Какой из перечисленных элементов проявляет наименее выраженные металлические свойства

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Iвариант

Выберите характеристики атома:

А) электронейтральная частица;

Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;

В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;

Г) положительно заряженная элементарная частица;

Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.

2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильный ответ:

А) углерода

Б) натрия

В) бора

Г) неона

3.  Номер периода таблицы , в котором расположен химический элемент указывает на:

А) заряд ядра атома;

Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;

Г) число электронов в атоме.

4.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы равно:

А) атомному (порядковому) номеру элемента;

Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;

Г) номеру периода

5.  Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 10 электронов:

А) неон;

Б) бор;

В) фтор;

Г) кальций.

6.  Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) калия;

Б) серебра;

В) бериллия;

Г) меди

7.  Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) углерода;

Б) кислорода;

В) серы;

Г) хрома;

Д) золота.

8.  Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;

В) увеличение радиусов атомов;

Г) уменьшение радиусов атомов.

9.  Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:

А) усиливаются;

Б) ослабевают

В) не изменяются;

Г) изменяются периодически

10.  Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) магния;

Б) кальция;

В) стронция;

Г) бария.

11.  Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) азота;

Б) углерода;

В) бора;

Г) кислорода;

Д) фтора.

12.  Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:

А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;

Б) образования общих электронных пар;

В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.

13.  Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:

А) H и P

Б) Fe и Fe

В) Na и F

Г) O и O

Д) S и F

Е) Ca и O

14.  Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) LiF

Б) Br2

В) CCl4

Г) KCl

Д) BaO

Е) SO2

15.  Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:

А) O3; Б) KF; В) Н2О ; Г) P4; Д) СF4

16.  Составьте схемы образования молекул:

А) фтороводорода HF; Б) метана СН4

17.  Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) магния; Б) калия; В) серы.

18.  Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) KCl

Б) SO2

В) CH4

Г) BaF2

Д) N2O5

Е) P4

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

II вариант.

Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:

А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;

Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;

В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;

Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;

Д) образуются молекулы веществ.

Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите правильный ответ:

А) неона;

Б) калия;

В) фтора;

Г) аргона.

Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома;

Б) номеру периода в Периодической системе , где находится химический элемент;

В) номеру группы;

Г) атомному (порядковому) номеру;

Д) массовому числу.

Номер группы таблицы , в которой расположен химический элемент, указывает на:

А) заряд ядра;

Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;

В) число электронов в атоме;

Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;

Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.

Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:

А) атомному (порядковому) номеру химического элемента;

Б) номеру периода;

В) номеру группы;

Г) заряду ядра атома.

Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 16 электронов:

А) хлор;

Б) кислород;

В) аргон;

Г) сера

Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) кремния;

Б) бора;

В) алюминия;

Г) азота.

Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) хлора;

Б) фосфора;

В) фтора;

Г) азота;

Д) серебра

Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:

А) уменьшение радиусов атомов:

Б) увеличение радиусов атомов;

В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.

Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:

А) усиливаются;

Б) ослабевают;

В) не изменяются;

Г) изменяются периодически.

Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:

А) Mg; Б) Li; В) S; Г) Cl; Д) Na.

Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) кислорода;

Б) серы;

В) селена;

Г) теллура.

Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться ковалентная связь:

А) Zn и Zn

Б) К и О

В) Н и Н

Г) C и S

Д) Si и O

Е) Na и Cl

Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) СО2

Б) CaF2

В) SiCl4

Г) NaCl

Д) Li2O

Е) О2

Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:

А) NaCl

Б) CCl4

В) S8

Г) H2S

Д) О2

Составьте схемы образования молекул:

А) аммиака NH3 Б) хлороводорода HCl

Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) неона;

Б) кальция;

В) фосфора

Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) CS2 Б) N2 В) СаО Г) LiF Д) Na2S Е) SiCl4

Ответы.

I вариант.

1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16, e=16, n=16); 18 – а, г.

Читайте также:  Какой элемент имеет наибольшие металлические свойства

Ответы:

II вариант.

1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 – в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca (р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.

Источник

Свойства элементов

1. Выберите схемы, отражающие
способ завершения внешнего энергетического уровня атомами неметаллов:

2. Металлические свойства химических
элементов в периоде таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового номера:

3. Неметаллические свойства
химических элементов в периоде таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового
номера:

4. Неметаллические свойства
химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева
с ростом порядкового номера:

5. Металлические свойства химических
элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового
номера:

6. Причина усиления неметаллических
свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:

7. Причина ослабления металлических
свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:

8. Причины усиления металлических
свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:

9. Причины ослабления неметаллических
свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:

10. Выберите химический знак
наиболее активного элемента-неметалла 2-го периода:

11. Выберите химический знак
наиболее активного элемента-металла 3-го периода:

12. Выберите название наиболее
активного атома элемента-металла I группы, главной подгруппы:

13. Выберите название наиболее
активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:

14. Выберите символ наименее
активного элемента-металла 3-го периода:

15. Выберите символ наименее
активного элемента-неметалла 2-го периода:

16. Выберите название наименее
активного атома элемента-неметалла I группы, главной подгруппы:

17. Выберите название наименее
активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:

18. Наименее ярко выраженные
металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

19. Наименее ярко выраженные
металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

20. Наименее ярко выраженные
неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

21. Наименее ярко выраженные
неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

22. Атом какого химического
элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?

23. Атом какого химического
элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства?

24. Расположите в порядке возрастания
металлических свойств атомы следующих химических элементов: 1 – калий;
2 – натрий; 3 – литий; 4 – рубидий. Выберите правильный ответ:

1,
2, 3, 4
4,
3, 2, 1
3,
2, 1, 4
2,
3, 1, 4

25. Расположите в порядке уменьшения
неметаллических свойств следующие химические элементы: 1 – теллур; 2 –
кислород; 3 – селен; 4 – сера. Выберите правильный ответ:

4,
2, 1, 3
2,
4, 3, 1
3,
4, 1, 2
1,
3, 4, 2

26. Выберите электронные схемы
или электронные формулы благородных газов:

27. Выберите электронные схемы
или электронные формулы атома аргона:

 

Источник

Тесты A3.

A3 Общая характеристика метал­лов главных подгрупп I—III групп в связи с их поло­жением в периодической системе химических элемен­тов и осо­бенностями строения их атомов Характеристика переходных элементов меди, цинка, хрома, железа по их положе­нию в периодической системе химических элементов и особенно­стям строения их атомов.

А4 Общая характеристика неме­таллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и осо­бенностями строения их атомов.

Упражнения.

1. Заполните таблицу:

Металл

Электронная формула

Число электронов на внешнем уровне

Число валентных электронов

Характерные степени окисления.

Хром

Марганец

Медь

Алюминий

Железо

2. Составить формулы оксидов и определить их тип (основный, амфотерный, кислотный).

Оксид магния

Оксид цинка

Оксид хрома (III)

Оксид марганца (VII)

Оксид лития

Оксид хрома (VI)

3. Сравнить радиусы металлов: а) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.

Металлы.

1. Металлами являются:

1)все s-элементы; 2) все p-элементы; 3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп.

2. Среди металлов нет:

а) s-элементов б) р-элементов в) d-элементов г) f-элементов

1) а, б 2) в, б 3) в, г 4) есть все

3. Атомы в кристаллических решетках металлов удерживаются посредством:

1) ионной связи 2) ковалентной полярной связи 3) водородной связи 4)металлической связи

4. Характерное свойство металлов:

1) плохая теплопроводность; 2) оксиды имеют ионный характер;

3) многие из них окислители; 4) большинство оксидов – ковалентные соединения.

5. Для металлов характерны:

1) низкая теплопроводность и электропроводность 2) летучесть

3) ковкость и пластичность 4) в обычных условиях газообразное состояние

6. Атомы металлов при взаимодействии с атомами неметаллов:

1) отдают валентные электроны 2) принимают электроны

3) в одних случаях принимают электроны, в других – отдают 4) являются окислителями

7.С увеличением порядкового номера металла в главной подгруппе способность отдавать электроны

1)увеличивается 2) не изменяется 3)уменьшается 4) увеличивается, а затем уменьшается

8.Какое свойство не является общим для всех металлов:

1)электропроводность; 2)теплопроводность;

3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4)металлический блеск.

9. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:

1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода

10. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1) Железа 2) Марганца 3) Титана 4) Ванадия 5) Хрома

11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор

12.Какая из групп элементов содержит только металлы?

1) Li , Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4)Se, Te, Po

13. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов

1) натрий — магний — алюминий 2) литий — натрий — калий

3) барий – кальций — магний 4) калий — натрий — литий

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg

15. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает 1) Nа 2) К 3) Mg 4)Аl

Читайте также:  Какие свойства воды описаны вода химическое соединение которое в природе

16. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает 1)Rb 2)Sr 3)Са 4)К

17.Среди перечисленных металлов выберите металл с наименьшими восстановительными свойствами:1) медь 2)свинец 3) ртуть 4) железо

18. Какие металлы проявляют переменные степени окисления: 1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al

19.Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна 1)+6 2)+2 3)+3 4)+1

20. Какие утверждения по отношению к металлам являются верными:

1)большая часть химических элементов является металлами

2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства

3)для металлов характерны окислительные свойства

4) металлы плохо проводят электрический ток

21. Какие утверждения для металлов неверны:

1) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;

2) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов; 3) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;

4) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.

22. В ряду натрий — магний — алюминий элементы расположены в порядке увеличения

1) атомного радиуса 2) электроотрицательности

3) металлических свойств 4) числа электронных слоев

23. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:

1) медь; 2) серебро; 3) золото; 4) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.

24. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

25. Высший гидроксид хрома

1) проявляет кислотные свойства 2) проявляет основные свойства

3) проявляет амфотерные свойства 4) не проявляет кислотно-основных свойств

26. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.

Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

27. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А. Высшая степень окисления хрома равна + 4.

Б. Высший оксид хрома относится к оснóвным оксидам.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

28.Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

29. Оксид железа(III)

1) не проявляет кислотно-основных свойств 2) проявляет кислотные свойства

3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства

30. Соединения меди(I) в окислительно-восстановительных реакциях

1) не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства

2) проявляют только окислительные свойства

3) проявляют только восстановительные свойства

4) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

Неметаллы.

1.Какой из неметаллов встречается в свободном виде?

1)кремний; 2)сера; 3)хлор; 4)фосфор.

2. Атомы р-элементов на внешнем электронном уровне имеют:

1) от одного до четырех s-электронов; 2) от одного до пяти р-электронов;

3) от одного до шести р-электронов; 4) от одного до четырех р-электронов.

3. Сера является окислителем в реакции с

1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой

4. Максимальная степень окисления фосфора в соедине­ниях равна

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

5. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна 1+3 4)+5

6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te

7. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

 1) слева направо и в группах снизу вверх 2) справа налево и в группах сверху вниз

3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах сверху вниз

8. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р

9. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от

1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

10.Легче всего присоединяет электроны атом 1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома

11. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

1)Si – P – N 2) S – P –As 3) Na – K – Rb 4) Sr – Ca – K

12. В ряду водородных соединений неметаллов РН3, Н2S, НCl

1) не наблюдается проявление кислотно-основныx свойств

2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

3) кислотно-основный характер соединений не изменяется

4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются

13. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3

14. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все соединения неметаллов проявляют только окислительные свойства.

Б. Все водородные соединения неметаллов являются кислотами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

15. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Оксиды, образованные атомами неметаллов, в высших степенях окисления являются кислотными.

Б. Летучие водородные соединения всех неметаллов проявляют кислотные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Все оксиды, образуемые атомами неметаллов, являются кислотными.

Б. В высших степенях окисления атомы неметаллов проявляют окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

17. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.

Б. Среди неметаллов нет ни одного d – элемента.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?

А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

19. Наиболее сильным окислителем является 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2

20. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов:

1) сера и селен 2) азот и фосфор 3) углерод и кремний 4) железо и хром

21. Соединения состава KЭO2 и KЭO3 образует элемент 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

22. Формула высшего гидроксида хлора 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO

Читайте также:  Какими свойствами обладает бисептол

23. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.

Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

24. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.

25. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

а) номеру периода; в) порядковому номеру ; б) номеру группы; г) заряду ядра.

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон

2) азот и неон

3) сера и фосфор

4) водород и кислород

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.

Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3

8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

10. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F –>O –>N

2) N –>F –>О

3) N –>O –>F

4) O –>N –>F

11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом

2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором

4) натрием и кислородом

13. В ряду: Si –>Р –> S –> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

14. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

1) углерод

2) кремний

3) бор

4) азот

16. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. Кислород не реагирует с

1) водой и оксидом кальция

2) железом и оксидом фосфора (V)

3) водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4

19. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1) кислородом

2) магнием

3) хлором

4) серой

22. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом

24. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4} HClO4

25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) – 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

26. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

1) азота

2) фосфора

3) мышьяка

4) сурьмы

30. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

1) N2

2) NНз

3) NО2

4) НNОз

Ответы: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25-1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.

Источник