Какое количество вещества содержится в кг меди

ООО “НПК “Диасел” – Профессиональная очистка воды · diasel.ru

Для того, чтобы узнать количество вещетсва n (моль) нужно массу вещества m (г) разделить на молярную массу M (г/моль).

Молярная масса хлорида меди (II) равна 134,5 г/моль.

Значит количество вещества n = 0,18/134,5 = 0,00134 моль.

Как определить массу одной молекулы,если известно что молярная масса кислорода 0.032 кг моль?

Образование: высшее (бакалавр + магистр). Увлечения: спорт, путешествие, кофе:)

Решение: Массу одной молекулы кислорода можно рассчитать по формуле: m = М/Na, где M – молярная масса кислорода (М = 0,032 кг/моль), Na – число Авогадро (Na = 6*10^23 моль^-1). Рассчитаем массу одной молекулы кислорода: m = М/Na = 0,032/6*10^23 = 5,33*10^-26 кг.

Ответ: Масса одной молекулы кислорода равна 5,33*10^-26 кг.

Как определить число молекул, содержащихся в 4.9 граммах серной кислоты при нормальных условиях?

Книги, звери и еда – это хобби навсегда.

Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 составляет M(H2SO4)=2+32+4*16=98, поэтому 1 моль серной кислоты весит 98 г. Тогда количество вещества в 4.9 г серной кислоты n=4.9/98=0.05 моль. Так как 1 моль вещества содержит количество молекул Na=6*10^23 молекул, то в 4.9 г серной кислоты содержится количество молекул N=Na*n=6*10^23*0.05=3*10^22 молекул.

Возможно ли собирать метан из атмосферы?
Или в коровниках производить сбор метана где его много?

Директор по трансформации и устойчивости, работаю с ВЭФ, живу в Амстердаме, пишу для… · t.me/climatepro

Метан можно улавливать при выделении на свалках и в резервуарах для хранения отходов домашнего скота. Системы сбора метана, уже попавшего в атмосферу, пока в разработке.

Метан обладает очень сильным парниковым эффектом. Одна молекула метана в 84 раза эффективнее удерживает тепло в атмосфере, чем молекула углекислого газа. Поэтому улавливание и переработка метана особенно актуальны для удержания глобального потепления в рамках 1.5-2 градусов Цельсия.

Основные источники метана в атмосфере, связанные с деятельностью человека:

Свалки, на которых метан образуется в результате разложения органического мусора
Домашний скот и отходы его жизнедеятельности, выделяющие метан
Добыча ископаемого топлива: метан (природный газ) выделяется в результате эксплуатации нефтегазовых систем, а также в действующих и заброшенных угольных шахтах

На свалках применяют специальные системы сбора метана, который затем используется для обогрева зданий и производства электроэнергии.

Принцип работы таких систем изображён на картинке:

После первичного размещения отходов и создания анаэробных (без доступа кислорода) условий на свалке начинает образовываться метан. С помощью вертикальных и горизонтальных труб, расположенных на полигоне, газ собирается в резервуары и не попадает в атмосферу. Затем свалочный газ обрабатывается и направляется на различные нужды, в том числе на выработку электроэнергии или выработку тепловой энергии для отопления зданий.

Таким же способом метан улавливают на фермах из резервуаров (в бескислородной среде), содержащих навоз и другие отходы домашнего скота.

Сейчас также разрабатываются системы улавливания метана из атмосферы и переработки его в углекислый газ. Из-за значимо большего парникового эффекта метана по сравнению с углекислым газом такая переработка позволит снизить в краткосрочной перспективе общий парниковый эффект на планете.

Определить сколько молей составляет 33,1 г cao?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him

????Сколько моль в 33,1 г оксида кальция ? ????

✅по таблице Менделеева определим молярную масса кальция и кислорода,затем сложим их

✅по формуле n=m/M

Найдём количество вещества (массу разделим на молярную массу вещества)

✅n(СаО )=33,1г/(40+16)г/моль=0,59 моль

Прочитать ещё 1 ответ

Какая масса железа необходима для взаимодействия с хлором чтобы получилось 10.2 г хлорида железа?

Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог

Реакция железа с хлором проходит следующим образом:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Рассчитаем количество вещества хлорида железа III по формуле:

n=m/M, где n – количество вещества, m – масса вещества, M – молярная масса вещества.

n(FeCl3) = 10,2/56+35,5*3 = 10,2/162,5 = 0,063 моль

Составим пропорцию:

х моль/2 моль -> 0,063 моль/2 моль

х=0,063 моль

m=n*M

m(Fe) = 0,063*56 = 3,52 г

Ответ: 3,52 г

Источник

Вопросы по другим предметам:

Категория

Биология, 18.09.2019 16:40

Категория

Окружающий мир, 18.09.2019 16:40

Категория

Русский язык, 18.09.2019 16:40

Категория

Математика, 18.09.2019 16:40

Категория

Литература, 18.09.2019 16:40

Категория

Русский язык, 18.09.2019 16:40

Категория

Алгебра, 18.09.2019 16:40

Категория

Математика, 18.09.2019 16:40

Категория

Русский язык, 18.09.2019 16:40

Категория

Математика, 18.09.2019 16:40

Источник

1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.

Количество вещества применяют в случаях, когда интересует отношение количества частиц, вступающих и/или образующихся в процессе химической реакции.

При горении водорода 2 молекулы водорода соединяются с 1 молекулой кислорода и образуют 2 молекулы воды:

2H2 + O2 = 2H2O

При горении метана 1 молекула метана вступает в химическое взаимодействие с 2 молекулами кислорода и образованием 2 молекул воды и 1 молекулы углекислого газа:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Что означает величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

Молярная масса — масса одного моля вещества. А один моль это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько их содержится в 12 г углерода, масса которого равна 12 а. е. м.

Или, другими словами: молярная масса — это масса вещества, содержащего столько же частиц, сколько их содержится в 12 г углерода, масса которого равна 12 а. е. м.

Количество частиц, содержащихся в 1 моле вещества это постоянная величина, называемая числом или постоянной Авогадро, и равная 6,02 * 1023.

Поэтому можно сказать, что молярная масса — это масса 6,02 * 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) данного вещества.

Относительная атомная (молекулярная) масса — значение массы атома (молекулы), выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы нейтрального атома изотопа углерода 12C.
§ 11 Относительная атомная масса химических элементов

3. Рассчитайте молярные массы воды H2O, углекислого газа CO2, серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S.

Молярная масса численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества:

M (H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
M (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
M (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
M (H2S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль

4. Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.

Масса (m)		Число атомов		Количество вещества (n)
Mg	O	Mg	O	Mg	O
48 г	32 г	12,04 * 1023	6,02 * 1023	2 моль	1 моль
24 г	16 г	6,02 * 1023	3,01 * 1023	1 моль	0,5 моль
12 г	8 г	3,01 * 1023	1,505 * 1023	0,5 моль	0,25 моль

5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Количественное соотношение кальция и воды 1 к 2.

Чтобы найти массовое соотношение, нудно найти молярную массу вещества, а затем выразить ее через количественное соотношение:

M (Ca) = 40 г/моль
M (H2O) = 18 г/моль

Так как 1 атом кальция вступает во взаимодействие сразу с 2-мя молекулами воды, то соотношение масс будет:

m (Ca) : m (H2O) = 40 : 2*18 = 40 : 36

Для реакции
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Количественное отношение 1:1, массовое отношение 23:18.

Для реакции
Fe + S = FeS
Количественное отношение 1:1, массовое отношение 56:32.

Тестовые задания

1. Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г 2) 192 г 3) 384 г 4) 400 г

Ar (Cu) = 64 а. е. м.
Поэтому
m (Cu) = 6 * Ar (Cu) = 6 * 64 = 384 г

Ответ: 3.

2. Масса 0,1 моль алюминия равна
1) 0,1 г 2) 2,7 г 3) 260 г 4) 540 г

Ответ: 2.

3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа (III), — это
1) 10 моль 2) 20 моль 3) 100 моль 4) 200 моль

n = m / Mr = 32 000 / 160 = 200 моль

Ответ: 4

3. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO3, — это
1) 0,56 моль 2) 5,6 моль 3) 6,5 моль 4) 10 моль

n = m / Mr = 560 / 100 = 5,6 моль

Ответ: 2.

Источник

Решение. Используем формулу ,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна

относительной молекулярной массе

1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.

2. Пользуясь соотношением

находим количество вещества: n(СuО)=

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение. Используем формулу ,

1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

2. m=nM

3. m(NаOH)= 2 40г/моль=80г.

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.

Решение. Используем формулу ,

где Vm=22,4 л/моль

1. V(СО2)=n(CO2) Vm= 4 22,4л/моль= 89,6л.

Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(NаOH)=8г Найти: m(Cu(OH)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4
4. Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль
5. Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано»	n(NаOH) =
6. Подпишите найденное n под формулой этого вещества	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль0,2 моль
7. Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль0,2 моль х моль
8. Из полученной пропорции выразить х	2 моль 1 моль 0,2 моль х моль х = – это количество вещества n( Cu(OH)2)
9. Зная n( Cu(OH)2) найдите массу Cu(OH)2	m=nM m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2 M Cu(OH)2 M Cu(OH)2 =64+(16+1) 2=98г/моль m(Cu(OH)2)=0,1 98г/моль=9,8г
10. Запишите ответ	Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). (Указание: в сообщении написать о физических свойствах указанных модификаций и применении, можно оформить в виде таблицы).

2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. (Указание: в сообщении отразить их определение и привести конкретные примеры применения.)

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу.

1. Азотной кислоты
2. Оксида алюминия
3. Гидроксида железа (III)
4. Сульфата бария
5. Гидроксида алюминия
6. Угольной кислоты
7. Соляной кислоты
8. Карбоната натрия
9. Оксида калия
10. Хлорида железа (II)
11. Фосфорной кислоты
12. Сульфата натрия
13. Оксида серы (IV)
14. Нитрата бария
15. Сульфата меди (II)
16. Аммиака
17. Карбоната кальция

18. Оксида фосфора (V)
19. Гидроксида кальция
20. Оксида серебра
21. Нитрата магния
22. Гидроксида магния
23. Карбоната бария
24. Сульфата калия
25. Оксида меди (II)
26. Нитрата натрия
27. Хлорида цинка
28. Нитрата серебра
29. Оксида магния
30. Фосфата алюминия
31. Сульфида натрия
32. Гидроксида цинка
33. Хлорида железа (III)
34. Хлорида бария

Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?

Задача 2.Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….

1. СО2
2. Н2S
3. NH3
4. Н3РО4
5. СН4
6. Н2О
7. Na2SO4
8. Na2S
9. HNO3
10. HBr
11. С2Н4
12. СаF2
13. К2СО3
14. SO2
15. Ag2O
16. NO2
17. C2H6

18. HF
19. Nа3РО4
20. Н2СО3
21. CuO
22. Ag2O
23. Ва(ОН)2
24. СаО
25. N2O5
26. ZnO
27. K2SO3
28. CO
29. Fe2O3
30. HCl
31. Al2O3
32. H2SiO3
33. K2О
34. KOH

Задача 3.

1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С.

2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем газа (н.у).

10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 200г?

12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л. Вычислите массу растворившегося цинка.

14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4 моль сульфата цинка?

16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой прореагировало 3 моль магния?

20. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

21. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)

22. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

23. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

24. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

25. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

26. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

27. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

28. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия азотной кислотой?

29. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария.

30. Определите объем водорода, вступающего в реакцию с 44,8 л кислорода для образования воды. Объемы газов измерены при н.у.

31. Хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.

32. Для получения меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.).Сколько меди в граммах при этом выделилось?

33. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 12 г магния?

34. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 5,6 г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

Источник

Учимся решать задачи 8 класс

Решение задач по теме: «Моль. Количество вещества».

Обозначения:

n- количество вещества, (моль, кмоль, ммоль)

m – масса, ( г, кг, мг)

M – молярная масса, ( г/ моль, кг/ кмоль, мг/ ммоль)

V – объем, (л, м3, см3, мл)

Vм – молярный объем (л/ моль, м3/ кмоль, мл/ ммоль) для любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль

N- число частиц (атомы, молекулы, ионы)

NА- постоянная Авогадро равна 6,02.1023 частиц.моль-1

n= m/M n= V/VM n= N/NA

Задача 1. Сколько молекул озона О3 содержится в 72 г его?

Дано:

m(О3)= 72г

Решение

1) n (О3)=m/ M= 72г:48г/моль=1,5моль

M(О3)=16.3= 48 г/моль

2) N (О3)=n NA= =1,5моль.6,02.1023молекул.моль-1=9.1023молекул

Ответ: N (О3)= 9.1023молекул

Найти:

N (О3)-?

Задача 2. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?

Дано:

m(N2) = 280кг

Решение

n (N2)=m/ M= 280кг:28кг/ кмоль =10кмоль

M (N2) = 14.2= 28 г/моль= 28кг/ кмоль

V (N2)= n .Vм =10кмоль.22,4м3/ кмоль=224 м3

Ответ: V (N2)= 224 м3

Найти:

V (N2) -?

Задача 3. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа?

Дано:

V (СО2) = 112л

Решение

n (СО2)=V/ Vм = 112л/ 22,4л/моль= 5 моль
m (СО2) = n.M= 5моль?(12+16.2) г/ моль= 5.44=220г

Ответ: m (СО2) =220г

Найти:

m (СО2)-?

Решите самостоятельно задачи:

1. Хлориду натрия массой 5,85 г соответствует количество вещества:

1) 1 моль; 2) 0,5 моль; 3) 0,1 моль; 4 ) 0,01 моль.

2. Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества:

1) 1 моль; 2) 0,1 моль; 3 )2 моль; 4) 0,5 моль.

3. Масса 0,25 моль хлорида меди (II) равна:

1) 64 г; 2) 24,75 г; 3) 24,875 г; 4) 33,75 г.

Ответы:

1. 3

2. 4

3. 4

4. Какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV)?

5. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?

6. Какую массу имеют 44,8 л при н.у. угарного газа (оксид углерода (II))?

7. Какой объем занимают 6 • 1023молекул сероводорода H2S?

9. Какой объем при н.у. занимают 96г озона О3?

10. Сколько молекул хлора CI2 cодержится в 284г его?

Решебник по “Химия 8 класс” Рабочая тетрадь Габриелян О.С. Сладков С.А

Тема 15. Молярный объём газов

Часть I

1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается Vm.

2. Количество вещества (n) — отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму:
n = V/Vm=> Vm измеряется в л/моль.

3. Следовательно, количество вещества

4. Дополните таблицу «Количественные характеристики веществ», делая необходимые вычисления.

Часть II

1. Установите соотношение между названием и размерностью величины.

2. Укажите формулы, которые являются производными от основной формулы n = V/Vm.
2) V=n•Vm
3) Vm=V/n

3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите задачу двумя способами.

4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V.
Найти число частиц оксида азота(II), если его объём равен 67,2 л.
Решите задачу любым способом.

5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора.

6. Найдите объём 297 г фосгена (COCl2).

7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в медицине известен под названием «нашатырный спирт».

8. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Ответ подтвердите вычислениями.

Источник

Какое количество вещества содержится в кг меди

Как определить массу одной молекулы,если известно что молярная масса кислорода 0.032 кг моль?

Как определить число молекул, содержащихся в 4.9 граммах серной кислоты при нормальных условиях?

Возможно ли собирать метан из атмосферы? Или в коровниках производить сбор метана где его много?

Определить сколько молей составляет 33,1 г cao?

Какая масса железа необходима для взаимодействия с хлором чтобы получилось 10.2 г хлорида железа?

Похожие вопросы:

Вопросы по другим предметам:

Тестовые задания

Возможно ли собирать метан из атмосферы?
Или в коровниках производить сбор метана где его много?