Какое свойство характеризующее атомы элемента не изменяется периодически

Время проведения всех олимпиад по химии 90 минут

Олимпиадные задания по химии, 10 класс

Задача 1

В запаянных стеклянных ампулах находятся образцы следующих веществ:

а) углекислого газа е) серы

б) воды ж) серной кислоты

в) хлора з) карбоната натрия

г) брома и) свинца

д) йода к) алюминия.

Как, не вскрывая ампулы, распознать эти вещества?

По 1 баллу за каждый правильный ответ (10 баллов)

Задача 2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 →CuO → Cu.

По 1 баллу за каждую химическую реакцию (6 баллов)

Задача 3

Через нагретый порошок вещества А черного цвета пропустили бесцветный газ Б. При этом образуется простое вещество красного цвета В и пары жидкости Г, имеющей широкое применение. Газ Б может быть получен электролизом жидкости Г. Назовите вещества А, Б, В, Г.

По 3 балла за каждое правильно названное вещество и уравнение реакции (18 баллов)

Задача 4

Определите формулу углеводорода, открытого М.Фарадеем, содержащего 85,7% углерода и с относительной плотностью по азоту равной 2.

5 баллов за правильный ответ

Задача 5

Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) оксида углерода (IV), образующегося при взаимодействии 6 л (н.у.) ацетилена С2Н2 и 18 л (н.у.) кислорода.

5 баллов за правильный ответ

Всего 37 баллов

Олимпиадные задания по химии, 11 класс

Задача 1

Три элемента А, Б, В расположены в одном периоде. В атоме элемента А количество энергетических уровней в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем уровне. Элемент Б – самый распространенный в природе, с элементом А он образует соединение АБ2. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В2АБ3. Назовите эти элементы.

По 3 балла за каждое правильно названное вещество(9 баллов)

Задача 2

Металл А образует гидрид, состав которого можно выразить формулой АН2.

Гидрид легко реагирует с водой:

АН2 + 2Н2О = А(ОН)2 + 2Н2.

При обработке 2 г гидрида избытком воды выделилось 2,24 л газа (при н.у.).

Определите металл А.

8 баллов за правильный ответ

Задача 3

При растворении в кислоте трехвалентного металла массой 1,35 г выделился водород объемом 1,68 л (н.у.). Определите, какой металл был растворен в кислоте.

8 баллов за правильный ответ

Задача 4

Составьте уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

Fe →Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe.

По 1 баллу за каждую химическую реакцию, за 1 реакцию 3 балла (6 баллов)

Задача 5

Медь встречается в природе в виде минералов халькопирита CuFeS2, ковеллина СuS, халькозина Cu2S, борнита Cu5FeS4, куприта CuO, малахита CuCO3. Cu(OH)2 и др. При получении меди на первой стадии обычно проводится обжиг медной руды на воздухе или в кислороде.

1. Расположите названные минералы в ряд по мере увеличения в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчетами.

2. Напишите уравнения реакции, протекающей при обжиге халькопирита.

10 баллов за правильный ответ

9 класс

9-1

Выберите правильный ответ.

1. Из следующего перечня найдите, какое свойство, характеризующее

атомы элемента, не изменяется периодически:

а) степень окисления,

б) атомный радиус;

в) заряд ядра;

г) окислительно-восстановительные свойства.

2. Атомы галогенов способны:

а) только присоединять электроны;

б) только отдавать электроны;

в) присоединять и отдавать электроны.

3. Какой тип химических реакций не характерен для оснований:

а) реакции разложения;

б) реакции замещения;

в) реакции обмена;

4. Воздух пропускают через сточные воды для;

а) обогащения воды кислородом;

б) уничтожения бактерий;

в) окисления органических примесей.

5. При взаимодействии кислот с металлами, основными и

амфотерными оксидами всегда образуется:

а) вода;

б) водород или другие газы;

в) соль.

6. Какой из следующих процессов приводит к связыванию кислорода:

а) фотохимическое разложение воды в высших слоях атмосферы;

б) гниение растений;

в) фотосинтез зеленых растений.

7. Отстаивание применяют для разделения смесей веществ с водой в

тех случаях, когда нерастворимые в воде вещества отличаются от нее

по:

а) температуре кипения;

б) плотности;

в) массовой доле в смеси.

8. Фильтрованием можно разделить смеси, которые состоят из:

а) нерастворимых одна в другой жидкостей;

б) жидкости и нерастворимого в ней твердого вещества;

в) жидкости и растворимого в ней твердого вещества.

9. При обработке серебряного кольца массой 108 г разбавленной

соляной кислотой водород:

а) поглотится;

б) выделится в объеме 11,2 л;

в) выделится в объеме 22,4 л;

г) вообще не выделится.

10. Латунь в природе встречается в виде:

а) оксидов;

б) карбонатов;

в) самородном;

г) вообще не встречается.

По 1 баллу (10 баллов)

9-2

Практика подтверждает, что масса известняка после прокаливания

становится меньше, а масса концентрированной серной кислоты после

пребывания её в открытом сосуде становится больше.

1. Составьте формулы упоминаемых веществ. Укажите другие

названия известняка.

2. Дайте объяснение данным явлениям, напишите уравнения реакций.

6 баллов за правильный ответ

9-3

У вас имеются две одинаковые стеклянные колбы с герметичными кранами объемом 2 л каждая. В одной из колб находится газообразный водород, в другой – газ метан СН4 . Давление газов в колбах одинаковое. Предложите способ, позволяющий определить, в какой колбе находится водород, а в какой – метан. Приведите, если нужно, уравнения химических реакций.

2 балла за правильный ответ

9-4

Вещество А содержит 38,67% (масс.) калия, 13,85% азота и кислород.

При нагревании оно превращается в соединение Б, содержащее 45,85%

(масс.) калия, 16,47% азота и кислород.

1. Приведите химические формулы веществ А и Б. Назовите их.

2. Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.

3. Укажите области применения одного из этих веществ.

12 баллов

Всего 30 баллов

класс

1. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2):

а) «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу,

б) углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нём воздух,

в) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал,

г) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды.

По 1 баллу за правильный ответ (4 балла)

2. Соотнесите:

Произношение химического знака

Химический знак

аргентум
аурум
силициум
гидраргирум
калий
кальций
плюмбум
феррум
купрум
цэ

А) S

Б) Si

В) Hg

Г) Cu

Д) Pb

Е) Ca

Ж) K

З) Fe

И) Ag

К) C

Л) Au

По 1 баллу за правильный ответ (10 баллов)

3. Сложные вещества состоят из разных:

а) химических элементов

б) простых веществ

в) смесей

г) растворов

1 балл

4. Выберите названия химических элементов, этимология которых связана с названием планет:

а) фосфор, б) железо, в) селен, г) кальций, д) теллур, е) уран.

Обоснуйте свой ответ.

2 балла

5. Соотнесите:

Место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

Химический знак

2 период, VI группа;
3 период, II группа;
4 период, II группа, побочная подгруппа
4 период, I группа, главная подгруппа

А) O,

Б) Mn,

В) K,

Г) Mg,

Д) Zn,

Е) Cl,

Ж) Cu

По 1 баллу за правильный ответ (4 балла)

6.Чему равна сумма коэффициентов в уравнении

а) 9

б) 3

в) 5

г) 4

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

2 балла

7. Расположите формулы в порядке возрастания массовой доли железа в следующих веществах: FeO, Fe2O3, FeS2, Fe3O4

4 балла

Ответы и решения олимпиадных заданий по химии,

10 класс

Задача 1

В запаянных стеклянных ампулах находятся образцы следующих веществ:

а) углекислого газа (прозрачный газ)

б) воды (прозрачная жидкость)

в) хлора (зеленоватый газ)

г) брома (бурая жидкость)

д) йода (фиолетовые кристаллы)

е) серы (жёлтые кристаллы)

ж) серной кислоты (тяжёлая маслянистая жидкость)

з) карбоната натрия (белые кристаллы)

и) свинца (тяжёлый металл тёмно-серебристого цвета)

к) алюминия (лёгкий металл серебристого цвета)

Как, не вскрывая ампулы, распознать эти вещества?

По 1 баллу за каждый правильный ответ

Итого: 10 баллов

Задача 2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 →CuO → Cu.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2

Cu(OH)2 =t CuO + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

Допускаются другие варианты ответов.

По 1 баллу за каждую химическую реакцию

Итого: 6 баллов.

Задача 3

А – CuO, Б – H2 , В- Cu, Г- H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

2H2O = 2H2 + O2

По 3 балла за каждое правильно названное вещество и за каждое уравнение.

Итого:18 баллов

Задача 4

СxHy – 1 балл

Mr(СxHy) = DN2 ∙ Mr (N2) = 2 ∙28 = 56 1 балл

W(C) = 56∙ 0,857= 48

48: 12 = 4 (атома углерода) 1 балл

(56-48):1= 8 (атомов водорода) 1балл

Ответ: С4Н8 1 балл

Итого: 5 баллов за правильный ответ

Задача 5

6л 18л

2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О 1 балл

Примем объём ацетилена за х, тогда х= 2∙18:5= 7,2(л) ацетилен в недостатке (за нахождение избытка-недостатка любым иным способом 3 балла)

Найдём объём углекислого газа. Реакция идёт 1:2, следовательно объём углекислого газа 6∙2 = 12 л 1 балл

Итого: 5 баллов за правильный ответ

Всего 44 балла

Олимпиадные задания по химии, 11 класс

Задача 1

А- углерод, Б- кислород, В – литий.

По 3 балла за каждое правильно названное вещество

Итого: 9 баллов

Задача 2

Металл А образует гидрид, состав которого можно выразить формулой АН2.

Гидрид легко реагирует с водой:

АН2 + 2Н2О = А(ОН)2 + 2Н2.

При обработке 2,1 г гидрида избытком воды выделилось 2,24 л газа (при н.у.).

Определите металл А.

n = V : Vm = 2,24:22,4 = 0,1 (моль), 2 балла

т.к. реакция идёт 2:1, то количество вещества гидрида 0,05 моль, 2 балла

M= m:n = 2,1 : 0,05 = 42г/моль 2 балла

42-2 = 40 – кальций 2 балла

Итого: 8 баллов за правильный ответ

Задача 3

2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2 2 балла

Находим количество вещества водорода n = V : Vm = 1,68 : 22,4 = 0,075 (моль) 2 балла

Так как реакция идёт 2:3, то n(Me) = 0,075∙2:3=0,05(моль) 2 балла

Найдём молярную массу металла M= m:n = 1,35:0,05=27 (г/моль) 2 балла

Это алюминий.

Итого: 8 баллов за правильный ответ

Задача 4

Составьте уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

Fe →Fe2 (SO4)3 →Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe.

2Fe +4H2 SO4(конц) =t Fe2 (SO4)3 + S + 4H2O 3 балла

Fe2 (SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 1 балл

2Fe(OH)3=t Fe2O3 + 3H2O 1 балл

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 1 балл

Итого: 6 баллов

Задача 5

Расположите названные минералы в ряд по мере увеличения в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчетами.

CuFeS2 (0,35) 1 балл
CuCO3 (0,51) 1 балл
Cu5FeS4 (0,64) 1 балл
Cu(OH)2 (0,65) 1 балл
CuS (0,66) 1 балл
CuS2 , CuO (0,8) по 1 баллу

Напишите уравнения реакции, протекающей при обжиге халькопирита.

CuFeS2 + 3O2 = CuO + FeO + 2SO2 3 балла

Итого: 10 баллов за правильный ответ

Всего 41 балл

9 класс

9-1

Выберите правильный ответ.

Наименьший радиус атома среди приведённых элементов у …

а) H б) Na в) Li г) Ag д) Au

2. Атомы галогенов способны:

а) только присоединять электроны;

б) только отдавать электроны;

в) присоединять и отдавать электроны.

3. Какой тип химических реакций не характерен для оснований:

а) реакции разложения;

б) реакции замещения;

в) реакции обмена;

4. Воздух пропускают через сточные воды для;

а) обогащения воды кислородом;

б) уничтожения бактерий;

в) окисления органических примесей.

5. При взаимодействии кислот с металлами, основными и

амфотерными оксидами всегда образуется:

а) вода;

б) водород или другие газы;

в) соль.

6. Какой из следующих процессов приводит к связыванию кислорода:

а) фотохимическое разложение воды в высших слоях атмосферы;

б) гниение растений;

в) фотосинтез зеленых растений.

7. Отстаивание применяют для разделения смесей веществ с водой в

тех случаях, когда нерастворимые в воде вещества отличаются от нее

по:

а) температуре кипения;

б) плотности;

в) массовой доле в смеси.

8. Фильтрованием можно разделить смеси, которые состоят из:

а) нерастворимых одна в другой жидкостей;

б) жидкости и нерастворимого в ней твердого вещества;

в) жидкости и растворимого в ней твердого вещества.

9. При обработке серебряного кольца массой 108 г разбавленной

соляной кислотой водород:

а) поглотится;

б) выделится в объеме 11,2 л;

в) выделится в объеме 22,4 л;

г) вообще не выделится.

10. Латунь в природе встречается в виде:

а) оксидов;

б) карбонатов;

в) самородном;

г) вообще не встречается.

По 1 баллу. Итого 10 баллов

9-2

Практика подтверждает, что масса известняка после прокаливания

становится меньше, а масса концентрированной серной кислоты после

пребывания её в открытом сосуде становится больше.

1. Составьте формулы упоминаемых веществ. Укажите другие

названия а) известняка CaCO3 мел, мрамор, карбонат кальция; 2 балла

2. Дайте объяснение данным явлениям, напишите уравнения реакций.

CaCO3 =t CaO + CO2 ↑ ( масса уменьшилась из-за удаления углекислого газа) 2 балла

Серная кислота гигроскопичное вещество. За счёт поглощения воды масса увеличилась. 2 балла

Итого: 6 баллов

9-3

Взвешивание. Колба с метаном тяжелее. 2 балла.

9-4

Вещество А содержит 38,67% (масс.) калия, 13,85% азота и кислород.

При нагревании оно превращается в соединение Б, содержащее 45,85%

(масс.) калия, 16,47% азота и кислород.

1. Приведите химические формулы веществ А и Б. Назовите их.

2. Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.

3. Укажите области применения одного из этих веществ.

Пусть масса искомого вещества KxNyOz 100г ,

тогда x:y:z =38,6739: 13,8514: 47,4816 = 0,99: 0,99 :2,97 = 1:1:3 KNO3 А – нитрат калия 4 балла

Пусть масса искомого вещества KxNyOz 100г ,

тогда x:y:z= 45,8539: 16,4714: 37,6816 = 1,18 : 1,18: 2,365= 1:1:2 KNO2 Б – нитрит калия 4 балла

2KNO3 =t 2KNO2 + O2 3 балла

Удобрения, пищевые добавки, взрывчатые вещества. 1 балл

Итого: 12 баллов

Всего: 30 баллов

класс

1. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2):

а) «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу,

б) углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нём воздух,

в) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал,

г) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды.

1 – а, б, 2- в,г по 1 баллу. Итого 4 балла

2. Соотнесите:

Произношение химического знака

Химический знак

аргентум
аурум
силициум
гидраргирум
калий
кальций
плюмбум
феррум
купрум
цэ

А) S

Б) Si

В) Hg

Г) Cu

Д) Pb

Е) Ca

Ж) K

З) Fe

И) Ag

К) C

Л) Au

1-и, 2-л, 3-б, 4 – в, 5 – ж, 6 – е, 7 – д, 8 – з, 9 – г, 10- к по 1 баллу, итого 10 баллов

3. Сложные вещества состоят из разных:

а) химических элементов

б) простых веществ

в) смесей

г) растворов

1 балл

4. Выберите названия химических элементов, этимология которых связана с названием планет:

а) фосфор, б) железо, в) селен, г) кальций, д) теллур, е) уран.

Обоснуйте свой ответ.

Теллур – Земля, Уран – Уран. Не считать селен, т.к. Луна не планета. 2 балла

5. Соотнесите:

Место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

Химический знак

2 период, VI группа;
3 период, II группа;
4 период, II группа, побочная подгруппа
4 период, I группа, главная подгруппа

А) O,

Б) Mn,

В) K,

Г) Mg,

Д) Zn,

Е) Cl,

Ж) Cu

1 – а, 2 – г, 3 – д, 4 – в. По 1 баллу. Итого 4 балла

6.Чему равна сумма коэффициентов в уравнении

а) 9

б) 3

в) 5

г) 4

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

2 балла

7. Расположите формулы в порядке возрастания массовой доли железа в следующих веществах: FeO, Fe2O3, FeS2, Fe3O4

1. FeS2 (0,46)

2. Fe2O3 (0,7)

3. Fe3O4 (0,72)

4.FeO (0,77)

По 1 баллу, итого 4 балла.

Всего: 27 баллов

Источник

При рассмотрении свойств элементов отметим, что причиной их периодического изменения является периодичность структур электронных слоев и оболочек атомов. Важнейшими периодически изменяющимися свойствами свободных атомов являются радиусы атомов, энергия ионизации и сродство к электрону.

РАДИУСЫ АТОМОВ И ИОНОВ. Изолированный атом не имеет строго определенного размера из-за волновых свойств электрона. Следовательно, понятие размера атома, его радиуса весьма условно. Тем не менее, часто необходимо знать хотя бы приближенные значения радиусов атомов. Для их оценки используют так называемые ЭФФЕКТИВНЫЕ РАДИУСЫ. Это радиусы, которые имеют атомы, входя в состав реальных простых веществ. Их обозначают .

Эффективные атомные радиусы элементов в периодах уменьшаются от щелочного металла к галогену. Объяснить это можно тем, что с увеличением заряда ядра увеличивается сила кулоновского притяжения электронов к ядру, которая преобладает над силами взаимного отталкивания электронов. Происходит сжатие электронной оболочки. Наиболее заметное уменьшение эффективного радиуса наблюдается для s- и р – элементов. В рядах d и f – элементов радиусы изменяются более плавно вследствие заполнения электронами второй и третьей снаружи оболочки.

В главных подгруппах с увеличение главного квантового числа происходит заметное увеличение радиуса атома. Для элементов побочных подгрупп изменение радиусов незначительное, а при переходе от пятого к шестому периоду эффективные радиусы атомов практически не изменяются. Это является следствием сжатия электронной оболочки в семействе лантоноидов, которое и компенсирует увеличение объема атома.

При отрыве электрона с внешнего уровня атома происходит уменьшение эффективного радиуса, а в случае образования отрицательного иона – увеличение. Ионные радиусы, как и атомные, являются периодической функцией заряда ядра.

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ. Мы уже знаем, что отдельный атом в основном состоянии представляет собой наиболее устойчивую систему из данных частиц. Поэтому для любого изменения структуры этой системы требуется затрата энергии. Величина энергии, которая затрачивается для отрыва одного электрона от нейтрального атома в основном состоянии, называется энергией ионизации данного атома (), или ионизационным потенциалом. Эту энергию обычно относят к одному молю атомов и выражают в килоджоулях на моль или электроновольтах (эВ).

Энергия ионизации – важная характеристика атома. Она позволяет судить о том, насколько прочно связаны электроны в атоме.

В группе при увеличении порядкового номера элемента наблюдается уменьшение энергии ионизации. Оно связано с увеличением радиуса атома.

В периодах энергия ионизации атомов слева направо возрастает. Это вызвано сжатием электронной оболочки вследствие увеличения эффективного заряда ядра. Наименьшей является прочность связи

— электрона с ядром (при . Поэтому атомы щелочных металлов имеют самые низкие значения энергии ионизации. Причем, с увеличениям n их энергия ионизации понижается вследствие экранирующего действия внутренних электронов. Эта закономерность имеется и у р- элементов (за исключением ). Атомы благородных газов имеют максимальную энергию ионизации при данном .

Отрыв второго, третьего и т.д. электронов требует гораздо большей затраты энергии. Это связано с ростом заряда образующегося положительного иона. Энергия ионизации, например, для и соответственно равна 5,14эВ и 47,3эВ.

Сравнение электронных структур атомов и значений энергии ионизации позволяет заключить, что ее максимальными значениями обладают атомы с завершенными внешним слоями и , т.е. атомы благородных элементов.

СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ. В ряде случаев важно оценить способность атома присоединять электроны. Эта способность характеризуется значением энергии, которая затрачивается или выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому в основном состоянии и называется сродством атома к электрону (). Способность атома присоединять электроны тем больше, чем больше величина его сродства к электрону. По сравнению с энергией ионизации значение сродства к электрону невелико, поскольку избыточный электрон приводит к усилению межэлектронного отталкивания и повышению энергии атомной орбитали.

Минимальное сродство к электрону наблюдается у атомов, имеющих завершенные — и — оболочки, мало оно и у атомов с конфигурацией (азот, фосфор, мышьяк).

Наибольшим сродством к электрону обладают атомы элементов подгрупп VII А, имеющие конфигурацию . Как правило, у элементов третьего периода сродство к электрону больше, чем у элементов второго периода.

Таким образом, в большинстве случаев сродство к электрону в ряду атомов изменяется в той же последовательности, что и их энергия ионизации: растет с ростом числа электронов на внешнем уровне атомов данного периода и уменьшается с ростом радиусов атомов в пределах данной группы или подгруппы.

Практическое использование всех рассмотренных характеристик ограничено тем, что они относятся к изолированным атомам. В случае неизолированных атомов часто используют эмпирическую величину, называемую ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ (ЭО). Ее ввел Л.Полинг как свойство связанного атома притягивать электроны, точнее – электронную плотность. Электронная плотность смещается к тому из атомов, который имеет большую электроотрицательность. Электроотрицательность измеряется в тех же единицах, что и энергия ионизации. Она зависит от многих факторов: электронной структуры, наличия вакантных орбиталей, числа и вида соседних атомов и т.д. Поэтому для данного атома электроотрицательность не может быть постоянной. На практике используют усредненную величину.

В каждом периоде электроотрицательность растет по мере накопления электронов в атомах, т.е. слева направо. В каждой группе она убывает по мере возрастания радиусов атомов. Наибольшей электроотрицательностью обладают самые маленькие атомы с семью внешними электронами (атомы галогенов малых периодов). Наименьшая электроотрицательность у самых больших атомов с одним внешним электроном (атомы щелочных металлов больших периодов).

Однако в этих закономерностях много исключений. Таким образом, применяя эту величину, не следует ее не переоценивать.

НЕПЕРИОДИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Это свойства элементов, которые с порядковым номером изменяются монотонно. К их числу относятся, например, удельная теплоемкость простых веществ, частоты линий рентгеновского спектра и др.

В заключение подчеркнем, что в периодической зависимости от заряда ядра находятся не только свойства отдельных атомов. Периодически зависят от заряда ядра атома многие свойства аналогичных по составу и структуре веществ: температуры кипения и плавления, энергии диссоциации, магнитные свойства и др.

Источник