Какое количество вещества содержится в 360 г воды

Описание слайда:

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Описание слайда:

Количество вещества. Моль Известно, что вещества вступают в химические реакции в строго определенных массовых отношениях, например, железо и сера: Fe + S = FeS Судя по уравнению химической реакции, для образования чистого сульфида железа (II), на один атом железа должен приходиться ровно один атом серы. Можно ли на практике отсчитать равное количество атомов вступающих в реакцию железа и серы? Конечно, нет, ведь молекулы и атомы – объекты микромира, которые невозможно рассмотреть даже под микроскопом. Как же тогда поступить?

Описание слайда:

В химии существует физическая величина, называемая количеством вещества. Ее обозначают буквой n. Поскольку молекулы, атомы, ионы, из которых состоят вещества, поштучно отсчитать невозможно, то количество вещества измеряют более крупными порциями – молями. Моль – единица измерения количества вещества. 1 моль любого вещества содержит столько же структурных частиц данного вещества (молекул, атомов или ионов), сколько атомов содержится в 12г углерода. В 12г углерода, по предварительной оценке ученых, содержится 6, 02 *1023 атомов. Следовательно, 1 моль любого вещества содержит 6, 02 *1023 структурных частиц (молекул, атомов или ионов).

Описание слайда:

Число структурных частиц в 1моль вещества называют в химии постоянной Авогадро и обозначают NA NA = 6, 02 *1023 структурных частиц/моль Говорят, что постоянная Авогадро – это огромное число. Это число больше, чем число стаканов воды в Мировом океане. Таким образом, чтобы взять одинаковое количество атомов железа и серы для вышеуказанной реакции, надо взять железа и серы по 1 молю.

Описание слайда:

Молярная масса Возникает резонный вопрос: как отмерить по 1 молю каждого из этих веществ? Для этого надо связать количество вещества с массой вещества в граммах. Массу и количество вещества связывает величина, называемая молярная масса. М – молярная масса. Она вычисляется по формуле М = m/n и измеряется в г/моль. Следует запомнить, что молярная масса вещества численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества. Поэтому, зная, что Mr(Fe) = 56, а Mr(S) = 32, можно сказать, что M(Fe) = 56 г/моль, а M(S) = 32 г/моль. Останется только взвесить на весах 56г железа и 32г серы, и это будут порции, равные 1 молю каждого вещества. В обеих порциях будет содержаться по 6, 02 *1023 атомов.

Описание слайда:

Число структурных частиц вещества принято обозначать буквой N Чтобы рассчитать число структурных частиц вещества, надо воспользоваться формулой N = NA*n Например, чтобы вычислить число молекул, содержащихся в 2 моль воды, надо 6, 02 *10 23 молекул /моль * 2 моль = =12,04 *10 23 молекул. Чтобы рассчитать количество вещества по известному числу структурных частиц вещества, надо воспользоваться формулой n = N/NA

Описание слайда:

Задания Вычислите, какому количеству вещества соответствуют следующие порции веществ: а) 6,02*1023 атомов цинка б) 12,04*1023 атомов меди в) 18,06*1023 молекул хлора г) 9,03*1023 молекул воды д) 30,1*1023 молекул кислорода е) 60,2*1023 ионов серебра ж) 24,08*1023 молекул углекислого газа з) 0,602*1023 ионов кальция

Описание слайда:

Задания Вычислите, сколько структурных частиц вещества содержится в следующих порциях: а) 3 моль водорода б) 0,5 моль соляной кислоты в) 5 моль калия г) 10 моль воды д) 0,01 моль ртути

Описание слайда:

Задания Чему равны молярные массы следующих веществ: а) H2SO4 б) CuO в) Cl2 г) C12H22O11

Описание слайда:

Задания 1)Вычислите количество вещества воды, соответствующее 54г воды 2)Вычислите массу алюминия, соответствующую 5 моль алюминия

Номер материала:

ДБ-1461993