элементов?

Современная таблица (озон ру)

Это долгое время было сложным вопросом. Над проблемой, как упорядочить элементы, бились лучшие умы. У кого-то получалась стройная картинка, у других выходили винтовые лестницы и другие фигуры. Давно было замечено, что свойства элементов повторяются с ростом атомной массы, есть некая зависимость и цикличность. Один из ученых смог создать таблицу, но в качестве главного свойства взял валентность и при проверке все рассыпалось. А он так близко был к решению задачи.

Что такое «валентность»?

Свойство элементов вступать в связи, создавать вещества. Если просто, то со сколькими другими атомами этот элемент может образовывать соединения. В электронных облаках вокруг ядра есть области меньшей плотности, в эти дыры могут залетать электроны другого элемента. И тогда возникает связь между ними. От количества таких «пустых» областей зависит активность того или иного элемента. Но не забывайте, что в наших статьях мы стараемся все упрощать. Сейчас химики не любят слово валентность, но используя его легче запомнить сколько потенциальных связей может установить элемент.

И так, что там химик Менделеев?

Вообще, Дмитрий Иванович не был химиком в нашем понимании. Он был ученым, специалистом в разных областях, он придумал транспортировку нефти по трубопроводу. Считается, что он изобрел русскую водку. Это не совсем правда. Бухали и до него. Ему приписывается оптимальная крепость напитка в 40 градусов. Менделеев почти двадцать лет искал способ классификации элементов, раскладывая карточки с их именами то так, то эдак. Есть легенда, что таблица приснилась ему во сне. Когда десятки лет обдумываешь загадку, еще не то приснится.

И ему удалось все поставить на свои места?

И да и нет. Дело в том, что в 1869 году были известны только 63 элемента и в таблице оставались пустые места, а некоторые элементы не хотели вписываться в свои ячейки. Таблица получилась наглядной, учитывала множество характеристик, и доказала периодичность свойств элементов. Мало того, с развитием науки были обнаружены новые элементы. Они встали на места, зарезервированные ученым, и имели те свойства, которые он предсказал. А некоторым элементам Менделеев изменил ошибочные атомные массы, например урану. И оказался прав!

И как пользоваться такой таблицей?

Со времен Менделеева она претерпела изменения, но главная идея – периодичность свойств осталась неизменной. По вертикальным колонкам расположены группы элементов, которые обладают похожими свойствами, по горизонтали сами «периоды». От щелочных металлов до «благородных газов». Удивительно, но имеющие разные атомные массы элементы так похожи! Многие слышали о натрии и калии? Они образуют похожие соединения, их химические свойства почти одинаковы, несмотря на то, что их атомные массы различаются намного. Та же история и в правой таблице фтор и хлор однотипные газы.

Как он смог это установить?

Мы знаем, что свойства химического элемента полностью зависят от строения его атома, а 150 лет назад об этом не знали. Все это результат смекалки и десятилетий упорного труда.

Таблица какая-то рваная в ней есть дырки и отдельные блоки снизу.

В природе нет ничего идеального. Даже в нижних блоках есть своя периодичность, например уменьшение электронной оболочки и уровень ионизации. Лантаноиды и актиноиды вынесли в нижний ряд, чтобы сделать таблицу компактнее. Даже в том, что таблица становится шире есть своя периодичность, это повторяется и в соседнем ряду.

А Суперактиноиды это что такое?

Вся нижняя часть таблицы с номера 119 – это гипотетические элементы, которые не открыты, но предсказаны, и их свойства описаны, как учил Менделеев. Были сообщения, что удалось синтезировать элемент с номером 122, но доказательств этому нет.

В следующий раз мы рассмотрим подробнее группы химических элементов, какие свойства им характерны, каковы их особенности. Пусть вас не пугает, что элементов много. Некоторые так редко встречаются в природе, что их изучение дело лабораторное, а часть элементов вообще если и существуют, то очень короткое время. Но они есть, и спасибо Дмитрию Ивановичу, что предсказал многое. И главное – дал нам в руки мощный инструмент.

Все выпуски

Поддержите проект!

Наши каналы в Telegram, Яндекс Дзен. Страницы в Facebook, VK, OK, Livejournal, G+, Tumblr, Twitter

Использованы материалы wikipedia.org и открытых источников.

Источник

Итак, мы кратко ознакомились с содержанием периодического закона. Напомним, что Менделеев впервые сформулировал его в процессе систематизации химических знаний при написании „Основ химии”. Автор сразу оценил не только, его значение с точки зрения этой первоначальной задачи как путеводной нити для общего курса химии, но и осознал его предсказательную силу. „Гораздо более достойна разбора другая сторона предмета или другие выгоды, которые доставляет периодический закон,- говорил Менделеев в одной из лекций. – Он дозволяет предвидеть то, чего фактически мы не знаем, чего органы не воспринимали, например, существование таких элементов, которые еще не известны, или таких свойств, которые еще не измерены. Чтобы понять возможность этого, достаточно сказать следующие немногие слова в этом отношении.

Представим себе, что мы знали в одной из строк один элемент из первой группы, один из второй, один из четвертой, пятой, шестой и седьмой и знали бы их на основании уже известных соединений. Так как атомные веса возрастают, то, если элемент третьей группы неизвестен, мы сейчас узнаем атомный вес этого элемента: ведь он средний между атомными весами элемента второй и четвертой группы, и, кроме того, он средний между атомным весом верхнего и нижнего. Следовательно, взяв эти два средних, мы найдем число, отвечающее атомному весу этого недостающего элемента. Точно так же мы узнаем все его свойства, например, его формы соединений, прямо по периодической системе, а следовательно, и плотность паров. Свойства химические, кислотные или основные идут последовательно: натрии совсем щелочной, а хлор совершенно кислотный. На этом основании мы узнаем химические и физические свойства промежуточного элемента”.

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места и предсказал значения для трех таких промежуточных элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка „эка” означает „один” на санскрите). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье „Периодическая законность химических элементов”.

Первые сообщения о периодическом законе и эта статья Менделеева прошли почти незамеченными, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий – это предсказанный им в 1871 г. экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание галлия де Буабодраном. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7 г/см3, как нашел Буабодран, а 5,9-6,0 г/смэ. Буабодран тщательно очистил галлий и определил, что его плотность составляет 5,96 г/см3. Естественно, Буабодран, до этого не знакомый с работами Менделеева, сразу оценил значимость периодического закона и стал его горячим приверженцем и пропагандистом.

Уважаемый проницательный чмтатель! Попробуйте сейчас во всеоружии науки конца XX в. предсказать свойства галлии, не обращаясь к его непосредственному описанию.

Вот как сделал это Менделеев в 1871 г.:

Предсказано Менделеевым Экаалюмюшй

Атомный вес должен быть близок к 68 Простое тело должно быть низкоплавко Удельный вес его близок к 6 Удельный объем 11,5 Не должен окисляться на воздухе

Должен разлагать воду при краснокалильном жаре Формулы соединений:

Е*С1»* Ёа20,, Ba3(S04),

Должен образовывать квасцы: Ea,(S04), • М,S04 • 24Н,0 Окись Еа,0, должна легко восстанавливаться и давать металл более летучий, чем А1, а потому можно ожидать, что Еа будет открыт путем спектрального анализа

Найдено де Буабодраном Галлий

Атомный вес 69,9 Температура плавления 30 °С Удельный вес 5,96 Удельный объем 11,7 Слегка окисляется только при красном калении

Разлагает воду при высокой температуре

Формулы соединений:

GaG,, Gaa О,, Gaa (S04),

Образует квасцы:

Ga3(S04), (NH4)jS04 24Н,0 Ga восстанавливается из окиси прокаливанием в токе водорода. Открыт при помощи спектрального анализа

Еще через четыре года в 1879 г. швед Л. Нильсен открыл новый элемент скандий, свойства которого с высокой точностью — до растворимости и цвета солей – совпали с предсказанными Менделеевым свойствами экабора. Статью, посвященную открытию скандия, Нильсен заключил словами: „Следовательно, не остается никакого сомнения, что в скандии открыт экабор… как подтверждаются самым наглядным образом мысли русского химика, позволившие не только предвидеть существование названного простого тела, но и наперед дать его важнейшие свойства”.

Третий из предсказанных Менделеевым элементов – экасилиций – был открыт в 1885 г. немцем К. Винклером и назван им германием. И вновь предсказанные свойства с поразительной точностью совпали с найденными на опыте: в частности, были предсказаны плотности экаси- лиция Es- 5,5, Es02 -4,7, EsCU – 1,9 г/см3 и найдены соответственно 5,47,4,703 и 1,887 г/см3.

Эти три успешных предсказания привели к широкому международному признанию, к триумфальному шествию периодического закона, открывшему современный новый этап в химии, этап, определяющей чертой которого является применение периодического закона не только при преподавании химии, но и при исследованиях и обобщениях свойств различных элементов и их соединений, которые всегда так или иначе опираются на зависимость от положения элемента в периодической системе.

Открытием германия не закончилось пополнение списка элементов при жизни Менделеева. В 1869 г. в первом сообщении о периодическом законе он писал: „Если можно выразить пожелание, глядя на прилагаемую таблицу, то именно наиболее желательным мне кажется пополнить число элементов, стоящих ближе к водороду. Те элементы, которые представят переход от водорода к бору и углероду, составят, конечно, наиболее важное научное приобретение, какого можно ждать при знакомстве с вновь открываемыми простыми телами**. Это предсказание Менделеева исполнилось через четверть века: гелий, имеющий атомную массу 4,00 между водородом и литием, был обнаружен на Земле в 1895 г. (до этого в 1868 г. он был открыт спектроскопически на Солнце, но его атомная масса и другие свойства оставались неизвестными). Англичане В. Рамзай и лорд Релей (Дж. У. Стратт) кроме гелия практически одновременно открыли целую группу инертных — химически неактивных – газов: неон, аргон, криптон и ксенон. После некоторых колебаний Менделеев дополнил периодическую систему особой нулевой группой, куда поместил эти элементы. В 7-м и 8-м (последнем прижизненном, 1906 г.) изданиях „Основ химии’* он также предусмотрел в нулевой группе место для наиболее тяжелого инертного газа – радиоактивного элемента.

К концу XIX века периодический закон стал прочной общепринятой основой систематизации химических знаний, фундаментом дальнейшего их развития. Однако глубинные причины, обусловливающие периодичность свойств элементов, оставались еще недосягаемыми для ученых.

Это хорошо понимал и Менделеев: „Периодическая изменяемость простых и сложных тел подчиняется некоторому высшему закону, природу которого, а тем более причину ныне еще нет средства охватить. По всей вероятности, она кроется в основных началах внутренней механики атомов и молекул”. В „Основах химии” он также вполне определенно говорит о сложном строении атомов: „Легко предположить, что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых еше меньших частей (ультиматов), что называемое нами неделимым (атом) – неделимо только обычными химическими силами… выставленная мной периодическая зависимость между свойствами и весом, по-видимому, подтверждает такое предчувствие.

Как и ожидал Менделеев, причины периодичности были раскрыты на основе изучения строения атома.

I Используя периодическую таблицу, определите, насколько атомные массы элементов третьего периода близки к среднему арифметическому из атомных масс элементов-аналогов второго и четвертого периодов.

2. Найдите разность атомных масс элементов – аналогов второго и третьего периодов (AN#-ALi и т. д.) и покажите, что эта разность постоянна.
3. Свойства элементов Менделеев определенно делил на качественные и количественные. Сможете ли Вы перечислить хотя бы по пять качественных и количественных свойств, отличающих элементы друг от друга?
4. Перечислите свойства, которые а) позволяют считать С1 и 1 аналогами и б) указывают на их различия.

5. Следует ли отнести гелий к типическим элементам?

леева?

6. Сколько элементов вошло в периодическую таблицу после смерти Менде-

Источник