Какой элемент обладает только окислительными свойствами

1. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

1. уменьшением радиуса атомов;
2. увеличением числа энергетических уровней в атомах;
3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов;
4. увеличением числа валентных электронов.

2. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:

1. ослабевают;
2. усиливаются;
3. не изменяются;
4. изменяются периодически.

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

1. Li
2. Be
3. B
4. S.

4. В ряду B – C – N – O (слева направо) неметаллические свойства:

1. ослабевают;
2. усиливаются;
3. не изменяются;
4. изменяются периодически.

5. В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны:

1. ослабевает             
2. усиливается
3. не изменяется    
4. изменяется периодически;

6. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:

1. Na
2. K
3. Mg
4. Al;

7. Число элементов, образующих следующие вещества: карбин, фуллерен, активированный уголь, кокс, сажа – равно:

1. одному
2. двум
3. трем
4. четырем;

8. Число элементов образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон – равно:

1. шести
2. пяти
3. трем
4. двум;

9. Какое утверждение не верно:

1. элементов – неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева почти в три раза меньше элементов – металлов.
2. для элементов – неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов – металлов.
3. все элементы – неметаллы обладают свойствами аллотропии.
4. причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.

10. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдаются:

1. увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
2. увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
3. уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
4. уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

1. NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3,      
2. Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2,
3. Ba(OH)2 – Sr(OH)2 – Ca(OH)2,  
4. Al(OH)3 – Mg(OH)2 – Be(OH)2;

12. У Rb и Sr одинаковы:

1. атомные радиусы,
2. значение относительной электроотрицательности,
3. степень окисления,
4. количества электронных слоев;

13. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгрупп щелочных металлов не верно:

1. атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон,
2. эти элементы образуют простые вещества – металлы, обладающие свойством фотоэффекта,
3. наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия,
4. с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов;

14. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:

1. сера
2. углерод
3. азот
4. кислород;

15. Свойства высших оксидов элементов третьего периода изменяется следующим образом:

1. от амфотерного через основный к кислотным,
2. от основных через кислотные к амфотерным,
3. от основных через амфотерный к кислотным.
4. от кислотных через амфотерный к кислотным;

16. Какое из следующих утверждений верно:

1. все галогены проявляют только окислительные свойства,
2. самая большая электоорицательность у атома хлора,
3. фтор проявляет только окислительные свойства,
4. степень окисления фтора в соединении F2O равна +1.

Ответы

1. Галогены

1) С кислородом из галогенов реагирует только фтор:

F2 + O2 → O2F2 (или OF2)

Cl2 + O2 → реакция не идет.

2) С водой реагируют все галогены, но по-разному: фтор окисляет воду, другие галогены диспропорционируют в ней:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Cl2 + H2O → HCl + HClO

3) Все галогены взаимодействуют с водородом:

H2 + F2 → 2HF

H2 + Cl2 → 2HCl

H2 + Br2 → 2HBr

4) Из солей галогены реагируют: 1) с галогенидами (если галоген в простом веществе является более сильным окислителем, чем галоген в соли) и 2) с сульфидами:

Cl2 + CaBr2 → CaCl2 + Br2

Cl2 + CaF2 → реакция не идет, так как Cl2 обладает менее выраженными окислительными свойствами, чем F2.

С сульфидами:

Br2 + Na2S → 2NaBr + S.

Если можем окислить металл:

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

5) Все галогены реагируют с металлами:

3F2 + 2Fe → 2FeF3

3Br2 + 2Fe → 2FeBr3

Cl2 + Cu → CuCl2

Окислительный свойства йода выражены слабее, чем у других галогенов, поэтому с такими металлами, как Fe и Cu, он взаимодействует по-другому:

I2 + Fe → FeI2

I2 + 2Cu – > 2CuI

6) Галогены – сильные окислители, окисляют такие сложные вещества, как H2S, H2O2, NH3, SO2 и др:

Br2 + H2S → S + 2HBr

H2O2 + Cl2 → 2HCl + O2

3Cl2 + 8NH3 → N2 + 6NH4Cl

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

7) Не реагируют с оксидами

8) Не реагируют с кислотами за исключением одной реакции (только I2 и только с концентрированной азотной кислотой):

10HNO3(конц.) + I2 →  2HIO3 + 10NO2 + 4H2O (t)

9) Диспропорционируют в растворах щелочей:

2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)                  

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2).

2. Сера (желтое вещество, плавает на поверхности воды, не смачиваясь ею)

1) реагирует с кислородом:

S + O2 → SO2

2) Реагирует с водородом:

S + H2 <=> H2S

3) Реагирует с металлами

S + Fe → FeS (t)

2Na + S → Na2S

4) Реагирует со всеми неметаллами, кроме N2, I2 и благородных газов:

S + N2 → реакция не идет

S + I2 →  реакция не идет

5S + 2P → P2S5

2S + C → CS2

S + 3F2 → SF6

S + Br2 → SBr2

5) Реагирует с кислотами-окислителями:

S + 6HNO3(конц.)&nbsp → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2HNO3(разб.) → H2SO4 + 2NO

S + H2SO4(конц.) → 3SO2 + 2H2O (t)

3. Азот (прочная тройная связь)

Реагирует только с O2, H2, F2 (со фтором реакции на ЕГЭ не встречаются) и металлами.

1) Реагирует с кислородом (электрический разряд или 2000ºС)

N2 + O2 → 2NO

2) Реагирует с водородом (обратимая, экзотермическая реакция):

N2 + 3H2 <=> 2NH3

3) Реагирует с металлами с образованием нитридов (с Li без нагревания, с остальными – только при нагревании):

N2 + 2Al → 2AlN (t)

N2 + 3Mg → Mg3N2 (t)

4) Не реагирует с H2O, кислотами, оксидами, солями.

4. Фосфор

Основные аллотропные модификации: красный (атомная кристаллическая решетка) и белый (P4, молекулярная кристаллическая решетка). Белый фосфор – ядовитое вещество, самовоспламеняется на воздухе. Красный фосфор стабилен и ядовитым не является.

1) Реагирует с кислородом:

4P + 3O2 → 2P2O3 (недостаток O2)

4P + 5O2 → 2P2O5 (избыток O2)

2) Не реагирует с водородом:

P + H2 → реакция не идет.

3) Диспропорционирует в растворах щелочей:

P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3­ + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)

4) Реагирует с кислотами-окислителями:

2P + 5H2SO4(конц.) → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (t)

5HNO3(конц.) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O

5HNO3(разб.) + 3P +2H2O → 3H3PO4 + 5NO

5) Окисляется сильными окислителями:

6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

6) Реагирует с металлами с образованием фосфидов:

P + Na → Na3P

2P + 3Ca → Ca3P2

7) Реагирует с серой, галогенами:

2P + 3Cl2&nbsp → 2PCl3 (недостаток Cl2)

2P + 5Cl2 → 2PCl5 (избыток Cl2)

2P + 3I2 → 2PI3 (с I2 возможно только образованием PI3, PI5 не образуется)

8) Реагирует с соединениями P+5:
3PCl5 + 2P → 5PCl3

5. Углерод

1) Реагирует с кислородом:

C + O2 → CO2

2) Реагирует с водородом:

С + 2H2 → CH4

3) Реагирует с кислотами-окислителями:

C + H2SO4(конц.) → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t)

C + 4HNO3(конц.)&nbsp → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t)

4) Используется при получении фосфора:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 5CO + 2P + 3CaSiO3

6. Кремний

1) Реагирует с кислородом:

Si + O2 → SiO2 (кварц, песок)

2) Не реагирует с водородом:

Si + H2 → реакция не идет.

3) Растворяется в щелочах:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­

4) Не реагирует с растворами кислот. Реагирует только с HF:

Si + 4HF → SiF4 + 2H2 (t).