Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания гесса

Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания гесса thumbnail

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 ноября 2019;
проверки требуют 2 правки.

Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:

  • Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе (при p,T = const или V,T = const), всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Иными словами, закон Гесса есть утверждение о том, что тепловой эффект реакции (ΔQp = ΔHp,T или ΔQV=ΔUV,T) является функцией состояния. Тепловой эффект реакции (который определён только для изобарно-изотермического или для изохорно-изотермического процессов) нельзя путать с теплотой (Q), выделяемой или поглощаемой в ходе процесса или реакции. В общем случае теплота не является функцией состояния и не описывается законом Гесса.

На рисунке приведено схематическое изображение некоторого обобщенного химического процесса превращения исходных веществ А1, А2… в продукты реакции В1, В2…, который может быть осуществлен различными путями в одну, две или три стадии, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом ΔHi. Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением:

Закон открыт русским химиком Г. И. Гессом в 1841 г.; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.

Следствия из закона Гесса[править | править код]

  • Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).
  • Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
  • Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔHc) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т. н. стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа, описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры

  • Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то их тепловой эффект равен нулю.

Примеры применения[править | править код]

Пример 1.

Вопрос:

  • Найти энергию кристаллической решётки хлорида калия.

Дано:

  • ΔHf, 298(KCl) = -435,56 kJ/mol
  • ΔH298 атомизации(K (s)) = 128,74 kJ/mol
  • ΔH298 ионизации(K (g)) = 418 kJ/mol
  • ΔH298 диссоциации(Cl2 (g)) = 238,26 kJ/mol

Сродство хлора к электрону = -363,66 kJ/mol

По определению, каждая из указанных величин – точно так же, как изменения энтальпий реакций образования веществ (которые кратко на химическом профессиональном жаргоне называют “энтальпии веществ” или “энтальпии образования веществ”) и точно так же, как изменения энтальпий реакций сгорания веществ (на профессиональном жаргоне “энтальпии сгорания”) – точно так же и эти тепловые эффекты характеризуют каждый определённую реакцию. Для начала, выписываем эти реакции, закреплённые за названиями тепловых эффектов (для удобства реакции ниже будут пронумерованы):

ΔHf, 298(KCl) характеризует реакцию (№1) образования KCl из простых веществ, устойчивых при данных p, T:

  • K (s) + 0,5Cl2 (g) → KCl (s)

ΔH298 атомизации(K (s)) характеризует реакцию (№2):

  • K (s) → K (g)

ΔH298 ионизации(K (g)) характеризует реакцию (№3):

  • K (g) → K+ + e–(g)

ΔH298 диссоциации(Cl2 (g)) характеризует реакцию (№4):

  • Cl2 (g) → 2Cl (g)

Сродство хлора к электрону характеризует реакцию (№5):

  • Cl (g) + e–(g) → Cl–(g)

Задача заключается в том, чтобы из этих уравнений реакций сложить заданное уравнение реакции – энергия кристаллической решётки KCl характеризует реакцию (№6):

  • K+ + Cl–(g) → KCl (s)

Для этого возьмём реакции в такой комбинации: №6 = №1 + (–0,5)№4 + (–1)№5 + (–1)№2 + (–1)№3 = №1 – 0,5№4 – №5 – №2 – №3. При сложении уравнений реакций тепловые эффекты складываются (с теми же коэффициентами, на которые умножали реакции). То есть ΔH6 = ΔH1 – 0,5ΔH4 – ΔH5 – ΔH2 – ΔH3

  • K (s) + 0,5Cl2 (g) → KCl (s)
  • (K (s) → K (g))⋅(–1) = (K (g) → K (s))
  • K+ + e–(g) →K (g)
  • Cl–(g) → Cl (g) + e–(g)
  • Cl (g) → 0,5Cl2 (g)

Сумма этих реакций:

  • K (s) + Cl2 (g) + K (g) + K+ + e–(g) + Cl–(g) + Cl (g) → 0,5Cl2 (g) + Cl (g) + e–(g) + K (g) + K (s) + KCl (s)

После сокращения получаем:

  • K+ + Cl–(g) → KCl (s)

Что и требовалось – значит, суммирование реакций произведено верно и полученный суммарный тепловой эффект характеризует именно искомую реакцию.

Пример 2.

Дано:

  • B2O3 (s) + 3H2O (g) → 3O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 2035 kJ/mol)
  • H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ/mol)
  • H2 (g) + (1/2)O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ/mol)
  • 2B (s) + 3H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ/mol)

Найти ΔHf реакции:

  • 2B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s)

После умножения реакций на числа (в том числе на -1, то есть обращения реакций), а соответственно – и умножения на те же числа изменений энтальпии этих реакций, получаем:

  • B2H6 (g) + 3O2 (g) → B2O3 (s) + 3H2O (g) (ΔH = -2035 kJ/mol)
  • 3H2O (g) → 3H2O (l) (ΔH = -132 kJ/mol)
  • 3H2O (l) → 3H2 (g) + (3/2) O2 (g) (ΔH = 858 kJ/mol)
  • 2B (s) + 3H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ/mol)

После сложения этих уравнений реакций и приведения подобных членов получившегося уравнения, получаем:

  • 2B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s) (ΔH = -1273 kJ/mol)

Литература[править | править код]

  • Карапетьянц М. Х. Введение в теорию химических процессов. — М.: Высшая школа, 1981. 304 с.
  • Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия — М.: Высшая школа, 1999. 527 с.
  • Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия — М.: Мир, 1978. 645 с.
  • Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. — М.: Мир, 2002. 461 с.
  • Борисов И. М. Основы электрохимии: учеб. пособие. -Уфа: Изд-во БГПУ, 2009.- 115 с.
Читайте также:  От каких продуктов дети лучше набирают вес

Ссылки[править | править код]

  • Открытый колледж. Химия — Закон Гесса
  • Лекции по физхимии (ЮФУ) — Закон Гесса

Источник

1. Что изучает химическая термодинамика:

1) скорости протекания химических превращений и ме­ханизмы этих превращений;

2) энергетические характеристики физических и хими­ческих процессов и способность химических систем выпол­нять полезную работу;

3) условия смещения химического равновесия;

4) влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.

2. Открытой системой называют такую систему, которая:

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

3. Закрытой системой называют такую систему, которая:

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

4. Изолированной системой называют такую систему, которая:

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

5. К какому типу термодинамических систем принадле­жит раствор, находящийся в запаянной ампуле, помещен ной в термостат?

1) изолированной;

2) открытой;

3) закрытой;

4) стационарной.

6.К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле?

1) изолированной;

2) открытой;

3) закрытой;

4) стационарной.

7.К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1) открытой;

2) закрытой;

3) изолированной;

4) равновесной.

8. Какие параметры термодинамической системы называют экстенсивными?

1) величина которых не зависит от числа частиц в системе;

2) величина которых зависит от числа частиц в системе;

3) величина которых зависит от агрегатного состояния системы;

4) величина которых зависит от времени.

9. Какие параметры термодинамической системы назы­вают интенсивными?

!) величина которых не зависит от числа частиц в системе;

2) величина которых зависит от числа частиц в системе;

3) величина которых зависит от агрегатного состояния;

4) величина которых зависит от времени.

10. Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:

1) зависят только от начального и конечного состояния системы;

2) зависят от пути процесса;

3) зависят только от начального состояния системы;

4) зависят только от конечного состояния системы.

11. Какие величины являются функциями состояния си­стемы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) эн­тальпия; д) энтропия.

1) а, г, д;

2)6;

3) все величины;

4) а, б, в, г.

12. Какие из следующих свойств являются интенсив­ными: а) плотность; б) давление; в) масса; г) температура; д) энтальпия; е) объем?

1) а, б, г;

2)в,д,е;

3) б, в, г, е;

4) а, в, д.

13.Какие из следующих свойств являются экстенсивны­ми: а) плотность; б) давление; в) масса; г) температура; д) энтальпия; е) объем?

1) в, д, е;

2) а, б, г;

3) б, в, г, е;

4) а, в, г.

14. Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теп­лота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механи­ческая; е) ядерная и солнечная?

1)а,б;

2) в, г,д, е;

3) а, в, г, д, е;

4) а, в, г, д.

15.Процессы, протекающие при постоянной темпера­туре, называются:

1) изобарическими;

2) изотермическими;

3) изохорическими;

4) адиабатическими.

16. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:

1) изобарическими;

2) изотермическими;

3) изохорическими;

4) адиабатическими.

17. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:

1) изобарическими;

2) изотермическими;

3) изохорическими;

4) адиабатическими.

18. Внутренняя энергия системы — это:

1) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энер­гии ее положения и кинетической энергии системы в целом;

2) весь запас энергии системы;

3) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения;

4) величина, характеризующая меру неупорядоченнос­ти расположения частиц системы.

19. Какой закон отражает связь между работой, тепло­той и внутренней энергией системы?

1) второй закон термодинамики;

2) закон Гесса;

3) первый закон термодинамики;

4) закон Вант-Гоффа.

20. Первый закон термодинамики отражает связь между:

1) работой, теплотой и внутренней энергией;

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;

3) работой и теплотой системы;

4) работой и внутренней энергией.

21. Какое уравнение является математическим выра­жением первого закона термодинамики для изолирован­ных систем?

l)AU=0

2)AU=Q-p-AV

3)AG = AH-TAS

22. Какое уравнение является математическим выраже­нием первого закона термодинамики для закрытых систем?

1)AU=0;

2)AU=Q-p-AV;

3) AG = AH – T*AS;

4) AS > 0.

23. Постоянной или переменной величиной является внутренняя энергия изолированной системы?

1) постоянной;

2) переменной.

24. В изолированной системе протекает реакция сгора­ния водорода с образованием жидкой воды. Изменяется ли внутренняя энергия и энтальпия системы?

1) внутренняя энергия не изменится, энтальпия изменится;

2) внутренняя энергия изменится, энтальпия не изменится;

3) внутренняя энергия не изменится, энтальпия не изменится;

4) внутренняя энергия изменится, энтальпия изменится.

25. При каких условиях изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?

1) при постоянном объеме;

2) при постоянной температуре;

3) при постоянном давлении;

4) ни при каких.

26. Тепловой эффект реакции, протекающей при посто­янном объеме, называется изменением:

1) энтальпии;

2) внутренней энергии;

3) энтропии;

4) свободной энергии Гиббса.

27. Энтальпия реакции — это:

1) количество теплоты, которое выделяется или погло­щается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2) количество теплоты, которое выделяется или погло­щается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3) величина, характеризующая возможность самопро­извольного протекания процесса;

Читайте также:  Аминокислоты в каких продуктах

4) величина, характеризующая меру неупорядоченнос­ти расположения и движения частиц системы.

28.Химические процессы, при протекании которых про­исходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю сре­ду выделяется теплота, называются:

1) эндотермическими;

2) экзотермическими;

3) экзэргоническими;

4) эндэргоническими.

29. При каких условиях изменение энтальпии равно теп­лоте, получаемой системой из окружающей среды?

1) при постоянном объеме;

2) при постоянной температуре;

3) при постоянном давлении;

4) ни при каких.

30. Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, называется изменением:

1) внутренней энергии;

2) ни одно из предыдущих определений неверно;

3) энтальпии;

4) энтропии.

31.Какие процессы называют эндотермическими?

1) для которых АН отрицательно;

2) для которых AG отрицательно;

3) для которых АН положительно;

4) для которых AG положительно.

32. Какие процессы называют экзотермическими?

1) для которых АН отрицательно;

2) для которых AG отрицательно;

3) для которых АН положительно;

4) для которых AG положительно.

33. Укажите формулировку закона Гесса:

1) тепловой эффект реакции зависит только от началь­ного и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2) теплота, поглощаемая системой при постоянном объе­ме, равна изменению внутренней энергии системы;

3) теплота, поглощаемая системой при постоянном дав­лении, равна изменению энтальпии системы;

4) тепловой эффект реакции не зависит от начально­го и конечного состояния системы, а зависит от пути ре­акции.

34.Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания?

1) Вант-Гоффа;

2) Гесса;

3) Сеченова;

4) Рауля.

35.При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

1) белков;

2) жиров;

3) углеводов;

4) углеводов и белков.

36. Самопроизвольным называется процесс, который:

1) осуществляется без помощи катализатора;

2) сопровождается выделением теплоты;

3) осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

37. Энтропия реакции — это:

1) количество теплоты, которое выделяется или погло­щается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2) количество теплоты, которое выделяется или погло­щается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3) величина, характеризующая возможность самопро­извольного протекания процесса;

4) величина, характеризующая меру неупорядоченнос­ти расположения и движения частиц системы.

38. Какой функцией состояния характеризуется тенден­ция системы к достижению вероятного состояния, которо­му соответствует максимальная беспорядочность распреде­ления частиц?

1) энтальпией;

2) энтропией;

3) энергией Гиббса;

4) внутренней энергией.

39. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегат­ных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:

I) S (г) > S (ж) > S (тв);

2)S(тв)>S(ж)>S(г);

3)S(ж)>S(г)>S(TB);

4) агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

40. В каком из следующих процессов должно наблюдать­ся наибольшее положительное изменение энтропии:

1) СН3ОН (тв) –> СН,ОН (г);

2) СH3OH (тв) –> СН3ОН (ж);

3) СН,ОН (г) -> CH3OH (тв);

4) СН,ОН (ж) -> СН3ОН (тв).

41. Выберите правильное утверждение: энтропия систе­мы увеличивается при:

1) повышении давления;

2) переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию

3) повышении температуры;

4) переходе от газообразного к жидкому состоянию.

42.Какую термодинамическую функцию можно исполь­зовать, чтобы предсказать возможность самопроизвольно­го протекания реакции в изолированной системе?

1) энтальпию;

2) внутреннюю энергию;

3) энтропию;

4) потенциальную энергию системы.

43. Какое уравнение является математическим выраже­нием 2-го закона термодинамики для изолированных систем?

1)AU=0;

2)AS>QT

3)AS<QT

4) АН = 0.

44. Если система обратимым образом получает количе­ство теплоты Q при температуре Т, то об T;

2) возрастает на величину Q/T;

3) возрастает на величину, большую Q/T;

4) возрастает на величину, меньшую Q/T.

45. В изолированной системе самопроизвольно проте­кает химическая реакция с образованием некоторого коли­чества продукта. Как изменяется энтропия такой системы?

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) достигает минимального значения

46. Укажите, в каких процессах и при каких условиях изменение энтропии может быть равно работе процесса?

1) в изобарных, при постоянных Р и Т;

2) в изохорных, при постоянных V и Т;

З) изменение энтропии никогда не равно работе;

4) в изотермических, при постоянных Р и Т

47. Как изменится связанная энергия системы TS при нагревании и при ее конденсации?

1) при нагревании растет, при конденсации уменьшается;

2) при нагревании уменьшается, при конденсации растет;

3) не происходит изменение T-S;

4) при нагревании и конденсации растет.

48. Какие параметры системы необходимо поддержи­вать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было судить о направлении самопроизвольного про­текания процесса?

1) давление и температуру;

2) объем и температуру;

3) внутреннюю энергию и объем;

4) только температуру.

49. В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?

1) не изменяется;

2) увеличивается;

3) уменьшается;

4) сначала увеличивается, а затем уменьшается.

50. Энтропия возрастает на величину Q/T для:

1) обратимого процесса;

2) необратимого процесса;

3) гомогенного;

4) гетерогенного.

51 Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакции при синтезе аммиака?

1) прямая реакция идет с уменьшением энтропии, об­ратная — с увеличением;

2) прямая реакция идет с увеличением энтропии, обрат-лая __с уменьшением;

3) энтропия не изменяется в ходе реакции;

4) энтропия увеличивается для прямой и обратной ре­акции.

52. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?

1) энтальпийным и температурным;

2) энтальпийным и энтропийным;

3) энтропийным и температурным;

4) изменением энергии Гиббса и температуры.

53.В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:

1) равна убыли энергии Гиббса;

2) больше убыли энергии Гиббса;

3) меньше убыли энергии Гиббса;

4) равна убыли энтальпии.

54. Какие условия необходимо соблюдать, чтобы мак­симальная работа в системе совершалась за счет убыли энер­гии Гиббса?

1) необходимо поддерживать постоянными V и t;

2) необходимо поддерживать постоянными Р и t;

3) необходимо поддерживать постоянными АН и AS;

4) необходимо поддерживать постоянными PиV

55. За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре?

1) за счет убыли энергии Гиббса;

2) за счет увеличения энтропии;

3) за счет увеличения энтальпии;

4) за счет уменьшения энтропии.

56.За счет чего совершается максимальная полезная рабо­та живым организмом в изобарно-изотермических условиях?

Читайте также:  Какие продукты можно везти из финляндии в россию

1) за счет убыли энтальпии;

2) за счет увеличения энтропии;

3) за счет убыли энергии Гиббса;

4) за счет увеличения энергии Гиббса.

57. Какие процессы называют эндэргоническими?

1)H<0;

2) AG < 0;

3)AH>0;

4) AG > 0.

58.Какие процессы называют экзэргоническими?

1)AH<0;

2) AG < 0;

3)AH>0;

4) AG > 0.

59.Самопроизвольный характер процесса лучше опре­делять путем оценки:

1)энтропии;

3) энтальпии;

2) свободной энергии Гиббса;

4) температуры.

60. Какую термодинамическую функцию можно исполь­зовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?

1) энтальпию;

3) энтропию;

2) внутреннюю энергию;

4) свободную энергию Гиббса.

61. Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса…

1) всегда равно нулю;

2) всегда отрицательно;

3) всегда положительно;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

62. Для необратимых процессов изменение свободной энергии:

1) всегда равно нулю;

2) всегда отрицательно;

3) всегда положительно;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

63.В изобарно-изотермических условиях в системе са­мопроизвольно могут осуществляться только такие процес­сы, в результате которых энергия Гиббса:

1) не меняется;

2) увеличивается;

3) уменьшается;

4) достигает максимального значения.

64. Для некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных Р и TAG > 0. В каком направлении само­произвольно протекает эта реакция?

1) в прямом направлении;

2) не может протекать при данных условиях;

3) в обратном направлении;

4) находится в состоянии равновесия.

65. Каков знак AG процесса таяния льда при 263 К?

1) AG > 0;

2) AG = 0;

3) AG < 0;

4) AG < 0.

66. В каком из следующих случаев реакция неосуществи­ма при любых температурах?

1)AH>0;AS>0;

2)AH>0;AH<0;

3)A#<0;AS<0;

4)AH= 0;AS = 0.

67.В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?

1)ДH<0;ДУ>0;

2)AH<Q;AS<0;

3) AH > 0; AS > 0;

4)AH = 0;AS = 0.

68. Если АН < О и AS < О, то в каком случае реакция мо­жет протекать самопроизвольно?

1) [АН] > [T4AS];

2) при любых соотношениях АН и TAS;

3){AH]<[T4AS];

4) [АН] = [Т-А S].

69. При каких значениях по знаку АН и AS в системе возможны только экзотермические процессы?

1)AH>0,Д£>0;

2) АН< О, AS > 0;

3) AH#< 0, AS < 0;

4) AH > 0, AS < 0.

70.При каких соотношениях АН и T* AS химический про­цесс направлен в сторону эндотермической реакции:

1)AH<TAS,

2)АH> T-AS;

3)АH= TAS;

4)AHTAS.

71. При каких постоянных термодинамических парамет­рах изменение энтальпии может служить критерием направ­ления самопроизвольного процесса? Какой знак DH в этих условиях указывает на самопроизвольный процесс?

1) при постоянных S и Р, АН < 0;

3) при постоянных Put, АН < 0;

2) при постоянных 5 и Р, АН > 0;

4) при постоянных Vn t, АН > 0.

72. Можно ли и в каких случаях по знаку изменения эн­тальпии в ходе химической реакции судить о возможности ее протекания при постоянных Т и Р1

1) можно, если ЛЯ » T-AS;

2) при данных условиях нельзя;

3) можно, если АН « T-AS;

4) можно, если АН = T-AS.

73. Реакция ЗН2 + N2 -> 2NH3 проводится при 110°С, так что все реагенты и продукты находятся в газовой фазе. Ка­кие из указанных ниже величин сохраняются в ходе реакции?

1) объем;

2) энтропия;

3) энтальпия;

4) масса.

74. Какие из следующих утверждений верны для реак­ций, протекающих в стандартных условиях?

1) эндотермические реакции не могут протекать само­произвольно;

2) эндотермические реакции могут протекать при дос­таточно низких температурах;

3) эндотермические реакции могут протекать при высо­ких температурах, если AS > 0;

4) эндотермические реакции могут протекать при высо­ких температурах, если AS <0.

75. Каковы особенности биохимических процессов: а) под­чиняются принципу энергетического сопряжения; б) как правило обратимы; в) сложные; г) только экзэргонические (AG < 0); д) большинство необратимо.

1) а, б, в, г;

2) б, в, г;

3) а, 6, в;

4) в, д.

76. Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:

1) AG > 0;

реакции

2) AG <0;

реакции

У) AG =0;

реакции

4)AG > 0.

реакции

77. Эндэргонические реакции в организме требуют под­вода энергии, так как:

1)AG >0;

реакции

2) AG <0;

реакции

3) AG = 0;

реакции

4) AG <0.

реакции

78. При гидролизе любого пептида АН < 0, AS > 0, бу­дет ли данный процесс протекать самопроизвольно?

1) будет, так как AG > 0;

2) будет, так как AG < 0;

3) не будет, так как AG > 0;

4) не будет, так как AG < 0.

79. Калорийностью питательных веществ называется энергия:

1) выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;

2) выделяемая при полном окислении 1 моль питатель­ных веществ;

3) необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ;

4) необходимая для полного окислении 1 моль питатель­ных веществ.

80. Для процесса тепловой денатурации многих фермен­тов ЛЯ > 0 и AS > 0. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?

1) может при высоких температурах, так как T-AS > |АД];

2) может при низких температурах, так как T-AS < |AH);

3) не может, так как T-AS > |AH];

4) не может, так как T-AS < |AH|.

81. Для процесса тепловой гидратации многих белков АН < 0 и AS < 0. Может ли данный процесс протекать само­произвольно?

1) может при достаточно низких температурах, так как |AH| > T-AS;

2) может при достаточно низких температурах, так как |АЯ| < |T-AH|;

3) может при высоких температурах, так как |АH) < | T-AS[;

4) не может ни при каких температурах.

82. Для процесса фотосинтеза — образование глюкозы из углекислого газа и воды, AH > 0 и AS < 0. Может ли дан­ный процесс протекать самопроизвольно?

1) процесс неосуществим при любых температурах;

2) процесс осуществим при любых температурах;

3) процесс осуществим при высоких температурах.

4) процесс осуществим при низких температурах

Источник