Какое общее свойство солей аммония обусловлено наличием
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка.
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами. Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например, хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония. При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например, гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
NH4НCO3 + NH3 → (NH4)2CO3
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты, почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl–
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями, если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например, карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например, хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
(NH4)2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3NH3 + 3H2O
NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону, т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3 ∙ H2O + HCl
NH4+ + HOH ↔ NH3 ∙ H2O + H+
4. При нагревании соли аммония разлагаются. При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
NH4Cl → NH3 + HCl
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
(NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3
NH4HS → NH3 + H2S
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
190 – 245° C:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
При температуре 250 – 300°C:
2NH4NO3 → 2NO + 4H2O
При температуре выше 300°C:
2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
Источник
Опубликовано 1 год назад по предмету
Химия
от SlavaGreit
Какое общее свойство солей аммония обусловлено наличием в их составе иона аммония?
Не тот ответ, который вам нужен?
Найди нужный
Самые новые вопросы
Математика – 7 месяцев назад
Сколько здесь прямоугольников
История – 1 год назад
Какое управление было в древнейшем риме? как звали первого и последнего из царей рима?
Литература – 1 год назад
Уроки французского ответе на вопрос : расскажите о герое по следующему примерному плану: 1.почему мальчик оказался в райцентре ? 2.как он чувствовал себя на новом месте? 3.почему он не убежал в деревню? 4.какие отношения сложились у него с товарищами? 5.почему он ввязался в игру за деньги? 6.как характеризуют его отношения с учительницей ? ответе на эти вопросы пожалуйста ! сочините сочинение пожалуйста
Русский язык – 1 год назад
Помогите решить тест по русскому языку тест по русскому языку «местоимение. разряды местоимений» для 6 класса
1. укажите личное местоимение:
1) некто
2) вас
3) ни с кем
4) собой
2. укажите относительное местоимение:
1) кто-либо
2) некоторый
3) кто
4) нам
3. укажите вопросительное местоимение:
1) кем-нибудь
2) кем
3) себе
4) никакой
4. укажите определительное местоимение:
1) наш
2) который
3) некий
4) каждый
5. укажите возвратное местоимение:
1) свой
2) чей
3) сам
4) себя
6. найдите указательное местоимение:
1) твой
2) какой
3) тот
4) их
7. найдите притяжательное местоимение:
1) самый
2) моего
3) иной
4) ничей
8. укажите неопределённое местоимение:
1) весь
2) какой-нибудь
3) любой
4) этот
9. укажите вопросительное местоимение:
1) сколько
2) кое-что
3) она
4) нами
10. в каком варианте ответа выделенное слово является притяжательным местоимением?
1) увидел их
2) её нет дома
3) её тетрадь
4) их не спросили
Русский язык – 1 год назад
Переделай союзное предложение в предложение с бессоюзной связью.
1. океан с гулом ходил за стеной чёрными горами, и вьюга крепко свистала в отяжелевших снастях, а пароход весь дрожал.
2. множество темноватых тучек, с неясно обрисованными краями, расползались по бледно-голубому небу, а довольно крепкий ветер мчался сухой непрерывной струёй, не разгоняя зноя
3. поезд ушёл быстро, и его огни скоро исчезли, а через минуту уже не было слышно шума
Русский язык – 1 год назад
помогите прошу!перепиши предложения, расставляя недостающие знаки препинания. объясни, что соединяет союз и. если в предложении один союз и, то во втором выпадающем списке отметь «прочерк».пример:«я шёл пешком и,/поражённый прелестью природы/, часто останавливался».союз и соединяет однородные члены.ночь уже ложилась на горы (1) и туман сырой (2) и холодный начал бродить по ущельям.союз и соединяет:1) части сложного предложенияоднородные члены,2) однородные членычасти сложного предложения—.поэт — трубач зовущий войско в битву (1) и прежде всех идущий в битву сам (ю. янонис).союз и соединяет:1) части сложного предложенияоднородные члены,2)
Физика – 1 год назад
Вокруг прямого проводника с током (смотри рисунок) существует магнитное поле. определи направление линий этого магнитного поля в точках a и b.обрати внимание, что точки a и b находятся с разных сторон от проводника (точка a — снизу, а точка b — сверху). рисунок ниже выбери и отметь правильный ответ среди предложенных.1. в точке a — «от нас», в точке b — «к нам» 2. в точке a — «к нам», в точке b — «от нас» 3. в обеих точках «от нас»4. в обеих точках «к нам»контрольная работа по физике.прошу,не наугад важно
Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Источник
Тема 2 9 класс
Урок 34
Тема урока: Соли аммония.
Цели урока: образовательные – изучить состав солей аммония, повторить общие химические свойства солей на примере солей аммония, раскрыть специфические свойства этих солей, обусловленные ионом аммония; изучить практическое применение солей аммония; углубить основные химические понятия: вещество, химическая реакция; изучить практическое значение солей аммония.
развивающие – развивать у учащихся умение сравнивать, анализировать и применять информацию из других областей знаний, развивать коммуникативные способности, умение предъявлять результаты групповой деятельности;
воспитательные – способствовать воспитанию экологической грамотности у учащихся, активной жизненной позиции.
Тип урока: изучение нового материала.
Методы обучения: частично-поисковый, наглядный, самостоятельная работа с учебником, работа в парах.
Формы организации познавательной деятельности: групповая, фронтальная, практическая.
Технические средства обучения: компьютер, проектор, экран
Методы работы: самостоятельная работа с учебником, работа в парах.
Оборудование и реактивы: растворы – хлорида бария, гидроксида натрия, соляная кислота, карбонат аммония, хлорид аммония, сульфат аммония стакан с водой; гидроксид аммония, азотная кислота, сульфат аммония, хлорид аммония, карбонат аммония, нитрат серебра, нитрат калия, соляная кислота, гидроксид натрия;
пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, ватка, пробиркодержатель, фенолфталеиновая бумажка.
ХОД УРОКА: 1.Организационная часть урока.
2. Проверка знаний учащихся.
Вопросы и задания опроса.
1.Задача: К 400г раствора с массовой долей хлорида аммония 8% прибавили избыток гидроксида кальция. Определите объём выделившегося газа».
2. Вопросы: 1.Строение молекулы аммиака.
2.Перечислите физические свойства аммиака.
3.Химические свойства аммиака.
4. Перечислите области применения аммиака.
3. Задание «третий лишний»
К3РО4, HCL, H2SO4
Ba (OH)2, NaNO3 , NaOH
K2O, CO2, MgSO4
4.Тест (1 вариант – азот, 2 вариант – аммиак)
1.Газообразный при обычных условиях
2.Не имеет запаха
3.Бесцветный
4.В воде малорастворим
5.Степень окисления азота -3
6.В воздухе не горит
7.Горит в кислороде
8.Взаимодействует с кислотами с образованием солей
9.В молекуле между атомами ковалентная полярная связь
10.Взаимоотношение с водородом в присутствии катализатора
11.Он является важнейшим биогенным элементом.
12.Водный раствор имеет щелочную среду
13.Он проявляет преимущественно восстановительные свойства
14.10%-ный раствор его называется нашатырным спиртом
(Обмениваемся тетрадями, проверяем).
азот
аммиак
1, 2, 3, 4, 6, 10, 11, 13
1, 3, 5, 7, 8, 9, 12, 13
3. Изучение программного материала.
1. Соли аммония –это сложные вещества, содержащие в своем составе ионы аммония, соединённые с кислотными остатками.
Аммония соли — соли, содержащие одновалентный ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли Аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли Аммония проявляют общие свойства солей. При действии щелочи выделяется газообразный NH3. Все соли Аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами. Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов, сульфат аммония (NH4)2SO4 применяется как дешевое азотное удобрение, бикарбонат аммония NH4HCO3и карбонат аммония (NH4)2СО3 применяют в пищевой промышленности, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине; хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl применяется в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.
2. Общая формула солей аммония.
NH4R; (NH4)nR, где R– кислотный остаток.
– В NH4CL есть катион аммония
3. Физические свойства солей аммония.
Соли аммония – твердые, кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде.
4. Химические свойства солей аммония.
Свойства общие с другими солями
Специфические свойства
1.Сильные электролиты
NH4NО3= NH4 ++NО3 –
2.Реагируют с кислотами – реакция обмена
(NH4)2СO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O
3.Реагируют с другими солями
(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+Ba SO4
4.Подвергаются гидролизу
NH4Cl+H2O.
Это соль слабого основания и сильной кислоты. Цепочка рвется по слабому звену. Гидролиз идет по катиону аммония.
1.При высокой температуре разлагаются
а) если кислота летучая
NH4Cl= NH3+HCl
NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2
б) если кислота нелетучая
(NH4)2SO4= ?
в) если кислота нелетучая и анион проявляет окислительные свойства
(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2Н2O
2.Реагируют с щелочами
NH4Cl+NaOH= NaCl + NH3 + Н2O
Это качественная реакция на соли аммония.
3. С кислотами и солями (реакция обмена)
a) (NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2
б) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4
4. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O → NH4OH + H+
5. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH4Cl → NH4+ + Cl-
ВЫВОД:1) Соли аммония – это электролиты, которые диссоциируют на катион аммония NH4+ и анионы кислотного остатка.
2) Они проявляют свойства:
а) Общие с солями- взаимодействуют с кислотами, солями, если образуется осадок или газ.
б) Специфические – взаимодействуют с щелочами с образованием аммиака, при нагревании разлагаются, хорошо растворимы в воде и являются электролитами, при гидролизе показывают кислотную среду или гидролиз идет полностью.
Это интересно:
Название «аммоний» предложил в 1808г. Гемфри Дэви. Латинское слово аммониум когда-то означало «соль из Аммонии». Аммония – область Ливии. Там находился храм египетского бога Аммона, по имени которого и называлась вся область. В Аммонии издавна получали аммонийные соли, сжигая верблюжий навоз. При распаде солей получался газ, который сейчас называют аммиактом. В 1787г. комиссия по химической номенклатуре дала газу имя «аммониак». Русский химик Захаров сократил это название до «аммиака».
Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом. «Нашатырный» потому, что может быть получен из нашатыря NH4Cl. Но почему спирт? Латинское спиритус означает «дух», «душа». Очевидно, неизвестный нам химик, растворивший в воде полученный из нашатыря аммиак, назвал остро пахнущую жидкость «душой нашатыря».
Название «нитраты» происходит от названия г.Нитрии в Верхнем Египте, где впервые был найден минерал NH4NO3.
4.Способы получения солей аммония.
1. Соли аммония получают при взаимодействии аммиака с кислотами.
2. При взаимодействии аммиачной воды с кислотами.
5. Важнейшие области применения солей аммония.
– Как удобрение
-Для производства взрывчатых веществ
-Гидрокарбонат аммония и карбонат аммония в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста.
– При покраске тканей в текстильной промышленности
– В производстве витаминов
– В медицине
-При пайке
-В сухих батареях
-При выделке кожи
– В пиротехнике
Выводы :
Соли аммония образованы катионами аммония и анионами кислотных остатков
По физическим свойствам они похожи на соли щелочных металлов, особенно калия
Качественная реакция на катион аммония – взаимодействие со щелочами при нагревании, выделяющийся газ имеет характерный запах и окрашивает фенолфталеиновую бумажку в малиновый цвет.
4. Закрепление изученного материала
Закрепление изученного материала можно провести в форме дифференцированной индивидуальной самостоятельной работы обучающихся по вариантам.
ВАРИАНТ 1
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между веществами:
-хлоридом аммония и нитратом серебра;
-карбонатом аммония и соляной кислотой;
-нитратом аммония и гидроксидом натрия.
ВАРИАНТ 2
Допишите уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме:
(NH4)2SO4 + ? → NH4CI + BaSO4↓
NH4CI + ? → ? + ? + NH3↑
(NH4)2S + HCI → ? + ?
ВАРИАНТ 3
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между следующими парами веществ:
-соль аммония и другая соль;
-соль аммония и щелочь;
-соль аммония и кислота.
5.Домашнее задание: § 26,упр 1-4 (письменно)
Источник
Химия
9 класс
Как было сказано, катион аммония NH4 играет роль катиона металла и образует с кислотными остатками соли: NH4NO3 — нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NH4)2SO4 — сульфат аммония и т. д.
Все соли аммония — твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов К+ и NH+4 приблизительно равны.
Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.
Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагируют соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ.
Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака (рис. 133), например:
или в ионном виде:
Рис. 133.
Качественная реакция на ион аммония
Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаружить (какими способами это можно сделать?).
Лабораторный опыт № 31
Распознавание солей аммония
Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, а в другую — раствор хлорида аммония (1—2 мл). Затем добавьте в каждую пробирку по 1—2 мл раствора щёлочи и подогрейте содержимое пробирок на спиртовке (используйте держатель). Поднесите к отверстию пробирок влажную красную лакмусовую бумажку или влажную полоску универсального индикатора. Что наблюдаете? Как называется подобная реакция? Как ещё можно обнаружить выделяющийся в результате подобной реакции аммиак? Запишите уравнения реакций.
Третья группа свойств солей аммония — это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:
В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на холодных стенках верхней части пробирки снова оседает в виде белых кристалликов NH4Cl (рис. 134).
Рис. 134.
Возгонка хлорида аммония
Основные области применения солей аммония были показаны ранее (см. рис. 132).
Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NH+4 или NO-3. Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH4NO3.
Отметим другие области применения некоторых солей аммония.
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в изготовлении кондитерских изделий, так как эти соединения легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным:
Нитрат аммония NH4NO3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества — аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.
Новые слова и понятия
- Соли аммония.
- Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония.
- Качественная реакция на ион аммония.
- Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.
Задания для самостоятельной работы
- Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.
- Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействия с кислотой, щёлочью, солью; реакции разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
- С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
- Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
- Определите количество вещества, объём (н. у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
Источник
Ответ
Ответ дан
Skifon
Ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей, свойство: его соли реагируют со щелочами при нагревании с выделением аммиака