Какое количество нейтронов содержится в атоме изотопа n
Количество протонов в ядре атома всегда равно порядковому номеру химического элемента в таблице Менделеева.
Количество нейтронов равно разности округленной атомной массы элемента и его порядкового номера
neutron = atom_massa – number
Но эта математическая формула не всегда корректна. Возьмем, к примеру медь. Порядковый номер элемента – 29. Атомная масса – 63,546.
Округляем атомную массу – получаем 64. Вычисляем число нейтронов по вышеприведенной формуле: 64 – 29 = 35.
Но на самом деле
изотоп 64Cu является нестабильным изотопом (период полураспада – 12,7 часа). А стабильных изотопов меди
два: 63Cu (34 нейтрона) и 65Cu (36 нейтронов)
Так что, для получения более точных данных лучше пользоваться справочными таблицами.
В нижеприведенной таблице указано количество протонов и нейтронов в ядрах стабильных изотопов химических элементов, а также атомная масса этих изотопов.
Таблица количества протонов и нейтронов
* отмечены нестабильные изотопы, но с большим периодом полураспада (сопоставимым с возрастом Вселенной или большим)
Изотоп | Кол-во протонов | Кол-во нейтронов | Атомная масса изотопа |
---|---|---|---|
1H | 1 | 0 | 1.00782503223 |
2H | 1 | 1 | 2.01410177812 |
3He | 2 | 1 | 3.0160293191 |
4He | 2 | 2 | 4.00260325415 |
6Li | 3 | 3 | 6.015122795 |
7Li | 3 | 4 | 7.01600455 |
9Be | 4 | 5 | 9.0121822 |
10B | 5 | 5 | 10.012936862 |
11B | 5 | 6 | 11.009305167 |
12C | 6 | 6 | 12 |
13C | 6 | 7 | 13.0033548378 |
14N | 7 | 7 | 14.0030740048 |
15N | 7 | 8 | 15.0001088982 |
16O | 8 | 8 | 15.99491461956 |
17O | 8 | 9 | 16.9991317 |
18O | 8 | 10 | 17.999161 |
19F | 9 | 10 | 18.99840322 |
20Ne | 10 | 10 | 19.9924401754 |
21Ne | 10 | 11 | 20.99384668 |
22Ne | 10 | 12 | 21.991385114 |
23Na | 11 | 12 | 22.9897692809 |
24Mg | 12 | 12 | 23.9850417 |
25Mg | 12 | 13 | 24.98583692 |
26Mg | 12 | 14 | 25.982592929 |
27Al | 13 | 14 | 26.98153863 |
28Si | 14 | 14 | 27.9769265325 |
29Si | 14 | 15 | 28.9764947 |
30Si | 14 | 16 | 29.97377017 |
31P | 15 | 16 | 30.97376163 |
32S | 16 | 16 | 31.972071 |
33S | 16 | 17 | 32.97145876 |
34S | 16 | 18 | 33.9678669 |
36S | 16 | 20 | 35.96708076 |
35Cl | 17 | 18 | 34.96885268 |
37Cl | 17 | 20 | 36.96590259 |
36Ar | 18 | 18 | 35.967545106 |
38Ar | 18 | 20 | 37.9627324 |
40Ar | 18 | 22 | 39.9623831225 |
39K | 19 | 20 | 38.96370668 |
40K * | 19 | 21 | 39.96399848 |
41K | 19 | 22 | 40.96182576 |
40Ca | 20 | 20 | 39.96259098 |
42Ca | 20 | 22 | 41.95861801 |
43Ca | 20 | 23 | 42.9587666 |
44Ca | 20 | 24 | 43.9554818 |
46Ca | 20 | 26 | 45.9536926 |
48Ca * | 20 | 28 | 47.952534 |
45Sc | 21 | 24 | 44.9559119 |
46Ti | 22 | 24 | 45.9526316 |
47Ti | 22 | 25 | 46.9517631 |
48Ti | 22 | 26 | 47.9479463 |
49Ti | 22 | 27 | 48.94787 |
50Ti | 22 | 28 | 49.9447912 |
50V * | 23 | 27 | 49.9471585 |
51V | 23 | 28 | 50.9439595 |
50Cr | 24 | 26 | 49.9460442 |
52Cr | 24 | 28 | 51.9405075 |
53Cr | 24 | 29 | 52.9406494 |
54Cr | 24 | 30 | 53.9388804 |
55Mn | 25 | 30 | 54.9380451 |
54Fe | 26 | 28 | 53.9396105 |
56Fe | 26 | 30 | 55.9349375 |
57Fe | 26 | 31 | 56.935394 |
58Fe | 26 | 32 | 57.9332756 |
59Co | 27 | 32 | 58.933195 |
58Ni | 28 | 30 | 57.9353429 |
60Ni | 28 | 32 | 59.9307864 |
61Ni | 28 | 33 | 60.931056 |
62Ni | 28 | 34 | 61.9283451 |
64Ni | 28 | 36 | 63.927966 |
63Cu | 29 | 34 | 62.9295975 |
65Cu | 29 | 36 | 64.9277895 |
64Zn | 30 | 34 | 63.9291422 |
66Zn | 30 | 36 | 65.9260334 |
67Zn | 30 | 37 | 66.9271273 |
68Zn | 30 | 38 | 67.9248442 |
70Zn | 30 | 40 | 69.9253193 |
69Ga | 31 | 38 | 68.9255736 |
71Ga | 31 | 40 | 70.9247013 |
70Ge | 32 | 38 | 69.9242474 |
72Ge | 32 | 40 | 71.9220758 |
73Ge | 32 | 41 | 72.9234589 |
74Ge | 32 | 42 | 73.9211778 |
75As | 33 | 42 | 74.9215965 |
74Se | 34 | 40 | 73.9224764 |
76Se | 34 | 42 | 75.9192136 |
77Se | 34 | 43 | 76.919914 |
78Se | 34 | 44 | 77.9173091 |
80Se | 34 | 46 | 79.9165213 |
82Se * | 34 | 48 | 81.9166994 |
79Br | 35 | 44 | 78.9183371 |
81Br | 35 | 46 | 80.9162906 |
78Kr * | 36 | 42 | 77.9203648 |
80Kr | 36 | 44 | 79.916379 |
82Kr | 36 | 46 | 81.9134836 |
83Kr | 36 | 47 | 82.914136 |
84Kr | 36 | 48 | 83.911507 |
86Kr | 36 | 50 | 85.91061073 |
85Rb | 37 | 48 | 84.911789738 |
87Rb * | 37 | 50 | 86.909180527 |
84Sr | 38 | 46 | 83.913425 |
86Sr | 38 | 48 | 85.9092602 |
87Sr | 38 | 49 | 86.9088771 |
88Sr | 38 | 50 | 87.9056121 |
89Y | 39 | 50 | 88.9058483 |
90Zr | 40 | 50 | 89.9047044 |
91Zr | 40 | 51 | 90.9056458 |
92Zr | 40 | 52 | 91.9050408 |
94Zr | 40 | 54 | 93.9063152 |
93Nb | 41 | 52 | 92.9063781 |
92Mo | 42 | 50 | 91.906811 |
94Mo | 42 | 52 | 93.9050883 |
95Mo | 42 | 53 | 94.9058421 |
96Mo | 42 | 54 | 95.9046795 |
97Mo | 42 | 55 | 96.9060215 |
98Mo | 42 | 56 | 97.9054082 |
100Mo * | 42 | 58 | 99.907477 |
96Ru | 44 | 52 | 95.907598 |
98Ru | 44 | 54 | 97.905287 |
99Ru | 44 | 55 | 98.9059393 |
100Ru | 44 | 56 | 99.9042195 |
101Ru | 44 | 57 | 100.9055821 |
102Ru | 44 | 58 | 101.9043493 |
104Ru | 44 | 60 | 103.905433 |
103Rh | 45 | 58 | 102.905504 |
102Pd | 46 | 56 | 101.905609 |
104Pd | 46 | 58 | 103.904036 |
105Pd | 46 | 59 | 104.905085 |
106Pd | 46 | 60 | 105.903486 |
108Pd | 46 | 62 | 107.903892 |
110Pd | 46 | 64 | 109.905153 |
107Ag | 47 | 60 | 106.905097 |
109Ag | 47 | 62 | 108.904752 |
106Cd | 48 | 58 | 105.906459 |
108Cd | 48 | 60 | 107.904184 |
110Cd | 48 | 62 | 109.9030021 |
111Cd | 48 | 63 | 110.9041781 |
112Cd | 48 | 64 | 111.9027578 |
113Cd * | 48 | 65 | 112.9044017 |
114Cd | 48 | 66 | 113.9033585 |
116Cd * | 48 | 68 | 115.904756 |
113In | 49 | 64 | 112.904058 |
115In * | 49 | 66 | 114.903878 |
112Sn | 50 | 62 | 111.904818 |
114Sn | 50 | 64 | 113.902779 |
115Sn | 50 | 65 | 114.903342 |
116Sn | 50 | 66 | 115.901741 |
117Sn | 50 | 67 | 116.902952 |
118Sn | 50 | 68 | 117.901603 |
119Sn | 50 | 69 | 118.903308 |
120Sn | 50 | 70 | 119.9021947 |
122Sn | 50 | 72 | 121.903439 |
124Sn | 50 | 74 | 123.9052739 |
121Sb | 51 | 70 | 120.9038157 |
123Sb | 51 | 72 | 122.904214 |
120Te | 52 | 68 | 119.90402 |
122Te | 52 | 70 | 121.9030439 |
123Te | 52 | 71 | 122.90427 |
124Te | 52 | 72 | 123.9028179 |
125Te | 52 | 73 | 124.9044307 |
126Te | 52 | 74 | 125.9033117 |
128Te * | 52 | 76 | 127.9044631 |
130Te * | 52 | 78 | 129.9062244 |
127I | 53 | 74 | 126.904473 |
124Xe * | 54 | 70 | 123.905893 |
126Xe | 54 | 72 | 125.904274 |
128Xe | 54 | 74 | 127.9035313 |
129Xe | 54 | 75 | 128.9047794 |
130Xe | 54 | 76 | 129.903508 |
131Xe | 54 | 77 | 130.9050824 |
132Xe | 54 | 78 | 131.9041535 |
134Xe | 54 | 80 | 133.9053945 |
136Xe * | 54 | 82 | 135.907219 |
133Cs | 55 | 78 | 132.905451933 |
130Ba * | 56 | 74 | 129.9063208 |
132Ba | 56 | 76 | 131.9050613 |
134Ba | 56 | 78 | 133.9045084 |
135Ba | 56 | 79 | 134.9056886 |
136Ba | 56 | 80 | 135.9045759 |
137Ba | 56 | 81 | 136.9058274 |
138Ba | 56 | 82 | 137.9052472 |
138La * | 57 | 81 | 137.907112 |
139La | 57 | 82 | 138.9063533 |
136Ce | 58 | 78 | 135.907172 |
138Ce | 58 | 80 | 137.905991 |
140Ce | 58 | 82 | 139.9054387 |
142Ce | 58 | 84 | 141.909244 |
141Pr | 59 | 82 | 140.9076528 |
142Nd | 60 | 82 | 141.9077233 |
143Nd | 60 | 83 | 142.9098143 |
144Nd * | 60 | 84 | 143.9100873 |
145Nd | 60 | 85 | 144.9125736 |
146Nd | 60 | 86 | 145.9131169 |
148Nd | 60 | 88 | 147.916893 |
150Nd * | 60 | 90 | 149.920891 |
144Sm | 62 | 82 | 143.911999 |
147Sm * | 62 | 85 | 146.9148979 |
148Sm * | 62 | 86 | 147.9148227 |
149Sm | 62 | 87 | 148.9171847 |
150Sm | 62 | 88 | 149.9172755 |
152Sm | 62 | 90 | 151.9197324 |
154Sm | 62 | 92 | 153.9222093 |
151Eu * | 63 | 88 | 150.9198502 |
153Eu | 63 | 90 | 152.9212303 |
152Gd * | 64 | 88 | 151.919791 |
154Gd | 64 | 90 | 153.9208656 |
155Gd | 64 | 91 | 154.922622 |
156Gd | 64 | 92 | 155.9221227 |
157Gd | 64 | 93 | 156.9239601 |
158Gd | 64 | 94 | 157.9241039 |
160Gd | 64 | 96 | 159.9270541 |
159Tb | 65 | 94 | 158.9253468 |
156Dy | 66 | 90 | 155.924283 |
158Dy | 66 | 92 | 157.924409 |
160Dy | 66 | 94 | 159.9251975 |
161Dy | 66 | 95 | 160.9269334 |
162Dy | 66 | 96 | 161.9267984 |
163Dy | 66 | 97 | 162.9287312 |
164Dy | 66 | 98 | 163.9291748 |
165Ho | 67 | 98 | 164.9303221 |
162Er | 68 | 94 | 161.928778 |
164Er | 68 | 96 | 163.9292 |
166Er | 68 | 98 | 165.9302931 |
167Er | 68 | 99 | 166.9320482 |
168Er | 68 | 100 | 167.9323702 |
170Er | 68 | 102 | 169.9354643 |
169Tm | 69 | 100 | 168.9342133 |
168Yb | 70 | 98 | 167.933897 |
170Yb | 70 | 100 | 169.9347618 |
171Yb | 70 | 101 | 170.9363258 |
172Yb | 70 | 102 | 171.9363815 |
173Yb | 70 | 103 | 172.9382108 |
174Yb | 70 | 104 | 173.9388621 |
176Yb | 70 | 106 | 175.9425717 |
175Lu | 71 | 104 | 174.9407718 |
176Lu * | 71 | 105 | 175.9426863 |
174Hf * | 72 | 102 | 173.940046 |
176Hf | 72 | 104 | 175.9414086 |
177Hf | 72 | 105 | 176.9432207 |
178Hf | 72 | 106 | 177.9436988 |
179Hf | 72 | 107 | 178.9458161 |
180Hf | 72 | 108 | 179.94655 |
181Ta | 73 | 108 | 180.9479958 |
180W * | 74 | 106 | 179.946704 |
182W | 74 | 108 | 181.9482042 |
183W | 74 | 109 | 182.950223 |
184W | 74 | 110 | 183.9509312 |
186W | 74 | 112 | 185.9543641 |
185Re | 75 | 110 | 184.952955 |
187Re * | 75 | 112 | 186.9557531 |
184Os | 76 | 108 | 183.9524891 |
186Os * | 76 | 110 | 185.9538382 |
187Os | 76 | 111 | 186.9557505 |
188Os | 76 | 112 | 187.9558382 |
189Os | 76 | 113 | 188.9581475 |
190Os | 76 | 114 | 188.9581475 |
192Os | 76 | 116 | 191.9614807 |
191Ir | 77 | 114 | 190.960594 |
193Ir | 77 | 116 | 191.962605 |
190Pt * | 78 | 112 | 189.959932 |
192Pt | 78 | 114 | 191.961038 |
194Pt | 78 | 116 | 193.9626803 |
195Pt | 78 | 117 | 194.9647911 |
196Pt | 78 | 118 | 195.9649515 |
198Pt | 78 | 120 | 197.967893 |
197Au | 79 | 118 | 196.9665687 |
196Hg | 80 | 116 | 195.965833 |
198Hg | 80 | 118 | 197.966769 |
199Hg | 80 | 119 | 198.9682799 |
200Hg | 80 | 120 | 199.968326 |
201Hg | 80 | 121 | 200.9703023 |
202Hg | 80 | 122 | 201.970643 |
204Hg | 80 | 124 | 203.9734939 |
203Tl | 81 | 122 | 202.9723442 |
205Tl | 81 | 124 | 204.9744275 |
204Pb | 82 | 122 | 203.9730436 |
206Pb | 82 | 124 | 205.9744653 |
207Pb | 82 | 125 | 206.9758969 |
208Pb | 82 | 126 | 207.9766521 |
209Bi * | 83 | 126 | 208.9803987 |
232Th * | 90 | 142 | 232.0380553 |
235U * | 92 | 143 | 235.0439299 |
Другие таблицы
Таблица синусов и косинусов
Таблица тангенсов и котангенсов
Источник
В атомах одного и того же элемента число протонов неизменно, в то время как число нейтронов может меняться. Зная, сколько нейтронов содержится в конкретном атоме, вы сможете определить, является ли он обычным атомом или изотопом, который будет иметь меньшее или большее количество нейтронов.[1] Определить количество нейтронов в атоме — довольно просто. Все, что вам нужно сделать для расчета количества нейтронов в атоме или изотопе, — это следовать нашим инструкциям и держать под рукой периодическую таблицу.
Определение числа нейтронов в атомах (не изотопах)
1
Найдите элемент в периодической таблице. Для примера мы будем рассматривать осмий (Os), который находится в шестом периоде (шестой ряд сверху).
2
Найдите атомный номер элемента. Это, как правило, наиболее заметное число в ячейке элемента и обычно находится над его символом (в варианте периодической системы, которую мы используем в нашем примере, других номеров и нет). Атомный номер — это количество протонов в одном атоме этого элемента. Для осмия это число 76, то есть в одном атоме осмия содержится 76 протонов.
- Число протонов неизменно, именно оно и делает элемент элементом.
3
Найдите атомную массу элемента. Это число обычно находится под символом элемента. Обратите внимание, что в варианте периодической системы в нашем примере атомная масса не приведена (это не всегда так; во многих вариантах периодической системы атомная масса указана). Атомная масса осмия — 190,23.
4
Округлите атомную массу до ближайшего целого числа. В нашем примере 190,23 округляется до 190.
- Атомная масса — среднее число изотопов конкретного элемента, обычно она не выражается целым числом.
5
Вычтите атомный номер из атомной массы. Поскольку абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание числа протонов (то есть атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. Цифры после десятичной запятой относятся к очень малой массе электронов в атоме. В нашем примере: 190 (атомный вес) – 76 (число протонов) = 114 (число нейтронов).
6
Запомните формулу. Чтобы найти число нейтронов в будущем, просто используйте эту формулу:
- N = M – n
- N = количество нейтронов
- M = атомная масса
- n = атомный номер
- N = M – n
Определение числа нейтронов в изотопах
1
Найдите элемент в периодической таблице. В качестве примера мы будем рассматривать изотоп углерода 14С. Поскольку неизотопный углерод 14С есть просто углерод С, найдите углерод в периодической таблице (второй период или второй ряд сверху).
2
Найдите атомный номер элемента. Это, как правило, наиболее заметное число в ячейке элемента и обычно находится над его символом (в варианте периодической системы, которую мы используем в нашем примере, других номеров и нет). Атомный номер – это количество протонов в одном атоме этого элемента. Углерод находится под номером 6, то есть один атом углерода имеет шесть протонов.
3
Найдите атомную массу. В случае изотопов делать это очень просто, так как они названы в соответствии с их атомной массой. В нашем случае у углерода 14С атомная масса равна 14. Теперь мы знаем атомную массу изотопа; последующий процесс расчета такой же, как и для определения числа нейтронов в атомах (не изотопах).
4
Вычтите атомный номер из атомной массы. Поскольку абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание числа протонов (то есть атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. В нашем примере: 14 (атомная масса) – 6 (число протонов) = 8 (число нейтронов).
5
Запомните формулу. Чтобы найти число нейтронов в будущем, просто используйте эту формулу:
- N = M – n
- N = количество нейтронов
- M = атомная масса
- n = атомный номер
- N = M – n
Советы
- Протоны и нейтроны составляют практически абсолютную массу элементов, в то время как электроны и прочие частицы составляют крайне незначительную массу (эта масса стремится к нулю). Так как один протон имеет примерно ту же массу, что и один нейтрон, а атомное число представляет собой число протонов, то можно просто вычесть число протонов от общей массы.
- Осмий — металл в твердом состоянии при комнатной температуре, получил свое название от греческого слова «osme» — запах.
- Если вы не уверены, что значит какое-то число в периодической таблице, запомните: таблица, как правило, строится вокруг атомного номера (то есть числа протонов), который начинается с 1 (водород) и растет на одну единицу слева направо, заканчиваясь на 118 (Оганесон). Это потому, что число протонов в атоме определяет сам элемент и такое число — наиболее легкий способ систематизации элементов (например, атом с 2 протонами — всегда гелий, так же, как и атом с 79 протонами — всегда золото).
Об этой статье
Эту страницу просматривали 146 009 раз.
Была ли эта статья полезной?
Источник
I’m Dasha
Знаток
(412),
закрыт
10 лет назад
Дополнен 10 лет назад
Нейтроны? в ядре?? ? оригинально.. . -Менделеев вообще был большим оригиналом. )
Спасибо за ответы!) )
Дополнен 10 лет назад
Никита Путинцев, Ваш ответ был очень подробным, очень понятно объяснили. )
Спасибо Вам!)
Никита Путинцев
Мастер
(1199)
10 лет назад
Надо из молекулярной массы (относительная атомная масса) вычесть порядковый номер элемента. К примеру кислород О его порядковый номер 8 а мол. масса примерно равна 16и (15.9994) значит в нём 8 нейтронов
Наталия Емельянова
Высший разум
(169058)
10 лет назад
Вам нужно обязательно вспомнить материал об изотопах. В учебнике химии 8кл. Или воспользуйтесь вот этими сведениями.
Изото́пы (от греч. ισος — «равный» , «одинаковый» , и τόπος — «место» ) — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.
Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn).
Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон) .
Теперь Вы понимаете, что по Периодической системе не всегда можно вычислить число нейтронов, здесь нет сведений о массовом числе, а есть расчётная величина-относительная атомная масса
.
ВЫВОД: число НЕЙТРОНОВ (N) в атоме элемента равно разности между МАССОВЫМ ЧИСЛОМ (А) элемента и ЗАРЯДОМ ЯДРА (Z) его атома.
N=A-Z
Успехов!
slava mikailov
Знаток
(318)
4 года назад
Вам нужно обязательно вспомнить материал об изотопах. В учебнике химии 8кл. Или воспользуйтесь вот этими сведениями.
Изото́пы (от греч. ισος — «равный» , «одинаковый» , и τόπος — «место» ) — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.
Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn).
Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон) .
Теперь Вы понимаете, что по Периодической системе не всегда можно вычислить число нейтронов, здесь нет сведений о массовом числе, а есть расчётная величина-относительная атомная масса
.
ВЫВОД: число НЕЙТРОНОВ (N) в атоме элемента равно разности между МАССОВЫМ ЧИСЛОМ (А) элемента и ЗАРЯДОМ ЯДРА (Z) его атома.
N=A-Z
Источник
Анонимный вопрос
3 мая 2018 · 2,5 K
Книги, звери и еда – это хобби навсегда.
Поскольку порядковый номер неона Ne в таблице Менделеева 10, то его ядро содержит 10 протонов, следовательно, указанный изотоп содержит в ядре 18-10=8 нейтронов.
Чему равняется количество протонов нейтронов и электронов в атоме кальция?
Люблю смотреть российские сериалы, играть в шахматы и путешествовать.
В таблице Менделеева атомный номер кальция равен 20, а атомная масса 40,08.
- Атомный номер показывает число протонов в ядре атома.
Количество протонов: 20.
- В нейтральном атоме количество протонов совпадает с количеством электронов.
Количество электронов: 20.
- Абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны,
Количество нейтронов: 40-20=20.
Ответ:
Количество протонов: 20.
Количество электронов: 20.
Количество нейтронов: 20.
Какие еще на сегодняшний день открыты элементарные частицы кроме протонов нейтронов и электронов? В состав чего они входят и как взаимодействуют?
Конструкция в физике элементарных частиц, описывающая взаимодействие всех элементарных частиц (электромагнитное, слабое и сильное) называется стандартной моделью. Она включает в себя следующие основные ингредиенты:
Набор фундаментальных «кирпичиков» материи — шесть сортов лептонов и шесть сортов кварков. Все эти частицы являются фермионами со спином 1/2 и очень естественным образом организуются в три поколения. Многочисленные адроны — составные частицы, участвующие в сильном взаимодействии, — составлены из кварков в разных комбинациях.
Три типа сил, действующих между фундаментальными фермионами, — электромагнитные, слабые и сильные. Слабое и электромагнитное взаимодействия являются двумя сторонами единого электрослабого взаимодействия. Сильное взаимодействие стоит отдельно, и именно оно связывает кварки в адроны.
Все эти силы описываются на основе калибровочного принципа — они не вводятся в теорию «насильно», а словно возникают сами собой в результате требования симметричности теории относительно определенных преобразований. Отдельные виды симметричности порождают сильное и электрослабое взаимодействия.
Несмотря на то что в самой теории имеется электрослабая симметрия, в нашем мире она самопроизвольно нарушается. Спонтанное нарушение электрослабой симметрии — необходимый элемент теории, и в рамках Стандартной модели нарушение происходит за счет хиггсовского механизма.
Численные значения для примерно двух десятков констант: это массы фундаментальных фермионов, численные значения констант связи взаимодействий, которые характеризуют их силу, и некоторые другие величины. Все они раз и навсегда извлекаются из сравнения с опытом и при дальнейших вычислениях уже не подгоняются.
Для лучшего понимания советую ознакомиться с этой инфографикой.
Те самые шесть сортов лептонов и шесть сортов кварков на одном изображении (да, кварки имеют во такие странные и одновременно милые названия):
Теперь посмотрим из чего состоит нейтрон (два нижних и один верхний кварк):
А вот и структура протона, который состоит из тех же кварков, что и нейтрон (круто, не правда ли?)
Теперь, чтобы не запутаться, смотрим на структуру элементарных частиц (на википедии схема кликабельна).
Выше было упомянуто об адронах – частицах, участвующие в сильном взаимодействии (как и во всех остальных). Это самый обширный класс частиц. Адронов несколько сотен! Адроны, состоящие из трёх кварков (смотрим выше на структуру нейтрона и протона, и сразу понимаем кто есть кто), называются барионами, состоящие из кварка и антикварка – мезонами.
Итак, вроде мы немного разобрались, получили общее представление о стандартной модели и теперь можем осилить статью обо всех сразу элементарных частицах. Честно говоря, если открывать все ссылки, то чтива хватит на месяц, а то и больше.
Если ты, мой дорогой друг, не прогуливал уроки физики в школе (или внимательно смотрел на изображение выше), то помнишь, что взаимодействий четыре, а мы говорили только о трёх. Это потому, что на данный момент ученые не могут (почему?) объеденить все известные фундаментальные взаимодействия в одну теорию (они ее называют теорией всего). В течение двадцатого века было предложено множество «теорий всего», но ни одна из них не смогла пройти экспериментальную проверку, или существуют значительные затруднения в организации экспериментальной проверки для некоторых из кандидатов. Основная проблема построения научной «теории всего» состоит в том, что квантовая механика и общая теория относительности (ОТО) имеют разные области применения.
На данный момент основными кандидатами на роль теории всего являются теория струн и петлевая теория и теория Калуцы — Клейна. Если о теории струн слышали все, то вторая известна только особо интересующимся. Поэтому подробней. В начале двадцатого века появились предположения, что Вселенная имеет больше измерений, чем наблюдаемые три пространственных и одно временное. Толчком к этому и стала теория Калуцы — Клейна, которая позволяет увидеть, что введение в общую теорию относительности дополнительного измерения приводит к получению уравнений Максвелла. Благодаря идеям Калуцы и Клейна стало возможным создание теорий, оперирующих большими размерностями. Использование дополнительных измерений подсказало ответ на вопрос о том, почему действие гравитации проявляется значительно слабее, чем другие виды взаимодействий. Общепринятый ответ состоит в том, что гравитация существует в дополнительных измерениях, поэтому её влияние на наблюдаемые измерения ослабевает.
Почему в атомах число протонов как правило равно числу нейтронов (за редким исключением)? Какова роль нейтронов в атоме?
phd @ princeton astro | haykh.github.io
Есть полуэмпирическая формула Бете-Вайцзекера, которая выражает энергию связи ядра с атомной и зарядовой массами. Она полуэмпирическая в том смысле, что расчёты делаются с помощью поправок (кулоновских поправок, поправок на поверхностное натяжение, протон нейтронную асимметрию и т.д.) в рамках упрощённой капельной модели ядра.
Естественно, что наиболее стабильными будут изотопы с максимальной энергией связи (при заданном зарядовом числе). При этом, отношение числа нейтроно N к числу протонов Z будет выражаться через атомную массу А как N / Z = 1 + κ A^(2/3). Т.е. это отношение отклоняется от 1 с ростом A степенным (примерно) законом 2/3.
Вот, например, диаграмма этой энергии связи для ядер с различным числом протонов/нейтронов. Как видно, для больших A большие энергии связи уже соответствуют не равному числу протонов и нейтронов (отклонение от линии N = Z). Это, конечно, наивная простая модель (часто такие модели в науке называют toy model), но в целом с экспериментом вполне соотносится.
Прочитать ещё 1 ответ
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме калия?
Книги, звери и еда – это хобби навсегда.
Порядковый номер калия в таблице Менделеева 19, поэтому атом калия содержит 19 электронов и 19 протонов. Наиболее часто встречающийся в природе изотоп калия имеем массу 39, он содержит в ядре 39-19=20 нейтронов.
Источник