На каких химических свойствах хлора основано его использование на практике

Класс 9А Дата: 02.11.20г.

Тема урока: Хлор. Свойства и применение хлора.

Цель урока:изучить физические свойства хлора и его применение.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Рассмотреть положение галогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Ознакомить учащихся с нахождением хлора в природе и способами его получения.
3. Сформировать знания о физических и химических свойствах хлора.
4. Охарактеризовать области применения хлора и отметить его токсичность.

Воспитательные:

1. Воспитание чувства сопереживания, взаимопомощи через работу в группах.
2. Формирование экологической грамотности через учебный материал о применении хлора.

Развивающие:

1. Развитие коммуникативных, эмоциональных качеств личности через работу в группе.
2. Развивать способность делать выводы через выполнение заданий групп.

Формировать УУД:

Познавательные УУД: умение осуществлять поиск нужной информации, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, грамотно формулировать вопросы,

Личностные УУД: умение применять полученные знания в своей практической деятельности.

Регулятивные УУД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя, делать выводы по результатам работы.

Коммуникативные УУД: умение работать в составе творческих групп, высказывать свое мнение.

Средства обучения:

• Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

• коллекция простых веществ и минеральных соединений галогенов

Ход урока

1. Организационный момент

II.Актуализация опорных знаний

1. Определить местоположение галогенов в ПС Д.И. Менделеева, назовите их.

2. Охарактеризовать особенности строения атомов галогенов и электронную конфигурацию внешнего слоя.

3. Какие свойства проявляют галогены в химических реакциях?

4. Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением порядкового номера?

5. Назвать самый активный галоген-неметалл? Почему?

Галогены (от греч. halos – соль и genes – образующий) – элементы главной подгруппы VIIгруппы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2.

Название

Схема строения атома

Электронная формула

Фтор

F +9)2)7

…2s22p5

Хлор

Cl +17)2)8)7

…3s23p5

Бром

Br +35)2)8)18)7

…4s24p5

Йод

I +53)2)8)18)18)7

…5s25p5

1)   Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня – nS2nP5.

2)   С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены – сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

III. Мотивация.

Отрывок из произведения А.Р. Беляева “Голова профессора Доуэля”.

“Первый раз в жизни Артур Доуэль почувствовал, что не в состоянии овладеть чужой волей. Связанный, беспомощный, лежащий на полу человек издевался над ним. За дверью раздалось какое-то шипение. Доуэль продолжал петь все громче, но вдруг поперхнулся. Что-то раздражало его горло. Доуэль потянул носом и почувствовал запах. В горле и носоглотке неприятно щекотало, вскоре к этому присоединилась режущая боль в глазах. Запах усиливался.

Доуэль похолодел. Он понял, что Равино отравил его хлором. Настал его смертный час. Затем свет погас, и Доуэль словно провалился … Очнулся он от свежего ветра, который трепал его волосы”.

IV. Изучение нового материала

 Хлор Cl – элемент № 17, в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находится в 3–м периоде, в VIIA группе. Электронная конфигурация атома хлора в стационарном состоянии 

     Наиболее характерными степенями окисления хлора являются следующие:

Хлор Cl2 – открыт К. Шееле в 1774 г.

Физические свойства

 · при нормальных условиях хлор – газ желто-зеленого цвета;

     · имеет резкий раздражающий специфический «колющий» запах;

     · растворим в воде;

     · не горюч;

     · сильный окислитель;

     · тяжелее воздуха в 2,5 раза;

     · на воздухе образует с водяными парами белый туман.

     · t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С.

Получение

Окисление ионов Cl– сильными окислителями или электрическим током:

MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O                

K2Cr2O7 + 14HCl→ 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Электролиз раствора NaCl(промышленный способ):

2NaCl + 2H2O→ H2 + Cl2 + 2NaOH

Химические свойства

Хлор – сильный окислитель.

1) Реакции с металлами:

2Na + Cl2→ 2NaCl

Ni + Cl2→ NiCl2

2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3                 

2) Реакции с неметаллами:

H2 + Cl2свет или t→ 2HCl          

2P + 3Cl2 → 2PClЗ                              

3) Реакция с водой:

Cl2 + H2O↔ HCl + HClO

4) Реакции со щелочами:

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

3Cl2 + 6KOH t→ 5KCl + KClOЗ + 3H2O

5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей.

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2

Применение хлора:

     1.     отбеливание тканей и бумаги;

     2.     обеззараживание воды;

     3.     производство пластмасс;

     4.     производство хлорной извести, хлороформа, ядохимикатов, моющих средств, каучуков;

5. синтез хлороводорода в производстве соляной кислоты.

     Биологическая роль и токсичность:

     Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Ионы хлора жизненно необходимы растениям, участвуя в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Хлор в виде простого вещества ядовит, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую Мировую войну.

V.Закрепление изученного материала

1. Перечислить важнейшие физические свойства хлора и назвать области его применения.

2. Расставить коэффициенты в данных схемах, назвать продукты реакции:

a) Na + Cl2  NaCl?  c) P + Cl2  PCl3?

b) Cl2 + H2 HCl ?      d) Cl2 + KBr  KCl + Br2 ?

VI. Рефлексия.

Учащимся необходимо выбрать 3 слова из 12, которые наиболее точно передают его состояние на уроке:

1. Раздражение

2. Злость

3. Радость

4. Равнодушие.

5. Удовлетворение

6. Вдохновение

7. Скука.

8. Тревога.

9. Покой.

10. Уверенность

11. Неуверенность.

12. Наслаждение.

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 16502288