Какой элемент имеет более выраженные металлические свойства чем кремний

А2 Закономерности изменения химических свойств
элементов и их соединений по периодам и группам.

1. В ряду : Na → Mg → Al → Si

1) увеличивается число энергетических
уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства
элементов

3) уменьшается высшая степень окисления
элементов

4) ослабевают металлические свойства
элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением
атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд
ядра атома 3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов
азот – кислород – фтор возрастает

1) валентность по водороду 2)
число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4)
число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор
– углерод – азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2)
высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4)
радиус атома

5. Какой элемент имеет более
выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

    1) углерод
2) германий
3)
алюминий         4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 → P2O5
→ As2O5 → Sb2O5

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы
расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F

8. В порядке усиления
металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К
2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2)
O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Какой
элемент    образует
газообразное     водородное
соединен

соответствующее
общей формуле RH2?

     1) бор
2) калий
3) сера
4) хром

11. В
главных   подгруппах   периодической
системы   восстановительная способность
  атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса
атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в
атомах 3) уменьшением числа протонов в
ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

12. В какой группе
периодической системы находится элемент Э, входящий в состав

кислоты НЭО4: 1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO2 – Р2О5
– SO2 – Cl2O7 кислотные
свойства:

1) возрастают 2)убывают 3)не изменяются

4) сначала
уменьшаются, потом увеличиваются

14. В   каком   ряду
простые   вещества расположены   в
порядке   усиления

металлических
свойств?

1)   Mg, Ca, Ва        2)   Na, Mg,
A1      3)   K,Ca,Fe       4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо
уменьшается(-ются)

1) атомный
радиус элементов 2) число
валентных электронов в атомах

3)
электроотрицательность элементов 4)
кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения
электроотрицательности химические элементы расположены

      в ряду: 1) С, N,
О
2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca,
Ва         4) Р, S, Si

17. Химический элемент
расположен в IV
периоде, IA группе.
Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность
химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1)
увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в
группах уменьшается

4) уменьшается в
периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические
элементы расположены в порядке возрастания их атомного

     радиуса?   1) Rb,K,Na,Li
2) Na,Mg,Al, S        3) О, S,
Se, Те          4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего
периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

21. В главных
подгруппах периодической системы
восстановительная способность

атомов химических элементов растет с

1)
уменьшением радиуса атомов

2)
увеличением числа энергетических уровней в атомах

3)
уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением
числа валентных электронов

22. По периоду слева направо
уменьшается

1) число
валентных электронов в атомах 2)
атомный радиус элементов

3)
электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание
образует:

     1) цезий
2)
натрий
3} литий
4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными
кислотными свойствами образует

     1) кремний
2) фосфор
3)
сера
4) хлор

25. Наиболее сильное основание
образует

     1) магний
2) стронций           3)
барий
4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее
выражен у высшего оксида, образованного элементом:

     1) Sn
2)
А1
3)
С
4} S

27. Кислотный характер наиболее выражен у
высшего оксида, образованного

     1)
бериллием         2)
бором
3) фосфором          4)
кремнием

28. Сила бескислородных кислот
неметаллов VIIА группы
соответственно возрастанию

заряда ядра
атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

29. Одинаковое значение
валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет

элемент: 1) хлор 2) германий 3) мышьяк
4) селен

30. Кислотные свойства оксидов в
ряду SiO2
–> P2O5 –>SО3

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные
соединения состава ЭН3 образуют

      1) Be, Ca,
Sr           2) P, As,
Sb             3)
Ga, Al, B         4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов
Cl → S → P → Si

1) уменьшается
число электронных слоев в атомах

2) увеличивается
число внешних электронов в а томах

3) возрастают
радиус атомов 4) усиливаются
неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства
наиболее выражены у

       1)
серы            2)
кислорода     3) кремния      4)
фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом: 1) олова 2}
кремния 3) свинца 4}
углерода

35. В ряду химических элементов Na –>Mg
–> Al –> Si

1)
увеличивается число валентных электронов в атомах

2)
уменьшается число электронных слоев а атомах

3)
уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)
увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом: 1) брома 2)
мышьяка 3) бария 4) олова

37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

     1) Са2+
2) А13+
3) K+
4) Sc2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?

1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3)
1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

Источник

В предыдущих частях мы, во-первых, ввели понятие атомного радиуса, к которому не раз сегодня обратимся. Во-вторых, ввели понятие о металлических и неметаллических свойствах. И, в-третьих, научились отличать металлы от неметаллов по таблице Менделеева.

Сегодня поговорим о том, какие закономерности можно выделить в рамках таблицы Менделеева благодаря всем вышеперечисленным знаниям.

Обо всём по порядку

Напомню:

Атомный радиус – условная величина, характеризующая удалённость электронов на внешнем энергетическом уровне от ядра атома.

Условное изображение атомного радиуса атома не примере атома углерода

Металлические свойства – способность атомов химических элементов отдавать электроны

Неметаллические свойства – способность атомов химических элементов эти электроны принимать.

Выделять закономерности в пределах таблицы Менделеева мы будем в двух направлениях:

В пределах подгруппы (сверху – вниз)

Сделаю акцент на том, что работать мы будем исключительно в пределах главных подгрупп

О том, почему атомный радиус в пределах подгруппы (сверху вниз) возрастает, мы говорили здесь.

А почему же в пределах подгруппы (сверху вниз) усиливаются металлические свойства?

Дело в том, что с в пределах подгруппы с увеличением атомного радиуса возрастает удалённость электронов на внешнем энергетическом уровне от ядра, а чем более электроны удалены от ядра, тем выше запас их свободной энергии, тем менее прочно они связаны с ядром (об этом здесь) – это значит, что тем проще эти электроны будет отдать! А металлические свойства как раз-таки характеризуют способность атомов химических элементов отдавать электроны.

Ещё раз. Чем больше электроны удалены от ядра, тем менее прочно они связаны с ядром, тем проще их оказывается отдать. Я думаю, Вы интуитивно чувствуете эту простую логику, согласно которой прочность связи обратно пропорциональна расстоянию.

Почему же в пределах подгруппы (сверху вниз) неметаллические свойства ослабевают?

Всё очень просто, неметаллические свойства – прямо противоположное понятие металлическим свойствам, и если одно усиливается, то другое ослабевает.

Как можно проследить данные закономерности? Посмотрим в таблицу Менделеева, а именно в главную подгруппу четвёртой группы.

Белый, зелёный – металлы, красный – неметаллы.

В пределах главной подгруппы четвёртой группы мы видим, как неметаллы углерод (C) и кремний (Si) в какой-то момент сменяет металл германий (Ge), и это неслучайно! Мы знаем, что металлические свойства в пределах подгруппы усиливаются, а неметаллические – ослабевают, и именно поэтому в какой-то момент при движении в пределах подгруппы сверху вниз металлические свойства усилились настолько, а неметаллические свойства ослабли настолько, что неметаллы в какой-то момент уступают место металлам.

И данную закономерность Вы можете пронаблюдать в пределах главной подгруппы любой группы!

Почему именно главные подгруппы? Дело в том, что классический вариант таблицы Менделеева, с которым мы чаще всего и работаем, в угоду компактности размещает элементы побочных подгрупп, которые, мы знаем, являются исключительно металлами, таким образом, что они, кажется, игнорируют рассматриваемые нами закономерности, то есть, попросту говоря оказываются исключениями. Ради интереса можете посмотреть на развёрнутый вариант таблицы.

В пределах периода (слева – направо)

Здесь попроще. здесь никаких подгрупп.

Итак, мы знаем, что в пределах периода (слева направо) атомный радиус убывает (об этом здесь). Так что же из этого вытекает?

А то, что металлические свойства будут убывать, а неметаллические – возрастать! Судите сами:

чем меньше атомный радиус, тем ближе электроны на внешнем энергетическом уровне оказываются к ядру, то есть тем более прочно эти электроны оказываются связаны с ядром и тем труднее их оказывается отдать, то есть тем менее выражены оказываются металлические свойства и более выражены неметаллические.

Мы легко можем проследить данную закономерность по таблице Менделеева, пользуясь тем же способом размышления, что и выше:

Белый, зелёный – металлы, красный – неметаллы.

В переделах любого периода (слева – направо) металлы закономерно начинают сменяться неметаллами, так как металлические свойства ослабевают, а неметаллические – возрастают.

Осталось сделать последний штрих – ввести понятие электроотрицательности.

Электроотрицательность – способность атомов химических элементов оттягивать на себя электронную плотность.

Электроотрицательность – понятие тождественное по смыслу неметаллическим свойствам и используется для характеристики неметаллических свойств атома. Оно даже изменяется в пределах таблицы Менделеева аналогичным образом! То есть, в пределах подгруппы (сверху вниз) убывает, а в пределах периода (слева – направо) возрастает.

Таблица электроотрицательности по Полингу

А на этом у меня всё. В следующий раз продолжим обозревать типы химической связи. Спасибо. Пока.

Источник

Leonard B.

11 октября 2018 · 12,3 K

Молодой-исследовать в области химии и ядерной физики ускорителей частиц, г. Падуя, Италия. · tele.click/real_italy

Прикладной ответ:

1) Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.

2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.

3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель – хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.

Теоретический ответ и обоснование:

1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.

2) При перемещении сверху вниз по группам

металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой “шубой” из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.

3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень помогло разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используйте с умом.

В чём отличие процессоров Celeron, Core2 Duo, i3, i5, i7 и Xeon с практической точки зрения? При прочих равных.

Велосервис, металлообработка, аргоодуговая сварка

Core 2 Duo – устаревшая линейка, больше не выпускается.

Celeron- дешевые, но порой даже просто серфить в сети на устройстве с таким процессором неприятно, все тормозит.

Линейка Core- актуальные на 2016 год процессоры от Интел. Чем выше цифра тем мощнее. Но почти для всего что необходимо чуть продвинутому пользователю(от просмотра фильмов до редактирования фото и видео) хватит Core i5.

Xeon- серверные, это значит что они должны бесперебойно на высоких нагрузках работать годами без выключения.

Прочитать ещё 2 ответа

Перечислите основные свойства металлов. Назовите чем эти свойства обусловлены?

Дипломированный специалист в прикладной математике и физике. Профессиональный химик -… · chemiday.com

Металлы хорошо проводят тепло и электричество – это обусловлено подвижностью электронов в кристаллической решётке металлов.

Металлы блестят (“металлический блеск”) – также обусловлено наличием подвижных, почти свободных электронов в решётке.

Большинство металлов химически активны и легко выступают в роли восстановителя – это обусловлено наличием слабо связанного 1 , 2 или 3-х электронов на внешнем электронном уровне.

Почему электроотрицательность фтора больше, чем электроотрицательность неона?

Если говорить простыми словами, то электроотрицательность – это способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов. Считается, что самый электроотрицательный элемент – фтор. Об электроотрицательности расположенного правее от него неона говорить не приходится, так как этот элемент в обычных условиях не может вступать в химическую реакцию, у него завершён второй внешний слой – 8 электронов, т.е. отсутствуют вакантные орбитали как и у остальных инертных газов, исходя из квантовых представлений. Поэтому, когда говорят о самой высокой электроотрицательности фтора, имеют в виду, что среди всех элементов он – сильнейший окислитель.

Прочитать ещё 1 ответ

Источник

Химия+методика+психология

2.Периодическ. закон

Дидактический материал

Тренировочные тесты ЕГЭ по химии

Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов: меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов VIA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1. В ряду Na –>Mg –>Al –>Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот – кислород – фтор возрастает

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор – углерод – азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 –> P2O5 –> As2O5 –> Sb2O5

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO2 – Р2О5 – SO2 – Cl2O7 кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва

2) Na, Mg, A1

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na,Mg,Al, S

3) F, Cl, Br, I

4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий

2) алюминий

3) фосфор

4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах

2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов

4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4) S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1)	увеличивается
2)	уменьшается
3)	не изменяется
4)	изменяется периодически

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1)	хлор
2)	германий
3)	мышьяк
4)	селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 –> P2O5 –>SО3

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода

35. В ряду химических элементов

Li –>Be –> B –> C

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1)	1s22s22p1
2)	1s22s22p63s1
3)	1s22s2
4)	1s22s22p63s23p1

39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K

4) Au,Al,Ca,Li

40. В ряду элементов: натрий –>магний –>алюминий

возрастает их

1) атомный радиус

2) восстановительная способность

3) химическая активность

4) электроотрицательность

41. У магния металлические свойства выражены

1) слабее, чем у бериллия

2) сильнее, чем у алюминия

3) сильнее, чем у кальция

4) сильнее, чем у натрия

42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe

2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al

43. Наибольший радиус имеет атом

1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

44. У элементов II А группы сверху вниз

1) уменьшаются радиусы атомов,

2) увеличивается число валентных электронов в атоме

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшается число валентных электронов в атоме

45. Сила оснований возрастает в ряду:

1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2

2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2

3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2

46. У элементов I А группы сверху вниз

1) усиливаются окислительные свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы

1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

48. Восстановительные свойства наиболее выражены у

1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:

1) NaОН –> КОН –>RbOH

2) А1(ОН)3 –>Mg(OH)2 –> NaOH

3) Са(ОН)2 –> Mg(OH)2 –>Be(OH)2

4) В(ОН)3 –>Ве(ОН)2 –> LiOH

50. Верны ли следующие суждения?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

51. Верны ли следующие суждения?

А. Только s-элементы содержит IA группа.

Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

52. Оксид хрома (VI) является

1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим

53. Только основные свойства проявляет

1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3

54. Сильные окислительные свойства характерны для

1) оксида меди (I)

2) оксида железа (II)

3) оксида хрома (III)

4) оксида хрома (VI)

55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.

Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

56. В ряду оксидов

CrO – Сr2О3 – СrОз

происходит

1) уменьшение степени окисления хрома

2) усиление восстановительных свойств

3) увеличение массовой доли хрома

4) усиление кислотных свойств

57. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче

выражены металлические свойства элемента.

Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем

более основный характер имеет его гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

58. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Для атомов металлов характерно малое число валентных

электронов и слабое их притяжение к ядру.

Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем

более основными свойствами обладает гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

59. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.

Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный

характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

62. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3

64 Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F –>O –>N

2) N –>F –>О

3) N –>O –>F

4) O –>N –>F

66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом

2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором

4) натрием и кислородом

68. В ряду: Si –>Р –> S –> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

69. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

70. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

1) углерод

2) кремний

3) бор

4) азот

71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4

72. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом

73. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4) HClO4

74. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) – 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

1) азота

2) фосфора

3) мышьяка

4) сурьмы

76. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

1) N2

2) NНз

3) NО2

4) НNОз

77. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p6 3s2 Зр1 ?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

78. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?

А. Оксид натрия проявляет основные свойства

Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3, 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63-1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76-2, 77-4, 78-3

Источник