Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства

Готовимся к ЕГЭ

Тестовое задание на тему: «Закон химических элементов »

По –видимости периодическому закону – будущее

не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает …

Д.И. Менделеев.

Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области

Вариант №1.

Д.И .Менделеев предсказал существование и достаточно теоретически описал свойства элементов … .
Относительную атомную массу одного из элементов Д.И. Менделеев теоретически определил, основываясь на предложенной им классификации элементов, а результате чего элемент оказался смещенным в периодической системе на две группы. Этот элемент называется … .
Некоторое свойство одного из элементов Д.И. Менделеева теоретический определил на основании предложенной им классификации элементов значительно точнее, чем сам первооткрыватель этого элемента. Это был элемент … , а его открыл … .
Уже после открытия периодического закона в таблице Д.И. Менделеева появились естественные семейства элементов … .
Изотопы элемента различаются:

1) по числу нейтронов;

2) по атомному номеру;

3) по числу валентных электронов;

4) по числу протонов.

6. Определите элемент по указанному в таблице числу протонов, нейтронов и

электронов:

Число Элемент

протонов нейтронов электронов

1) 14 14 14 …

2) 24 28 24 …

3) 70 103 70 …

7. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически

изменяются:

1) заряд ядра;

2) относительная атомная масса;

3) число энергетических уровней в атоме;

4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

8. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается:

1) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома:

2) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома:

3) уменьшением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома:

4) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома:

9. Атом какого из из элементов легче всего отдаёт один электрон:

1) натрий, порядковый номер 11;

2) магний, порядковый номер 12;

3) алюминий, порядковый номер 13;

4) кремний, порядковый номер 14?

10. Атомы элементов IA группы периодической системы элементов имеют одинаковое

число:

1) электронов на внешнем электронном уровне;

2) нейтронов;

3) всех электронов.

11. Какой из приведённых элементов назван в честь страны:

1) In

2) Si

3) Ra

4) Ru?

12. Какой из приведённых элементов назван в честь континента:

1) N

2) Au

3) Am

4) At?

13. В 1986 г. исполнилось 100 лет со времени открытия предсказанного Д. И.

Менделеевым ещё в 1871 г. элемента . . . , названного К. Винклером в честь своей

страны . . . .

14. Элементы расположены в порядке возрастания электоотрицательности в ряду:

1) As, Se, Cl, F;

2) C, I, B, Si;

3) Br, P, H, Sb;

4) O, Se, Br, Te.

15. Во втором и третьем периодах переодической системы по мере уменьшения размера

атомов элементов:

1) размер их ионов также уменьшится;

2) электроотрицательность уменьшится;

3) металлические свойства элементов ослабевают;

4) металлические свойства элементов усиливаются.

16. Какой ряд включает только переходные элементы:

1) элементы 11, 14, 22, 42;

2) элементы 13, 33, 54, 83;

3) элементы 24, 39, 74, 80;

4) элементы 19, 32, 51, 101.

17. Четвёртый период переодической системы элементов содержит:

1) 2 элемента,

2) 8 элементов,

3) 18 элементов;

4) 32 элемента.

18. Какой из приведённых ниже элементов имеет химические свойства, позволяющие

Говорить о его сходстве с элементов кальцием:

1) углерод, С;

2) натрий, Na;

3) калий, K;

4) стронций, Sr?

19. Элементы с порядковым номером 14 должен обладать свойствами, сходными:

1) с платиной;

2) с свинцом;

3) с мышьяком;

4) с ртутью.

20. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах

периодической системы Д.И.Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них,

которые находятся:

1) в верхней части подгруппы;

2) в нижней части подгруппы;

3) в середине подгруппы:

4) у всех элементов подгруппы выражены примерно в одинаковой степени.

21. Атом какого из элементов VA группы имеет максимальный радиус:

1) азот;

2) фосфор;

3) мышьяк;

4) висмут?

22. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

1) O, S, Se, Te;

2) C, N, O, F;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) I, Br, CI, F?

23. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg – Ca – Sr – Ba

1) уменьшается;

2) возрастает;

3) не изменяется;

4) уменьшается, а затем возрастает.

24. Неметаллический характер свойств элементов в ряду N – P – As – Sb – Bi

1) уменьшается;

2) возрастает;

3) не изменяется;

4) уменьшается, а затем возрастает.

25. Какая пара в указанной совокупности элементов – Ca, P, Si, Ag, Ni, As – обладает

наиболее сходными химическими свойствами:

Вариант № 2.

По своим химическим свойствам радиоактивный элемент радий ближе всего:

к цезию;
к барию;
к лантану;
к актинию.

На основании положения элемента лантана в периодической системе можно

с уверенностью утверждать, что для лантаноидов наиболее характерной степенью

окисления будет:

+1;
+ 2;
+ 3;
+ 4.

Для какой группы простых веществ наиболее характерно явление фотоэффекта:

благородных газов;
щелочных металлов;
галогенов;
металлов платиновой группы.

Элементы IA группы периодической системы :

называются щелочными металлами;
легко отдают электроны;
имеют атомы с числом электронов на один меньше, чем нужно для достижения электронной конфигурации инертного газа;
легко реагируют с хлором.

Из этих утверждений является неверным … .

Основные свойства гидроксидов элементов IA группы по мере увеличения порядкового номера:

1) уменьшается;

2) возрастает;

3) остаются неизменными;

4) уменьшается, а затем возрастают.

На основе положения в периодической системе наиболее вероятное соединение германия с селеном можно изобразить формулой … .
Кислород открыл ученый:

Д. Менделеев;
Д.Дальтон;
Д. Пристли;
Г. Кавендиш.

8. Гипотетический элемент Z образует хлорид состава ZCI5.Какая наиболее

вероятная формула у его оксидов:

ZO2;
ZO5;
Z2O5;
Z5O2.

9. У простых веществ элементов VIIA группы при увеличении порядкового номера температура кипения:

повышается;
понижается;
остается прежней;
повышается, а затем понижается.

10. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических

и химических свойств:

Li, S;
Be, CI;
F, CI;
Li, F?

11. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными

неметаллическими свойствами обладает:

алюминий;
кремний;
сера;
хлор.

12. Из приведенных элементов IIIA группы наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает:

бор;
алюминий;
галлий;
индий.

13. Наиболее типичные соли, в состав которых входят только элементы третьего периода, имеют формулы …

14. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

цинк;
медь;
хром;
калий.

15. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 0, 125. водородное соединение этого элемента имеет формулу:

CH4;
SiH4;
GeH4;
SnH4.

16. Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшим оксиде:

бром;
германий;
мышьяк;

4) селен?

17. Выберите из приведенных наборов простых веществ те пары, которые, на ваш взгляд, будут реагировать между собой наиболее интенсивно;

Bi и Br2;
Fe и P4 ;
Na и CI2;
Au и I2.

18. Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 –MgO изменяется следующим образом:

от основного к кислотному;
от кислотного к основному;
от основного к амфотерному;
от амфотерного к кислотному.

19. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих кислот;

назовите эти кислоты:

Элементы Оксид Кислота Название кислот

1) N … … …

2) P … … …

3) As … … …

4) Sb … … …

20. На основании положения элемента в периодической системе напишите его

соединения, формы которых указаны ниже:

Элемент Гидрид Оксид Гидроксид

1) Ca . . . . . . . . .

2) S . . . . . . . . .

3) Li . . . . . . . . .

4) C . . . . . . . . .

21. Из приведенного перечня элементов: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br,

оксиды типа ЭH4 – . . . .

22. На основании положения элемента в периодической системе выведите формулы

его высшего оксида и гидроксида и укажите их характер:

Элемент Оксид Гидроксид Характер

1) Zn . . . . . . . . .

2) Cu . . . . . . . . .

3) Р . . . . . . . . .

4) Sn . . . . . . . . .

23. Напишите формулы высших оксидов элементов:

Элемент Оксид Гидроксид Характер

1) Sr … … …

2) Pb … … …

3) Mn … …. ….

24. Элемент с порядковым номером 34 образует водородное соединение … , высший

оксид … и гидроксид …. Последний проявляет:

1) кислотные свойства ;

2) основные свойства;

3) амфотерные свойства.

25. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3, Его водородное соединение содержит 2, 47 % водорода. Этот элемент:

1) S;

2) Se;

3) Te;

4) Po.

**************************************************************************

Ключ к тестовому заданию на тему: « Закон химических элементов »

Вариант № 1.

Экабор ( скандий); экаалюминия ( галлий); экасилиция ( германий).
Бериллий.
Галлий (Ga );
Инертные газы, лантаноиды, актиноиды.
1) . Изотопы – атомы с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов.
1) – Si; 2) – Cr; 3) – Yb.
4).
1). Электроотрицательность – способность атомов данного элемента по сравнению с другими элементами к оттягиванию на себя электронной плотности.
1).
1).
4).Индий назван по синей ( цвета индиго) линии спектра; кремний, или силиций, – от латинского siles ( кремень); радий – от латинского radius (луч); рутений – от позднелатинского Ruthenia, что значит Россия , элемент открыт в нашей стране в 1844 г, профессором Казанского университета К ,Клаусом.
3). Элемент 95 назван в честь Америки.
Германия ( элемент);
1).
3).
3). Все четыре d – элемента ( Cr , Y, W, Hg ) относятся к переходным.
3).
4).
2).
1).
4).
1).
2).
1). В подгруппе с увеличением порядкового номера элемента неметаллические свойства уменьшается.
3). Элемент P и As расположены в одной подгруппе .

**************************************************************

Вариант № 2.

2).
2).Лантан расположен в III группе периодической системы элементов; электронная формула атома [ Xe ] 5d1 6s2 ; наиболее типичная степень окисления +3. Это же характерно и для лантаноидов.
2), Фотоэффект.
3).
2).
GeSe2 ( например, по аналогии с СО2).
3). Д. Пристли открыл кислород в 1774 г.Следует заметить, что шведский химик К. Шееле независимо от Пристли открыл кислород несколько раньше, но опубликовал свои результаты об «огненном воздухе» только в 1777 г.
3).
1).
3). Элементы F и CI занимают положение в начале VII группы периодической системы.
4).
1), образует слабую борную кислоту Н3ВО3.
NaCI, MgCI2, AICI3, Na2S, MgS, AI2S3.
4).
2), неизвестный элемент – кремний.
2). GeO2 и GeH4.
3). Из приведенных неметаллов наибольшая реакционная способность у хлора, а их металлов – у натрия.
2). Характер оксидов элементов третьего периода по мере увеличения порядкового номера элемента изменяется от основного к кислотному; в приводимом ряду- обратная тенденция.
1) N2O5 HNO3 Азотная кислота

2) P2O5 H3PO4 Фосфорная кислота

3) As2O5 H3AsO4 Мышьяковая кислота

4) Sb2O5 H3SbO4 Сурьмяная кислота

20. 1) CaH2 CaO Ca(OH)2

2) H2S SO3 H2SO4

3) LiH LI2O LiOH

4) CH4 CO2 H2CO3.

21. C, Ge и Si ( для обоих случаев ).

22. 1) ZnO Zn(OH)2 Амфотерный

2) Cu2O CuOH Основной

3) P2O5 H3PO4 Кислотный

4) SnO2 SnO2 ∙ H2O Амфотерный

23. 1) SrO,

2) PbO,

3) Mn2O7,

4) CrO3,

5) SO3,

6) CI2O7.

24. H2Se, SeO3, H2SeO4; 1) – сильная кислота.

25. 2). Водородное соединение; Н2Э; неизвестный элемент – селен.

***********************************************************************

Источник

Контрольная работа по химии

для групп по специальностям СПО

за 1 семестр обучения.

Цель контрольной работы.
Определение объема и уровня знаний студентами групп по специальностям СПО теоретических основ и основных тем базового курса учебной дисциплины «Химия».

Главный недостаток всех тестовых заданий множественного выбора – возможность угадывания правильного ответа не знающим материала учащимся.

Для уменьшения вероятности угадывания в данных тестах предусматриваются не один, а несколько верных ответов.

В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями курса химии, присутствуют задания повышенного уровня сложности.

В данных тестах использованы задания с выбором ответа, с кратким свободным ответом (в виде цифры, слова), с развернутым свободным ответом, который должен содержать объяснение взаимосвязи состава, строения, свойств конкретных веществ.

I. Тематика соответствует тематическому планированию для первого курса по общеобразовательной дисциплине «Химия» в соответствии с рекомендациями ФИРО.

II. Рекомендуемый объем контрольной работы:

Темы для контроля: введение и общая и неорганическая химия
Время выполнения 45 мин.
Несколько вопросов требуют письменного ответа (без выбора вариантов).
III. Рекомендуемые оценки

26 вопросов

менее 50 % правильных ответов – «2» (неудовлетворительно) (менее 13 правильных ответов)
50 % – 60 % правильных ответов – «3» (удовлетворительно) (от 13 до 16 правильных ответов)
61% – 80 % правильных ответов – «4» (хорошо) (от 17 до 21 правильных ответов)
Более 80 % – «5» (отлично) (от 22 до 26 правильных ответов)

Разработчик: Ивкова Марина Николаевна, преподаватель химии.

ВАРИАНТ 1

Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) K; б) Na; в) S; г) Zn

Даны смеси:

а) воздух; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) минеральная вода

Выберите неоднородную смесь.

3. К физическим относится явление:

а) горение свечи; в) растворение сахара в воде;

б) ржавление железа; г) гниение останков живых организмов

4. Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:

а) Fe; б) Cu; в) S; г) Al

5. Относительная молекулярная масса CuSO4 равна:

а) 160; б) 80; в) 120; г) 134

6. Дайте название веществу SO3:

а) оксид серы (VI); б) оксид серы (II); в) оксид серы (III); г) оксид серы (IV)

7. В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) ZnO +2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O; в) 2CuOH = Cu2O + H2O;

б) Al(OH)3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; г) 4P + 5O2 = 2P2O5

8. Выпишите формулу щелочи:

а) Zn(OH)2; б) Al(OH)3; в) KOH; г) Fe(OH)2

9. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4; б) №5; в) №20; г) №49

10. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме; в) высшую валентность;

б) число электронов на последнем уровне; г) число электронных уровней

11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов C – N – O – F:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) периодически повторяются

12. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f0 5s25p3:

Какой это элемент?

а) олово; б) сурьма; в) селен; г) нет верного ответа

13. Элемент №16 может проявлять валентность:

а) II, IV; б) IV, VI; в) II, VI, V; г) II, IV,VI

14. Как называется химическая связь, образующаяся между атомами за счет общих электронных пар:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая г) водородная

15. Назовите вещество с ионной связью:

а) CH4; б) CaCl2; в) CO2; г) нет верного ответа

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) Zn+2 Zn0; б) Al0 Al+3; в) P+5 P+3; г) Ba+2 → Ba0 .

17. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?

Н2А = 2Н+ + А2- (А — кислотный остаток)

а) Н2S; б) Н2O; в) НС1; г) правильного ответа нет

18. Какой из данных металлов является щелочноземельным:

а) K; б) Al; в) Fe; г) Ca

19. Какая конфигурация у атома алюминия:

а) 1 s2 2s2 2p1;

б) 1 s2 2s2 2p3;

в) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p1;

г) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

20. Какой из данных металлов необходимо хранить под слоем керосина:

а) Mg; б) Al; в) Be; г) K

21. Укажите характеристику суспензии:

а) Газообразные частицы распределены в жидкости;

б) Газообразные частицы распределены в газе;

в) жидкость распределена в другой, не растворяя её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Что показывает химическая формула?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Ca3(PO4)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 7, 20.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: BaSO4.

26. Дайте определение понятия «вещество».

ВАРИАНТ 2

1. Выберите сложное вещество:

а) Al; б) CuO; в) S; г) O2.

2. Чему равна относительная атомная масса калия:

а) 40; б) 38; в) 39; г) 65

3. Химический символ С обозначает:

а) ртуть; б) медь; в) кальций; г) углерод

4. Простое вещество состоит из:

а) атомов одного и того же химического элемента; в) одинаковых молекул;

б) атомов разных химических элементов; г)разных молекул

5. Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:

а) ZnO; б) Ca2Cl; в) BaJ2 г) H2O

6. Составьте формулу оксида калия:

а) KO2; б) KO; в) K2O2; г) К2О

7. Определите неверно составленную формулу вещества:

а) Cu(OH)2; б) H2NO3; в) Ca3(PO4)2; г) Zn(NO3)2

8. Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для

нерастворимых оснований:

а) с кислотными оксидами; в) с водой;

б) термическое разложение; г) с основными оксидами

9. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5

10. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий; б) мышьяк; в) бром; г) селен

11. Почему свойства элементов периодически повторяются:

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в) увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

12. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

13. Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca –Sr:

а) усиливаются; б) не изменяются; в) периодически изменяются; г) ослабевают

14. Какая связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

15. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) NaF; б) HI; в) C; г) MgO

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) Mg0 Mg+2; б) N+3 N+2; в) N+5 N+4; г) P+5 → P0

17. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?

а) Nа2S04 ; б) HNO3 ; в) Н2S ; г) НС1

18. Алюминий – это:

а) металл; б) неметалл; в) переходный элемент; г) нет верного ответа

19.Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей фосфата натрия и нитрата кальция:

а) NaNO3; б) Ca3(PO4)2; в) Ca(OH)2; г) Na3PO4

20.Какой из данных металлов является щелочным:

а) Ba; б) Be; в) Sr; г) Fr

21.Укажите твердую дисперсную систему:

а) смог; б) сплав; в) лимфа; г) воздух.

22. Какие разновидности химических форму вы знаете?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Zn(NO3)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 17, 4.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: NaNO3.

26. Дайте определение понятия «химический элемент».

ВАРИАНТ 3

1. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) Ba; б) Ca; в) Fe; г) P

2. Сложное вещество состоит из:

а) разных молекул; в) атомов разных химических элементов;

б) одинаковых молекул; г) атомов одного и того же химического элемента

3. Чему равна относительная атомная масса кальция:

а) 50; б) 40; в) 39; г) 24

4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:

а) почва; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) смесь мела с водой

5. Составьте формулу вещества, содержащего натрий и серу (II):

а) NaS2; б) Na2S; в) Na2S2; г) NaS

6. В состав кислот обязательно входят:

а) атомы водорода; б) атомы кислорода; в) атомы серы; г) атомы металла

7. Выберите формулу нерастворимого основания:

а) Ba(OH)2; б) Fe(OH)3; в) NaOH; г) KOH

8. Определите неверно составленную формулу:

а) Ca(OH)2; б) H2SO4; в) BaCl2; г) H2PO4;

9. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода; в) по порядковому номеру химического элемента;

б) по номеру группы; г) правильного ответа нет

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

11. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:

а) сера; б) кремний; в) марганец; г) бериллий

12. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

а) 1s2 2s2 2p3; б) 1s2 2p4 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2

13. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:

а) №15; б) №16; в) №7; г) №9

14. Как изменяется электроотрицательность элементов с ростом заряда ядра в группах, в главных подгруппах:

а) не изменяется; б) усиливается; в) уменьшается; г) периодически повторяется

15. Определите степень окисления хлора в соединении NaClO2:

а) +2; б) +3; в) +4; г) +1

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) S0 S+4; б) N+5 N+2; в) Mg+2 Mg0; г) C+4 → C+2

17. Какое вещество диссоциирует в воде в соответствии с приведенным уравнением?

М(ОН)2 = М2+ + 2OН- (М – металл)

а) K2SO4; б) NaOH; в) Ва(ОН)2 ; г) Са(NOз)2

18. Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Na – K – Rb:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) нет верного ответа

19.Какой металл легче окисляется кислородом:

а) K; б) Mg; в) Be; г) Al

20.В какой паре оба гидроксида являются щелочами:

а) NaOH и Al(OH)3;

б) Mg(OH)2 и Ca(OH)2;

в) Ba(OH)2 и KOH;

г) Zn(OH)2 и LiOH

21. Укажите характеристику эмульсии:

а) газообразные частицы, распределенные в жидкости;

б) газообразные частицы распределенные в газе;

в) одна из жидкостей раздроблена в другой, не растворяющей её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Чем отличается молекулярная масса вещества от молярной?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26.Охарактеризуйте понятие аллотропия. Приведите примеры аллотропных модификаций.

ВАРИАНТ 4

1. К химическим относится явление:

а) измельчение древесины; в) плавление меди;

б) измельчение сахара; г) прокисание молока.

2. В соединении Zn3P2 валентность фосфора равна:

а) I; б) II; в) III; г) V

3. Химический символ K обозначает:

а) кальций; б) бром; в) калий; г) кремний

4. Относительная молекулярная масса HNO3 равна:

а) 80; б) 120; в) 63; г) 82

5. Выберите простое вещество:

а) Ba; б) CaS; в) N2O5; г) H2О

6. Дайте название соли Fe(NO3)2:

а) нитрат железа; б) нитрит железа (II); в) нитрат железа (II); г) нитрат железа (III)

7. Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:

Zn(OH)2, K2CO3, Fe2O3 , Na3PO4, BaCl2, KOH, HNO3, Cu(NO3)2, Ba(OH)2

8. В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) FeO + H2 = Fe + H2O; в) K2O + 2H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;

б) N2O3 + H2O = 2HNO2; г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O

9. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний; б) алюминий; в) натрий; г) калий

11. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а) общим числом электронов в атоме; в) числом нейтронов в ядре;

б) количеством электронных уровней: г) числом электронов на последнем уровне в атоме

12. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s2 2s2 2p6 3s1; б) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

13. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:

а) №18; б) №8; в) №6; г) №4

14. Какой элемент называется окислителем:

а) отдающий электроны; в) не изменяющий степень окисления;

б) принимающий электроны; г) проявляющий степень окисления 0

15. Как называется способность атомов оттягивать к себе электроны от других атомов в соединениях:

а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) S-2 S+4; б) S+6 S+4; в) S+4 S0; г) S+4 → S+2

17. Какое из приведенных веществ является наиболее сильным электролитом?

а) НNOз ; б) Н2СО3 ; в) Н2SiO3 ; г) Н3РO4

18. В ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) нет верного ответа

19.Какой из металлов легче всего вступает в реакции:

а) Al; б) Mg; в) Na; г) Be

20.В какой паре оба гидроксида амфотерны:

а) AL(OH)3 и Ba(OH)2;

б) Zn(OH)2 и NaOH;

в) Ca(OH)2 и Mg(OH)2;

г) Zn(OH)2 и Al(OH)3

21. Укажите истинный раствор:

а) планктон в) изветсковое молоко

б) раствор сульфата меди (II) г) молоко

22. Какие модели строения атома вы знаете? В чём их достоинства и недостатки?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26. Каково строение атомного ядра?

ОТВЕТЫ

Вариант 1

Вариант 2

ав

Вариант 3

Вариант 4

Источник