Какое утверждение неверно свойства химических элементов
Примеры заданий
Базовый уровень сложности
1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
3. К семейству s-элементов относится
4. К семейству p-элементов относится
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.
Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.
Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
7. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом
| 1) | фосфора | 3) | сурьмы |
| 2) | мышьяка | 4) | висмута |
13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
15. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
16. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 3s23p2 | 3) | 3s23p4 |
| 2) | 3s23p6 | 4) | 4s24p1 |
18. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 2s22p5 | 3) | 4s1 |
| 2) | 3s23p5 | 4) | 4s24p3 |
19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p1 | 3) | 1s22s22p4 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p5 |
20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | SiO2 | 3) | Cl2O7 |
| 2) | P2O5 | 4) | SO2 |
21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | CaO | 3) | K2O |
| 2) | MgO | 4) | Na2O |
22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду
| 1) | HF – H2O – NH3 – CH4 | 3) | HF – H2O – NH3 – PH3 |
| 2) | HI – HBr – HCl – HF | 4) | HF – HCl – HBr – HI |
23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 | 3) | Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3 |
| 2) | Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 | 4) | CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3 |
24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | N – C – B – Al | 3) | Cl – S – P – N |
| 2) | Al – Si – S – Se | 4) | As – Se – Br – Cl |
Повышенный уровень сложности
25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов
| 1) | заряд ядер увеличивается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | радиус уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов
| 1) | радиус уменьшается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | металлические свойства уменьшаются |
27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O3 | 1) | 1s22s22p63s23p2 | ||
| Б) | RO2 | 2) | 1s22s22p63s23p4 | ||
| В) | RO3 | 3) | 1s22s22p63s23p1 | ||
| Г) | R2O5 | 4) | 1s22s22p3 | ||
| 5) | 1s22s22p63s23p5 | ||||
| 6) | 1s22s22p63s2 | ||||
А | Б | В | Г | ||
28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O | 1) | ns2np2 | ||
| Б) | RO | 2) | ns1 | ||
| В) | RO3 | 3) | ns2 | ||
| Г) | R2O7 | 4) | ns2np3 | ||
| 5) | ns2np4 | ||||
| 6) | ns2np5 | ||||
А | Б | В | Г | ||
29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ||||
| А) | ns2 | 1) | R2O | ||
| Б) | ns2np5 | 2) | RO | ||
| В) | ns2np2 | 3) | R2O3 | ||
| Г) | ns1 | 4) | RO2 | ||
| 5) | R2O5 | ||||
| 6) | R2O7 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 1
1. К семейству p-элементов относится
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – P – As | 3) | Li – Be – B – C |
| 2) | Na – K – Ca – Al | 4) | B – Al – Ga – In |
4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p64s1 | 3) | 1s22s22p63s23p64s2 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p63d104s1 |
5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Si – P – S – O | 3) | As – P – N – C |
| 2) | N – P – Si – Al | 4) | O – S – Se – As |
6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s2 | 3) | 1s22s22p63s23p4 |
| 2) | 1s22s22p63s23p2 | 4) | 1s22s22p63s23p64s1 |
7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет
| 1) | H3PO4 | 3) | H2SO4 |
| 2) | H2SeO4 | 4) | H3AsO4 |
8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 | 3) | Rb2O – Cs2O – SrO – BaO |
| 2) | K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O | 4) | CaO – K2O – Rb2O – Cs2O |
9. В малых периодах слева направо
| 1) | радиус атомов увеличивается |
| 2) | максимальная степень окисления элементов уменьшается |
| 3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
| 4) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 5) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются |
| 6) | кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются |
10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ||||
| А) | RO2 | 1) | RH3 | ||
| Б) | R2O5 | 2) | RH4 | ||
| В) | RO3 | 3) | HR | ||
| Г) | R2O7 | 4) | H2R | ||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O3 | 1) | ns2np5 | ||
| Б) | RO | 2) | ns2 | ||
| В) | R2O5 | 3) | ns2np1 | ||
| Г) | RO2 | 4) | ns2np6 | ||
| 5) | ns2np2 | ||||
| 6) | ns2np3 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 2
1. К семейству d-элементов относится
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – Ge – As | 3) | Li – Na – K – Ca |
| 2) | Na – Mg – Al – B | 4) | Se – S – P – Si |
4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p64s1 | 3) | 1s22s22p63s2 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p64s2 |
5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Li – Be – B – Al | 3) | B – Al – Mg – Na |
| 2) | N – P – S – Cl | 4) | Br – S – Cl – O |
6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p1 | 3) | 1s22s22p4 |
| 2) | 1s22s22p63s23p3 | 4) | 1s22s22p63s23p5 |
7. Наиболее сильные основные свойства проявляет
| 1) | KOH | 3) | Ca(OH)2 |
| 2) | RbOH | 4) | Sr(OH)2 |
8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | Сa – Sr – Ba – Cs | 3) | Sr – Ca – Mg – Be |
| 2) | Zn – Ca– Mg – Be | 4) | Na – Li – Be – Mg |
9. В главных подгруппах сверху вниз
| 1) | радиус атомов увеличивается |
| 2) | максимальная степень окисления химических элементов увеличивается |
| 3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
| 4) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 5) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 6) | кислотные свойства летучих водородных соединений уменьшаются |
10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида.
ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ||||
| А) | HR | 1) | R2O | ||
| Б) | H2R | 2) | RO | ||
| В) | RH3 | 3) | R2O5 | ||
| Г) | RH4 | 4) | RO2 | ||
| 5) | RO3 | ||||
| 6) | R2O7 | ||||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ||||
| А) | ns2np2 | 1) | RH | ||
| Б) | ns2np3 | 2) | RH3 | ||
| В) | ns2np4 | 3) | H2R | ||
| Г) | ns2np5 | 4) | RH4 | ||
А | Б | В | Г | ||
Виды химической связи
Примеры заданий
Базовый уровень сложности
1. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, является
| 1) | ковалентной неполярной | 3) | металлической |
| 2) | ковалентной полярной | 4) | ионной |
2. Соединением с ковалентной полярной связью является
| 1) | СaO | 2) | CO | 3) | О2 | 4) | ВaCl2 |
3. Соединением с ковалентной неполярной связью является
| 1) | N2O | 2) | S8 | 3) | К2O | 4) | SO2 |
4. Соединением с ионной связью является
| 1) | N2O | 2) | Cl2O | 3) | Na2O | 4) | CО2 |
5. Водородная связь существует между молекулами
| 1) | этанола | 2) | метана | 3) | бензола | 4) | этена |
6. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении
| 1) | Вr2 | 2) | NH4Br | 3) | CBr4 | 4) | BaBr2 |
7. Все соединения отличаются по типу связи между атомами в ряду
| 1) | S8, SO2, CS2 | 3) | AlBr3, Br2, N2 |
| 2) | KCl, Cl2, Cl2O7 | 4) | PCl5, P4, PCl3 |
8. Полярность связи более всего выражена в молекуле
| 1) | брома | 3) | фосфина |
| 2) | сероводорода | 4) | хлороводорода |
9. В оксиде калия и оксиде азота(I) химическая связь между атомами соответственно
| 1) | ионная и ковалентная неполярная |
| 2) | металлическая и ионная |
| 3) | ионная и ковалентная полярная |
| 4) | ковалентная неполярная и ионная |
10. Полярность связи Э – Н возрастает в ряду соединений
| 1) | H2S – НCl – HBr – HI |
| 2) | H2O – H2S – NH3 – PH3 |
| 3) | AsH3 – H2S – HCl – HF |
| 4) | HF – H2O – NH3 – CH4 |
11. Число σ-связей в молекуле углекислого газа равно
12. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно
Повышенный уровень сложности
13. Соединениями с ковалентной полярной связью являются
| 1) | оксид серы (VI) |
| 2) | Метан |
| 3) | хлорид цезия |
| 4) | Кислород |
| 5) | Хлор |
| 6) | Хлорметан |
14. Ионная связь существует в соединениях
| 1) | оксид углерода (VI) |
| 2) | оксид калия |
| 3) | фторид кальция |
| 4) | Йод |
| 5) | Йодоводород |
| 6) | хлорид аммония |
15. Донором электронов могут быть вещества, формулы которых
| 1) | H2O | 4) | СаС2 |
| 2) | NH3 | 5) | CH4 |
| 3) | B2Н6 | 6) | HF |
16. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нем.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ВИД СВЯЗИ | ||||
| А) | фторид калия | 1) | ковалентная неполярная | ||
| Б) | кальций | 2) | ковалентная полярная | ||
| В) | оксид углерода (II) | 3) | ионная | ||
| Г) | хлор | 4) | металлическая | ||
А | Б | В | Г | ||
17. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ВИД СВЯЗИ | ||||
| А) | Li | 1) | ковалентная неполярная | ||
| Б) | SO3 | 2) | ковалентная полярная | ||
| В) | KCl | 3) | ионная | ||
| Г) | Br2 | 4) | металлическая | ||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 1
1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно
| 1) | азот и бромид калия | 3) | вода и хлорид фосфора (III) |
| 2) | бром и хлорметан | 4) | сероуглерод и хлорид цезия |
2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений
| 1) | SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 |
| 2) | H2O – H2S –H2Se –H2Te |
| 3) | H2S – H2O – HF – HCl |
| 4) | HF – H2O –H2S –H2Se |
3. Число σ-связей в молекуле пропина равно
4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии между
| 1) | H2O и CO2 | 4) | S и F2 |
| 2) | K и Cl2 | 5) | H2SO4 и NH3 |
| 3) | CH3NH2 и HBr | 6) | C2H4 и H2O |
5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах
| 1) | CO2 | 4) | OH- |
| 2) | CO | 5) | NH3 |
| 3) | NH4+ | 6) | H3O+ |
6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества.
ВИД СВЯЗИ | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ||||
| А) | ковалентная неполярная | 1) | хлорид бария | ||
| Б) | ковалентная полярная | 2) | хлорид фосфора (V) | ||
| В) | ионная | 3) | алмаз | ||
| Г) | металлическая | 4) | цезий | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ | ||||
| А) | HCOOH | 1) | 1 | ||
| Б) | CH2CHCl | 2) | 2 | ||
| В) | CO2 | 3) | 3 | ||
| Г) | CBr4 | 4) | 4 | ||
| 5) | 5 | ||||
| 6) | 6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант2
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно
| 1) | аммиак и фтор | 3) | сероводород и оксид магния |
| 2) | йод и хлорид кальция | 4) | хлор и сероводород |
2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений
| 1) | SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 |
| 2) | H2Te – H2S – H2Se – H2O |
| 3) | H2S – H2O – HF – HCl |
| 4) | HF – HCl – HBr – HI |
3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно
4. Водородная связь образуется между молекулами
| 1) | HF | 4) | CH4 |
| 2) | C6H5COOH | 5) | CH3OH |
| 3) | H2 | 6) | CaH2 |
5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между
| 1) | H2O и CaO | 4) | Al(OH)3 и KOH |
| 2) | HCl и KOH | 5) | HF и BF3 |
| 3) | NH3 и HNO3 | 6) | CH4 и Cl2 |
6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества.
ВИД СВЯЗИ | ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ||||
| А) | ковалентная неполярная | 1) | PCl3 | ||
| Б) | ковалентная полярная | 2) | P4 | ||
| В) | ионная | 3) | Mg | ||
| Г) | металлическая | 4) | Na2O | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ | ||||
| А) | уксусная кислота | 1) | 1 | ||
| Б) | хлорвинил | 2) | 2 | ||
| В) | акриловая кислота | 3) | 3 | ||
| Г) | пропин | 4) | 4 | ||
| 5) | 5 | ||||
| 6) | 6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 907; ⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒ | |||||
Источник
1. Отметьте ряды, в которых основные свойства оксидов металлов убывают:
1) ВаО, Cs2О, Rb2О
2) Li2О, К2О, Cs2О
3) Аl2О3, MgO, Na2О
4) СаО, MgO, ВеО
2. Какое утверждение по отношению к металлам являются верными:
1) большая часть химических элементов является металлами
2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства
3) для металлов характерны окислительные свойства
4) металлы плохо проводят электрический ток
3. Какие утверждения для металлов неверны:
а) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;
б) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов;
в) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;
г) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.
1) а, б
2) а, в
3) б, в
4) б, г
4. Укажите справедливые утверждения:
а) все элементы d- и f-семейств являются металлами;
б) среди элементов р-семейства нет металлов;
в) гидроксиды металлов могут обладать как основными, так амфотерными и кислотными свойствами;
г) металлы не могут образовывать гидроксиды с кислотными свойствами.
1) а, б
2) а, в
3) б, в
4) в, г
5. Отметьте ряд, в котором находятся металлы, гидроксиды и оксиды которых проявляют амфотерные свойства:
1) Cs, Fr, Ва
2) Mg, Na, К
3) Al, Ве, Zn
4) Са, Sr, Cs
6. Амфотерным оксидом является:
1) ВаО
2) Li2O
3) Аl2O3
4) MgO
7. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов?
а) титана; б) хрома; в) сурьмы; г) марганца.
1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) б, г
8. Окислительные свойства какого иона наиболее ярко выражены:
1) Сu2+
2) Pb2+
3) Sn2+
4)Zn2+
9. Какой из оксидов является кислотным:
1) MnO;
2) Mn2O3;
3) MnO2;
4)Mn2O7.
10. Отметьте формулу оксида металла с наиболее выраженными кислотными свойствами:
1) K2O;
2) MnO;
3) Cr2O3;
4) Mn2O7.
11. Химическая реакция возможна между:
1) Cu и H2O
2) Au и H2
3) Na и Cl2
4) Fe и NaCl
12. Выберите реакцию, соответствующую схеме: Ме° — nе → Меn+
1) 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O
2) СаО + СO2 = СаСО3
3) Fe + 2НСl = FeCl2 + Н2
4) FeO + Н2 = Fe + Н2O
13. Активнее других реагирует с кислородом:
1) Al
2) Ag
3) Zn
4) Ва
14. Амфотерным оксидом является:
1) СаО
2) ВаО
3) ZnO
4) CuO
15. Схеме: Men+ + ne → Me0 соответствует реакция:
1) Mg + S = MgS
2) NaOH + HC1 = NaCl + H2O
3) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
4) MgO + CO2 = MgCO3
16. Укажите символы металлов, которые можно окислить ионами Н+ в водном растворе кислоты:
а) Cu; б) Zn; в) Fe; г) Ag.
1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) б, г
17. Схеме: Меn+ + nе → Ме° соответствует реакция:
1) 2Аl + 3S = Al2S3
2) Fe2O3 + 2Аl = Аl2O3 + 2Fe
3) Са + 2Н2O = Са(ОН)2 + Н2
4) MgO + СO2 = MgCO3
18. В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл?
а) CuO + CO→ и CuSO4 + Zn →; в) AgNO3 →и Cr2O3 + Al →;
б) ZnS + O2 → и Fe2O3 + H2 →; г) KNO3 → и ZnO + C →;
1) а, б
2) а, в
3) б, в
4) б, г
19. Активнее других взаимодействует с кислородом:
1) Li
2) Na
3) К
4) Pt
20. С водой только при нагревании реагируют:
а) натрий; б) цинк; в) медь; г) железо.
1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) б, г
Ответы:
- 4
- 1
- 4
- 2
- 3
- 3
- 4
- 1
- 4
- 4
- 3
- 3
- 4
- 3
- 3
- 3
- 2
- 2
- 3
- 4
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ всех лет с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Источник