Какое свойство не характерно для вещества naoh
Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NaOH.
Краткая характеристика гидроксида натрия
Модификации гидроксида натрия
Физические свойства гидроксида натрия
Получение гидроксида натрия
Химические свойства гидроксида натрия
Химические реакции гидроксида натрия
Применение и использование гидроксида натрия
Краткая характеристика гидроксида натрия:
Гидроксид натрия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида натрия NaOН.
Обладает высокой гигроскопичностью. На воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Гидроксид натрия – самая распространённая щёлочь. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.
Гидроксид натрия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.
Модификации гидроксида натрия:
До 299 оС гидроксид натрия имеет устойчивую ромбическую модификацию (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 оС – моноклинную.
Физические свойства гидроксида натрия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | NaOН |
| Синонимы и названия иностранном языке | sodium hydroxide (англ.) едкий натр (рус.) натрия гидроокись (рус.) сода каустическая (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные ромбические кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2130 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,13 |
| Температура кипения, °C | 1403 |
| Температура плавления, °C | 323 |
| Гигроскопичность | высокая гигроскопичность |
| Молярная масса, г/моль | 39,997 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида натрия:
Гидроксид натрия получается в результате следующих химических реакций:
- 1. из оксида натрия (т.н. пиролитический метод):
Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия при температуре 1000 °C либо нагревании до 200 °C гидрокарбонат натрия в целях получения карбоната натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2 (t = 1000 oC),
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t = 200 oC), после чего проводят первую химическую реакцию.
Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:
Na2O + H2O → 2NaOH.
- 2. путем взаимодействия раствора соды с гашеной известью (т.н. известковый метод, каустификация соды):
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH (t = 80 oC).
Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH.
- 3. ферритным методом:
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t = 1100-1200 oC).
Реакционную смесь спекают.
2NaFeO2 + (n+1)H2O → Fe2O3•nH2O + 2NaOH.
Реакция протекает медленно.
Fe2O3•nH2O выпадает в осадок, который после отделения его от раствора возвращается в процесс в первую реакцию.
- 4. электролизом:
2NaCl + 2H2O → 2Na2O + H2 + Cl2.
Одновременно получаются также водород и хлор.
Гидроксид натрия, водород и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них – электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий – электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).
Химические свойства гидроксида натрия. Химические реакции гидроксида натрия:
Гидроксид натрия – химически активное вещество, сильное химическое основание.
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4).
Химические свойства гидроксида натрия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида натрия с серой:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (t = 50-60 °C).
В результате реакции образуются сульфид натрия, сульфит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
2. реакция гидроксида натрия с хлором:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.
В результате реакции образуются хлорид натрия, гипохлорит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде холодного разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими галогенами.
3. реакция гидроксида натрия с алюминием:
2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 + 2Na2O (t = 450 °C).
В результате реакции образуются алюминат натрия, водород и оксид натрия.
4. реакция гидроксида натрия с алюминием и водой:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.
5. реакция гидроксида натрия с цинком:
Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 (t = 550 °C).
В результате реакции образуются цинкат натрия и водород.
6. реакция гидроксида натрия с цинком и водой:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
7. реакция гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O.
В результате реакции образуются дигидроортофосфат натрия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид натрия в виде разбавленного раствора.
8. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
В результате реакции образуются нитрат натрия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
9. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
В результате реакции образуются нитрат натрия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими кислотами.
10. реакция гидроксида натрия с сероводородом:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O,
H2S + NaOH → NaHS + H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и вода, во втором – гидросульфид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора, во втором случае – в виде разбавленного раствора.
11. реакция гидроксида натрия с фтороводородом:
HF + NaOH → NaF + H2O,
2HF + NaOH → NaHF2 + H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – фторид натрия и вода, во втором – гидрофторид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае фтороводород используется в виде в виде концентрированного раствора.
12. реакция гидроксида натрия с бромоводородом:
HBr + NaOH → NaBr + H2O.
В результате реакции образуются бромид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и бромоводород в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора.
13. реакция гидроксида натрия с йодоводородом:
HI + NaOH → NaI + H2O.
В результате реакции образуются йодид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
14. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 °C).
Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются цинкат натрия и вода.
15. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка и водой:
ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] (t = 100 °C),
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (t = 90 °C).
Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – тригидроксоцинкат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в первом случае в виде 40 % разбавленного раствора, во втором – в виде 60 % разбавленного раствора.
16. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат натрия и вода.
17. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия и водой:
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6],
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4].
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – гексагидроксоалюминат натрия, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного горячего раствора.
18. реакция гидроксида натрия с оксидом железа:
Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O (t = 600 °C, р).
Оксид железа является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются феррит натрия и вода. Реакция происходит при сплавлении исходных веществ.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными оксидами.
19. реакция гидроксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):
NaOH + CO2 → NaHCO3.
В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия.
20. реакция гидроксида натрия с оксидом серы:
SO2 + NaOH → NaHSO3.
В результате реакции образуется гидросульфит натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
21. реакция гидроксида натрия с оксидом кремния:
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O (t = 900-1000 °C),
4NaOH + SiO2 → Na4SiO4 + 2H2O.
В результате реакции образуется в первом случае – силикат натрия и вода, во втором случае – ортосиликат натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
22. реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
23. реакция гидроксида натрия с гидроксидом цинка:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].
Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.
24. реакция гидроксида натрия с гидроксидом железа:
Fe(OH)3 + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6].
Гидроксид железа является амфотерным основанием. В результате реакции образуется гексагидроксоферрат натрия.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными гидроксидами.
25. реакция гидроксида натрия с сульфатом железа:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (kat = N2).
В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат натрия.
26. реакция гидроксида натрия с хлоридом меди:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
27. реакция гидроксида натрия с нитратом свинца:
Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются гидроксид свинца и нитрат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
28. реакция гидроксида натрия с хлоридом алюминия:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими солями.
Применение и использование гидроксида натрия:
Гидроксид натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации(сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;
– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;
– в химических отраслях промышленности – для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке – для производства масел;
– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.
Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число – условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельныхтоплив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности;
– в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе;
– в текстильной промышленности – для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск;
– в приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524;
– в фотографии – как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
гидроксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида натрия
реакции с оксидом натрия колледж пермь
Коэффициент востребованности
8 969
Источник
Химические свойства гидроксида металла во многом зависят от того, к какой группе он принадлежит — к щелочам или к нерастворимым основаниям.
Общие химические свойства щелочей
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.
A) Например, при диссоциации гидроксида натрия образуются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:
NaOH→Na++OH−.
Б) Процесс диссоциации гидроксида кальция отображается следующим уравнением:
Ca(OH)2→Ca2++2OH−.
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.
Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей
Индикатор | Изменение окраски индикатора |
| Лакмус | Фиолетовый лакмус становится синим |
| Фенолфталеин | Беcцветный фенолфталеин становится малиновым |
Универсальный индикатор | Универсальный индикатор становится синим |
Видеофрагмент:
Действие щелочей на индикаторы
3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Реакции обмена между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации.
А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: NaOH+HCl→NaCl+H2O.
Видеофрагмент:
Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
Б) Если нейтрализовать гидроксид кальция азотной кислотой, образуются нитрат кальция и вода:
Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O.
4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.
А) Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода((IV)) т. е. углекислым газом, образуются карбонат кальция и вода:
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O.
Обрати внимание!
При помощи этой химической реакции можно доказать присутствие оксида углерода((IV)): при пропускании углекислого газа через известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) раствор мутнеет, поскольку выпадает осадок белого цвета — образуется нерастворимый карбонат кальция.
Б) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора((V)) образуются фосфат натрия и вода:
6NaOH+P2O5→2Na3PO4+3H2O.
5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.
Обрати внимание!
Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).
А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди((II)) образуются сульфат натрия и гидроксид меди((II)):
2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓.
Б) При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образуются карбонат кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH.
6. Малорастворимые щёлочи при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
Например, если нагреть гидроксид кальция, образуются оксид кальция и водяной пар:
Ca(OH)2⟶t°CaO+H2O↑.
Общие химические свойства нерастворимых оснований
1. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
А) Например, при взаимодействии гидроксида меди((II)) с серной кислотой образуются сульфат меди((II)) и вода:
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O.
Б) При взаимодействии гидроксида железа((III)) с соляной (хлороводородной) кислотой образуются хлорид железа((III)) и вода:
Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O.
Видеофрагмент:
Взаимодействие гидроксида железа((III)) с соляной кислотой
2. Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.
Например, при взаимодействии гидроксида меди((II)) с оксидом серы((VI)) образуются сульфат меди((II)) и вода:
Cu(OH)2+SO3⟶t°CuSO4+H2O.
3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
А) Например, при нагревании гидроксида меди((II)) образуются оксид меди((II)) и вода:
Cu(OH)2⟶t°CuO+H2O.
Видеофрагмент:
Разложение гидроксида меди((II))
Б) Гидроксид железа((III)) при нагревании разлагается на оксид железа((III)) и воду:
2Fe(OH)3⟶t°Fe2O3+3H2O.
Источник
Ãèäðîêñèä íàòðèÿ
· Ôèçè÷åñêèå ñâîéñòâà
· Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà
· Êà÷åñòâåííîå îïðåäåëåíèå èîíîâ íàòðèÿ
· Ìåòîäû ïîëó÷åíèÿ
· Ðûíîê êàóñòè÷åñêîé ñîäû
· Ïðèìåíåíèå
· Ìåðû ïðåäîñòîðîæíîñòè ïðè îáðàùåíèè ñ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ
· Ëèòåðàòóðà
·
Ãèäðîêñèä íàòðèÿ (åäêàÿ ù¸ëî÷ü) ñèëüíîå õèìè÷åñêîå îñíîâàíèå (ê ñèëüíûì îñíîâàíèÿì îòíîñÿò ãèäðîêñèäû, ìîëåêóëû êîòîðûõ ïîëíîñòüþ äèññîöèèðóþò â âîäå), ê íèì îòíîñÿò ãèäðîêñèäû ùåëî÷íûõ è ù¸ëî÷íîçåìåëüíûõ ìåòàëëîâ ïîäãðóïï Ià è IIà ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ä. È. Ìåíäåëååâà, KOH (åäêîå êàëè), Ba(OH)2 (åäêèé áàðèò), LiOH, RbOH, CsOH. Ù¸ëî÷íîñòü (îñíîâíîñòü) îïðåäåëÿåòñÿ âàëåíòíîñòüþ ìåòàëëà, ðàäèóñîì âíåøíåé ýëåêòðîííîé îáîëî÷êè è ýëåêòðîõèìè÷åñêîé àêòèâíîñòüþ: ÷åì áîëüøå ðàäèóñ ýëåêòðîííîé îáîëî÷êè (óâåëè÷èâàåòñÿ ñ ïîðÿäêîâûì íîìåðîì), òåì ëåã÷å ìåòàëë îòäà¸ò ýëåêòðîíû, è òåì âûøå åãî ýëåêòðîõèìè÷åñêàÿ àêòèâíîñòü è òåì ëåâåå ðàñïîëàãàåòñÿ ýëåìåíò â ýëåêòðîõèìè÷åñêîì ðÿäó àêòèâíîñòè ìåòàëëîâ, â êîòîðîì çà íîëü ïðèíÿòà àêòèâíîñòü âîäîðîäà.
Âîäíûå ðàñòâîðû NaOH èìåþò ñèëüíóþ ùåëî÷íóþ ðåàêöèþ (pH 1%-ðàñòâîðà = 13). Îñíîâíûìè ìåòîäàìè îïðåäåëåíèÿ ùåëî÷åé â ðàñòâîðàõ ÿâëÿþòñÿ ðåàêöèè íà ãèäðîêñèä-èîí (OH), (c ôåíîëôòàëåèíîì ìàëèíîâîå îêðàøèâàíèå è ìåòèëîâûì îðàíæåâûì (ìåòèëîðàíæåì) æ¸ëòîå îêðàøèâàíèå). ×åì áîëüøå ãèäðîêñèä-èîíîâ íàõîäèòñÿ â ðàñòâîðå, òåì ñèëüíåå ù¸ëî÷ü è òåì èíòåíñèâíåå îêðàñêà èíäèêàòîðà.
Ãèäðîêñèä íàòðèÿ âñòóïàåò â ðåàêöèè:
1.Íåéòðàëèçàöèè ñ ðàçëè÷íûìè âåùåñòâàìè â ëþáûõ àãðåãàòíûõ ñîñòîÿíèÿõ, îò ðàñòâîðîâ è ãàçîâ äî òâ¸ðäûõ âåùåñòâ:
- c êèñëîòàìè ñ îáðàçîâàíèåì ñîëåé è âîäû:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
(1) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (ïðè èçáûòêå NaOH)
(2) H2S + NaOH = NaHS + H2O (êèñëàÿ ñîëü, ïðè îòíîøåíèè 1:1)
(â öåëîì òàêóþ ðåàêöèþ ìîæíî ïðåäñòàâèòü ïðîñòûì èîííûì óðàâíåíèåì, ðåàêöèÿ ïðîòåêàåò ñ âûäåëåíèåì òåïëà (ýêçîòåðìè÷åñêàÿ ðåàêöèÿ): OH + H3O+ → 2H2O.)
- ñ àìôîòåðíûìè îêñèäàìè êîòîðûå îáëàäàþò êàê îñíîâíûìè, òàê è êèñëîòíûìè ñâîéñòâàìè, è ñïîñîáíîñòüþ ðåàãèðîâàòü ñ ùåëî÷àìè, êàê ñ òâ¸ðäûìè ïðè ñïëàâëåíèè:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
òàê è ñ ðàñòâîðàìè:
ZnO + 2NaOH(ðàñòâîð) + H2O → Na2[Zn(OH)4](ðàñòâîð)
(Îáðàçóþùèéñÿ àíèîí íàçûâàåòñÿ òåòðàãèäðîêñîöèíêàò-èîíîì, à ñîëü, êîòîðóþ ìîæíî âûäåëèòü èç ðàñòâîðà òåòðàãèäðîêñîöèíêàòîì íàòðèÿ.  àíàëîãè÷íûå ðåàêöèè ãèäðîêñèä íàòðèÿ âñòóïàåò è c äðóãèìè àìôîòåðíûìè îêñèäàìè.)
- Ñ àìôîòåðíûìè ãèäðîêñèäàìè:
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
2. Îáìåíà ñ ñîëÿìè â ðàñòâîðå:
2NaOH +CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4,
2Na+ + 2OH + Cu2+ + SO42 → Cu(OH)2+ Na2SO4
Ãèäðîêñèä íàòðèÿ èñïîëüçóåòñÿ äëÿ îñàæäåíèÿ ãèäðîêñèäîâ ìåòàëëîâ. Ê ïðèìåðó, òàê ïîëó÷àþò ãåëåîáðàçíûé ãèäðîêñèä àëþìèíèÿ, äåéñòâóÿ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ íà ñóëüôàò àëþìèíèÿ â âîäíîì ðàñòâîðå, ïîìèìî ýòîãî èçáåãàÿ èçáûòêà ù¸ëî÷è è ðàñòâîðåíèÿ îñàäêà. Åãî è èñïîëüçóþò, â ÷àñòíîñòè, äëÿ î÷èñòêè âîäû îò ìåëêèõ âçâåñåé.
6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
6Na+ + 6OH + 2Al3+ + SO42 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
3. Ñ íåìåòàëëàìè:
ê ïðèìåðó, ñ ôîñôîðîì ñ îáðàçîâàíèåì ãèïîôîñôèòà íàòðèÿ:
4Ð + 3NaOH + 3Í2Î → ÐÍ3 + 3NaH2ÐÎ2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
- ñ ãàëîãåíàìè:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(äèñìóòàöèÿ õëîðà)
2Na+ + 2OH + 2Cl → 2Na+ + 2O2 + 2H+ + 2Cl → NaClO + NaCl + H2O
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
4. Ñ ìåòàëëàìè: Ãèäðîêñèä íàòðèÿ âñòóïàåò â ðåàêöèþ ñ àëþìèíèåì, öèíêîì, òèòàíîì. Îí íå ðåàãèðóåò ñ æåëåçîì è ìåäüþ (ìåòàëëàìè, êîòîðûå èìåþò íèçêèé ýëåêòðîõèìè÷åñêèé ïîòåíöèàë). Àëþìèíèé ëåãêî ðàñòâîðÿåòñÿ â åäêîé ù¸ëî÷è ñ îáðàçîâàíèåì õîðîøî ðàñòâîðèìîãî êîìïëåêñà òåòðàãèäðîêñèàëþìèíàòà íàòðèÿ è âîäîðîäà:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O → 3H2 + 2Na[Al(OH)4]
2Al0 + 2Na+ + 8OH + 6H+ → 3H2 + 2Na+[Al3+(OH)4]
5. Ñ ýôèðàìè, àìèäàìè è àëêèëãàëîãåíèäàìè (ãèäðîëèç):
Ãèäðîëèç ýôèðîâ
ñ æèðàìè (îìûëåíèå), òàêàÿ ðåàêöèÿ íåîáðàòèìà, ïîñêîëüêó ïîëó÷àþùàÿñÿ êèñëîòà ñî ù¸ëî÷üþ îáðàçóåò ìûëî è ãëèöåðèí. Ãëèöåðèí âïîñëåäñòâèè èçâëåêàåòñÿ èç ïîäìûëüíûõ ù¸ëîêîâ ïóò¸ì âàêóóì-âûïàðêè è äîïîëíèòåëüíîé äèñòèëëÿöèîííîé î÷èñòêè ïîëó÷åííûõ ïðîäóêòîâ. Ýòîò ñïîñîá ïîëó÷åíèÿ ìûëà áûë èçâåñòåí íà Áëèæíåì Âîñòîêå ñ VII âåêà:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
 ðåçóëüòàòå âçàèìîäåéñòâèÿ æèðîâ ñ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ ïîëó÷àþò òâ¸ðäûå ìûëà (îíè èñïîëüçóþòñÿ äëÿ ïðîèçâîäñòâà êóñêîâîãî ìûëà), à ñ ãèäðîêñèäîì êàëèÿ ëèáî òâ¸ðäûå, ëèáî æèäêèå ìûëà, èñõîäÿ èç ñîñòàâà æèðà.
6. Ñ ìíîãîàòîìíûìè ñïèðòàìè ñ îáðàçîâàíèåì àëêîãîëÿòîâ:
HO-CH2-CH2ÎÍ + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2Í2O
7. Ñî ñòåêëîì: â ðåçóëüòàòå äëèòåëüíîãî âîçäåéñòâèÿ ãîðÿ÷åé ãèäðîîêèñè íàòðèÿ ïîâåðõíîñòü ñòåêëà ñòàíîâèòñÿ ìàòîâîé (âûùåëà÷èâàíèå ñèëèêàòîâ):
SiO2 + 4NaOH → (2Na2O)·SiO2 + 2H2O.
Источник