Какое количество вещества содержится в 8 г водорода мти

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА

1. Вычислите массу:

а) 2 моль серной кислоты (H2SО4);

б) 3 моль карбида алюминия (А14С3);

в) 1,5 моль бензола (С6Н6);

г) 4,2 моль фосфина (РН3);

д) 3,6 моль аммиака (NH3);

e) 0,1 моль фосгена (СОС12).

2. Какое количество вещества содержится:

а) в 90 г воды;

б) в 224 г гидразина (N2H4);

в) в 2 г гидроксида натрия (NaOH);

г) в 190 г сероуглерода (CS2);

д) в 42 г криолита (Na3AlF6)?

2. Сколько молекул содержится:

а) в 6,8 г сероводорода (H2S);

б) в 88 г углекислого газа (СО2);

в) в 20,8 г фторида кремния (SiF4);

г) в 29 г бутана (С4Н10);

д) в 18 г формальдегида (СН2О)?

2. Сколько атомов содержится:

а) в 5,6 г кремния;

б) в 3,2 г гелия (Не);

в) в 4,8 г алмаза (С);

г) в 10 г неона (Ne)?

2. Дан оксид азота (IV) массой 4,6 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота;

б) число молекул оксида азота, содержащихся в указанной массе его;

в) массу кислорода (02), содержащую столько же молекул, сколько их в 4,6 г оксида азота (IV).

Самостоятельная работа 1

Вариант 1

1. Какое количество вещества содержится в 306 г оксида алю­миния А12О3?

2. Рассчитайте массу 6 моль азотной кислоты HNО3.

3. Сколько молекул содержится в 8 г кислорода О2?

4. В какой массе воды содержится такое же количество моле­кул, сколько атомов в 72 г магния?

Вариант 2

1. Какое количество вещества содержится в 2 кг карбоната кальция СаСО3?

2. Рассчитайте массу 8 моль оксида кремния Si02.

3. Сколько атомов содержится в 80 г кальция?

4. Рассчитайте массу: а) 12 • 1023 атомов серы; б) 3 • 10 моле­кул фтора F2.

Дополнительно

1. Дан сероводород H2S массой 13,6 г. Рассчитайте:

а) коли­чество вещества, соответствующее указанной массе сероводоро­да;

б) число молекул сероводорода, содержащихся в 13,6 г его;

в) массу фтора F2, содержащую столько же молекул, сколько их в 13,6 г сероводорода.

2. Дан фосфин РН3 массой 6,8 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе фосфина;

б) число молекул фосфина, содержащихся в 6,8 г его;

в) массу азота N2, содержащую столько же молекул, сколько их в 6,8 г фосфина.

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ

Вариант 1

1. Рассчитайте:

а) плотность (н. у.) оксида углерода (IV) в г/л;

б) относительную плотность оксида азота (IV) по кислороду.

2. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 0,2 моль азота N2; б) 20 г водорода Н2; в) 4,5 моль кислорода.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы газов, от­носительная плотность которых по водороду равна: а) 22; б) 10; в) 8,5; г) 19.

Вариант 2

1. Рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида серы (IV) в г/л; б) относительную плотность сероводорода H2S по водороду.

2. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 38 г фтора F2; б) 0,6 моль хлора С12; в) 8,5 моль кислорода.

3. Какой объем займет смесь газов следующего количествен­ного состава: 0,85 моль водорода; 1,42 моль азота N2; 1,15 моль кислорода; 2,58 моль углекислого газа С02?

Дополнительные задания

1. Рассчитайте:

а) плотность (н. у.) кислорода в г/л;

б) относи­тельную плотность аммиака NH3 по водороду.

2. Рассчитайте:

а) относительную плотность газа бромоводорода НВг по воздуху;

б) плотность (н. у.) этана С2Н6 в г/л.

3. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 0,2 моль этиле­на С2Н4;

б) 8,8 г оксида углерода (IV);

в) 3,2 г газа метана СН4;

г) 0,6 моль сероводорода H2S.

4. Плотность благородного газа гелия (н. у.) равна 0,178 г/л. Рассчитайте массу 40 моль гелия.

5. Какой объем займет смесь газов следующего количествен­ного состава: 0,75 моль углекислого газа; 1,13 моль кислорода; 1,12 моль водорода?

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ

Вариант 1

1. Какое количество вещества содержится в 528 г сульфида железа FeS.

2. Рассчитайте массу 6 моль оксида натрия Na2О.

3. Сколько молекул азота содержится в 140 г азота N2?

4. Рассчитайте массы

а) хлороводорода НС1;

б) углекислого газа СО2, содержащих по 6 ■ 1023 молекул.

5. Рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида азота (IV) в г/л;

б) относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду.

6. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 0,4 моль водоро­да; б) 2,5 моль кислорода; в) 56 г азота N2.

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы газов, от­носительная плотность которых по гелию равна: а) 7,5; б) 11; в) 16.

Вариант 2

1. Какое количество вещества содержится в 392 г серной кис­лоты H2SО4?

2. Рассчитайте массу 3 моль оксида цинка ZnO.

3. Сколько атомов содержится в 112 г железа?

4. Рассчитайте массу кислорода О2 содержащего столько же молекул, сколько их в 8 г водорода Н2?

5. Рассчитайте:

а) плотность (н. у.) сероводорода H2S в г/л;

б) относительную плотность оксида серы (IV) по воздуху.

6. Рассчитайте, какой объем займут (н. у.):

а) 64 г кислоро­да О2;

б) 0,2 моль хлора;

в) 3,5 моль водорода.

7. Неизвестный газ содержит атомов водорода вдвое больше, чем атомов углерода. Относительная плотность газа по гелию равна 7. Выведите формулу молекулы этого газа.

Дополнительные задания

1. Дан фосфин (РН3) массой 17 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе фосфина;

б) число молекул фосфина, содержащихся в 17 г его;

в) массу азота (N2), содержащую столько же молекул, сколько их в 17 г фосфина.

2. Заполните таблицу (перечертив её в тетрадь) пользуясь со­
отношением между массой и количеством вещества.

3. На весах взвесили 26 г цинка. Рассчитайте: а) количество вещества цинка; б) число атомов цинка в 26 г его.

4. Отмерили 54 мл воды (р = 1 г/мл). Рассчитайте: а) число молекул в данной порции воды; б) количество вещества воды.

5. В состав 1 моль оксида серы входит 6,02*1023 атомов серы и 18,06▪1023 атомов кислорода. Определите: а) формулу этого ок­сида; б) молярную массу оксида; в) массовую долю серы в этом оксиде.

6. Где больше атомов кислорода – в 51 г оксида алюминия (А1203) или в 45 г глюкозы (QH^Oe)? Ответ подтвердите расчетом.

Задачи для самостоятельного решения

1. Какое количество вещества соли образуется при взаимо­действии натрий гидроксида с хлоридной кислотой ко­личеством вещества 1,8 моль? Назовите эту соль.

2. Кальций гидроксид количеством вещества 2 моль всту­пает в реакцию с кислотами: хлоридной, сульфатной, фосфатной. Составьте уравнения реакций и рассчитайте количество вещества каждой кислоты, необходимое для реакции.

3. В реакции вступает по 0,75 моль хлоридной кислоты со следующими основаниями: натрий гидроксид, магний гидроксид и алюминий гидроксид. Составьте уравнения реакций и рассчитайте количество вещества каждого основания, необходимого для реакции.

4. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который образует­ся при взаимодействии цинка массой 13 г с сульфатной кислотой. Определите тип реакции.

1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который образуется при растворении в хлориднои кислоте алюминия массой 10,8 г.

2. Определите, какое количество вещества и какой объем водорода (н. у.) образуются, если прореагирует 3 моля хлоридной кислоты: а) с магнием; б) алюминием; в) никелем.

3. При взаимодействии хлора и водорода образовался гидроген хлорид объемом 10,08.л (н. у.). Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.

4. Вычислите, какой объем водорода (н. у.) потребуется дл4 восстановления купрум (II) оксида массой 30 г.

5. Составьте уравнение горения водорода в хлоре. Вычислите, какая выделится масса гидроген хлорида, если в реакцию вступает 5 моль водорода.

6. Определите, сколько литров кислорода и водорода (н. у.) можно получить при полном разложении электрическим током воды массой 360 г.

7. Вычислите количество вещества соли и массу воды, которые образуются при взаимодействии натрий гидроксида массой 4 г с хлоридной кислотой.

8. Определите массу цинк хлорида, который образуете! при взаимодействии хлора объемом 5,6 л (н. у.) с достаточным количеством цинка.

9. За сутки человек выдыхает в среднем 0,6 м3 (н. у.) угле кислого газа. Вычислите массу углерода, который окисляется до углекислого газа в организме за это время.

10. Рассчитайте объемы (н. у.) и массы водорода и хлора, необходимые для получения гидроген хлорида массой 80 г.

11. Какой объем водорода (н. у.), выделится, если цинк мага сой 97,5 г растворить в избытке хлоридной кислоты?

12. Натрий массой 34,5 г обработали водой. Какой объем водорода при этом образовался?

13. При прокаливании известняка образуются кальций оксид и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить кальций оксид массой 7 кг?

14. На полное восстановление меди из купрум (II) оксида потрачен водород объемом 6,72 л (н.у.). Какая масса меди образовалась?

1. При термическом разложении кальций карбоната обра­зовался кальций оксид массой 2,8 г. Какая масса каль­ций карбоната подверглась разложению?

2. В реакцию с фосфор(V) оксидом вступила вода мас­сой 27 г. Какова масса образовавшейся ортофосфатной кислоты?

3. При разложении воды под действием электрического тока образовались водород массой 0,6 г и кислород мас­сой 4,8 г. Какова масса разложившейся воды?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

С12 → НС1 → NaCl → AgCl.

Какую массу аргентум хлорида можно получить из хло­ра количеством вещества 2 моль?