Какой объем займут газообразные продукты
Объясните ошибку юного химика. Установите состав голубых кристаллов. Сколько граммов этих кристаллов выделится при охлаждении того же горячего раствора до 10°С?
Данные по растворимости сульфата меди в воде (г на 100 г воды):
25,0 при 30°С; 17,4 при 10°С.
ЗАДАНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ЭТАПА.
В пронумерованных пробирках находятся растворы уксусной кислоты, глицерина, этилового спирта и фруктозы.
Определите, в какой пробирке что находится, используя предложенные реактивы (CuO; 10% раствор H2SO4 и 10% раствор NaOH).
Напишите уравнения проделанных реакций.
РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ
Возможны другие варианты решения заданий, не искажающие их смысла.
Задача №1.
(1) – стирол;
(2) – фенилэтандиол-1,2;
(3) – 1,2-дибром-1-фенилэтан;
(4) – фенилацетилен;
(5) – фенилацетиленид натрия;
(6) – ацетофенон, метилфенилкетон.
Разбалловка.
За название каждого соединения по 0,5 баллов 0,5∙6=3 балла
За каждую структурную формулу по 0,5 баллов 0,5∙6=3 балла
За уравнения (I) и (VI) по 1 баллу 2 балла
За уравнения (II – V) по 0,5 баллов 2 балла
Итого 10 баллов
Задача № 2.
В углеводороде n(C) : n(H) = 96,43/12 : 3,57/1 = 9 : 4
Простейшая формула С9Н4.
Если простейшая формула совпадает с истинной, то можно предположить наличие 4-х тройных связей, причем, по крайней мере одна связь концевая (т. к. образует соль).
Возможны формулы:
Одна концевая связь
Две концевые связи
Три концевые связи:
Четыре концевых связей
Общая формула соли С9Н4-nМеn.
ω% (Ме)=
n может пинимать значения 1, 2, 3, 4.
Выражение имеет смысл при n = 3 и n = 4.
При n = 3 Ar(Me) = 85,4. Металл – Rb – рубидий.
Уравнение:
При n = 4 Ar(Ме) = 63,5, металл – Cu – медь.
Уравнение:
С9HRb, C9Cu
Разбалловка
1. Вывод простейшей формулы 1 балл
2. Вывод о наличии 4-х тройных связей 1 балл
3. За формулы (a) – (d) 0,5 ∙ 4 = 2 балла
4. Общая формула соли 1 балл
5. Определение металла Rb 1 балл
6. Уравнение (I) 1,5 балла
7. Определение металла Me 1 балл
8. Уравнение (II) 1,5 балла
Итого 10 баллов
Задача №3.
Пусть = x моль, тогда = 2x моль, =3x моль.
1 балл
= 0,0788 моль, = 0,1575 моль, =0,2363 моль. 2 балла
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
nоб (газов) = 0,2363 + 0,2756 = 0,5119 (моль) 1 балл
; р1=р2; 1 балл
0°С – н. у.
1 балл
Итого 10 баллов
Задача № 4.
Cr2S3 + 8HNO3 = 2 Cr(NO3)3 + 3S + 2NO + 4H2O 3 балла
4 Cr(NO3)3 = 2 Cr2O3 + 12 NO2 + 3 O2 2 балла
Cr2O3 + O3 +4 KOH = 2 K2CrO4 + 2H2O 2 балла
2 K2CrO4 + 3 K2S + 8 H2O = 3S + 2 K3[Cr(OH)6] +4 KOH 2 балла
1 балл
Итого 10 баллов
Задача №5.
Юный химик брал белое вещество CuSO4, а выделил голубые кристаллы. Эти кристаллы – продукт взаимодействия безводной соли с водой – кристаллогидрат CuSO4∙xH2O. Возможность образования кристаллогидрата не учел юный химик, в этом заключается его ошибка.
Найдем количество кристаллизационной воды в кристаллогидрате.
После выделения 22,73 г кристаллов осталось 100 г – 22,73 г = 77,27 г раствора.
На 100 г H2O в подобном растворе приходится 25 г CuSO4. В 77,27 г раствора содержится 15,45 г CuSO4 и 61,82 г Н2О.
В осадке:
CuSO4 30г – 15,45г = 14,55 г
Н2О 70г – 61,82г = 8,18 г
М(CuSO4) = 160 г/моль
n (CuSO4) =14,55/160 = 0,09 моль
n (H2O) = 8,18/18 = 0,45 моль
, т. о. формула CuSO4∙5H2O.
М(CuSO4) = 100 г/моль
М(CuSO4∙5H2O) = 250 г/моль
Рассчитаем количество выпавшего осадка при охлаждении до 10°С.
Пусть у – масса выпавших кристаллов CuSO4∙5H2O, тогда масса сульфата меди в кристаллогидрате m(CuSO4) = г.
Так как масса исходного раствора 100г, то масса оставшегося раствора mр-ра = 100 – у г.
В этом растворе содержится 30 – 0,64у = Z г CuSO4.
С другой стороны:
В 117,4 г подобного раствора содержится 17,4 г CuSO4.
В 100 – y г Z г CuSO4.
Составляем уравнение:
1740 – 17,4у = 3522 – 75,136у
57,736у = 1782
у = 30,86 г.
Таким образом масса выпавшего в осадок кристаллогидрата CuSO4·5H2O при охлаждении раствора до 10°С равна 30,86 г.
1. Предположение о кристаллизации CuSO4∙xH2O 2 балла
2. Доказательство состава кристаллогидрата 3 балла
3. Расчет массы кристаллов, выделившихся при 10°С 5 баллов
Итого 10 баллов
Источник
Авторы: Барам С.Г., Ильин М.А.
В данном разделе представлена программа по химии, по которой ведется обучение на подготовительных курсах для поступления в СУНЦ НГУ и задачи по каждому разделу программы. Умение решать подобные задачи в дальнейшем позволяет без особых проблем справиться с программой по химии на двухгодичном потоке в СУНЦ НГУ.
Программа по химии
На подготовительных курсах для поступления в СУНЦ НГУ
1. Теоретические основы химии | |
октябрь | Понятие о количестве вещества. Число Авогадро и молярный объем газов. Массовая и мольная доли. Нахождение молекулярной формулы (брутто-формулы) веществ по заданным массовым или мольным долям элементов. Кристаллогидраты. |
ноябрь | Закон сохранение массы веществ. Расчеты по уравнениям химических реакций. Нахождение качественного и количественного состава смеси веществ. |
2. Важнейшие классы неорганических соединений | |
декабрь | Оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация, способы получения, химические свойства. Взаимосвязь классов неорганических соединений. Решение задач на свойства оксидов, оснований, кислот и солей. |
3. Химия элементов главных подгрупп | |
январь | Водород – уникальный химический элемент. Элементы VII группы главной подгруппы (галогены). Решение задач на свойства водорода, галогенов и их соединений. |
февраль | Элементы VI группы главной подгруппы (халькогены). Решение задач на свойства кислорода, серы и их соединений. |
март | Элементы V группы главной подгруппы (пниктогены). Решение задач на свойства азота, фосфора и их соединений. |
апрель | Элементы IV группы главной подгруппы. Решение задач на свойства углерода, кремния и их соединений. Олимпиада. |
май | Металлы главных подгрупп. Решение задач на свойства щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия. Металлы побочных подгрупп. |
Теоретические основы химии
1.1. Понятие о количестве вещества. Число Авогадро и молярный объем газов. Массовая и мольная доли. Нахождение молекулярной формулы (брутто-формулы) веществ по заданным массовым или мольным долям элементов. Кристаллогидраты.
1. В герметично закрытый сосуд поместили 4 стакана с концентрированными растворами следующих веществ: серная кислота,соляная кислота, нитрат серебра, нитрат бария. Опишите, какие изменения произойдут в системе через сутки и напишите уравнения реакций.
2. Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
3. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% P,12,5% N, 56,25% H, 25,0 % O (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.
4. Сколько молей и молекул содержится в одном литре воды?
5. Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: H – 2,04%; S – 32,65%; O – 65,31%.
6. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.
7. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IY), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
8. Вычислите массовую долю хрома в смеси хромата калия и дихромата калия, в которой массовая доля калия равна 35%.
9. Сколько молекул содержится в стакане воды?
10. Рассчитайте массу одной молекулы азота.
11. Химический состав минерала серпентина условно передается формулой Mg3H4Si2O9. Выразите формулу этого минерала в виде соединений оксидов.
12. Определитеформулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% Ag;23,08% N; 46,15% H; 23,08% O(по молям).
13. Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси 28 л (н.у.) Сколько молекул СО2приходится на одну молекулу СО?
14. Содержание фосфора в одном из его оксидов равно 56,4 % (по массе). Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.
15. Неизвестная соль содержит элемент Х, а также водород, азот и кислород в следующем массовом соотношении: Х:H:N:O = 12:5:14:48. Определите формулу соли.
16. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли потеря в массе составляет 5,4 г.
17. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2 %.
18. Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего (% по массе):
19. а) 43,4 % Na, 11,3 % C, 45,3 % O; б) 40 % C, 6,67 % H, 53,33 % O.
20. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом МО2, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа (н.у.). В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.
21. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?
22. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
23. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л оксида углерода (IV) (н.у.). Установите формулу соли.
24. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?
25. При пропускании 2 л воздуха через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе. Среднюю молярную массу воздуха примите равной 29 г/моль.
26. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
27. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?
28. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком раствора нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.
29. Гидрокарбонат натрия и карбонат калия смешали в молярном соотношении 1:1. Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка раствора азотной кислоты?
1.2. Закон сохранение массы веществ. Расчеты по уравнениям химических реакций. Нахождение качественного и количественного состава смеси веществ.
1. При обработке соляной кислотой 100 г стали, содержащей в виде примеси сульфид железа (II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10%-ного раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.
2. К 40 г смеси, содержащей 30% по массе MgO, 20% ZnO, 50% BaO прибавили 600 мл 12%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите количество воды в полученном растворе.
3. Вычислите массовую долю нитрита натрия в водном растворе, если известно, что в 15 г такого раствора содержится 4,8. 1023 атомов кислорода.
4. Массовые доли оксида железа (II,III) и оксида кремния в железной руде равны соответственно 0,8 и 0,1. Какова массовая доля кислорода в этой руде?
5. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл.
6. Определите состав смеси сульфидов железа (II) и алюминия (III), если при обработке 238 г этой смеси водой выделяется 6,72 л (н.у.) сероводорода.
7. После взаимодействия 5 л водорода и 4,48 л хлора (н.у.) продукт реакции растворили в 85,4 мл воды. Определите какой газ находился в исходной смеси в избытке и какова концентрация полученного раствора.
8. Через 144,1 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 1,204.1023 молекул сероводорода. Какая соль и сколько граммов ее при этом образовалось (без учета гидролиза)?
9. 20 г смеси, состоящей из сульфата бария, карбоната кальция и ортофосфата натрия, растворили в воде. Масса не растворившейся в воде части смеси равна 16 г. При действии на нее соляной кислотой выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите количественный состав смеси
10. Сколько литров сернистого газа должно быть поглощено раствором, содержащим 20 г гидроксида натрия, чтобы получилась кислая соль?
11. При разложении 0,4373 г неизвестной двухосновной кислоты, образованной шестивалентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида (кислотного оксида) этой кислоты. Определите формулу неизвестной кислоты.
12. При сжигании 1,7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3,2 г сернистого газа и 0,9 г воды. Установите формулу вещества, если известно, что оно легче аргона.
13. При сжигании какого сульфида масса твердого вещества не изменяется? Приведите уравнение реакции.
14. Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 0,85. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 14 г такого сплава с избытком соляной кислоты?
15. В некоторых странах смесь этанола (С2Н6О) с бензолом (С6Н6) используют в качестве топлива для двигателей внутреннего сгорания автомобилей. Рассчитайте теоретически необходимый объем воздуха (при н.у.) для полного сгорания 5,24 г такого горючего при молярном соотношении компонентов этанол:бензол = 4:1.
16. Какой объем при 1000°С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1:2:3 соответственно?
17. При каком молярном соотношении оксида серы (IV) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха?
18. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую, объемную и мольную долю кислорода в смеси.
19. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20% O2, 79% N2, 1% Ar.
20. Какой воздух легче: сухой или влажный?
21. В сосуде объемом 40 л находится 77 г углекислого газа под давлением 106,6 кПа. Найдите температуру газа.
22. Какой объем займут 20 г азота при 0оС и давлении 202 кПа?
23. При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в два раза тяжелее неона?
24. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из 30% (по объему) сероводорода и 70% азота.
25. 1л смеси угарного газа и углекислого газа при нормальных условиях имеет массу 1.43 г. Определите состав смеси в объемных долях.
26. К 250 мл смеси NO и NO2 добавили 100 мл О2. После реакции общий объем смеси составил 300 мл. Определите состав исходной смеси в объемных и массовых долях.
27. Какой объем иодоводорода, измеренный при температуре 75оС и давлении 98,8 кПа следует растворить в 450 г воды для получения раствора, содержащего 10% иодоводорода?
28. Плотность смеси оксидов углерода (II) и (IV) равна плотности кислорода. Определите массовую, объемную и мольную доли оксида углерода (II) в смеси.
29. Масса 1л воздуха при 1,0133.105 Па и 20оС равна 1.2 г. Вычислите среднюю массу воздуха.
30. Определите состав 0,5 л газовой смеси, содержащей водород и кислород, если ее плотность по водороду равна 10.
31. Рассчитайте плотность (в г/см3): а) метана (СН4); б) аммиака; в) радона; г) водорода.
32. Какой из оксидов углерода находится в смеси с кислородом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 50оС плотность смеси равна 1,129 г/л?
33. Смесь аммиака и водорода пропустили над раскаленным оксидом меди (II), при этом масса трубки с оксидом меди (II) уменьшилась на 0,16 г, затем смесь пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 22,4 мл газа (н.у.). Определите плотность исходной смеси по воздуху.
Дата добавления: 2016-12-31; просмотров: 958 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов
Читайте также:
Рекомендуемый контект:
Поиск на сайте:
© 2015-2020 lektsii.org – Контакты – Последнее добавление
Источник
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии.
Копейск. 2009 год. 11 класс.
11-1.
Вам предложены задания с выбором ответа, в каждом задании только один ответ правильный.
1.Электроны иона К+ могут находиться на следующих орбиталях:
1) 3р 2) 2f 3) 4p 4) 2d
2. В процессе взаимодействия меди с азотной кислотой медь:
1) восстанавливается 2) не меняет степени окисления
3) является окислителем 4) является восстановителем
3. Химической реакции отвечает уравнение 2Атв + Вг = 2АВтв . Как изменится скорость этой реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза.
1) не изменится 2) увеличится в 3 раза
3)уменьшится в 3 раза 4) увеличится на 1/3
4. В реакции как электрофильного присоединения, так и электрофильного замещения может вступать:
1) винилбензол 2) хлорэтен 3) хлорбензол 4) нитробензол
5. При гомолитическом разрыве ковалентной связи образуются
1) катион и анион 2) два радикала
3) катион и радикал 4) анион и радикал
11-2.
Какой объем при 1000 оС и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1:2:3 соответственно?
11-3.
Приведите структурные формулы 4-нитрофенола и гидросульфата аммония. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов.
11-4.
Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ до прекращения реакции. Определите количество образовавшегося осадка, если растворимость продукта реакции в условиях опыта равна 6,9 г на 100 г воды.
11-5.
Смесь формальдегида и водорода с плотностью по водороду 4,5 пропустили над никелевым катализатором, после чего плотность по водороду охлажденной до 0 оС смеси стала равной 3. Рассчитайте выход продукта реакции.
Или
11-5.
При окислении 1 моля неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 46,0 г карбоната калия, 66,7 г гидрокарбоната калия, 116,0 г оксида марганца (IV) и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества кислым раствором перманганата калия.
Ответы
1.
За каждый правильный ответ 1 балл.
2.
Пусть смесь состоит из х моль Al(OH)3, 2х моль CaCO3 и 3х моль KHCO3.
М(Al(OH)3) = 78 гмоль
М(CaCO3) = 100 гмоль
М(KHCO3) = 100 гмоль
Масса смеси равна
m(смеси) = 78х + 200х + 300х = 578х = 43г х = 0,07 моль
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Из 0,07 моль Al(OH)3 получится 0,105 моль паров воды
CaCO3 = CaO + CO2
Из 0,14 моль CaCO3 получится 0, 14 моль углекислого газа
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
Из 0,21 моль KHCO3 получится 0,21 моль смеси углекислого газа и паров воды, таким образом всего получается 0, 455 моль веществ, которые при 1000оС будут газами.
По уравнению Клайперона-Менделеева
V = nRT/P
V = 0, 455*8,31*1237/101,325 = 46,16 л
Определение состава смеси 3 балла
Составление уравнений реакций 3 балла
Расчет объема 2 балла
Итого 8 баллов.
3.
Составление формул по 1 баллу.
Определение характера химических связей, валентности и степени окисления в каждом веществе по 1 баллу. Итого 8 баллов за всю задачу.
4.
п(NaOH) = 0,55 моль
NaOH + СO2 = NaHCO3
m(NaHCO3) = 46,2 г
m(H2O) = 293 – 22 = 271 г
в 100 г воды растворяется 6,9 г NaHCO3, в 271 г воды растворится 18,7 г NaHCO3
m(NaHCO3)осадок =46,2 – 18,7 = 27,5 г
всего за задачу 6 баллов
5.
Пусть дано 1 моль смеси, содежащей х моль формальдегида,
тогда Мсмеси = 30х + (1 – х)2 = 28х + 2 = 4,5*2 = 9
отсюда х = 0,25 моль формальдегида и 0,75 моль водорода (водород в избытке)
Н2С=О + Н2 → Н3СОН
При 0 оС в газообразном состоянии останутся непрореагировавшие формальдегид и водород
Пусть у моль формальдегида прореагировало, тогда
М смеси = 3*2 = 6, количество вещества смеси равно (1 – 2у) ,
mсмеси2 = (1 – 2у)*6 = 6 – 12у с другой стороны
mсмеси2 = (0,25 – у) * 30 + (0,75 – у) * 2 = 7,5 – 30у +1,5 – 2у = 9 – 32у
Решая эту систему уравнений находим у = 0,15
Выход продукта реакции 0,15 / 0,25 = 60 %
Определение исходного состава смеси 2 балла
Составление системы уравнений 2 балла
Определение выхода продукта реакции 1 балл
Или
11-5.
При окислении 1 моля неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 46,0 г карбоната калия, 66,7 г гидрокарбоната калия, 116,0 г оксида марганца (IV) и вода. Какое вещество подверглось окислению? Напишите уравнение окисления ближайшего гомолога этого вещества кислым раствором перманганата калия.
n(КСО3) = 46/138 = 0,33
n(КНСО3) = 66,7/100 = 0,667
n(МнО2) = 116/ 87 = 1,33
n(К2СО3) : n(КНСО3) : n(КМнО4) = 0,33 : 0,667 : 1,33 = 1 : 2 : 4
3 СхНуОz + 4 KMnO4 = K2CO3 + 2KHCO3 + 4MnO2 + ? H2O
Коэффициент перед перманганатом калия 4
Углерода 3 атома, которые образуют разные молекулы, так как
пропан не окисляется раствором перманганата калия, алкены окисляются до двухатомных спиртов, алкины окисляются с разрушением тройной связи, то есть среди продуктов была бы соль уксусной кислоты.
В правой части атомов кислорода больше, чем в левой, значит окисляемое вещество содержало кислород.
3 H2CО + 4 KMnO4 = K2CO3 + 2KHCO3 + 4MnO2 + 2H2O
Ответ: формальдегид
Расчет количества вещества продуктов реакции – по 1 баллу
Составление схемы реакции 1 балл
Анализ по уравнению 3 балла
Составление итогового уравнения 1 балл
Повестка: подведение итогов школьного этапа всероссийской олимпиады школьников, утверждение списка победителей и призеров
Московского района города Нижнего Новгорода от № «О проведении школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников», Положения о порядке…
Управления, с целью создания равных условий для участников школьного этапа всероссийской олимпиады школьников (далее – Олимпиада),…
Положения о проведении школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников, с целью осуществления общего и оперативного руководства…
Организаторами школьного этапа всероссийской олимпиады школьников по английскому языку являются образовательные учреждения. Для проведения…
Положением об организации проведения школьного этапа всероссийской олимпиады школьников моу «сош №60» города Магнитогорска, с целью…
На основании письма Министерства образования и науки Красноярского края о проведении школьного этапа всероссийской олимпиады школьников…
Повестка: подведение итогов школьного этапа всероссийской олимпиады школьников, утверждение списка победителей и призеров
Повестка: подведение итогов школьного этапа всероссийской олимпиады школьников, утверждение списка победителей и призеров
Повестка: подведение итогов школьного этапа всероссийской олимпиады школьников, утверждение списка победителей и призеров
Повестка: подведение итогов школьного этапа всероссийской олимпиады школьников, утверждение списка победителей и призеров
Источник