Какое свойство железа не связано с его применением
Одним из наиболее распространенных металлов в земной коре после алюминия считается железо. Физические и химические свойства его таковы, что оно обладает отличной электропроводностью, теплопроводностью и ковкостью, имеет серебристо-белый цвет и высокую химическую реакционную способность быстро коррозировать при высокой влажности воздуха или больших температурах. Находясь в мелкодисперсном состоянии, оно в чистом кислороде горит и самовоспламеняется на воздухе.
Начало истории железа
В третьем тысячелетии до н. э. люди стали добывать и научились обрабатывать бронзу и медь. Широкого применения из-за дороговизны они не получили. Продолжались поиски нового металла. История железа началась в первом веке до н. э. В природе его можно встретить только в виде соединений с кислородом. Для получения чистого металла необходимо отделить последний элемент. Расплавить железо долго не удавалось, так как его надо было нагреть до 1539 градусов. И только с появлением сыродутных печей в первом тысячелетии до новой эры стали получать этот металл. На первых порах он был хрупким, содержал много шлаков.
С появлением горнов качество железа значительно улучшилось. Дальнейшую обработку оно проходило в кузнеце, где ударами молота отделялся шлак. Ковка стала одним из главных видов обработки металла, а кузнечное дело незаменимой отраслью производства. Железо в чистом виде – это очень мягкий металл. В основном его используют в сплаве с углеродом. Эта добавка усиливает такое физическое свойство железа, как твердость. Дешевый материал вскоре широко проник во все сферы деятельности человека и сделал переворот в развитии общества. Ведь еще в древние времена железные изделия покрывались толстым слоем золота. Оно имело высокую цену по сравнению с благородным металлом.
Железо в природе
Одного алюминия в литосфере содержится больше, чем железа. В природе его можно встретить только в виде соединений. Трехвалентное железо, вступая в реакцию, окрашивает почву в бурый цвет и придает песку желтоватый оттенок. Оксиды и сульфиды железа разбросаны в земной коре, иногда наблюдаются скопления минералов, из которых впоследствии и добывают металл. Содержание двухвалентного железа в некоторых минеральных источниках придает воде особый привкус.
Ржавая вода, текущая из старых водопроводных труб, окрашивается за счет трехвалентного металла. Его атомы находятся и в организме человека. Они содержатся в гемоглобине (железосодержащем белке) крови, который снабжает организм кислородом и выводит углекислый газ. В составе некоторых метеоритов содержится чистое железо, иногда встречаются целые слитки.
Какими физическими свойствами железо обладает?
Это пластичный серебристо-белого цвета металл с сероватым оттенком, имеющий металлический блеск. Он является хорошим проводником электрического тока и теплоты. Благодаря пластичности он прекрасно поддается ковке и прокатке. Железо не растворяется в воде, но разжижается в ртути, плавится при температуре 1539 и кипит при 2862 градусов по Цельсию, имеет плотность 7,9 г/см³. Особенностью физических свойств железа является то, что металл притягивается магнитом и после аннулирования внешнего магнитного поля хранит намагниченность. Используя эти свойства его можно применять для изготовления магнитов.
Химические свойства
Железо обладает следующими свойствами:
- на воздухе и в воде легко окисляется, покрываясь ржавчиной;
- в кислороде накаленная проволока горит (при этом образуется окалина в виде оксида железа);
- при температуре 700–900 градусов по Цельсию вступает в реакцию с парами воды;
- при нагревании реагирует с неметаллами (хлором, серой, бромом);
- вступает в реакции с разбавленными кислотами, в результате получаются соли железа и водород;
- не растворяется в щелочах;
- способно вытеснить металлы из растворов их солей (железный гвоздь, в растворе медного купороса, покрывается красным налетом, – это выделяется медь);
- в концентрированных щелочах при кипячении проявляется амфотерность железа.
Особенность свойств
Одним из физических свойств железа является ферромагнитность. На практике с магнитными свойствами этого материала приходится встречаться часто. Это – единственный металл, который обладает такой редкостной чертой.
Под действием магнитного поля происходит намагничивание железа. Сформировавшиеся магнитные свойства металл еще долго сохраняет и сам остается магнитом. Такое исключительное явление объясняется тем, что структура железа содержит большое количество свободных электронов, способных передвигаться.
Запасы и добыча
Одним из самых распространенных элементов на земле является железо. По содержанию в земной коре занимает четвертое место. Известно множество руд, которые содержат его, например, магнитный и бурый железняк. Металл в промышленности получают в основном из руд гематита и магнетита при помощи доменного процесса. Вначале происходит его восстановление углеродом в печи при высокой температуре 2000 градусов по Цельсию.
Для этого сверху в доменную печь подают железную руду, кокс и флюс, а снизу нагнетается поток горячего воздуха. Также применяют и прямой процесс получения железа. Измельченную руду перемешивают со специальной глиной, получая окатыши. Далее их обжигают и с помощью водорода обрабатывают в шахтной печи, где оно легко восстанавливается. Получают твердое железо, а потом переплавляют его в электрических печах. Чистый металл восстанавливают из оксидов при помощи электролиза водных растворов солей.
Преимущества железа
Основные физические свойства вещества железа дают ему и сплавам следующие преимущества перед другими металлами:
- Обладают твердостью и прочностью, сохраняя упругость. У разных сплавов эти качества неодинаковы и зависят от легирующих добавок, способов производства и термообработки.
- Большое разнообразие чугуна и сталей позволяют использовать их для любых нужд в народном хозяйстве.
- Высокие магнитные свойства металла незаменимы для изготовления магнитопроводов.
- Выполнимость легкой механической обработки, благодаря физическим свойствам железа, дает возможность из его сплавов получать листы, прутки, балки, трубы, фасонные профили.
- Значительная ковкость материала позволяет использовать его для декоративных изделий.
- Низкая стоимость сплавов.
Недостатки
Кроме большого числа положительных качеств, есть и ряд отрицательных свойств металла:
- Изделия подвержены коррозии. Для устранения этого нежелательного эффекта с помощью легирования получают нержавеющие стали, а в остальных случаях делают специальную антикоррозийную обработку конструкций и деталей.
- Железо накапливает статическое электричество, поэтому изделия, содержащие его, подвергаются электрохимической коррозии и также требуют дополнительной обработки.
- Удельный вес металла составляет 7,13 г/см³. Это физическое свойство железа придает конструкциям и деталям повышенный вес.
Состав и структура
У железа по кристаллическому признаку есть четыре модификации, которые отличаются структурой и параметрами решетки. Для выплавки сплавов именно наличие фазовых переходов и легирующих добавок имеет существенное значение. Различают следующие состояния:
- Альфа-фаза. Она сохраняется до 769 градусов по Цельсию. В этом состоянии железо сохраняет свойства ферромагнетика и обладает объемно-центрированной решеткой кубического типа.
- Бета-фаза. Существует при температуре от 769 до 917 градусов по Цельсию. Имеет немного другие параметры решетки, чем в первом случае. Все физические свойства железа остаются прежними за исключением магнитных, их оно утрачивает.
- Гамма-фаза. Строение решетки становится гранецентрированным. Такая фаза проявляется в диапазоне 917–1394 градусов Цельсия.
- Омега-фаза. Такое состояние металла появляется при температуре выше 1394 градусов Цельсия. От прежней отличается только параметрами решетки.
Железо – самый востребованный металл в мире. Больше 90 процентов всего металлургического производства приходится именно на него.
Применение
Люди начали использовать сначала метеоритное железо, которое ценили выше золота. С тех пор область применения этого металла только расширялась. Ниже представлено применение железа, на основе его физических свойств:
- ферромагнитные оксиды используют для производства магнитных материалов: промышленных установок, холодильников, сувениров;
- оксиды железа применяют как минеральные краски;
- хлорид железа незаменим в радиолюбительской практике;
- сульфаты железа используют в текстильной промышленности;
- магнитная окись железа – один из важных материалов для производства устройств долговременной компьютерной памяти;
- ультрадисперсный порошок железа находит применение в черно-белых лазерных принтерах;
- прочность металла позволяет изготовлять оружие и броню;
- износостойкий чугун можно использовать для производства тормозов, дисков сцепления, а также деталей для насосов;
- жаростойкий – для доменных, термических, мартеновских печей;
- жаропрочный – для компрессорного оборудования, дизельных двигателей;
- высококачественная сталь используется для газопроводов, корпуса отопительных котлов, сушилок, стиральных и посудомоечных машин.
Заключение
Под железом часто подразумевают не сам метал, а его сплав – низкоуглеродистую электротехническую сталь. Получение чистого железа довольно сложный процесс, и поэтому его используют только для производства магнитных материалов. Как уже отмечалось, что исключительное физическое свойство простого вещества железа – это ферромагнетизм, т. е. способность намагничиваться в присутствии магнитного поля.
Магнитные свойства чистого металла до 200 раз превышают такие же показатели технической стали. На это свойство влияет и зернистость металла. Чем крупнее зерно, тем выше магнитные свойства. В некоторой степени оказывает влияние и механическая обработка. Такое чистое железо, удовлетворяющее этим требованиям, используют для получения магнитных материалов.
Источник
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-2
Обязательная часть
В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?
А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа
Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа
В. Второй период, VI группа, главная подгруппа
Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа
Валентность серы в соединении H2S равна
А. I Б. II В. III Г. IV
Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?
А. Ca + O2 = CaO
Б. Ca + 2O2= CaO
В. 2Ca +O2 =CaO
Г.2Ca+ O2= 2CaO
4. К реакциям замещения относиться реакция
А. 4Na +O2= 2Na2O
Б. CaCO3=CaO+CO2
В.NaOH+HCI=NaCI+H2O
Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
Из предложенных ниже формул веществ основанием является
А. H2SiO3 Б. KOH В.CaCO3 Г. Fe2O3
Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название
А. сульфат железа (II)
Б. хлорид железа (III)
В. сульфид железа (II)
Г. сульфат железа (III)
7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI
А. металлическая
Б. ковалентная полярная
В. ионная
Г. ковалентная неполярная
Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)
Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: ….=Na2SO4 + H2O
А. Na2O и H2SO4
Б. NaOH и H2SO4
В. NaOH и SO2
Г. NaCI и H2SO4
Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
H+ + OH– = H2O
А. Cu(OH)2 + 2HCI= ….
Б. NaOH + HNO3= ….
В. BaO + 2HCI= ….
Г. CuSO4 + 2KOH= ….
Какое вещество пропущено в цепочке превращений
P …. H3PO4 Ca3(PO4)2
А. PH3 Б. HPO3 В. P2O5
Г. Na3P
Схеме превращений CI-1CI соответствует уравнение
А.2NaCI = 2Na + CI2 B. 2Na + CI2 =2 NaCI
Б.H2S +CI2 = 2HCI + S Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI
Процесс окисления серы соответствуют схеме:
А. S+4 S-2
Б. S+6 S+4
В.S0 S+4
Г. S0 S-2
Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?
А. высокая прочность
Б. серебристый цвет
В. способность образовывать сплавы
Г. дешевизна по сравнению с другими металлами
15. Кислород можно распознать:
А. по цвету
Б. по запаху
В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет
Г. внести тлеющую лучину, она потухнет
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-1
Обязательная часть
Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8
Валентность азота в аммиаке NH3 равна
А. VI Б. II В. I Г. III
Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:
4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2
4. К реакциям разложения относиться реакция
А. CaO+SiO2=CaSiO3
Б. 2HgO=2Hg+O2
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Г.2Mg+O2=2MgO
Из предложенных ниже формул веществ солью является
А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3
Формуле Cu(OH) 2 соответствует название
А. оксид меди (II)
Б. гидроксид меди (I)
В. гидроксид меди (II)
Г. нитрат меди (II)
7. Формула вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu
Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3
Б. MgO и SO3
В. Mg(OH)2 и H2SO4
Г. Mg и H2SO4
Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
2H+ + S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= ….
Б. H2O + SO2 = ….
В. FeS + 2HCI= ….
Г.K2SO3 + 2HCI = ….
Какое вещество пропущено в цепочке превращений?
Ca CaO …. CaCI2
A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3
12. Схеме превращений S-2 S0 соответствует уравнение
А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3
Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2
В. 2H2S +O2 =2H2O + S
Г. 2Na + S= Na2S
13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
А. Cu0 Cu+1
Б. Cu0 Cu+2
В. Cu+2 Cu0
Г. Cu+1 Cu+2
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
А. не растворяется в воде
Б. химически стоек к действию
кислот
В. встречается в природе в виде минералов
Г. имеет высокую твердость
15.В растворе серной кислоты:
А. фенолфталеин становится
малиновым
Б. лакмус краснеет
В. метилоранж желтеет
Г. лакмус синеет
16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.
А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л
Дополнительная часть
17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?
18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами
19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?
16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.
А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г
Дополнительная часть
17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.
18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:
Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si
CaSiO3
Указать (где необходимо) условия их проведения.
19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.
Контрольный срез по химии для 9 класса (итоговое тестирование)
1 вариант
А 1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно
1) 4 2) 6 3) 8 4) 2
А 2. Какой вид химической связи характерен для меди?
1) ковалентная неполярная 2) металлическая 3) ионная 4) ковалентная полярная
А 3. В каком из соединений степень окисления азота равна −3?
1) N2O3 2) Ba(NO2)2 3) (NH4)2SO4 4)HNO3
A 4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является
1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты
A 5. Краткое ионное уравнение H+ + OH– =H2O отвечает взаимодействию веществ
1)H2CO3 и KOHH3PO4 и Fe(OH)2 3) HCL и KOH HCL и Fe(OH)3
А 6. И кислород, и водород реагируют с
1 ) аммиаком 2) хлором 3) серной кислотой 4) натрием
A 7. Вещество, формула которого
CH3 C2H5 CH3
CH3-C=C-CH-CH-C-CH3 называется
CH3 CH3 CH3
1)2,3,5,6,6-пентаметил-4-моноэтилгептен-2) 2,2,3,5,6- пентаметил-4-моноэтилгептен-5
3) 2,3,4, 5,6,6-гексатаметилгептен-2 4) 2,2,3,4, 5,6- гексаметилгептен-5
А 8. Формула алкина молекулярная масса которого равна 82
1) C5H8 2) C6H10 3) C7H12 4) C6H6
В 1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов Si –P – S
1) уменьшается атомный радиус
2) уменьшается электроотрицательность
3) возрастает число валентных электронов
4) увеличивается число энергетических уровней
5) уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов
Ответ:
В 2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.
Схема реакции Восстановитель
А) Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O→ FeSO4 + H2SO4 1) Fe2(SO4)3
Б) MnO2 + HBr → Br2 +MnBr2 + H2O 2) SO2
В) Fe + HBr → FeBr2 +H2 3) HBr
4) MnO2
5) Fe
В3. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных
и запишите цифры, под которыми они указаны.
Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) состав молекулы соответствует общей формуле CnH2n
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
4) вступает с водой в реакцию присоединения
5) сгорает с образованием углерода и водорода
Ответ:
С 1. Осуществите превращения:CaC2→C2H2→C2H4→C2H5OH→CH3COH→CH3COOH
C2. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку
сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
Контрольный срез по химии для 9 класса (итоговое тестирование)
2 вариант
A 1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5 4) 2, 3
A 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?
1) ковалентная полярная 2) ионная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
A 3. В какой молекуле валентность серы равна IV?
1)H22) SO2 3) SO3 4) H2SO4
А 4. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является
1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4) поглощение теплоты
А 5. Взаимодействию хлорида железа(III) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное
уравнение
1)Fe2++2KOH=Fe(OH)2 +2K+ 2) Fe3++3OH- =Fe(OH)3
3) FeCL3+3K+=Fe3+ +3KCL 4) Fe2++2OH-=Fe(OH)2
A 6. Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера
А7. Вещество, формула которого
C2H5 CH3
CH3-C≡C-C-CH-C-CH3 называется
CH3 CH3
1) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-5 2) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-2
3) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-2 2) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-5
А 8. Формула арена молекулярная масса которого равна 92
1)C5H12 2) C6H10 3) C6H6 4) C7H8
В 1. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных
и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
Ответ:
В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и степенью окисления
элемента-восстановителя в этой реакции.
Схема реакции Степень окисления восстановителя
А) C+H2SO4→CO2+SO2+H2O 1) -2
Б) HI+CL2→I2+HCL 2) -1
В) H2S+SO2→S+H2O 3) 0
4) +4
5) +6
В 3. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
Метанол обладает следующими свойствами:
1) со стоит из двух элементов
2) при обычных условиях — газ тяжелее воздуха
3) хорошо растворим в воде
4) реагирует с щелочными металлами
5) является сильной кислотой
Ответ:
C 1. Осуществите превращения: C→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2
C 2. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
Источник