Какой продукт не образуется при электролизе раствора ki

Полный курс химии вы можете найти на моем сайте CHEMEGE.RU. Чтобы получать актуальные материалы и новости ЕГЭ по химии, вступайте в мою группу в ВКонтакте или на Facebook. Если вы хотите подготовиться к ЕГЭ по химии на высокие баллы, приглашаю на онлайн-курс “40 шагов к 100 баллам на ЕГЭ по химии“.

При электролизе расплавов или водных растворов солей протекают окислительно-восстановительные реакции на электродах (аноде и катоде). В статье рассмотрены расчетные задачи, в которых основной химической реакцией является электролиз – основные приемы и типы решения таких задач.

Какие именно процессы протекают при электролизе и как составлять уравнения химических реакций, протекающих при электролизе, вы можете узнать из статьи.

При решении задач на электролиз необходимо учитывать, что растворенное вещество может подвергнуться электролизу не полностью. Если вещество полностью разложилось под действием тока, далее может протекать электролиз воды по уравнению:

2H₂O   →   O₂ + 2H₂

При действии тока на растворы некоторых веществ (например, соли активных металлов и кислородсодержащих кислот, щелочи, кислородсодержащие кислоты) количество этих веществ фактически не меняется, т.к. протекающие на катоде и аноде процессы приводят к электролизу воды.

Электролиза с растворимыми электродами или электролиза растворов, в которых содержится несколько растворенных веществ, в ЕГЭ по химии пока нет.

Давайте рассмотрим несколько простых задач на электролиз, а затем перейдем к более сложным.

1. Провели электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде серебра оказалась равной 2,16 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде? Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе, если масса раствора 250 г.

Решение и ответ:

Запишем уравнение электролиза раствора нитрата серебра:

4AgNO₃   +   2H₂O   →   4Ag   + 4HNO₃ + O₂

Количество вещества серебра, образовавшегося на катоде:

n(Ag) = m/M = 2,16 г/107 г/моль = 0,02 моль

На аноде выделился кислород. Количество кислорода можем определить из количества серебра по уравнению реакции:

n(O₂) = 1/4·n(Ag) = 1/4 · 0,02 = 0,005 моль

Объем кислорода:

V(O₂) = n·Vm = 0,005·22,4 = 0,112 л

Количество вещества азотной кислоты:

n(HNO₃) = n(Ag) = 0,02 моль

m(HNO₃) = n·M = 0,02 моль·63 г/моль = 1,26 г

Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе:

ω(HNO₃) = m(HNO₃)/*mр-ра = 1,26/250 = 0,005 = 0,5%

Ответ: V(O₂) =  0,112 л, ω(HNO₃) = 0,5%

2. Провели полный электролиз 200 г раствора хлорида калия с ω(KCl) = 7,45%. К полученному раствору добавили 50 г раствора фосфорной кислоты с ω(H₃PO₄) = 19,6%. Определите формулу образовавшейся при этом соли.

Решение и ответ:

Запишем уравнение электролиза раствора хлорида калия:

2KCl +   2H₂O   →   2KOH  + Cl₂ + H₂

При полном электролизе вступит в реакцию весь хлорид калия. Определим массу и количество вещества хлорида калия:

m(KCl) = mр-ра(KCl) ·ω(KCl) = 200 г · 0,075 = 14,9 г

n(KCl) = m/M =14,9 г / 74,5 г/моль = 0,2 моль

Определим количество образовавшейся щелочи:

n(KOH) = n(KCl) = 0,2 моль

Определим количество фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄) = mр-ра(H₃PO₄) ·ω(H₃PO₄) = 50 г · 0,196 =  9,8 г

n(H₃PO₄) = m/M =9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

При взаимодействии фосфорной кислоты с щелочью возможно образование трех типов солей:

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

При соотношении кислоты и щелочи n(H₃PO₄):n(KOH) = 0,1:0,2 или 1:2 протекает вторая реакция и образуется гидрофосфат калия. Количество вещества гидрофосфата калия равно:

n(K₂HPO₄) = n(H₃PO₄) = 0,1 моль

Ответ: K₂HPO₄

3. В процессе электролиза 500 мл раствора гидроксида натрия с ω(NaОН) = 4,6% (ρ = 1,05 г/мл) массовая доля NaОН в растворе увеличилась до 10%. Вычислите объёмы газов (н.у.), выделившихся на электродах.

Решение и ответ:

Уравнение реакции, которая протекает при электролизе раствора гидроксида натрия:

2H₂O   →   O₂ + 2H₂

Фактически, на катоде восстанавливается водород, на аноде окисляется кислород. Количество щелочи в растворе при этом не изменяется. Определим количество щелочи:

mр-ра(NaOH) = Vр-ра(NaOH) ·ρ(NaOH) = 500 мл · 1,05 г/мл = 525 г

m(NaOH) = mр-ра(NaOH) ·ω(NaOH) = 525 г · 0,046 = 24,15 г

n(NaOH) = m/M =24,15 г / 40 г/моль = 0,604 моль

За счет чего же меняется массовая доля? Все очень просто – за счет электролиза воды. Зная, что масса гидроксида натрия не изменилась, найдем массу конечного раствора:

mр-ра,₂(NaOH) = m(NaOH) / ω(NaOH) = 24,15 г / 0,1 = 241,5 г

Количество воды, которая подверглась электролизу:

m(H₂O) = mр-ра,1(NaOH) – mр-ра,₂ (NaOH) = 525 – 241,5 = 283,5 г

n(H₂O) = m/M =283,15 г / 18 г/моль = 15,75 моль

Из уравнения электролиза определим количество вещества водорода и кислорода и их массу:

n(H₂) = n(H2O) = 15,75 моль

V(H₂) = n·Vm =15,75 моль · 22,4 л/моль = 352,8 л

n(О₂) = 1/2·n(H2O) = 7,875 моль

V(O₂) = n·Vm = 7,875 моль · 22,4 л/моль = 176,4 л

Ответ: V(H₂) = 352,8 л, V(O₂) = 176,4 л

Задачи на электролиз встретились в ЕГЭ по химии в 2018 году. Вот одна из задач реального экзамена по химии:

4. При проведении электролиза 500 г 16% раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Решение.

Во-первых, составляем уравнение реакции электролиза раствора сульфата меди. Как это делать, подробно описано в статье Электролиз.

2CuSO₄   +   2H₂O   →   2Cu   + 2H₂SO₄ + O₂

Находим массу чистого сульфата меди:

m(CuSO₄) = mраствора*ω(CuSO₄) = 500*0,16 = 80 г

Количество вещества сульфата меди:

n(CuSO₄) = m/M = 80/160 = 0,5 моль

Видно, что на аноде должно выделиться 0,25 моль газа, или 5,6 л.

Однако, в условии сказано, что выделилось только 1,12 л газа. Следовательно, сульфат меди прореагировал не полностью, а только частично.

Находим количество и массу кислорода, который выделился на аноде:

n(O₂) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль,

m(O₂) = n*M = 0,05*32 = 1,6 г.

Следовательно, в электролиз вступило 0,1 моль сульфата меди.

В растворе осталось 0,4 моль сульфата меди. При этом образовалось 0,1 моль серной кислоты массой 9,8 г и 0,1 моль меди выпало в осадок (масса меди 6,4 г).

При этом масса полученного раствора после электролиза  mр-ра₂  равна:

mр-ра₂ = 500 – 1,6 – 6,4 = 492 г

Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. При этом количество растворенных веществ поменялось. Зато не поменялась их массовая доля.

Найдем массовую долю сульфата меди ω(CuSO₄)₂  и серной кислоты ω(H₂SO₄) в растворе, который остался после электролиза:

m(CuSO₄)ост = n*M = 0,4*160 = 64 г

ω(CuSO₄)₂  = m(CuSO₄)₂/*mр-ра₂ = 64/492 = 0,13 = 13%

ω(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/*mр-ра₂ = 9,8/492 = 0,02 = 2%

Найдем массу и количество серной кислоты и массу сульфата меди в порции массой   mр-ра3 = 98,4 г, которую мы отобрали:

m(CuSO₄)3 = ω(CuSO₄)₂ *mр-ра3 = 0,13*98,4 = 12,79 г

m(H₂SO₄)₂  = ω(H₂SO₄)*mр-ра3 = 0,02*98,4 = 1,97 г

n(CuSO₄) = m/M = 12,79/160 = 0,08 моль

n(H₂SO₄) = m/M = 1,97/98 = 0,02 моль

Чтобы осадить ионы меди, гидроксид натрия должен прореагировать и с серной кислотой в растворе, и с сульфатом меди:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2H₂O

В первой реакции израсходуется 0,04 моль гидроксида натрия, во второй реакции 0,16 моль гидроксида натрия. Всего потребуется 0,2 моль гидроксида натрия. Или 8 г чистого NaOH, что соответствует 40 г 20%-ного раствора. 

Ответ: mр-ра = 40 г.

Задача из досрочного ЕГЭ по химии-2020 на электролиз:

5. Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение и ответ:

Уравнения реакций:

 2CuSO₄ + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO₄ + O2↑ (электролиз)

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(CuSO₄) = 640 · 0,15 = 96 г
n(CuSO₄) = 96 / 160 = 0,6 моль
n(O₂) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
n(Cu) = n(CuSO₄) = 0,6 моль
m(Cu) = 0,6 · 64 = 38,4 г
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,6 моль

При электролизе сульфата меди может выделится максимальное количество кислорода:

n(O₂ [1]) = 0,5n(CuSO₄) = 0,3 моль

Однако, по условию, на аноде всего выделилось 0,5 моль газа. Следовательно, дальше протекает электролиз воды:

2H₂O   →   O₂ + 2H₂ (электролиз)

Количество кислорода ,который выделится при электролизе воды:
n(O₂ [2]) = 0,5 – 0,3 = 0,2 моль

Отсюда можно найти массу воды, которая разложилась под действием тока:
n(H₂O прореаг.) = 2n(O₂ [2]) = 0,4 моль
m(H₂O прореаг.) = 0,4 · 18 = 7,2 г
m(O₂ [1]) = 32 · 0,3 = 9,6 г

m(BaCl₂) = 665,6 · 0,25 = 166,4 г
n(BaCl₂) = 166,4 / 208 = 0,8 моль
n(BaCl₂ прореаг.) = n(H₂SO₄) = 0,6 моль
n(BaCl₂ осталось) = 0,8 – 0,6 = 0,2 моль
m(BaCl₂ осталось) = 0,2 · 208 = 41,6 г
n(BaSO₄) = n(BaCl₂ прореаг.) = 0,6 моль
m(BaSO₄) = 0,6 · 233 = 139,8 г

Массовая доля хлорида бария в растворе:

m(р-ра) = 640 + 665,6 – 38,4 – 7,2 – 139,8 – 9,6 = 1110,6 г
ω(BaCl₂) = 41,6 / 1110,6 = 0,037, или 3,7 %

Ответ: ω(BaCl₂) = 3,7 %

Еще больше задач на электролиз вы можете найти в моей статье.

Электролиз воды

Для успешного решения задача по уравнениям электролиза, Вам, прежде всего, нужно научиться писать эти уравнения. Тогда решение задач на электролиз сведется к решению задач по уравнению реакции, с некоторыми особенностями, которые я и намереваюсь обсудить в этой статье.

Только напомню, что

электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Для лучшего понимания процесса электролиза, предлагаю сначала посмотреть опыт по электролизу раствора сульфата меди (II):

Как показано в опыте количество вещества (в данном опыте меди) выделившегося на электроде прямо пропорционально количеству электричества q (q=I*t, где I – сила тока, t – время электролиза), пропущенного через раствор электролита (закон Фарадея).

То есть, чем дольше пропускаем ток, тем больше меди осядет на катоде. Как долго может продолжаться этот процесс? В данном эксперименте – пока не раствориться анод, так как он медный, а значит – растворимый. В этом случае цепь разомкнется и ток прекратиться.

А если взять угольные электроды? Как долго можем проводить эксперимент и сколько меди получим? На вторую часть вопроса, с точки зрения химика, ответить легко – максимальное количество моль меди выделившееся на каноде равно количеству моль сульфата меди (II) в растворе, так как процесс проходит согласно уравнению реакции:

CuSO4 + 2Н2О = Сu + H2SO4 + O2

А на первую часть вопроса, как долго можем проводить эксперимент, ответить сложнее. Но давайте попробуем, не прибегая к расчетам, проанализировать этапы прохождения процесса электролиза и понять, на каком этапе электролиз прекратился, с точки зрения химии.

На первом этапе – ток пропускаем непродолжительное время, и как результат в растворе остается непрореагировавший сульфат меди (II).

На втором этапе – ток пропускали ровно столько, чтобы весь сульфат меди прореагировал. Процесс электролиза сульфата меди прошел до конца.

На третьем этапе – ток продолжаем пропускать и после того как весь сульфат меди прореагировал. Будет ли проходить электролиз? Да, будет. Проходит электролиз воды (точнее, электролиз раствора серной кислоты, в данном конкретном случае):

2Н2О = 2Н2 + О2

На четвертом этапе – ток пропускаем уже через концентрированный раствор серной кислоты (большая часть воды из раствора разложилась). Проходит электролиз концентрированного раствора серной кислоты (но эта реакция уже вне рамок школьного курса химии, как и последующие возможные превращения образовавшихся веществ).

То есть, с точки зрения химика, электролиз можно проводить до тех пор, пока не разложатся все вещества содержащиеся в растворе.

В задачах школьного курса химии, рассматриваются только процессы, описанные как первые три этапа электролиза. И на основании этих трех случаев электролиза решим небольшие расчетные задачи.

1. Через 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 4 мас.% CuSO4, некоторое время пропускали постоянный ток. Выделилось 0,448 л газа (н.у.). Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.

Запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2Н2О = Сu + H2SO4 + O2

Находим массу сульфата меди (II) в растворе: m(CuSO4 ) = 200*0,04 = 8 г

Количесвто моль CuSO4 : n(CuSO4)исход. = 8/160 = 0,05 моль.

Количество моль газа: n(газ) = 0,448 /22,4 = 0,02 моль.

Согласно уравнению реакции, если бы разложился весь сульфата меди (II) (0,05 моль), то выделилось бы 0,05 моль газа – кислорода.

Поскольку, n(газ) = 0,02 < 0,05, то не весь сульфата меди (II) прореагировал.

n(CuSO4)прореаг. = n(газ) =0,02 моль.

В растворе осталось: n(CuSO4)конеч. = n(CuSO4)исход. – n(CuSO4)прореаг. = 0,05 – 0,02 = 0,03 моль.

Кроме того, в результате реакции образовались серная кислота:

n(H2SO4) = n(газ) = 0,02 моль и медь: n(Cu) = n(газ) = 0,02 моль.

Таким образом, в растворе присутствуют два вещества: сульфат меди и серная кислота.

m(CuSO4)конеч. = n(CuSO4)конеч*М = 0,03* 160 = 4,8 г

m( H2SO4)конеч. = n(H2SO4)*М = 0,02* 98 = 1,96 г.

Масса раствора:

m(p-pa)конеч.= m(p-pa)исх. – (Сu) – m(O2)=200 – 0,02*64-0,02*32 = 198,08 г.

Массовые доли растворенных веществ:

w(CuSO4 ) = m(CuSO4 )конеч./m(p-pa)конеч. = 4,8/198,08 = 0,024 (2,4%)

w( H2SO4 ) = m( H2SO4 )конеч./m(p-pa)конеч. = 1,96/198,08 = 0,01 (1%).

2. Через 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 4 мас.% CuSO4, пропускали постоянный ток, до тех пор пока масса раствора не уменьшилась на 4,8 г. Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2Н2О = Сu + H2SO4 + O2

Масса сульфата меди (II) в растворе: m(CuSO4) = 200*0,04 = 8 г

Количество моль CuSO4: n(CuSO4)исход. = 8/160 = 0,05 моль.

Как видно из уравнения реакции, масса раствора должна была уменьшиться за счет меди, осевшей на катоде и кислорода – выделившегося на аноде. Если бы указанные вещества выделялись в тех количествах, что указаны в уравнении реакции, то масса раствора уменьшилась бы на: 64 + 32 = 96 г. Но поскольку, масса раствора уменьшилась только на 4,8 г, то n(Cu)=n(O2) = 4,8/96 =0,05 моль. (К этому же результату можем прийти, решив уравнение: 64х + 32х = 4,8, где х – количество моль меди).

Так как n(CuSO4) = n(Cu) = 0,05 моль, то очевидно, что весь сульфат меди прореагировал. А в растворе осталась только серная кислота, количеством вещества 0,05 моль.

Масса серной кислоты: m(H2SO4) = 0,05*98 = 4,9 г.

1. Масса раствора: m(p-pa)конеч. = 200 – 4,8 = 195,2 г.

Массовая доля растворенного вещества:

w( H2SO4 ) = m(H2SO4 )конеч./m(p-pa)конеч. = 4,9/195,2 =0,0251 (2,51%).

3. При проведении электролиза 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 4 мас.% CuSO4, процесс прекратили, когда на аноде выделилось 2,24 л газа. Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.

Уравнение реакции: CuSO4 + 2Н2О = Сu + H2SO4 + O2

Масса сульфата меди (II) в растворе: m(CuSO4 ) = 200*0,04 = 8 г. Количество моль CuSO4: n(CuSO4)исход. = 8/160 = 0,05 моль.

Количество моль газа, выделившегося на аноде:

n(газ) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции, из 0,05 моль CuSO4 образуется 0,05 моль O2.

То есть, весь CuSO4 прореагировал, да еще дополнительно разложилась вода, дав 0,05 моль газа на аноде. Уравнение реакции разложения воды:

2Н2О = 2Н2 + О2

n(O2)разлож.воды = 0,1- 0,05 = 0,05 моль.

Таким образом, растворенным веществом является только серная кислота, образовавшаяся в результате электролиза раствора сульфата меди (II).

Количество моль серной кислоты: n(H2SO4) = n(CuSO4) = 0,05 моль.

Масса серной кислоты: m(H2SO4) = 0,05*98 = 4,9 г.

Масса раствора:

m(p-pa)конеч.= m(p-pa)исх.-m(Сu) – m(O2) – m(H2)разлож.воды- m(O2)разлож.воды = 200 – 0,05*64-0,05*32-2*0,05*2-0,05*32 = 193,4 г.

Массовая доля растворенного вещества:

w( H2SO4 ) = m( H2SO4 )конеч./m(p-pa)конеч. = 4,9/193,4 = 0,0253 (2,53%).

На простых примерах мы разобрали решения задач на отдельные случаи процессов электролиза. А теперь решим две 34 задачи, по реакцям электролиза.

Первая задача, на неполный электролиз растворенного вещества с отбором порции раствора.

Условие задачи:

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 360 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Решение:

Еще одна задача по реакции электролиза с дополнительным электролизом воды.

Условие задачи:

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 234 г 20%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 11,2 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 160 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Решение:

А вот задачи для самостеятельного решения.

1. Электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II) остановили после того, как на аноде выделилось 6,72 л газа. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. [3,5%]

2. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 372,5 г 20%-ного раствора хлорида калия. После того как масса раствора уменьшилась на 29,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 162,5 г 20%-ного раствора хлорида железа(III). Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе.[13,6%]

3. При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 11,2 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г, а к оставшемуся раствору прибавили 145,75 г 16% раствора карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе. [0,5%]

4. Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. [3,7%]

Успехов в решении задач на электролиз!