Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства

проявляет:

1. P;
2. Te;
3. Se;
4. S;
5. O.

318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. BaCl2;

2. AgNO3;

3. BaSO4;

4. AgCl;

5. NaOH.

319. Максимальная валентность азота равна:

1. III;

2. V;

3. IV;

4. II;

5. VII.

320. В растворе карбоната натрия реакция среды:

1. сильнокислая;

2. нейтральная;

3. слабокислая;

4. кислая;

Щелочная.

При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется

с образованием:

1. фосфина;

2. фосфорной кислоты;

3. оксида фосфора (III);

4. фосфористой кислоты;

5. метафосфата натрия.

Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,

поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:

1. NO2, O2, H2O;
2. NH3, O2;
3. NO, NO2;
4. NO2, N2O;
5. NO, H2.

323. При каталитическом окислении аммиака образуется:

1. N2;

2. N2O ;

3. NO;

4. NO2 ;

5. N2O5.

324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 à PH3 à AsH3:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не уменьшается;

4. увеличивается, а затем уменьшается;

5. уменьшается, а затем увеличивается.

325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:

1. NaOH и CO2;

2. Na2O, CO2 и H2O;

3. не разлагается;

4. Na2CO3 и H2O;

5. Na2CO3, CO2 и H2O.

326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:

1. C2H4;

2. CH4;

3. CO;

4. CO2;

5. не окисляет уголь.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора

в возбужденном состоянии:

1. 2s22p1

2. 2s12p2

3. 2s22p3

4. 2s12p3

5. 2s12p4

328. Карбонат кальция можно растворить:

1. в воде;

2. в щелочи;

3. в карбонате натрия;

4. в карбонате аммония;

В хлороводородной кислоте.

329. Угольная кислота является кислотой:

1. сильной, одноосновной;

2. непрочной, трехосновной;

3. сильной, устойчивой, двухосновной;

4. слабой, непрочной, двухосновной;

5. слабой, непрочной, одноосновной.

330. В растворе буры лакмус окрасится:

1. в красный цвет;

2. в фиолетовый цвет;

3. в синий цвет;

4. в малиновый цвет;

5. в оранжевый цвет.

331. Соляная кислота реагирует с солью:

1. AgNO3;

2. CuSO4;

3. NaNO3;

4. NH4Cl;

5. MgCl2.

332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:

1. H2SO4;

2. H2S;

3. H3PO4;

4. H3BO3;

5. HNO3.

333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

1. Na2SO4 и KCl;

2. NaCl и KBr;

3. NH4SCN и FeCl3;

4. Na2SO4 и Ba(NO3)2;

5. KCl и KNO3.

334. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды;

2. броматы;

3. бромиты;

4. перброматы;

5. гипобромиты.

335. Галогеном не является:

1. As;

2. At;

3. I;

4. Cl;

5. Br.

336. Йод не взаимодействует с:

1. H2;

2. O2;

3. NaOH;

4. Al;

5. Na.

337. Для фтора характерна степень окисления:

1. +5;

2. +2;

3. +3;

4. +1;

5. -1.

338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:

1. MnO2 + HCl à

2. Cl2 + NaOH à

3. KClO3 à

4. HCl + Zn à

5. H2 + Cl2 à

339. При взаимодействии хлора с водой образуются:

1. HCl, HClO3;

2. HCl, HClO;

3. HCl, HClO2;

4. HClO, HClO2;

5. H2, O2, HCl.

340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:

1. увеличивается;

2. не изменяется;

3. уменьшается;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. увеличивается, а затем уменьшается.

341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:

1. S;

2. B;

3. Cl;

4. N;

5. P.

342. Оксид серы (IV) является:

1. основным оксидом;

2. амфотерным оксидом;

3. кислотным оксидом;

4. несолеобразующим оксидом;

5. ангидридом серной кислоты.

343. В цепочке превращений S à Xà H2SO3 àY à BaSO4

веществами «X» и «Y» являются вещества:

1. H2S, SO3;
2. H2SO4, H2SO4;
3. SO2, H2SO4;
4. SO3, BaSO3;
5. SO2, BaCl2.

344. Закончите уравнение реакции: Na2S2O3 + I2 à .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях:

1. 4;

2. 5;

3. 3;

4. 8;

5. 6.

345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:

1. H2Te à H2S à H2Se

2. H2Te à H2Se à H2S

3. H2Se à H2Te à H2S

4. H2S à H2Te à H2Se

5. H2S à H2Se à H2Te

346. Соли сернистой кислоты называются:

1. сульфиды;

2. сульфиты;

3. сульфаты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:

1. черный фосфор;

2. все нереакционноспособны;

3. красный фосфор;

4. белый фосфор;

5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.

348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:

дихромат аммония – X – аммиак, является:

1. водород;
2. азот;
3. вода;
4. кислород;
5. оксид азота (I).

349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:

1. хлорид бария;

2. щелочь;

3. соляную кислоту;

4. нитрат серебра;

5. водный раствор аммиака.

350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:

1. окислителем;

2. и окислителем и восстановителем;

3. сильным окислителем;

4. чаще окислителем;

Восстановителем.

351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:

1. III и +5;

2. V и -4;

3. IV и -3;

4. III и -5;

5.IV и +3.

352. Соли азотистой кислоты называются:

1. нитраты;

2. соли аммония;

3. цианиды;

4. нитриты;

5. нитриды.

353. Оксид углерода (II) представляет собой:

1. ядовитый газ желто-зеленого цвета;

2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде;

3. ядовитый газ без цвета и запаха;

4. бесцветный газ с чесночным запахом;

5. легкокипящую, бесцветную жидкость.

354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:

1. sp – гибридизации;

2. sp3 – гибридизации;

3. sp2 – гибридизации;

4. s2p4 – гибридизации;

5. sp2 и sp3 – гибридизации.

355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:

1. действие на них сильных кислот;

2. действие на них щелочей;

3. взаимодействие с нитратом серебра;

4. взаимодействие с оксидом углерода (IV);

5. взаимодействие с гидроксидом кальция.

356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:

1. +5;

2. -3;

3. +1;

4. +3;

5. +2.

357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:

1. H2O, KCl;

2. K2SO4, Ba(OH)2;

3. Ba(OH)2, SiO2;

4. Na2SiO3, HNO3;

CaO, KOH.

358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:

1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;

2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду;

3. диспропорционируют;

4. плавятся и переходят в жидкое состояние;

5. разлагаются на карбид, водород и воду.

359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. SO2;

2. H2S;

3. SO3;

4. H2;

5. NH3.

360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:

1. CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

2. Zn, Cu(OH)2, KNO3;

3. CO, K2O, Ag2O;

4. Cu, Fe(OH)2, CuSO4;

5. AgCl, Cr(OH)3, Fe.

361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

1. Zn;

2. Fe;

3. Ni;

4. Hg;

5. Al.

362. Соли тиосерной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. тиосульфаты;

3. сульфиды;

4. сульфиты;

5. полисульфиды.

363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. двух электронов;

2. одного электрона;

3. трех электронов;

4. четырех электронов;

5. пяти электронов.

364. Самый электроотрицательный элемент:

1. хлор;

2. бром;

3. йод;

4. фтор;

5. астат.

365. Йодоводородная кислота не реагирует с:

1. NaOH;

2. CuO;

3. Cu;

4. Cu(OH)2;

5. AgNO3.

366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не изменяется;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. не увеличивается.

367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:

1. -1;

2. +7;

3. +5;

4. +1;

5. +3.

368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:

1. NaCl, H2O;

2. NaClO, H2O;

3. NaCl, NaClO2, H2O;

4. NaCl, NaClO, H2O;

5. NaCl, NaClO3, H2O.

369. Сульфит-ион содержится в растворе:

1. Na2S2;

2. Na2S2O3;

3. Na2S;

4. Na2SO4;

5. Na2SO3.

370. Для кислорода характерна степень окисления:

1. -3;

2. +6;

3. -4;

4. -2;

5. +3.

371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:

1. Na2S и S;

2. H2SO4 и NaOH;

3. Na2SO3 и S;

4. NaOH и S;

5. Na2SO4 и S.

372. Соли серной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. сульфиды;

3. сульфиты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

373. Более сильные кислотные свойства проявляет:

1. (NH4)2S;

2. H2O;

3. H2S;

4. H2Se;

5. H2Te.

374. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.)à .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:

1. 8;
2. 7;
3. 4;
4. 5;
5. 9.