Какое свойство нехарактерно для всех металлов

Позволю себе очень коротко, тезисно, поскольку иначе нужно программу составлять, а это много времени займет. Прежде всего, конечно, нужно разобраться с основами строения атома – ядро, электроны, уровни, порядок заполнения, квантовые числа, ионизация и т.п. Затем понятие химической связи, ее виды, способы образования, понятие орбиталей и неподеленной электронной пары, кулоновское взаимодействие, основы метода молекулярных орбиталей. Кристаллические и аморфные соединения, типы кристаллических решеток и т.д. Это есть в любом более менее новом учебнике по общей химии.

В неорганической химии в первом приближении большая часть свойств базируется на периодической системе: периодичность свойств, вторичная периодичность, электроотрицательность, радиус атомов/ионов, поляризуемость, электрохимические потенциалы. Отсюда – стабильные степени окисления, соответственно, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства для разных степеней окисления. В принципе для основных свойств простых веществ, их оксидов/гидроксидов, кислородных/безкислородных кислот, бинарных соединений друг с другом и т.п. этого достаточно, чтобы сориентироваться и понять основные тенденции. Хотя беда неорганики в том, что исключений зачастую чуть не больше, чем правил, но тем не менее. Для понимания этих вещей советую учебники Спицина, Мартыненко “Неорг. химия” в 2 тт. и Гринвуда, Эршо “Химия элементов” тоже в 2 тт. На мой вкус в них эта линия проводится наиболее четким образом, именно чтобы за деревьями особенностей каждого соединения каждого элемента не потерять леса общих закономерностей.

В органической химии роль периодической системы играют гомологические ряды. Именно на них должно базироваться систематическое изучение свойств органических соединений. Отсюда – влияние углеродного хвоста, предельного/непредельного/сопряженного, умение анализировать смещение электронной плотности и пользоваться дельта+/дельта-, основные функциональные группы и их свойства. Дополнительно – ароматические соединения, поскольку они а) важны, б) обладают специфическими свойствами, хотя закономерности остаются в принципе теми же, влияние гетероатома(ов), гомологические ряды с ароматикой. Высший пилотаж – сочетания функциональных групп, их влияние друг на друга и внутримолекулярные реакции, тут уже придется, к сожалению. многое зубрить. Рискну предложить учебник Робертс, Кассерио “Орг. химия” 2тт., он не очень популярен у органиков, но мне нравится своей сжатостью и логичностью. 

Базой понимания свойств и органических и неорганических соединений являются основы термодинамики и кинетики химических реакций. Для того, чтобы уложить сведения в систему необходимо понять хотя бы основы термодинамики – основные ТД потенциалы, энтропия, зависимости их всех от температуры, давления. Основы теории растворов (растворимость в полярных/неполярных растворителях, гидратация/сольватация, рН и т.п. – самые основы). Понятие химического потенциала и хотя бы самые-самые основы электрохимии (эл-хим потенциалы, ионы, закон Фарадея, двойной электрический слой). Понятие химического равновесия и константы хим. реакции, ее связь с ТД потенциалами, принцип Ле-Шателье и влияние основных факторов на равновесие. Основы теории комплексных соединений, лиганды, сила лигандов, основы теории крист. поля. Ну, в общем, в любом хорошем учебнике по неорганике/общей химии это скорее всего будет.

Еще совет – если хотите хорошо запомнить, то нужна система, а за системой лучше идти к хорошим ВУЗовским учебникам. Не надо их бояться, в них много информации сверх, но ее можно и пропустить, зато система дана четче и полнее, чем в школьных учебниках, которые обычно в погоне за краткостью вырезают всё, что помогает хоть как-то систематизировать даже базовую феноменологическую информацию.

Активные металлы отличаются мягкостью, легкостью и невысокой температурой плавления. Как правило, у активных металлов 1-2 валентных электрона, находящихся на достаточном удалении от ядра. Наиболее активными считаются литий, натрий, калий, цезий, рубидий.

Степень активности металла можно посмотреть в электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен.

Летучие водородные соединения (ЛВС) образуют, в основном, неметаллы: практически у каждого из них есть такие соединения – гидриды элемента или элемент’иды водорода.

Посмотрим на 2 период Таблицы Менделеева: ЛВС характерны для бора (различные бораны BnHm), углерода (вся органика! CxHy), азота (аммиак, например NH3), кислорода (вода!) и фтора (плавиковая кислота HF). Это как раз все неметаллы 2 периода (за исключением неона, благородного газа).

В 3 периоде всё то же самое: алюминий образует AlH3, алан, кремний – силан SiH4, фосфор – фосфин PH3, сера – сероводород H2S, хлор – хлороводород HCl.

Но так как при движении вниз по группе “металличность” элементов повышается, то для галлия (который под алюминием) уже гораздо менее характерно образование водородных соединений, тем более летучих, поэтому галлий уже выбывает из ЛВС неметаллов 4 периода. Следующий за ним – германий – образует герман GeH4, мышьяк – арсин AsH3, селен – селеноводород H2Se, бром – бромоводород HBr.

Все остальные также существуют: PbH4, SnH4, H2Te, SbH3, BiH3 (очень нестабилен), HI, HAt, H2Po.

Собственно, это и есть неметаллы, они образуют неметаллы, если это атомы одного элемента, то связь будет ковалентная неполярная, если же разного, то ковалентная полярная, список неметаллов можно увидеть в таблице ниже