Какое вещество может проявлять свойства и альдегидов и карбоновых кислот
Химические свойства альдегидов и кетонов
Альдегидами называют соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с атомом водорода, т.е. общая формула альдегидов может быть записана как
где R – углеводородный радикал, который может быть разной степени насыщенности, например, предельный или ароматический.
Группу –СНО называют альдегидной.
Кетоны – органические соединения, в молекулах которых содержится карбонильная группа, соединенная с двумя углеводородными радикалами. Общую формулу кетонов можно записать как:
где R и R’ – углеводородные радикалы, например, предельные (алкилы) или ароматические.
Гидрирование альдегидов и кетонов
Альдегиды и кетоны могут быть восстановлены водородом в присутствии катализаторов и нагревании до первичных и вторичных спиртов соответственно:
Окисление альдегидов
Альдегиды легко могут быть окислены даже такими мягкими окислителями, как гидроксид меди и аммиачный раствор оксида серебра.
При нагревании гидроксида меди с альдегидом происходит исчезновение изначального голубого окрашивания реакционной смеси, при этом образуется кирпично-красный осадок оксида одновалентной меди:
В реакции с аммиачным раствором оксида серебра вместо самой карбоновой кислоты образуется ее аммонийная соль, поскольку находящийся в растворе аммиак реагирует с кислотами:
Кетоны в реакцию с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксида серебра не вступают. По этой причине эти реакции являются качественными на альдегиды. Так реакция с аммиачным раствором оксида серебра при правильной методике ее проведения приводит к образованию на внутренней поверхности реакционного сосуда характерного серебряного зеркала.
Очевидно, что если мягкие окислители могут окислить альдегиды, то само собой это могут сделать и более сильные окислители, например, перманганат калия или дихромат калия. При использовании данных окислителей в присутствии кислот образуются карбоновые кислоты:
Химические свойства карбоновых кислот
Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, содержащие одну или несколько карбоксильных групп.
Карбоксильная группа:
Как можно видеть, карбоксильная группа состоит из карбонильной группы –С(О)- , соединенной с гидроксильной группой –ОН.
В связи с тем, что к гидроксильной группе непосредственно прикреплена карбонильная, обладающая отрицательным индуктивным эффектом связь О-Н является более полярной, чем в спиртах и фенолах. По этой причине карбоновые кислоты обладают заметно более выраженными, чем спирты и фенолы, кислотными свойствами. В водных растворах они проявляют свойства слабых кислот, т.е. обратимо диссоциируют на катионы водорода (Н+) и анионы кислотных остатков:
Реакции образования солей
С образованием солей карбоновые кислоты реагируют с:
1) металлами до водорода в ряду активности:
2) аммиаком
3) основными и амфотерными оксидами:
4) основными и амфотерными гидроксидами металлов:
5) солями более слабых кислот – карбонатами и гидрокарбонатами, сульфидами и гидросульфидами, солями высших (с большим числом атомов углерода в молекуле) кислот:
Систематические и тривиальные названия некоторых кислот и их солей представлены в следующей таблице:
| Формула кислоты | Название кислоты тривиальное/систематическое | Название соли тривиальное/систематическое |
| HCOOH | муравьиная/ метановая | формиат/ метаноат |
| CH3COOH | уксусная/ этановая | ацетат/ этаноат |
| CH3 CH2COOH | пропионовая/ пропановая | пропионат/ пропаноат |
| CH3 CH2 CH2COOH | масляная/ бутановая | бутират/ бутаноат |
Следует помнить и обратное: сильные минеральные кислоты вытесняют карбоновые кислоты из их солей как более слабые:
Реакции с участием ОН группы
Карбоновые кислоты вступают в реакцию этерификации с одноатомными и многоатомными спиртами в присутствии сильных неорганических кислот, при этом образуются сложные эфиры:
Данного типа реакции относятся к обратимым, в связи с чем с целью смещения равновесия в сторону образования сложного эфира их следует осуществлять, отгоняя более летучий сложный эфир при нагревании.
Обратный реакции этерификации процесс называют гидролизом сложного эфира:
Необратимо данная реакция протекает в присутствии щелочей, поскольку образующаяся кислота реагирует с гидроксидом металла с образованием соли:
Реакции замещения атомов водорода в углеводородном заместителе
При проведении реакций карбоновых с хлором или бромом в присутствии красного фосфора при нагревании происходит замещение атомов водорода при α-атоме углерода на атомы галогена:
В случае большей пропорции галоген/кислота может произойти и более глубокое хлорирование:
Реакции разрушения карбоксильной группы (декарбоксилирование)
Особые химические свойства муравьиной кислоты
Молекула муравьиной кислоты, несмотря на свои малые размеры, содержит сразу две функциональные группы:
В связи с этим она проявляет не только свойства кислот, но также и свойства альдегидов:
При действии концентрированной серной кислоты муравьиная кислота разлагается на воду и угарный газ:
Источник
Органические вещества обладают разными составными группами. У каждого соединения есть химическая формула, она определяет характерные химические свойства для альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Знания о химических формулах, реакциях взаимодействия применяются в промышленности, фармакологии, научных лабораториях.
Химические свойства альдегидов
Альдегиды – химические соединения, содержащие карбонильную группу. То есть для альдегидов характерна следующая формула:
- R – радикал углеводорода, имеющий степень насыщения;
- CHO – альдегидная группа.
Альдегиды подразделяются по числу карбонильных групп, их максимальное количество – не более 3. В зависимости от насыщенности углеводорода выделяют предельные, непредельные ароматические альдегиды.
Гидрирование
Для гидрирования добавляют водород. Чтобы действие прошло быстрее и качественнее, применяют катализатор. Реакция происходит под влиянием высокой температуры. Альдегид превращается во вторичный спирт. Этому соответствует формула:
Окисление
Альдегиды окисляются под действием химических веществ. Для этого применимы мягкие соединения. Реакция происходит под действием высокой температуры. Во время реакции исчезает голубое окрашивание, появляется коричнево-красный оттенок. Выпадает мутный осадок. Формула:
Если использовать вместо гидроксида меди аммиачный раствор оксида серебра, образуется аммониевая соль. Формула реагирования аммиака с кислотами:
Помимо мягких окислителей, на альдегид действуют сильные вещества, например, дихромат калия. При взаимодействии веществ образуются карбоновые кислоты:
Химические свойства карбоновых кислот
Карбоновые кислоты – органические вещества, содержащие карбоксильную группу . Они включают 1 или 2 карбоксильные группы, которые содержат карбонильную и гидроксильную группу. Так как эти вещества взаимодействуют между собой, связь OH обладает большей популярностью, чем фенолы и спирты. Поэтому карбоновые кислоты имеют сильные кислотные свойства. Но если используется водный раствор, образуются свойства слабых кислот.
Реакции образования солей
- Реакция с металлами:
- Взаимодействие карбоновой кислоты и аммиака:
- Реакция взаимодействия с оксидами:
- Реакция с гидроксидами металлов:
- Взаимодействие с солями слабых и высших кислот:
2CH3—COOH + NA2S = 2CH3COONa + H2S↑
CH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + H2O + CO2↑
C17H35COONa + CH3COOH = CH3COONa + C17H35COOH↓
Реакции с участием гидроксильной группы
Если происходит взаимодействие карбоновых кислот и спиртов, образуется реакция этерификации. Образуются сложные эфиры по формуле:
Так как реакция обратима, ее осуществляют при помощи нагревания. Равновесие смещается с образованием сложного эфира. Если реакция обратилась, она называется гидролизом сложного эфира:
Если требуется необратимая реакция, добавляют щелочи, в осадок выпадает соль:
Реакция замещения атомов водорода в углеводородном заместителе
Чтобы в карбоновых кислотах заместить атом водорода на галоген, требуется добавить хлор, бром, красный фосфор. Реакцию проводят при повышении температуры:
Реакция декарбоксилирования
Если взять карбоновую кислоту с добавлением кальция, воздействовать на нее температурой, образуется углекислый кальций. Схожая реакция образуется под воздействием гидроксида натрия.
Характеристика муравьиной кислоты
В отличие от других кетоновых кислот, муравьиная кислота содержит две группы:
- альдегидная;
- карбоксильная.
Из-за этого вещество проявляет свойства кислот и альдегидов. Выделяют следующие формулы:
При взаимодействии муравьиной и серной кислоты остается вода, выделяется углекислый газ:
Химические свойства сложных эфиров
Сложные эфиры – производные кислот с общей формулой:
Сложные эфиры делятся на 2 класса:
- сложные эфиры карбоновых кислот (R1-COO-R2);
- ортоэфиры карбоновых кислот (R1-C(OR*)2-R**).
В отдельную группу выделяют лактоны. Это циклические сложные эфиры.
Гидролиз
Омыление для сложных эфиров проходит легко. Образуется спирт и обратимая водная кислота или необратимая щелочь:
Если сохраняются условия кислотного катализа, реакция обратима. Происходит расщепление сложного эфира при воздействии воды и температуры. Образуется карбоновая кислота, спирт. Это гидролиз сложного эфира:
Если эфир взаимодействует с щелочью, реакция необратима. Карбоксилат анион не вступает в реакцию со спиртом:
Реакция гидрирования или восстановления
Если взаимодействуют сложные эфиры и водород, образуется два спирта:
Реакция образования амидов
При взаимодействии сложного эфира и аммиака появляется амид кислоты, спирт:
Реакция горения
При горении сложного эфира образуется оксид углерода и вода:
2СH3-COO-CH3 + 7O2 = 6CO2 + 6H2O
Реакция присоединения
Если в эфире присутствует кислота или спирт, возможна реакция присоединения. То есть сложный эфир присоединяет водород.
Смотри также:
- Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
- Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
- Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
Источник
Тема «Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»
А1. Для получения альдегидов из первичных спиртов можно использовать
1) CuO 2) Fe2O3 3) H2(Ni) 4) P2O5
А2. С каждым из веществ: магний, карбонат натрия, метанол – может реагировать
1) этиленгликоль
2) пропаналь
3) пропанол
4) пропановая кислота
А3. С водородом, бромом и бромоводородом будет реагировать кислота
1) уксусная
2) пропионовая
3) стеариновая
4) олеиновая
А4. Сложный эфир образуется при взаимодействии уксусной кислоты и
1) фенола 2) ксилола 3) толуола 4) метанола
А5. Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям
1) обмена
2) изомеризации
3) присоединения
4) этерификации
А6. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaОН и СО2
2) NaОН и Na2СO3
3) С2Н4 и C2H5OH
4) CO и C2H5OH
А7. Какое вещество способно проявлять свойства и альдегидов, и карбоновых
кислот?
1) глюкоза
2) ацетальдегид
3) муравьиная кислота
4) диэтиловый эфир
А8. В схеме превращений этаналь →X →этилацетат веществом «Х» является
1) этановая кислота
2) ацетат натрия
3) ацетилен
4) ацетон
А9. В промышленности ацетальдегид получают
1) восстановлением уксусной кислоты
2) каталитическим окислением этилена
3) окислением этана
4) гидратацией этилена
А10. Пентановая кислота образуется в результате взаимодействия
1) пентана с серной кислотой
2) пентена-1 с водой
3) пентанола-1 с гидроксидом натрия
4) пентаналя с гидроксидом меди (II)
А11. Сложные эфиры не реагируют с
1) водой
2) гидроксидом натрия
3) кислородом
4) сульфатом натрия
А12. При взаимодействии муравьиной кислоты с пропанолом-1 в присутствии H2SO4 образуется
1) пропилформиат
2) изопропилформиат
3) пропилацетат
4) изопропилацетат
А13. Метиловый эфир уксусной кислоты образуется при взаимодействии
1) метановой кислоты и уксусного альдегида
2) уксусной кислоты и метана
3) уксусной кислоты и метанола
4) метанола и уксусного альдегида
А14. При окислении ацетальдегида в кислой среде образуется
1) этилен
2) ацетат натрия
3) уксусная кислота
4) этиловый спирт
А15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
1) муравьиной кислоты и уксусной кислоты
2) муравьиной кислоты и формальдегида
3) пропионового альдегида и пропионовой кислоты
4) уксусного альдегида и уксусной кислоты
А16. Бутановую кислоту можно получить взаимодействием
1) бутаналя и водорода
2) бутанола и серной кислоты
3) бутаналя и кислорода
4) бутилена и воды
А17. Формальдегид не реагирует с
1) Cu(OH)2 2) O2 3) H2 4) СН3ОСH3
А18. Пропилацетат образуется в результате взаимодействия
1) C3H7COOH и C2H5OH
2) C2H5COOH и C2H5OH
3) CH3CHO и C2H5COOH
4) CH3COOH и C3H7OH
А19. Сложные эфиры образуются в результате реакции
1) дегидрирования
2) гидратации
3) этерификации
4) дегидратации
А20.В схеме превращений
HC≡ CH → X → CH3COOH
веществом «Х» является
1) CH3CHO 2) CH3-COОCH3
3) CH3-CH2OH 4) CH3-CH3
А21.Этилформиат является продуктом взаимодействия
1) этаналя и метанола
2) метаналя и этанола
3) уксусной кислоты и метилового спирта
4) муравьиной кислоты и этилового спирта
А22. Восстановительные свойства в реакции с [Ag(NH3)2]OH проявляет кислота, формула которой
1) C3H7COOH
2) C5H9COOH
3) НСООН
4) CH3COOH
А23. Бутилацетат можно получить взаимодействием
1) бутанола и этанола
2) этана и бутановой кислоты
3) бутанола и уксусной кислоты
4) бутена и этаналя
А24. В схеме превращений CH3CHO → X → C2H4 веществом «Х» является
1) этановая кислота 2) этанол
3) метаналь 4) 1,1-дибромэтан
А25. Муравьиная кислота взаимодействует с
1) хлоридом натрия
2) гидросульфатом натрия
3) аммиачным раствором оксида серебра
4) оксидом азота (II)
А26. В схеме превращений этин → X → уксусная кислота веществом «Х» является
1) этанол
2) этаналь
3) этан
4) этилацетат
А27. Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия
1) бутаналя с кислородом
2) бутана с азотной кислотой
3) бутена-1 с соляной кислотой
4) бутанола-1 с гидроксидом натрия
А28. Пропановая кислота образуется в результате взаимодействия
1) пропана с серной кислотой
2) пропена с водой
3) пропаналя с гидроксидом меди (II)
4) пропанола-1 с гидроксидом натрия
А29. Верны ли следующие суждения об индикаторах?
А. Фенолфталеин изменяет цвет в растворе кислот.
Б. Лакмус можно использовать для обнаружения как кислот, так и
щелочей.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А30. Уксусная кислота образуется при взаимодействии этаналя с
1) этанолом
2) водой
3) водородом
4) гидроксидом меди (II)
А31. Как с хлором, так и с карбонатом натрия будет взаимодействовать
1) метанол
2) пропионовая кислота
3) диэтиловый эфир
4) метилформиат
А32. Атом углерода функциональной группы пропановой кислоты находится в
состоянии гибридизации
1) sp2 2) sp3 3) sp 4) sp3d
А33. Этановая кислота образуется в результате взаимодействия
1) этана с серной кислотой
2) этена с водой
3) этаналя с гидроксидом меди (II)
4) этанола с гидроксидом натрия
А34. Атом углерода функциональной группы ацетальдегида находится в
состоянии гибридизации
1) sp2 2) sp3 3) sp 4) sp3d
А35. В молекуле формальдегида
1) 1 σ-связь и 3 π-связи
2) 2 σ-связи и 2 π-связи
3) 3 σ-связи и 1 π-связь
4) 4 σ-связи, π-связи нет
А36. Формальдегид реагирует с
1) NaOH 2) CuO 3) H2 4) СН3ОСH3
В1. Ацетальдегид взаимодействует с
1) H2
2) CH4
3) Ca(OH)2
4) H2O
5) C6H5NH2
6) Cu(OH)2 Ответ: _________________.
В2. Метановая кислота реагирует с
1) метанолом
2) уксусной кислотой
3) карбонатом натрия
4) хлоридом натрия
5) аммиачным раствором оксида серебра
6) соляной кислотой Ответ: _________________.
В3. Для ацетальдегида характерно(-а)
1) твёрдое агрегатное состояние
2) взаимодействие со спиртами
3) взаимодействие с оксидом алюминия
4) взаимодействие с гидроксидом меди(II)
5) реакция с водородом
6) реакция гидрогалогенирования Ответ:_________________.
В4. В каких рядах кислоты расположены в порядке увеличения кислотных свойств?
1) пропионовая – уксусная – муравьиная
2) хлоруксусная -уксусная – муравьиная
3) уксусная – хлоруксусная – дихлоруксусная
4) дихлоруксусная -хлоруксусная -уксусная
5) масляная -уксусная – муравьиная
6) муравьиная – уксусная – 2,2-диметилпропановая Ответ: _________________.
В5. И метанол, и уксусная кислота взаимодействуют с
1) хлором (р-р)
2) гидроксидом магния
3) натрием
4) оксидом кальция
5) кислородом
6) этанолом Ответ: _________________.
В6. Олеиновая кислота может взаимодействовать с
1) сульфатом калия
2) натрием
3) сульфидом меди (II)
4) водородом
5) оксидом углерода (IV)
6) бромной водой Ответ: _________________.
В7. Пропионовая кислота реагирует с
1) гидроксидом калия 2) бромной водой
3) уксусной кислотой 4) пропанолом-1
5) серебром 6) магнием Ответ: _________________.
В8. Муравьиная кислота взаимодействует с
1) оксидом кремния (IV)
2) углеродом
3) карбонатом натрия
4) хлороводородом
5) этанолом
6) оксидом серебра (аммиачный раствор) Ответ: _________________.
В9. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С7Н14О2 могут быть
1) этилформиат и пропан
2) пропановая кислота и бутанол
3) этановая кислота и пентанол
4) бутаналь и метилацетат
5) пропановая кислота и этаналь
6) гексановая кислота и метанол Ответ:_________
В10. Метановая кислота реагирует с
1) C2H4 2) N2
3) C3H7OH 4) Cu(OH)2
5) [Ag(NH3)2]OH 6) NaCl Ответ: _________________.
В11. Уксусная кислота реагирует с
1) медью 2) оксидом магния
3) метаном 4) нитратом серебра
5) хлором 6) метанолом Ответ: _________________.
В12. Аммиачный раствор оксида серебра проявляет окислительные свойства в
реакциях с
1) глюкозой
2) уксусной кислотой
3) этаналем
4) этанолом
5) муравьиной кислотой
6) фенолом Ответ: _________________.
В13. При соответствующих условиях гидролизу подвергается
1) глицерин
2) метилацетат
3) глюкоза
4) сахароза
5) стеарат калия
6) этен Ответ: _________________.
В14. В реакцию с раствором гидроксида натрия может вступать
1) тристеарат глицерина
2) диметиловый эфир
3) метилацетат
4) глюкоза
5) пропанол
6) этиловый эфир муравьиной кислоты Ответ: ________________ .
Источник
Добрый день, дорогие подписчики и гости моего канала. Сегодня вас ждет еще одна статья из цикла «школьный курс химии». На написание этой статьи, меня вдохновили пособия для подготовки учеников старшей школы к ЕГЭ, в которых основные классы органических соединений описаны очень слабо и приведены далеко не все реакции встречающиеся на экзамене. В сегодняшней статье, я постараюсь, как можно более подробно разобрать два класса органических веществ – Альдегиды и Кетоны. И начнем мы как всегда с определений.
Альдегиды – это органические вещества, которые содержат карбонильную группу (=С=O), соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом.
Таким образом, общая формула альдегидов:
Кетоны — это органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа (=С=O) связана с двумя углеводородными радикалами.
Общая формула кетонов:
Таким образом, карбонильная группа (=С=O) определяет принадлежность вещества к классу альдегидов или кетонов. Частный случай фунциональной карбонильной группы – это альдегидная группа (-COH) и она уже определяет принадлежность вещества лишь к классу альдегидов.
Гомологический ряд альдегидов следующий:
Гомологический ряд кетонов несколько сложнее, в виду изомерии, однако его можно представить так:
Как вы видете, всем известный растворитель краски ацетон, является простейшим кетоном.
Ацетон – это бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. В последнее время он широко применяется в различных сферах производства, таких как:
– Синтез поликарбонатов и полиуретанов.
– Производство эпоксидных смол.
– Производство лаков.
– Производство взрывчатых веществ.
– Производство лекарственных препаратов.
– Используется при экстракции многих растительных веществ.
Так же, более подробно стоит поговорить и о некоторых простейших представителях класса альдегидов.
Формальдегид (от лат. formica — «муравей») — это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде и других органических растворителях, очень ядовит. Его применяют для:
– Производства фенолформальдегидных пластмасс.
– Для производства многих лекарственных препаратов, например уротропина. Кстати, спресованый в виде брикетов уротропин применяют в качестве горючего (сухой спирт).
– Раствор формальдегида в воде называют формалином. Его используют для хранения биопрепаратов, протравливания семян перед посевом, дубления кож.
Ацетальдегид (Уксусный альдегид) – это летучая жидкость, хорошо растворимая в воде, с характерным запахом. Основные сферы применения уксусного альдегида:
– Производство уксусной кислоты.
– Получение ацетатного волокна.
– Получение альдегидных полимеров (различных пластмасс).
Получение альдегидов и кетонов:
Существует большое колличество способов получения альдегидов и кетонов перечислим некоторые из них.
1. Окисление спиртов на медном катализаторе:
C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Окисление вторичных спиртов по этому же методу, приводит к образованию кетонов:
2. Реакция Кучерова.
При гидратации ацетилена получается уксусный альдегид:
При гидратации любых других алкинов получаются кетоны:
3. При окисление вторичных спиртов перманганатом калия получаем кетоны:
5CH3CH(OH)CH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = CH3-C(O)-CH3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4. В промышленности формальдегид получают путем окисления метана при 500 градусах Цельсия, с участием различных катализаторов.
CH4 + O2 = H-COH + H2O
Химические свойства Альдегидов и Кетонов:
1. Взаимодействие с водородом (Гидрирование)
Слово Альдегиды, происходит от латинских слов «alcohol dehydrogenatus» – «алкоголь дегидрированый» или «спирт лишенный водорода», а дегидрированый продукт способен вернуть себе водород. Таким образом альдегиды востанавливаются до первичных спиртов, а кетоны до вторичных:
2. Гидратация.
Данная реакция характерна только для формальдегида и ацетальдегида.
Для кетонов данная реакция не характерна.
3. Присоединение синильной кислоты:
Кстати, необходимо знать, что синильная кислота или же цианистоводородная кислота – это бесцветная, очень летучая, легкоподвижная ядовитая жидкость, имеющая характерный запах горького миндаля.
4. Присоединение спиртов:
5. Взаимодействие с гидросульфитом натрия:
Данная реакция является качественной, так как образующаяся в результате нее соль выпадает в виде осадка.
6. Реакция «серебряного зеркала».
Это взаимодействие альдегида с аммиачным раствором оксида серебра или реактивом Толленса.
Данную реакцию можно записать так:
Однако, по факту кислота не может существовать с образовавшимся раствором аммиака, поэтому правильнее будет записать ее таким образом:
Данная реакция является качественной и для других веществ содержащих альдегидную группу, например для муравьинной кислоты, ее эфиров или для глюкозы.
Кетоны в реакцию серебряного зеркала не вступают.
7. Взаимодействие со свежеполученым осадком гидроксида меди II.
Эта реакция так же не характерна для кетонов.
Для альдегидов, эту реакцию можно записать так:
В результате реакции сначала произойдет образование желтого осадка, который затем постепенно начнет приобретать красно – оранжевый оттенок.
8. Взаимодействие с подкисленным раствором перманганата калия.
Надо отметить, что окисление формальдегида идет до углекислого газа:
HCOH + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Во всех остальных случаях образуется карбоновая кислота:
5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
9. Реакция Тищенко.
Диспропорционирование альдегида – получение сложного эфира из альдегида – в присутствии алкоголята алюминия (1906 г.)
10. Реакция Фаворского.
Конденсация карбонильных соединений с алкинами с образованием ацетиленовых спиртов:
11. Реакция Бутлерова.
Получение углеводов из формальдегида в присутствие известкового раствора:
12. Галогенирование по альфа-атому углерода:
13. Полимеризация.
Полимериза́ция — это процесс образования высокомолекулярного вещества (полимера) путём многократного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) к активным центрам в растущей молекуле.
Кетоны в эти реакции не вступают, а среди альдегидов имеет смысл лишь полимеризация формальдегида:
14. Поликонденсация.
Поликонденсация — процесс синтеза полимеров из органических соединений, обычно сопровождающийся выделением низкомолекулярных побочных продуктов (чаще всего воды).
Нам, особенно интересна поликонденсация формальдегида с фенолом, приводящая к образованию фенолформальдегидной смолы:
15. Реакция горения.
2 CH3COH + 5 O2 = 4 CO2 + 4 H2O
Вот пятнадцать химических реакций, которые могут встречаться на ЕГЭ по теме альдегидов. А я сейчас держу пособие для подготовки к ЕГЭ, где химических реакций перечислено только пять. К тому же забыли написать способы получения альдегидов. Так что качественно ищите материалы для подготовки к экзаменам.
Сдающим ЕГЭ, так же рекомендую к прочтению:
Карбоновые кислоты.
Фенолы.
То, что нужно знать о Спиртах.
Высоких балов тем, кто сдает ЕГЭ!
Источник