Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства p или cl
Leonard B.
11 октября 2018 · 8,3 K
Молодой-исследовать в области химии и ядерной физики ускорителей частиц, г. Падуя, Италия. · tele.click/real_italy
Прикладной ответ:
1) Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.
2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.
3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель – хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.
Теоретический ответ и обоснование:
1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
2) При перемещении сверху вниз по группам
металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой “шубой” из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень помогло разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используйте с умом.
Чем отличаются друг от друга поколения X, Y и Z?
По специальности инженер, по любви – писатель и путешественник. Мечтаю написать…
Поколение Z: рождённые в 1996 году и позже;
Поколение Y (миллениума): рождённые в период с 1981 года по 1995 год;
Поколение X: рождённые в период с 1965 года по 1979 год.
Стоит обратить внимание, что в зависимости от географического положения и социального положения страны поколения могут начинаться и заканчиваться в разные периоды.
Поколения различаются своим отношением к жизни, к карьере, выбором систем ценностей, жизненными приоритетами, уровнем образования.
Поколение X:
Например, для поколения Х важен баланс между работой и личной жизнью. К тому же, их молодые годы пришлись на создание и развитие интернета, создания сотовых телефонов и компьютеров. Между быстрым перекусом и полноценным приемом пищи они выберут второй вариант. Между работой дома и работой в офисе выберут также второй вариант.
Поколение У:
Поколение У выросло в самый пик развития многоконкурентного мира высоких технологий и возможностей. Они много времени уделяют общению в сети, всегда онлайн. Работа удалённо и кругосветка? Второе, третье высшее образование? Уход из офиса? Это про них. Они нестандартно мыслят и заботятся о своём здоровье и экологии.
Поколение Z:
Поколение Z считается будущим мировой экономики. Они амбициозны. Они также всегда онлайн (больше поколения У). У них с рождения был большой спектр выбора жизненного пути, и они это знают и умеют воспользоваться любой возможностью. Поколение Z это поколение веганов, хипстеров, защитников экологии и равенства полов.
Прочитать ещё 4 ответа
Если валентность элемента равна номеру группы,то почему у Cl, у которого по идеи должно быть 7 валентных ē, всего 1 неспаренный,получается у него валентность-1?
В основном состоянии у хлора действительно 1 неспаренный электрон,это видно,если заполнить внешний подуровень
В принципе можно “выбить” все 7 электронов ,и,как следствие,хлор перейдет в степень окисления +7(не путайте понятие степени окисления и валентности,они похожи,но не равны).
Другое дело,что ему проще 1 электрон забрать у кого-либо,и получить завершенный внешний подуровень(а именно к этому и стремятся все элементы,отдавая и принимая электроны,строение внешнего подуровня и объясняет активность элементов)
У хлора 7 валентных электронов – это значит,что они могут быть “оторваны” от него ,перейдя к другому элементу. Валентность электронов не означает,что они должны быть не спарены.
Прочитать ещё 2 ответа
Источник
Процесс написания электронной конфигурации атома любого элемента можно разбить в несколько этапов:
- Определение числа электронов
- Размещение электронов по уровням, подуровням и квантовым ячейкам в соответствии с нижеуказанным правилам.
Первое правило – принцип Паули.
Принцип Паули гласит, что в атоме не может быть двух электронов, для которых одинаковы значения всех четырех квантовых чисел. Они должны находиться в различных квантовых состояниях и отличаться хотя бы одним из четырех квантовых чисел.
Таким образом, с помощью математических преобразований было выяснено, что максимальное число электронов на s-, p-, d-. f- подуровнях соответственно равно 2,6, 10 и 14 независимо от значения n ( где n – характеризует энергетический уровень).
Второе правило – принцип наименьшей энергии.
Этот принцип заключается в том, что размещение электронов по уровням и подуровням должно отвечать энергии наибольшей связи их с ядрами. В связи с этим была найдена следующая экспериментальная последовательность:
1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – (5d^2) – 4f – 5d – 6p – 7s – (6d^2) – 5f – 6d – 7p
Третье правило – правило Гунда.
Этому правилу подчиняется размещение электронов по квантовым ячейкам.
Согласно ему, электроны в пределах подуровня (s-, p-, d-, f-) располагаются сначала каждый в отдельной квантовой ячейки в виде неспареных электронов.
Рассмотрим на примере атома хлора.
1 шаг. Открываем таблицу Менделеева и смотрим порядковый номер элемента. В нашем случае порядковый номер равен 17ти. Значит, атом хлора содержит 17 электронов.
2 шаг. Глядя на вышеописанные правила записываем электронную конфигурацию, при этом помним, что в подуровне s максимум мб 2 электрона, в подуровне p – 6.
Значит, у нас максимально заполняются подуровни 1s (два электрона), 2s (два электрона), 2p (6 электронов), 3s (два электрона).
Складывая все электроны (2+2+6+2), которые мы разместили по подуровням, получаем значение 12.
Для того, чтобы нам заполнить оставшийся 3p уровень, мы от общего кол-ва электронов (17) отнимаем полученное выше значение 12. Итого мы получаем, что надо разместить оставшиеся пять электронов на подуровне 3p, а это значит, что на 3p уровне 5 электронов (17-12=5).
Таким образом, электронная конфигурация имеет вид:
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3 шаг. Далее рисуется графически электронная конфигурация.
Ниже всего расположен квадрат 1s подуровня. И дальше в порядке увелечения по принципу сохранения энергии. В соответствии с правилом Гунда, в ячейке расположена два электрона с противоположными спинами (смотрящие в разные стороны стрелочки). Подобным образом заполняем все остальные ячейки.
Дойдя до подуровня 3p, мы помним, что у нас 5 электронов. Поэтому сначала рисуем стрелочки вверх, т.к. 3 ячейки, значит и 3 стрелочки вверх, а затем рисуем стрелочки вниз. Итого получаем, что в последней ячейке у нас есть один неспареный электрон.
С помощью электронной конфигурации мы можем определить все возможные степени окисления того или иного элемента.
Так, например, глядя на выше описанную электронную конфигурацию, мы видим, что у атома хлора есть один неспаренный электрон. Это значит, что для него характерны степени окисление +1, -1 и 0.
Если вам необходимо написать электронную конфигурацию Cl- (хлор минус), то вы прибавляете 1 электрон у уже имеющимся на 3p подуровне. Итого получаете – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Для хлор плюс наоборот отнимаете один электрон.
Также не стоит забыть, что атомы отличаются возбужденной и невозбужденной электронной конфигурацией, что обязательно указывается в виде символа *.
В случае, если у нас Cl*, то один спаренный электрон на подуровне 3p переходит на уровень 3d, таким образом получаем три неспаренных электрона, что свидетельствуют о возможной степени окисления +3.
У нас остаются еще неспаренные элетроны, это значит, что может существовать и Cl**, в таком случае с еще одной ячейки 3p перебегает электрон на 3d, таким образом возможна степень окисления хлора +5.
Также может перебегать и электрон с уровня 3s, в этом же случае степень оксиления будет равна +7.
Источник
1. Как называл Д. И. Менделеев естественную классификацию химических элементов?
Он назвал её периодической системой химических элементов.
2. Назовите основные структурные единицы периодической системы элементов.
Основные структурные единицы периодической системы химических элементов — периоды (горизонтальные ряды) и группы (вертикальные ряды). В периодах слева направо увеличиваются неметаллические свойства, уменьшаются — металлические.
3. Что такое период? Что общего у больших и малых периодов и чем они различаются? Какие свойства химических элементов закономерно изменяются в периоде?
Период — горизонтальный ряд химическиъ элементов, расположенных в порядке возрастания их относительных атомных масс, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом.
Общее у больших и малых периодов то, что они начинаются щелочным металлом (исключение — первый период) и заканчиваются благородным газом. Различное то, что в малых периодах находится менее 8 элементов, в больших — более 18 элементов.
В периодах закономерно изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов.
4. Дайте определение понятия «группа». Укажите различия между группами А и В.
Группа — вертикальный ряд химических элементов в периодической системе, атомы которых обладают сходными свойствами.
Различие между группами A и B заключается в том, что в группы A могут входить как металлы, так и неметаллы, а в группы B — только металлы.
5. Простое вещество какого химического элемента из каждой пары имеет более ярко выраженные металлические свойства: а) K или Ca, б) Mg или Al; в) Cs или Pb?
6. Простое вещество какого химического элемента из каждой пары имеет более ярко выраженные неметаллические свойства: а) S или Cl; б) C или N; в) Se или Br?
7. Разделите указанные элементы на металлы и неметаллы, укажите их положение в периодической системе (группа, период, атомный номер): кислород, натрий, серебро, неон, ртуть, бром, золото, ксенон, хром.
| Элемент | Металл или неметалл | Группа | Период | Атомный номер |
| кислород | неметалл | VIA | 2 | 9 |
| натрий | металл | IA | 3 | 11 |
| серебро | металл | IB | 5 | 47 |
| неон | неметалл | VIIIA | 2 | 10 |
| ртуть | металл | IIB | 6 | 80 |
| бром | неметалл | VIIA | 4 | 35 |
| золото | металл | IB | 6 | 79 |
| ксенон | неметалл | VIIIB | 5 | 54 |
| хром | металл | VIB | 4 | 24 |
8. Заполните таблицу в тетради:
| Символ элемента | Атомный номер | Относительная атомная масса | Номер и тип группы | Номер периода | Формула высшего оксида | Формула гидроксида |
| Ca | 20 | 40 | IIA | 4 | CaO | Ca(OH)2 |
| Al | 13 | 24 | IIIA | 3 | Al2O3 | Al(OH)3 |
| Se | 34 | 79 | VIA | 4 | SeO3 | H2SeO4 |
| N | 7 | 14 | VA | 2 | N2O5 | HNO3 |
| K | 19 | 39 | IA | 4 | K2O | KOH |
| As | 33 | 75 | VA | 4 | As2O5 | HAsO3 |
9. Готовимся к олимпиадам. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3→MgO:mathrm{Mg → MgCl_2 → Mg(OH)_2 → MgSO_4 → MgCO_3 → MgO:}Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3→MgO:
Mg+Cl2=MgCl2;mathrm{Mg + Cl_2 = MgCl_2;}Mg+Cl2=MgCl2;
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;mathrm{MgCl_2+2KOH=Mg(OH)_2↓+2KCl;}MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;mathrm{Mg(OH)_2+H_2SO_4=MgSO_4+2H_2O;}Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4;mathrm{MgSO_4+Na_2CO_3=MgCO_3↓+Na_2SO_4;}MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4;
MgCO3=MgO+CO2↑;mathrm{MgCO_3=MgO+CO_2↑;}MgCO3=MgO+CO2↑;
б) S→SO2→CaSO3→H2SO3→SO2→Na2SO3:mathrm{S → SO_2 → CaSO_3 → H_2SO_3 → SO_2 → Na_2SO_3:}S→SO2→CaSO3→H2SO3→SO2→Na2SO3:
S+O2=SO2;mathrm{S+O_2=SO_2;}S+O2=SO2;
SO2+CaO=CaSO3;mathrm{SO_2+CaO=CaSO_3;}SO2+CaO=CaSO3;
CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O;mathrm{CaSO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O;}CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O;
H2SO3=SO2+H2O;mathrm{H_2SO_3=SO_2+H_2O;}H2SO3=SO2+H2O;
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.mathrm{SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O.}SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
Источник
Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.
1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль ПЕРИОДА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении – возрастают неметаллические.
Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.
Например, углерод – более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия (их оболочки близки к завершению или завершены!) , все s-элементы являются металлами; p-элементы могут быть как металлами, так и неметаллами, в зависимости от того – в левой или правой части таблицы они находятся.
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть “резервные” электроны из “предпоследних” оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства.
Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы.
Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам.
Что такое полуметаллы? Если выбрать из Периодической таблицы p-элементы и записать их в отдельный “блок” (это сделано в “длинной” форме таблицы) , то обнаружится закономерность. Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя – типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами.
Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности) . Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной “октетной” ковалентной связи (как в боре) , либо они не удерживаются достаточно прочно (как в тeллуре или полонии) из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.
Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них – существенно меньшая (хотя и не нулевая) электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна.
2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой “шубой” из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
Источник: https://www.hemi.nsu.ru/text146.htm
Источник
Химия+методика+психология
2.Периодическ. закон
Дидактический материал
Тренировочные тесты ЕГЭ по химии
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов: меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов VIA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1. В ряду Na –>Mg –>Al –>Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
3. В ряду элементов азот – кислород – фтор возрастает
1) валентность по водороду
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) число неспаренных электронов
4. В ряду химических элементов бор – углерод – азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома
5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 –> P2O5 –> As2O5 –> Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F
8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl
4) Mg,Al,Si, P
10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?
1) бор 2) калий 3) сера 4) хром
11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. В ряду оксидов SiO2 – Р2О5 – SO2 – Cl2O7 кислотные свойства
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва
2) Na, Mg, A1
3) K,Ca,Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства гидроксидов
16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:
1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si
17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Rb,K,Na,Li
2) Na,Mg,Al, S
3) F, Cl, Br, I
4) C,N, О, F
20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1) натрий
2) алюминий
3) фосфор
4) сера
21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
22. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах
2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов
23. Наиболее сильное основание образует
1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк
24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует
1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор
25. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий
26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:
1) Sn 2) А1 3) С 4) S
27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием
28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
1) | увеличивается |
2) | уменьшается |
3) | не изменяется |
4) | изменяется периодически |
29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
1) | хлор |
2) | германий |
3) | мышьяк |
4) | селен |
30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 –> P2O5 –>SО3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. В ряду элементов
Cl ® S ® P ® Si
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиусы атомов
4) усиливаются неметаллические свойства
33. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора
34. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода
35. В ряду химических элементов
Li –>Be –> B –> C
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
36.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+
38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) | 1s22s22p1 |
2) | 1s22s22p63s1 |
3) | 1s22s2 |
4) | 1s22s22p63s23p1 |
39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn
2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K
4) Au,Al,Ca,Li
40. В ряду элементов: натрий –>магний –>алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
41. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия
42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
43. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия
44. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов,
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшается число валентных электронов в атоме
45. Сила оснований возрастает в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
46. У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшаются радиусы атомов
47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния
48. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия
49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) NaОН –> КОН –>RbOH
2) А1(ОН)3 –>Mg(OH)2 –> NaOH
3) Са(ОН)2 –> Mg(OH)2 –>Be(OH)2
4) В(ОН)3 –>Ве(ОН)2 –> LiOH
50. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
51. Верны ли следующие суждения?
А. Только s-элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
52. Оксид хрома (VI) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
53. Только основные свойства проявляет
1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3
54. Сильные окислительные свойства характерны для
1) оксида меди (I)
2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III)
4) оксида хрома (VI)
55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
56. В ряду оксидов
CrO – Сr2О3 – СrОз
происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств
57. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче
выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем
более основный характер имеет его гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
58. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных
электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем
более основными свойствами обладает гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
59. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный
характер.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается
1) радиус
2) окислительная способность
3) восстановительная способность
4) число неспаренных электронов
62. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор
63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3
64 Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F –>O –>N
2) N –>F –>О
3) N –>O –>F
4) O –>N –>F
66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1
67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом
2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором
4) натрием и кислородом
68. В ряду: Si –>Р –> S –> С1
электроотрицательность элементов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
69. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность
70. Водородное соединение состава Н2Э2 образует
1) углерод
2) кремний
3) бор
4) азот
71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4
72. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с
1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом
73. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота
1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4) HClO4
74. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) – 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота
2) фосфора
3) мышьяка
4) сурьмы
76. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении
1) N2
2) NНз
3) NО2
4) НNОз
77. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p6 3s2 Зр1 ?
А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.
Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
78. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?
А. Оксид натрия проявляет основные свойства
Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13