На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции thumbnail

Темы кодификатора ЕГЭ: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Химические реакции — это такой вид взаимодействия частиц, когда из одних химических веществ получаются другие, отличающиеся от них по свойствам и строению. Вещества, которые вступают в реакцию — реагенты. Вещества, которые образуются в ходе химической реакции — продукты.

В ходе химической реакции разрушаются химические связи, и образуются новые.

В ходе химических реакций не меняются атомы, участвующие в реакции. Меняется только порядок соединения атомов в молекулах. Таким образов, число атомов одного и того же вещества в ходе химической реакции не меняется.

Химические реакции классифицируют по разным признакам. Рассмотрим основные виды классификации химических реакций.

Классификация по числу и составу реагирующих веществ

По составу и числу реагирующих веществ разделяют реакции, протекающие без изменения состава веществ, и реакции, протекающие с изменением состава веществ:

1. Реакции, протекающие без изменения состава веществ (A → B)

К таким реакциям в неорганической химии можно отнести аллотропные переходы простых веществ из одной модификации в другую:

Sромбическая → Sмоноклинная.

В органической химии к таким реакциям относятся реакции изомериза-ции, когда из одного изомера под действием катализатора и внешних факторов получается другой (как правило, структурный изомер).

Например, изомеризация бутана в 2-метилпропан (изобутан):

CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH(CH3)-CH3.

2. Реакции, протекающие с изменением состава

  • Реакции соединения (A + B + …  → D) — это такие реакции, в которых из двух и более веществ образуется одно новое сложное вещество. В неорганической химии к реакция соединения относятся реакции горения простых веществ, взаимодействие основных оксидов с кислотными и др. В органической химии такие реакции называются реакциями присоединения. Реакции присоединения — это такие реакции, в ходе которых к рассматриваемой органической молекуле присоединяется другая молекула. К реакциям присоединения относятся реакции гидрирования (взаимодействие с водородом), гидратации (присоединение воды), гидрогалогенирования (присоединение галогеноводорода), полимеризация (присоединение молекул друг к другу с образованием длинной цепочки) и др.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Например, гидратация :

CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH

  • Реакции разложения (→ B + C + …) — это такие реакции, в ходе которых из одной сложной молекулы образуется несколько менее сложных или простых веществ.  При этом могут образовываться как простые, так и сложные вещества.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Например, при разложении пероксида водорода:

2H2O2 → 2H2O + O2.

В органической химии разделяют собственно реакции разложения и реакции отщепления. Реакции отщепления (элиминирования) — это такие реакции, в ходе которых происходит отрыв атомов или атомных групп от исходной молекулы при сохранении ее углеродного скелета.

Например, реакция отщепления водорода (дегидрирование) от пропана:

C3H8  → C3H6 + H2

Как правило, в названии таких реакций есть приставка «де». Реакции разложения в органической химии происходят, как правило, с разрывом углеродной цепи.

Например, реакция крекинга бутана (расщепление на более простые молекулы при нагревании или под действием катализатора):

C4H10 → C2H4 + C2H6

  • Реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых атомы или группы атомов одного вещества замещаются на атомы или группы атомов другого вещества. В неорганической химии эти реакции происходят по схеме:

AB + C = AC + B.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Например, более активные галогены вытесняют менее активные из соединений. Взаимодействие йодида калия с хлором:

2KI + Cl2 → 2KCl + I2.

Замещаться могут как отдельные атомы, так и молекулы.

Например, при сплавлении менее летучие оксиды вытесняют более летучие из солей. Так, нелетучий оксид кремния вытесняет оксид углерода из карбоната натрия при сплавлении:

Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2

В органической химии реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых часть органической молекулы замещается на другие частицы. При этом замещенная частица, как правило, соединяется с частью молекулы-заместителя.

Например, реакция хлорирования метана:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

По числу частиц и составу продуктов взаимодействия эта реакция больше похожа на реакцию обмена. Тем не менее, по механизму такая реакция является реакцией замещения.

  • Реакции обмена — это такие реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями:

AB + CD = AC + BD

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

К реакциям обмена относятся реакции ионного обмена, протекающие в растворах; реакции, иллюстрирующие кислотно-основные свойства веществ и другие.

Пример реакции обмена в неорганической химии — нейтрализация соляной кислоты щелочью:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Пример реакции обмена в органической химии — щелочной гидролиз хлорэтана:

CH3-CH2-Cl + KOH = CH3-CH2-OH + KCl

Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих вещества

По изменению степени окисления элементов химические реакции делят на окислительно-восстановительные реакции, и реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов.

  • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в ходе которых степени окисления веществ изменяются. При этом происходит обмен электронами.

В неорганической химии к таким реакциям относятся, как правило, реакции разложения, замещения, соединения, и все реакции, идущие с участием простых веществ. Для уравнивания ОВР используют метод электронного баланса (количество отданных электронов должно быть равно количеству полученных) или метод электронно-ионного баланса.

В органической химии разделяют реакции окисления и восстановления, в зависимости от того, что происходит с органической молекулой.

Реакции окисления в органической химии — это реакции, в ходе которых уменьшается число атомов водорода или увеличивается число атомов кислорода в исходной органической молекуле.

Например, окисление этанола под действием оксида меди:

CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CH=O + H2O + Cu

Реакции восстановления в органической химии — это реакции, в ходе которых увеличивается число атомов водорода или уменьшается число атомов кислорода в органической молекуле.

Например, восстановление уксусного альдегида водородом:

CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH

  • Протолитические реакции и реакции обмена — это такие реакции, в ходе которые степени окисления атомов не изменяются.

Например, нейтрализация едкого натра азотной кислотой:

NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3

Классификация реакций по тепловому эффекту

По тепловому эффекту реакции разделяют на экзотермические и эндотермические.

Экзотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся выделением энергии в форме теплоты (+Q). К таким реакциям относятся почти все реакции соединения.

Исключения —  реакция азота с кислородом с образованием оксида азота (II) — эндотермическая:

N2 + O2 = 2NO – Q

Реакция газообразного водорода с твердым йодом также эндотермическая:

H2 + I2 = 2HI – Q

Экзотермические реакции, в ходе которых выделяется свет, называют реакциями горения.

Например, горение метана:

CH4 + O2 = CO2 + H2O

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Также экзотермическими являются:

  • реакции щелочных металлов с водой;
  • реакции, сопровождающиеся взрывом;На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции
  • разложение дихромата аммония («вулканчик»);
  • образование аммиакаN2 + 3H2 = 2NH3;
  • реакции нейтрализации;
  • синтез метанола;
  • алюмотермия;
  • реакции, в которых из менее стабильных веществ образуются более стабильные;
  • в органической химии — реакции присоединения, реакции горения, окисления и др.

Эндотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся поглощением энергии в форме теплоты (— Q). Как правило, с поглощением теплоты идет большинство реакций разложения (реакции, требующие длительного нагревания).

Например, разложение известняка:

CaCO3 → CaO + CO2 – Q

Также эндотермическими являются:

  • реакции гидролиза;
  • реакции, идущие только при нагревании;
  • реакции, протекающие только при очень высоких температурах или под действием электрического разряда.

Например, превращение кислорода в озон:

3O2 = 2O3 — Q

В органической химии с поглощением теплоты идут реакции разложения. Например, крекинг пентана:

C5H12 → C3H6 + C2H6 – Q.

Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (по фазовому составу)

Вещества могут существовать в трех основных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. По фазовому состоянию разделяют реакции гомогенные и гетерогенные.

  • Гомогенные реакции — это такие реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе, и столкновение реагирующих частиц происходит во всем объеме реакционной смеси. К гомогенным реакциям относят взаимодействия жидкость-жидкость и газ-газ.

Например, окисление сернистого газа:

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

  • Гетерогенные реакции — это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных фазах. При этом столкновение реагирующих частиц происходит только на границе соприкосновения фаз. К таким реакциям относятся взаимодействия газ-жидкость, газ-твердая фаза, твердая-твердая, и твердая фаза — жидкость.

Например, взаимодействие углекислого газа и гидроксида кальция:

CO2(г) + Ca(OH)2(р-р) = CaCO3(тв) + H2O

Для классификации реакций по фазовому состоянию полезно уметь определять фазовые состояния веществ. Это достаточно легко сделать, используя знания о строении вещества, в частности, о типах кристаллической решетки.

Вещества с ионной, атомной или металлической кристаллической решеткой, как правило твердые при обычных условиях; вещества с молекулярной решеткой, как правило, жидкости или газы при обычных условиях.

Обратите внимание, что при нагревании или охлаждении вещества могут переходить из одного фазового состояния в другое. В таком случае необходимо ориентироваться на условия проведения конкретной реакции и физические свойства вещества.

Например, получение синтез-газа происходит при очень высоких температурах, при которых вода — пар:

CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г)

Таким образом, паровая конверсия метанагомогенная реакция.

Классификация химических реакций по участию катализатора

Катализатор — это такое вещество, которое ускоряет реакцию, но не входит в состав продуктов реакции. Катализатор участвует в реакции, но практичсеки не расходуется в ходе реакции. Условно схему действия катализатора К при взаимодействии веществ A + B можно изобразить так: A + K = AK; AK + B = AB + K.

В зависимости от наличия катализатора различают каталитические и некаталитические реакции.

  • Каталитические реакции — это реакции, которые идут с участием катализаторов. Например, разложение бертолетовой соли: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
  • Некаталитические реакции — это реакции, которые идут без участия катализатора. Например, горение этана: 2C2H6 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O.

Все реакции, протекающие с участием в клетках живых организмов, протекают с участием особых белковых катализаторов — ферментов. Такие реакции называют ферментативными.

Более подробно механизм действия и функции катализаторов рассматриваются в отдельной статье.

Классификация реакций по способности протекать в обратном направлении

Обратимые реакции — это реакции, которые могут протекать и в прямом, и в и обратном направлении, т.е. когда при данных условиях продукты реакции могут взаимодействовать друг с другом. К обратимым реакциям относятся большинство гомогенных реакций, этерификация; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д.

Необратимые реакции — это реакции, которые протекают преимущественно в одном направлении, т.е. продукты реакции не могут взаимодействовать друг с другом при данных условиях. Примеры необратимых реакций: горение; реакции, идущие со взрывом; реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды в растворах; растворение щелочных металлов в воде; и др.

Источник

Реакции соединения. При этих реакциях из нескольких исходных веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т. е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Типичные реакции соединения — взаимодействие простых веществ, например металлов и неметаллов:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

или неметаллов и более активных неметаллов:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

При реакции соединения простых веществ всегда происходят реакции окисления-восстановления.

Из сложных веществ (химических соединений) в реакции соединения вступают основные оксиды с кислотными оксидами:

или оксиды с водой:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

К этому же типу реакций относят и образование кристаллогидратов:
На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Реакции соединения, протекающие с участием сложных веществ, могут происходить без изменения степени окисления.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Но это могут быть и окислительно-восстановительные реакции.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Окислительно-восстановительные реакции соединения происходят обычно в тех случаях, когда сложное вещество содержит элемент, который может увеличивать свою степень окисления:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Частный случай реакций соединения — реакции полимеризации (см. гл. 32), в которых при соединении одинаковых молекул образуются макромолекулы. Разновидностью реакций полимеризации являются реакции димеризации, например:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Реакции разложения. Эти реакции приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.

Из реакций разложения, протекающих без изменения степеней окисления, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Легко разлагаются соли аммония, например

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Этим широко пользуются при качественном анализе, применяя для осаждения различных веществ соли аммония.

При нагревании разлагаются также соли угольной и сернистой кислот, выделяя летучие оксиды углерода и серы:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

К реакциям разложения, при которых происходит окисление- восстановление, относят разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:
На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты (см. гл. 13).

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Реакции разложения органических веществ происходят, например, при крекинге:

и при дегидрировании углеводородов:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Многие реакции замещения окислительно-восстановительные.

Реакции замещения. В этих реакциях чаще всего простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Более активный металл (восстановитель) отдает свои электроны иону менее активного металла или водорода и, наоборот, более активный неметалл отнимает электроны у менее активного (в последней реакции хлор в степени окисления +5 отнимает электроны от атомов иода — степень окисления 0, а сам восстанавливается до степени окисления 0).

Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, немногочисленны. Следует отметить реакции оксида кремния(ГУ) с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

и отщепление воды от некоторых кислот, также имеющих летучие ангидриды:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Иногда такие реакции рассматривают как реакции обмена:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Реакции обмена. Это реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Итак, при реакциях замещения обычно происходит окисление- восстановление. При реакциях обмена степень окисления атомов никогда не меняется. В реакции обмена чаще вступают сложные вещества — оксиды, основания, кислоты и соли.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Частный случай реакций обмена — реакция нейтрализации:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газа, легколетучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (в растворе) соединения:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Реакции переноса. При этих реакциях атом или группа атомов переходит от одной структурной единицы к другой:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Например:

Рассмотренные пять типов реакций, безусловно, не охватывают все многообразие химических реакций. Однако, если рассмотреть реакцию как сложный процесс, протекающий через несколько стадий, при классификации реакций не возникнет особых трудностей. Например:

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Эта реакция происходит в несколько стадий.

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Реакция переноса:

Реакции обмена:

Реакция разложения:

Источник

Сложность статьи  

Определение

Химическая реакция — это превращение одних веществ (реагентов) в другие, отличающиеся по химическому составу или строению (продукты реакции).

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химическое превращение от физического всегда можно отличить по наличию одного или нескольких признаков:

  • изменение цвета;

  • выпадение осадка;

  • выделение газа;

  • образование слабодиссоциированных веществ (например, воды);

  • выделение энергии (тепловой или световой).

ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Существует несколько подходов к классификации химических реакций^

  • по числу и составу реагирующих и образующихся веществ

  • по изменению степени окисления

  • по агрегатному состоянию реагирующих веществ

  • по тепловому эффекту

  • по участию катализатора

  • по направлению протекания реакции

Рассмотрим их подробнее.

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГИРУЮЩИХ И ОБРАЗУЮЩИХСЯ ВЕЩЕСТВ

На какие типы делят реакции по признаку состав и число реагентов и продуктов реакции

Например:

$CaO + CO_2 = CaCO_3$

$ CaCO_3 =  CaO + CO_2$

Первая реакция является реакцией соединения (иногда говорят присоединения), поскольку из двух веществ получается одно. Во второй реакции, наоборот, из одного вещества получается два и это реакция разложения.

В реакциях замещения простое вещество замещает один из элементов в сложном веществе, в результате чего получается новое просто вещество и новое сложное вещество. Например:

$2Al + Fe_2O_3 = 2Fe + Al_2O_3$

В реакциях обмена два сложных вещества обмениваются своими составными частями и образуется два новых сложных вещества:

$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Определение

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элемента(ов).

В любой окислительно-восстановительной реакции (ОВР) всегда должен быть как минимум один элемент, повышающий степень окисления (восстановитель), и другой — понижающий степень окисления (окислитель).

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ

Определение

Тепловой эффект реакции — $Delta Q$ — теплота, поглощаемая или выделяемая системой в ходе химической реакции.

Определение

Экзотермические реакции — реакции, протекающие с выделением тепла (+Q)

Самые типичные экзотермические реакции — это реакции горения:

$CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O + Q$

Иногда энергетический “выигрыш” настолько велик, что происходит выделение и тепловой и световой энергии, что чаще всего принято называть взрывом. Например, горение метана в атмосфере воздуха.

В случае, если на образование новых химических связей требуется энергия большая, чем выделилась при разрыве старых связей, то системе требуется дополнительная подача тепла.

Определение

Эндотермические реакции — реакции, протекающие с поглощением тепла (-Q)

Например,

$CaCO_3 xrightarrow[]{t, ^circ C} CaO + CO_2 – Q$

Определение

Термохимические уравнения — уравнения химических реакций с указанием теплового эффекта реакции.

Подробнее термохимические уравнения будут рассмотрены в соответствующем разделе.

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГЕНТОВ

Напомним, что существует четыре агрегатных состояния вещества: газ, жидкость, твердое и плазма (последнее встречается крайне редко). 

Определение

Реакции, протекающие в одной фазе называются гомогенными, например реакция между двумя растворами или между двумя газами. Реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными.

Граница раздела фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твердым телом (металл и кислота), твердым телом и газом (гетерогенный катализ), двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода). Чаще всего химические реакции являются гетерогенными.

Агрегатное состояние вещества обычно обозначается буквами русского алфавита нижним индексом в скобках : (г) — газ, (ж) — жидкость, (т) — твердое. 

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРА

Определение

Катализатор — вещество, которое ускоряет скорость химической реакции, но само при этом не расходуется.

Ингибитор — вещество, замедляющее или предотвращающее протекание химической реакции.

Следует понимать, что катализатор участвует в реакции и претерпевает ряд изменений (каталитический цикл), превращается в промежуточные соединения, которые разрушаются к концу каталитического цикла, превращаясь в исходный катализатор. Поэтому иногда в учебниках встречается формулировка: “катализатор в реакции не расходуется”.

Классификация реакций по наличию катализатора
каталитическиенекаталитические
с участием катализаторабез участия катализатора

$2KClO_3 /xrightarrow[]{MnO_2} 2KCl + 3O_2uparrow$

$2HgO  /xrightarrow[]{t, ^circ C} 2Hg + O_2$

Природные катализаторы –  ферменты, способны в мягких условиях (например, t тела человека равна 36,6 градуса) способствовать тому, что биохимические процессы в организме протекают с эффективностью, близкой к 100%, в то время, как выход промышленных химических процессов редко составляет более 50%.

Ингибиторы используются в быту и в промышленности для подавления протекания нежелательных процессов: старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др. Например, ортофосфорная кислота замедляет процессы окисления железа (коррозию), поэтому ее используют для предотвращения ржавления. Часто ингибиторы используются в медицине, в лекарственных препаратах, например ингибиторы образования ферментов и др

КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО НАПРАВЛЕНИЮ  ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ

Определение

Реакции, которые при заданных условиях протекают как в прямом, так и в обратном направлении, называют обратимыми.

Классификация реакций по направлению реакций
обратимыенеобратимые
протекают одновременно в двух противоположных направленияхпротекают в одном направлении (необратимо)

$2H_2 + O_2 /Leftrightarrow 2H_2O$

$KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O$

При записи таких реакций вместо знака равенства используют противоположно направленные стрелки: $”leftrightarrow”$. В этом случае может наступить состояние равновесия. Это означает, что скорость прямого процесса становится равной скорости обратного процесса. С точки зрения получения конечных продуктов – обратимость реакции является негативным явлением, поэтому часто в промышленных химических процессах приходится смещать химическое равновесие различными способами. Способы смещения химического равнвесия подробно рассматриваются в теме: “Химическое равновесие”.

Обратимые реакции очень распространены в химии. К ним относятся диссоциация воды и слабых кислот, гидролиз некоторых солей, реакции водорода с бромом, иодом и азотом, многие промышленно важные реакции, такие как:

 $2SO_2textrm{(г)} + O_2textrm{(г)} = 2SO_3textrm{(г)}$

 $COtextrm{(г)}+ 2H_2textrm{(г)} = CH_3OHtextrm{(г)}$

 $2CH_4textrm{(г)}= C_2H_2textrm{(г)} + 3H_2textrm{(г)}$

 $C_2H_4textrm{(г)} + H_2Otextrm{(г)} = C_2H_5OHtextrm{(г)}$

 $Ctextrm{(тв)} + H_2Otextrm{(г)} = COtextrm{(г)} + H_2textrm{(г)}$

 $CH_4textrm{(г)}+ H_2Otextrm{(г)} = COtextrm{(г)} + 3H_2textrm{(г)}$.

Источник