Основные свойства наиболее ярко выражены у каких гидроксидов
Опубликовано 27.09.2017 по предмету Химия от Гость
>>
Ответ оставил Гость
Основные свойства сильнее выражены у гидроксида натрия.
7. ответ №2
2S⁺⁴O⁻²₂+ O₂⁰= 2S⁺⁶ O⁻²₃
8.ответ №4
9. ответ №1 (оксид углерода(IV) -кислотный оксид)
10. ответ №2
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Найти другие ответы
Загрузить картинку
Самые новые вопросы
Литература, опубликовано 17.03.2020
сочинение на тему не менее 150 слов
Как вы думаете, почему а. с. пушкин, выслушав первые главы «мертвых душ» (эти главы читал ему сам гоголь), воскликнул: «боже, как грустна наша…
Українська література, опубликовано 05.03.2020
яким твором перегукується драматичний етюд О. Олеся «По дорозі в Казку»?
Алгебра, опубликовано 24.05.2019
Среди решений уравнения x+5y−24=0 определи такую пару, которая состоит из двух таких чисел, первое из которых в 3 раза больше второго.
Физика, опубликовано 19.03.2019
коли до малого поршня гідравлічної машини прикладають силу 6н, великий поршень може підняти вантаж масою до 15 кг. площя малого поршня дорівнює 5 см2 . яка площя великого поршня?
Физика, опубликовано 19.03.2019
коли до малого поршня гідравлічної машини прикладають силу 6н, великий поршень може підняти вантаж масою до 15 кг. площя малого поршня дорівнює 5 см2 . яка площя великого поршня?
Источник
9 класс
Входной контроль
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.
Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.
2. (2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.
3. (2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий
4. (2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3
5. (2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.
6. (2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора
7. (2 балла) Схема превращения С0 C+4 соответствует химическому уравнению:
А. СО2 + СаО = СаСО3Б. СО2 + Н2О = Н2СО3
В. С + 2СuО = 2Сu + СО2Г. 2С + О2 = 2СО
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.
В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.
Г.Цинка и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:
А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
Формула гидроксида: 1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4..
Формула оксида: А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
Часть С
С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 C+4. Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2
рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция
9 класс
Входной контроль
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:
А. 4-й период, главная подгруппа III группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:
А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.
4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3
5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный
6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния
7.(2 балла) Схема превращения Сu+2 Cu0 соответствует химическому уравнению:
А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO
8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:
А. Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
В. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является:
А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.
Часть В. Задания со свободным ответом
В11.(6 баллов) Соотнесите.
Формула оксида: 1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.
Формула гидроксида: А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.
В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
Часть С
С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме SS-2. Укажите окислитель и восстановитель.
С14.(8 баллов) По схеме превращений ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
Система выставления оценок.
Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.
Работа состоит из двух частей.
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
– 88 – 100% – «5»
– 62 – 86% – «4»
– 36 – 61% – «3»
– 0 – 35% – «2»
Ключи
Вариант №1.
Часть А.
Часть В.
В11.(6 баллов)
1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.
В12.(8 баллов)
LiOH + HF = LiF + H2O обмена, нейтрализации
гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.
Часть С
С13. (4 балла).
S0 + H2 = H2S-2
S – окислитель; H – восстановитель.
С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2
ВаO + Н2О = Ва(OН)2
Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О
ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2
Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl– = Ba2+ + 2Cl– + Н2О + СО2
Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ + Н2О + СО2
С15. (4 балла)
n = 2моль n = 1моль
V(O2) – ?
М = 24г/моль VМ = 22,4 л/моль
m = 48г V = 22,4л
1,2/48 = х/22,4
х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л
Ответ: 0,56 л
Вариант №2.
Часть А.
Часть В.
В11.
1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.
В12.
Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 H2O обмена, нейтрализации
гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.
Часть С
С13.
С0 + О2 = С+4О2
О – окислитель; С – восстановитель.
С14. SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4
2SO2 + О2 = 2SO3
SO3 + Н2О = H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
2H+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + 2Н2О
H+ + OH– = Н2О
С15.
n = 1моль n = 1моль
m (CaO) – ?
М = 100г/моль M= 56г/моль
m = 100г m = 56г
200/100 = х/56
х = 200 х 56 / 100 = 112г
Ответ: 112г
Источник
3. Периодический закон и периодическая система химических элементов
3.4. Периодическое изменение свойств веществ
Периодически изменяются следующие свойства простых и сложных веществ:
- строение простых веществ (вначале немолекулярное, например от Li к C, а затем молекулярное: N2 — Ne);
- температуры плавления и кипения простых веществ: при движении слева направо по периоду t
пл и t
кип вначале, в целом, возрастают (алмаз — самое тугоплавкое вещество), а затем уменьшаются, что связано с изменением строения простых веществ (см. выше); - металлические и неметаллические свойства простых веществ. По периоду с ростом Z способность атомов отдавать электрон уменьшается (Е
и растет), соответственно металлические свойства простых веществ ослабевают (неметаллические — усиливаются, поскольку увеличивается Е
ср атомов). Сверху вниз по группам А, напротив, металлические свойства простых веществ усиливаются, а неметаллические — ослабевают; - состав и кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов (табл. 3.1–3.2).
Таблица 3.1
Состав высших оксидов и простейших водородных соединений элементов А-групп
| Группа | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Формула высшего оксида | Э2O | ЭO | Э2O3 | ЭO2 | Э2O5 | ЭO3 | Э2O7 |
| Формула простейшего водородного соединения | ЭH | ЭH2 | ЭH3 | ЭH4 | ЭH3 | ЭH2 (Н2Э) | ЭH (НЭ) |
Как видно из табл. 3.1, состав высших оксидов изменяется плавно в соответствии с постепенным возрастанием ковалентности (степени окисления) атома.
С ростом заряда ядра атома в периоде основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные — усиливаются. Переход от основных оксидов и гидроксидов к кислотным в каждом периоде происходит постепенно, через амфотерные оксиды и гидроксиды. В качестве примера в табл. 3.2 показано изменение свойств оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода.
Таблица 3.2
Оксиды и гидроксиды, образованные элементами 3-го периода, и их классификация
В группах А с ростом заряда ядра атома происходит усиление основных свойств оксидов и гидроксидов. Например, для IIA-группы имеем:
1. BeO, Be(OH)2 — амфотерные (слабые основные и кислотные свойства).
2. MgO, Mg(OH)2 — слабые, основные свойства.
3. CaO, Ca(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).
4. SrO, Sr(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).
5. BaO, Ba(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).
6. RaO, Ra(OH)2 — выраженные основные свойства (щелочи).
Такие же тенденции прослеживаются и для элементов других групп (состав и кислотно-основные свойства бинарных водородных соединений см. в табл. 3.1). В целом с ростом атомного номера по периоду основные свойства водородных соединений ослабевают, а кислотные свойства их растворов усиливаются: гидрид натрия растворяется в воде с образованием щелочи:
NaH + H2O = NaOH + H2,
а водные растворы H2S и HCl — кислоты, причем более сильной является хлороводородная кислота.
1. В группах А с ростом заряда ядра атома сила бескислородных кислот также возрастает.
2. В водородных соединениях число атомов водорода в молекуле (или формульной единице) сначала возрастает от 1 до 4 (группы IA–IVA), а затем уменьшается от 4 до 1 (группы IVA–VIIA).
3. Летучими (газообразными) при н.у. являются только водородные соединения элементов IVA–VIIA групп (кроме H2O и HF)
Описанные тенденции в изменении свойств атомов химических элементов и их соединений суммированы в табл. 3.3
Таблица 3.3
Изменение свойств атомов элементов и их соединений с ростом заряда ядра атома
| Свойства | Тенденция изменения | |
|---|---|---|
| в периодах | в группах А | |
| Радиус атома | Уменьшается | Растет |
| Энергия ионизации | Возрастает | Уменьшается |
| Сродство к электрону | Возрастает | Уменьшается |
| Восстановительные (металлические) свойства атомов | Ослабевают | Усиливаются |
| Окислительные (неметаллические) свойства атомов | Усиливаются | Ослабевают |
| Электроотрицательность | Возрастает | Уменьшается |
| Максимальная степень окисления | Возрастает | Постоянная |
| Кислотные свойства оксидов | Усиливаются | Ослабевают |
| Кислотные свойства гидроксидов | Усиливаются | Ослабевают |
| Кислотные свойства водородных соединений | Усиливаются | Усиливаются |
| Металлические свойства простых веществ | Ослабевают | Усиливаются |
| Неметаллические свойства простых веществ | Усиливаются | Ослабевают |
Пример 3.3.
Укажите формулу оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами:
1) Br2O7;
2) SiO2;
3) Al2O3;
4) Cl2O7.
Решение. Кислотные свойства оксидов усиливаются слева направо по периоду, а сверху вниз по группе А ослабевают. С учетом этого приходим к выводу, что кислотные свойства наиболее выражены у оксида Cl2O7.
Ответ: 4).
Пример 3.4. Анион элемента Э2− имеет электронную конфигурацию атома аргона. Укажите формулу высшего оксида атома элемента:
1) ЭО3;
2) Э2О7;
3) Э2О5;
4) ЭО2.
Решение. Электронная конфигурация атома аргона 1s
22s
22p
63s
23p
6, следовательно электронная конфигурация атома Э (атом Э содержит на 2 электрона меньше, чем ион Э2−) – 1s
22s
22p
63s
23p
4, что отвечает атому серы. Элемент сера находится в VIA-группе, формула высшего оксида элементов этой группы ЭО3.
Ответ: 1).
Пример 3.5. Укажите символ элемента, атом которого имеет три электронных слоя и образует летучее (н.у.) соединение состава ЭН2(H2Э):
1) P;
2) Mg;
3) S;
4) Cl.
Решение. Водородные соединения состава ЭН2(H2Э) образуют атомы элементов IIA- и VIA-групп, однако летучими при н.у. являются соединения элементов VIA-группы, к числу которых относится сера.
Ответ: 3).
Охарактеризованные тенденции в изменении кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов можно понять на основании анализа следующих упрощенных схем строения оксидов и гидроксидов (рис. 3.1).
Из упрощенной схемы реакции
следует, что эффективность взаимодействия оксида с водой с образованием основания возрастает (согласно закону Кулона) с увеличением заряда на ионе Эn
+. Величина же этого заряда увеличивается по мере усиления металлических свойств элементов, т.е. справа налево по периоду и сверху вниз по группе. Именно в таком порядке увеличиваются и основные свойства элементов.
Рис. 3.1. Схема строения оксидов (а) и гидроксидов (б)
Рассмотрим причины, лежащие в основе описанных изменений кислотно-основных свойств гидроксидов.
При возрастании степени окисления элемента +n и уменьшении радиуса иона Эn
+ (это как раз и наблюдается с ростом заряда ядра атома элемента слева направо по периоду) связь Э–О упрочняется, а связь О–Н ослабевает; более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по кислотному типу.
Сверху вниз по группе радиус Эn
+ возрастает, а значение n+ не изменяется, в результате прочность связи Э–О уменьшается, облегчается ее разрыв и более вероятным становится процесс диссоциации гидроксида по основному типу.
Источник
Задания для входного контроля по химии.
1. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора
2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий
3. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. азота 2. бора 3.бериллия 4. углерода
5. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
6.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:
1.оксида железа (III) и воды; 2.соляной кислоты и гидроксида железа (III);
3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
7. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
1. О2 2. CaO 3. Cu 4. CO2
8. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
10. Напишите определение понятия. Химия это наука………..
Задания для входного контроля по химии.
1. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора
2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий
3. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. зота 2. бора 3.бериллия 4. углерода
5. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
6.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:
1.оксида железа (III) и воды; 2.соляной кислоты и гидроксида железа (III);
3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
7. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
1. О2 2. CaO 3. Cu 4. CO2
8. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
10. Напишите определение понятия. Химия это наука………..
Источник