Какой из перечисленных элементов проявляет наименее выраженные металлические свойства
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Iвариант
Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица;
Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.
2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильный ответ:
А) углерода
Б) натрия
В) бора
Г) неона
3. Номер периода таблицы , в котором расположен химический элемент указывает на:
А) заряд ядра атома;
Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
Г) число электронов в атоме.
4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы равно:
А) атомному (порядковому) номеру элемента;
Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;
Г) номеру периода
5. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 10 электронов:
А) неон;
Б) бор;
В) фтор;
Г) кальций.
6. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) калия;
Б) серебра;
В) бериллия;
Г) меди
7. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) углерода;
Б) кислорода;
В) серы;
Г) хрома;
Д) золота.
8. Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:
А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;
В) увеличение радиусов атомов;
Г) уменьшение радиусов атомов.
9. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически
10. Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) магния;
Б) кальция;
В) стронция;
Г) бария.
11. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) азота;
Б) углерода;
В) бора;
Г) кислорода;
Д) фтора.
12. Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:
А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;
Б) образования общих электронных пар;
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.
13. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:
А) H и P
Б) Fe и Fe
В) Na и F
Г) O и O
Д) S и F
Е) Ca и O
14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:
А) LiF
Б) Br2
В) CCl4
Г) KCl
Д) BaO
Е) SO2
15. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:
А) O3; Б) KF; В) Н2О ; Г) P4; Д) СF4
16. Составьте схемы образования молекул:
А) фтороводорода HF; Б) метана СН4
17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:
А) магния; Б) калия; В) серы.
18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) KCl
Б) SO2
В) CH4
Г) BaF2
Д) N2O5
Е) P4
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
II вариант.
Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:
А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;
Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;
В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;
Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;
Д) образуются молекулы веществ.
Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите правильный ответ:
А) неона;
Б) калия;
В) фтора;
Г) аргона.
Число электронов в электронной оболочке атома равно:
А) заряду ядра атома;
Б) номеру периода в Периодической системе , где находится химический элемент;
В) номеру группы;
Г) атомному (порядковому) номеру;
Д) массовому числу.
Номер группы таблицы , в которой расположен химический элемент, указывает на:
А) заряд ядра;
Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
В) число электронов в атоме;
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;
Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.
Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:
А) атомному (порядковому) номеру химического элемента;
Б) номеру периода;
В) номеру группы;
Г) заряду ядра атома.
Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 16 электронов:
А) хлор;
Б) кислород;
В) аргон;
Г) сера
Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) кремния;
Б) бора;
В) алюминия;
Г) азота.
Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) хлора;
Б) фосфора;
В) фтора;
Г) азота;
Д) серебра
Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:
А) уменьшение радиусов атомов:
Б) увеличение радиусов атомов;
В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.
Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают;
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически.
Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:
А) Mg; Б) Li; В) S; Г) Cl; Д) Na.
Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) кислорода;
Б) серы;
В) селена;
Г) теллура.
Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться ковалентная связь:
А) Zn и Zn
Б) К и О
В) Н и Н
Г) C и S
Д) Si и O
Е) Na и Cl
Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:
А) СО2
Б) CaF2
В) SiCl4
Г) NaCl
Д) Li2O
Е) О2
Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:
А) NaCl
Б) CCl4
В) S8
Г) H2S
Д) О2
Составьте схемы образования молекул:
А) аммиака NH3 Б) хлороводорода HCl
Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:
А) неона;
Б) кальция;
В) фосфора
Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) CS2 Б) N2 В) СаО Г) LiF Д) Na2S Е) SiCl4
Ответы.
I вариант.
1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16, e=16, n=16); 18 – а, г.
Ответы:
II вариант.
1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 – в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca (р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.
Источник
Свойства элементов
1. Выберите схемы, отражающие
способ завершения внешнего энергетического уровня атомами неметаллов:
2. Металлические свойства химических
элементов в периоде таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового номера:
3. Неметаллические свойства
химических элементов в периоде таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового
номера:
4. Неметаллические свойства
химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева
с ростом порядкового номера:
5. Металлические свойства химических
элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового
номера:
6. Причина усиления неметаллических
свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
7. Причина ослабления металлических
свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
8. Причины усиления металлических
свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
9. Причины ослабления неметаллических
свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
10. Выберите химический знак
наиболее активного элемента-неметалла 2-го периода:
11. Выберите химический знак
наиболее активного элемента-металла 3-го периода:
12. Выберите название наиболее
активного атома элемента-металла I группы, главной подгруппы:
13. Выберите название наиболее
активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:
14. Выберите символ наименее
активного элемента-металла 3-го периода:
15. Выберите символ наименее
активного элемента-неметалла 2-го периода:
16. Выберите название наименее
активного атома элемента-неметалла I группы, главной подгруппы:
17. Выберите название наименее
активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:
18. Наименее ярко выраженные
металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
19. Наименее ярко выраженные
металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
20. Наименее ярко выраженные
неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
21. Наименее ярко выраженные
неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
22. Атом какого химического
элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
23. Атом какого химического
элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
24. Расположите в порядке возрастания
металлических свойств атомы следующих химических элементов: 1 – калий;
2 – натрий; 3 – литий; 4 – рубидий. Выберите правильный ответ:
1,
2, 3, 4
4,
3, 2, 1
3,
2, 1, 4
2,
3, 1, 4
25. Расположите в порядке уменьшения
неметаллических свойств следующие химические элементы: 1 – теллур; 2 –
кислород; 3 – селен; 4 – сера. Выберите правильный ответ:
4,
2, 1, 3
2,
4, 3, 1
3,
4, 1, 2
1,
3, 4, 2
26. Выберите электронные схемы
или электронные формулы благородных газов:
27. Выберите электронные схемы
или электронные формулы атома аргона:
Источник
Тесты A3.
A3 Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положению в периодической системе химических элементов и особенностям строения их атомов.
А4 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
Упражнения.
1. Заполните таблицу:
Металл | Электронная формула | Число электронов на внешнем уровне | Число валентных электронов | Характерные степени окисления. |
Хром | ||||
Марганец | ||||
Медь | ||||
Алюминий | ||||
Железо |
2. Составить формулы оксидов и определить их тип (основный, амфотерный, кислотный).
Оксид магния | Оксид цинка | Оксид хрома (III) | Оксид марганца (VII) | Оксид лития | Оксид хрома (VI) |
3. Сравнить радиусы металлов: а) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.
Металлы.
1. Металлами являются:
1)все s-элементы; 2) все p-элементы; 3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп.
2. Среди металлов нет:
а) s-элементов б) р-элементов в) d-элементов г) f-элементов
1) а, б 2) в, б 3) в, г 4) есть все
3. Атомы в кристаллических решетках металлов удерживаются посредством:
1) ионной связи 2) ковалентной полярной связи 3) водородной связи 4)металлической связи
4. Характерное свойство металлов:
1) плохая теплопроводность; 2) оксиды имеют ионный характер;
3) многие из них окислители; 4) большинство оксидов – ковалентные соединения.
5. Для металлов характерны:
1) низкая теплопроводность и электропроводность 2) летучесть
3) ковкость и пластичность 4) в обычных условиях газообразное состояние
6. Атомы металлов при взаимодействии с атомами неметаллов:
1) отдают валентные электроны 2) принимают электроны
3) в одних случаях принимают электроны, в других – отдают 4) являются окислителями
7.С увеличением порядкового номера металла в главной подгруппе способность отдавать электроны
1)увеличивается 2) не изменяется 3)уменьшается 4) увеличивается, а затем уменьшается
8.Какое свойство не является общим для всех металлов:
1)электропроводность; 2)теплопроводность;
3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4)металлический блеск.
9. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:
1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода
10. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:
1) Железа 2) Марганца 3) Титана 4) Ванадия 5) Хрома
11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:
1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор
12.Какая из групп элементов содержит только металлы?
1) Li , Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4)Se, Te, Po
13. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов
1) натрий — магний — алюминий 2) литий — натрий — калий
3) барий – кальций — магний 4) калий — натрий — литий
14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg
15. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает 1) Nа 2) К 3) Mg 4)Аl
16. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает 1)Rb 2)Sr 3)Са 4)К
17.Среди перечисленных металлов выберите металл с наименьшими восстановительными свойствами:1) медь 2)свинец 3) ртуть 4) железо
18. Какие металлы проявляют переменные степени окисления: 1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al
19.Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна 1)+6 2)+2 3)+3 4)+1
20. Какие утверждения по отношению к металлам являются верными:
1)большая часть химических элементов является металлами
2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства
3)для металлов характерны окислительные свойства
4) металлы плохо проводят электрический ток
21. Какие утверждения для металлов неверны:
1) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;
2) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов; 3) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;
4) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.
22. В ряду натрий — магний — алюминий элементы расположены в порядке увеличения
1) атомного радиуса 2) электроотрицательности
3) металлических свойств 4) числа электронных слоев
23. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:
1) медь; 2) серебро; 3) золото; 4) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.
24. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.
1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
25. Высший гидроксид хрома
1) проявляет кислотные свойства 2) проявляет основные свойства
3) проявляет амфотерные свойства 4) не проявляет кислотно-основных свойств
26. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?
А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.
Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.
1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
27. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?
А. Высшая степень окисления хрома равна + 4.
Б. Высший оксид хрома относится к оснóвным оксидам.
1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
28.Верны ли следующие суждения о хроме и железе?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
29. Оксид железа(III)
1) не проявляет кислотно-основных свойств 2) проявляет кислотные свойства
3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства
30. Соединения меди(I) в окислительно-восстановительных реакциях
1) не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства
2) проявляют только окислительные свойства
3) проявляют только восстановительные свойства
4) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
Неметаллы.
1.Какой из неметаллов встречается в свободном виде?
1)кремний; 2)сера; 3)хлор; 4)фосфор.
2. Атомы р-элементов на внешнем электронном уровне имеют:
1) от одного до четырех s-электронов; 2) от одного до пяти р-электронов;
3) от одного до шести р-электронов; 4) от одного до четырех р-электронов.
3. Сера является окислителем в реакции с
1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой
4. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна
1)+6 2)+5 3)+3 4)+4
5. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна 1+3 4)+5
6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te
7. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются
1) слева направо и в группах снизу вверх 2) справа налево и в группах сверху вниз
3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах сверху вниз
8. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома
1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р
9. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
10.Легче всего присоединяет электроны атом 1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома
11. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:
1)Si – P – N 2) S – P –As 3) Na – K – Rb 4) Sr – Ca – K
12. В ряду водородных соединений неметаллов РН3, Н2S, НCl
1) не наблюдается проявление кислотно-основныx свойств
2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают
3) кислотно-основный характер соединений не изменяется
4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются
13. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3
14. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все соединения неметаллов проявляют только окислительные свойства.
Б. Все водородные соединения неметаллов являются кислотами.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
15. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?
А. Оксиды, образованные атомами неметаллов, в высших степенях окисления являются кислотными.
Б. Летучие водородные соединения всех неметаллов проявляют кислотные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
16. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?
А. Все оксиды, образуемые атомами неметаллов, являются кислотными.
Б. В высших степенях окисления атомы неметаллов проявляют окислительные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
17. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.
Б. Среди неметаллов нет ни одного d – элемента.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
18. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?
А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.
Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.
1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
19. Наиболее сильным окислителем является 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2
20. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов:
1) сера и селен 2) азот и фосфор 3) углерод и кремний 4) железо и хром
21. Соединения состава KЭO2 и KЭO3 образует элемент 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
22. Формула высшего гидроксида хлора 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO
23. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.
Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.
1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
24. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.
25. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:
а) номеру периода; в) порядковому номеру ; б) номеру группы; г) заряду ядра.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят
1) гелий и аргон
2) азот и неон
3) сера и фосфор
4) водород и кислород
3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.
Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается
1) радиус
2) окислительная способность
3) восстановительная способность
4) число неспаренных электронов
6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор
7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3
8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с
1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом
10. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F –>O –>N
2) N –>F –>О
3) N –>O –>F
4) O –>N –>F
11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1
12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом
2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором
4) натрием и кислородом
13. В ряду: Si –>Р –> S –> С1
электроотрицательность элементов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
14. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность
15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует
1) углерод
2) кремний
3) бор
4) азот
16. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.
Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
17. Кислород не реагирует с
1) водой и оксидом кальция
2) железом и оксидом фосфора (V)
3) водородом и оксидом фосфора (III)
4) сероводородом и оксидом углерода (IV)
18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4
19. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и
отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом
21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с
1) кислородом
2) магнием
3) хлором
4) серой
22. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?
А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.
Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с
1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом
24. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота
1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4} HClO4
25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) – 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
26. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,
так и ковалентных связей.
Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
27. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его
неметаллические свойства.
Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем
более кислотный характер имеет его оксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
28. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит
усиление неметаллических свойств элементов.
Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер
происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота
2) фосфора
3) мышьяка
4) сурьмы
30. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении
1) N2
2) NНз
3) NО2
4) НNОз
Ответы: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25-1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.
Источник