Какое общее свойство имеют элементы главной и побочной подгрупп
Что означают понятия “главная подгруппа” и “побочная подгруппа” в периодической таблице? Как отличить главную подгруппу от побочной подгруппы? Скмшка более года назад Я упоминала о побочной и главной подгруппе в своем ответе на ваш предыдущий вопрос. Причина разделение группы на главную подгруппу (A) и побочную подгруппу (B латинская или Б русская) – различные химических свойства каждой подгруппы. Так VIIA группа представляет собой галогены – F фтор, Cl хлор, Br бром, I йод, At астат, которые являются типичными неметаллами, сильными окислителями. А вот в VIIB расположены Mn марганец, Tc технеций, Re рений, Bh борий, которые являются металлами. Вообще, все элементы побочных подгрупп являются металлами. В таблице ячейки с элементами побочных подгрупп обычно окрашивают в синий цвет, и символ пишут справа (элементы главных подгрупп – слева). автор вопроса выбрал этот ответ лучшим Ксарфакс более года назад Вертикальный ряд в периодической таблице Д.И. Менделеева называется группой. В короткой форме периодической таблицы каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. В главную подгруппу входят s-элементы и p-элементы. В побочную подгруппу входят d-элементы (их также называют переходными элементами или переходными металлами). Побочная подгруппа обозначается голубым или синим цветом. Например, главная подгруппа 2 группы включает в себя элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, а побочная – Zn, Cd, Hg. ** В длинной же форме периодической таблицы подгрупп нет, есть только группы. В ней все d-элементы (которые в короткой форме таблицы входят в побочную подгруппу) находятся в 3 – 12 группе. VeneraD более года назад Для того, чтобы ответить на вопрос, нужно посмотреть на таблицу Менделеева. Дело в том, что в этой таблице есть деление элементов. Это как раз и будет деление на главную подгруппу и побочную подгруппу. При этом есть элементы, с обозначением s и p, это и будет главная подгруппа. А есть элементы под буквой d, это побочная группа. Элементы данной группы ещё называют переходными элементами. С помощью рисунка ниже можно определить, к какой же группе относится элемент. Алиса в Стране более года назад Химию я в школе любила, два последние класса даже как-то умудрялась пятерки за год получить, хотя было непросто, но до этого я этот предмет как-то не воспринимала, а в 9-10 классе увлеклась, разобралась, но, конечно, я сейчас уже не очень хорошо все помню. Итак, начнем разбираться. Чтобы понять, что такое подгруппа, вспомним в начале, что такое группа в таблице Менделеева, это вертикальный ряд, у них есть номера, которые написаны сверху римскими цифрами. Так вот элементы в каждой группе делятся на главную подгруппу и побочную подгруппу, которые выделяются разными цветами – элементы побочной группы выделяются синим цветом, в побочную подгруппу входят переходные элементы (переходные металлы) – d-элементы. а в главную подгруппу – s-элементы и p-элементы. Вот на этой табличке очень наглядно все это видно: То есть определить можно по цвету. Например, в первой группе элементы побочной группы это: Cu, Ag, Au, Rg. Ладлен более года назад Конечно существуют различные варианты расположения элементов в периодической системе. иногда применяются разные цвета. Но честно говоря меня просто удивляют, что в интернете большинство ответов не дают реального ответа. А ведь в названии и заложен ответ на данный вопрос. Так главные подгруппы и в них химические элементы расположены слева в своей клетке, а в побочных подгруппах расположены правее. как говорится с боку. Вот как это выглядит в таблице. У элементов побочных подгрупп идет заполнение d и f уровней. А в главных подгруппах у химических элементов электроны находятся на S и P уровнях. и естественно в таблицы они изображены разными цветами. Бекки Шарп более года назад Деление на главную и побочную подгруппы объясняется теорией строения атома (различии в заполнении электронами энергетических уровней). Главная подгруппа состоит из s-элементов и p-элементов. Число валентных электронов на внешнем уровне такое же как номер группы. Побочные подгруппы содержат d-элементы (переходные элементы и переходные металлы). Визуально элементы побочной подгруппы синего цвета. Атомы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного уровня относятся к одной подгруппе. СТЭЛС более года назад В главной подгруппе одной укрупненной группы химических элементов, s и p элементы, побочная группа это элементы d. Определять их не нужно, нужно просто видеть разницу в цвете ячейки и расположение букв латинского алфавита названия элемента в главной группе буквы слева, в побочной – справа. И цвет побочной группы синий. Для это сделан таблица разноцветной, хотя можно было бы просто сделать черно-белой. Марина Вологда более года назад Периодическая система химических элементов или по другому “Таблица Менделеева” – это такая таблица, в которой все химические элементы классифицируются по каким-либо свойствам. Интересен тот факт, что можно встретить несколько сотен вариантов данной таблицы, но чаще всего используется двумерная таблица. Рассматривая структуру таблицы, стоит выделить группы, которые подразделяются на главные и побочные. А теперь дадим характеристику понятия “группа”. Группа состоит из главной (в таблице обозначается буквой “А”) и побочной (в таблице обозначается буквой “В”) подгрупп. А теперь рассмотрим таблицу, где видим, что каждая группа элементов подразделяется на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших периодов. На таблице это легко разобрать, ведь элементы главных подгрупп сдвинуты влево, а элементы побочных подгрупп сдвинуты в право (и ячейки окрашены в голубые цвета). В главной подгруппе – s-элементы и p-элементы, в побочной- d-элементы. Приведем пример: TheSun более года назад В таблице Менделеева все элементы разделены на главную и побочную подгруппу. Сначала уточним, что называется группой в таблице Менделеева. Группой называется вертикальный ряд в периодической таблице Менделеева. Каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. Теперь ответим на вопрос, какие элементы в таблице Менделеева относятся к главной и побочной подгруппам. В главную подгруппу входят s и p-элементы, а в побочную подгруппу входят d-элементы. Для удобства определения элементов по подгруппам, элементы имеют различное цветовое обозначение в таблице Менделеева. Элементы побочная подгруппы обозначается голубым (синим) цветом. 357689092 более года назад Все из нас знают таблицу Менделеева, она делится на главные и побочные подгруппы. Так в главную подгруппу входят s и p-элементы. Побочная подгруппа состоит из d-элементов. Определить какой элемент относится к какой подгруппе несложно, так элементы, которые относятся к побочной группе выделены синим цветом. Знаете ответ? |
Источник
Источник: https://allpozitive.ru/
Даже если вы не химик, вы точно знаете хоть что-то об этой таблице — например, кто её открыл, как она выглядит, что в ней находится.
Но если вы химик или хотите начать изучать химию — на мой взгляд, вы просто обязаны знать всё, что заложено в ней. Ведь таблица — один большой кладезь справочных данных и свойств, без которых в химии ни шагу нельзя ступить!
В данной статье будут рассмотрены все основные закономерности таблицы… в рамках школьного курса химии — на самом-то деле их гораздо больше.
! Кстати, настоятельно рекомендую положить перед собой таблицу во время прочтения этой статьи. Или хотя бы отдельную вкладку в браузере с ней открыть. Иначе восприниматься материал будет крайне тяжело.
Статика: определённое положение элемента
Положения
Как шахматная доска состоит из строк, столбцов и полей, так и таблица состоит из периодов, групп (которые, в свою очередь, делятся на главные и побочные подгруппы) и фиксированных номеров химических элементов.
Период — это строки, горизонтальные ряды.
Группы — столбцы, ряды вертикальные.
Как определить, где главная подгруппа, а где побочная? Посмотрите на второй и третий период — там элементы только главных подгрупп. Они находятся с одного “бока” ячейки. Если опуститься на периоды ниже, можно заметить, что некоторые элементы смещены в другую сторону ячеек (Cu, Ag, Au, Rg в первой группе, например). Вот это и есть побочная подгруппа.
И, наконец, есть определённая нумерация этих самых ячеек, в которых находятся элементы — их порядковые номера.
Давайте потренируемся и составим “паспортные данные” хрома. Будет лучше, если вы сначала попробуете сами, а потом посмотрите ответ.
https://himi4ka.ru/
Легко и ненавязчиво находим, что хром находится в четвёртом периоде и шестой группе. Находится чуть в стороне от кислорода и серы — следовательно, подгруппа побочная. Ну и, не без некоторых усилий (спасибо, Дзен, за качество и невозможность приближать изображение) обнаруживаем его под двадцать четвёртым номером.
Ответ: четвёртый период, шестая группа, побочная подгруппа, двадцать четвёртый номер.
Всё очень просто!
Свойства
Каждому положению элемента относительно той или иной части таблицы соответствует определённое свойство.
Сопоставим их:
1. Период, в котором находится элемент — показывает число электронных слоёв элемента.
2. Группа — показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим. связи (максимальная валентность). Также показывает максимальную положительную степень окисления.
Следует отметить, что в химии присутствует некое “зло”. Химическое “зло” — большое количество исключений в некоторых разделах, и данный пункт, простите за каламбур, не является исключением.
Так, например, фтор, пусть и находится в седьмой группе, никогда не проявляет степень окисления +7, а у железа нет валентности VIII.
3. По тому, находится элемент в побочной или главной подгруппе, можно определить, металл это или неметалл.
Зачем это нужно, если в учебниках они всегда есть на красиво разукрашенном форзаце?
Всё это, конечно, замечательно, но что будет, если вам попадётся вариант в ч/б?
Кстати, именно такую таблицу раздают на ЕГЭ по химии. И некоторые ребята впадают в ступор уже на втором задании, когда их просят определить, относится элемент к металлам или неметаллам.
Чтобы не потерять лёгкие баллы, запомните:
Металлы — это элементы главных подгрупп 1-ой и 2-ой группы (исключение — водород и гелий), а также все элементы побочных подгрупп.
Неметаллы — все остальные.
Ну и, наконец, есть порядковый номер. Зная его, мы можем определить заряд ядра, число протонов, число электронов и, соответственно, найти число нейтронов через относительную атомную массу и протоны.
Вернёмся к нашему хрому. Как мы помним, он находится в четвёртом периоде, шестой группе, побочной подгруппе и имеет 24-ый номер.
Переводя на свойства: имеет четыре электронных слоя; имеет максимальную валентность VI и степень окисления +6; металл; его заряд/число протонов/число электронов равно 24, а число нейтронов — 28 (52 – 24 = 28).
Очень коварен в плане расчёта нейтронов хлор. Попробуйте сами найти нужное их количество, а в следующей статье узнаете, правы ли вы — поэтому не забудьте подписаться на канал, чтобы ничего не пропустить!
Ну а мы переходим к изменению свойств по периодам и группам.
Динамика
Всё завязано на радиусе атома. Помня об этом, вы всегда можете показать изменение электроотрицательности, окислительно-восстановительных, металлических/неметаллических свойств.
Посмотрите внимательно на распределение электронов по слоям у первых четырёх элементов первой группы и первых четырёх элементов седьмой группы.
Так уж мир устроен — всё стремится к стабильности. Люди ли это, государства, какие-то химические частицы — неважно. Среди химических элементов своеобразным образцом стабильности являются так называемые “благородные газы” — элементы главной подгруппы восьмой группы.
Все остальные химические элементы стремятся этому образцу соответствовать, поэтому химические свойства веществ обусловлены…
… не чем иным, как желанием достигнуть электронной конфигурации благородных газов путём принятия либо отдачи электронов.
Очевидно, что натрию легче отдать один электрон, чтобы достигнуть конфигурации неона, чем присоединить семь электронов и стать “вторым аргоном” — у него и свободных орбиталей-то для этого нет!
Ещё легче с этим решением калию — мало того, что ему так же выгоднее затратить меньшее количество энергии, отдав один электрон вместо присоединения нескольких, так у него ещё и сам валентный электрон далеко — радиус больше, из-за этого его труднее удерживать.
Обратную картину наблюдаем в седьмой группе. Картина, впрочем, объясняется теми же самыми общими закономерностями.
Есть фтор. Ему “впадлу” отдавать семь электронов, когда можно отнять у кого-нибудь один и начать косплеить неон. А есть йод, йоду тоже впадлу — но у него радиус больше, поэтому ему сложнее присоединять присоединить этот несчастный электрон.
Исходя из этих примеров, мы можем вывести некоторые закономерности изменения химических свойств при движении по группам и периодам:
1. Окислительно-восстановительные свойства — собственно, способность присоединять/отдавать электроны, изменяя степень окисления.
Сверху-вниз по группе — возрастают восстановительные (вспомните натрий и калий), уменьшаются окислительные, слева-направо по периоду — уменьшаются восстановительные (вспомните элементы первой группы и элементы седьмой), увеличиваются окислительные.
2. Металлические/неметаллические свойства — то же самое, что и в первом свойстве — отдача/принятие электронов, следовательно — закономерности будут аналогичны.
Разница между окислительно-восстановительными свойствами и металлическими/неметаллическими состоит в том, что первые применительны к частицам (катионам, анионам), а вторые — к простым веществам.
3. Электроотрицательность — способность присоединять электронные пары при образовании химической связи. Снова присоединение/отдача электронов => аналогично первым двум свойствам.
А вот со следующими двумя свойствами рекомендую быть максимально осторожным.
4. Кислотно-основные свойства ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ — в группе (сверху вниз) увеличиваются основные свойства, уменьшаются кислотные, по периоду (слева направо) – наоборот, кислотные увеличиваются, а основные – уменьшаются.
5. А однажды моему знакомому встретилось такое задание:
“Тематический тренинг” В. Н. Доронькина
Как вы видите, под цифрой 2 просят указать элементы в порядке возрастания кислотных свойств водородных соединений. Которые он, очевидно, принял за кислотные свойства оксидов и гидроксидов, поэтому там написан неправильный ответ и недоумевающий знак вопроса.
С кислотными свойствами водородных соединений всё с точностью до наоборот… Хотя, нет, ладно, не всё. Наполовину.
Давайте просто вспомним, что вообще такое кислотные свойства. Если очень коротко и упрощённо:
Кислотные свойства – это способность отдавать протон водорода.
А какая разница, протон, электрон – ведь всё опять возвращается на круги своя, к атомному радиусу!
Чем больше он, тем больше длина связи. Чем больше длина связи, тем легче отдавать те или иные частицы. Значит, по группе (сверху вниз) кислотные свойства водородных соединений УСИЛИВАЮТСЯ. Это, кстати, объясняет, почему плавиковую кислоту (HF) считают слабее, чем её соседей с нижних этажей – HCl, HBr, HI.
Пятое свойство упоминается не так часто, как четвёртое, но оно имеет место быть в том числе и в заданиях ЕГЭ. Будьте внимательны.
На сегодня всё, не забудьте определить ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ ХЛОРА, в следующей статье мы рассмотрим детальнее этот вопрос (а заодно обсудим изотопы, атомную массу и многие другие интересные вещи) и проверим, правы ли вы в своих рассуждениях, поэтому не забудьте поставить лайк и подписаться на канал!
Крайне занятная таблица. Но если вы школьник, то учить её не стоит, одолейте хотя бы классику 🙂
Источник